宁夏青铜峡市高级中学2018_2019学年高一化学下学期开学考试试题2019030501171.doc

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1、1宁夏青铜峡市高级中学 2018-2019 学年高一化学下学期开学考试试题可能用到的相对原子量：H1 C12 O16 Cl35.5 N14 S32Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu64 Ag-108一、选择题（本大题共 48 分，每小题的四个选项中只有一项是正确的）1、某物质灼烧时焰色反应为黄色，则下列判断正确的是（ ）A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定是金属钠C.该物质一定是氯化钠 D.该物质一定含钠元素2、下列气体中不能用排空气法收集的是（ ）A.H2 B. CO2 C. NO D.NO23、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） NaHCO 3

2、 Al 2O3 Al(OH) 3 AlA和 B C D4、下列物质的用途错误的是（ ）A硅是制造太阳能电池的常用材料 B硅是制取水泥的原料 C水玻璃可用作木材防火剂 D二氧化硅是制造光导纤维的材料5、下列叙述不正确的是（ ）NH 3易液化，液氨常用作制冷剂 与金属反应时，稀 HNO3可能被还原为更低价态，则稀 HNO3氧化性强于浓 HNO3 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 稀 HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气A B C D都不正确6、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 （ ）ACO、O 2、CH 4 BHCl、Cl 2、CO 2 C

3、H 2、CO、NH 3 DSO 2、Cl 2、O 27、只用一种试剂，即可将 NH4Cl、(NH 4)2SO4、NaCl、Na 2SO4四种溶液区别开来，这种试剂是（ ）ANaOH 溶液 BAgNO 3溶液 CBaCl 2溶液 DBa(OH) 2溶液8、要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 （ ）加入足量氯水 加入足量KMnO 4溶液 加入少量KSCN溶液2A. B. C. D. 9、下列关于氯水的叙述,正确的是 （ ）A新制氯水中只含Cl 2和H 2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出,该气体是 Cl2 D氯水放置数天后

4、 pH 值将变大10、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）A B C D11、某混合气体中可能含有 Cl2 、O 2 、SO 2 、NO 、NO 2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ） A肯定有 SO2 和 NO2 B肯定只有 NO C肯定没有 Cl2 、O 2和 NO2 D可能有 Cl2和 O2 12、镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中可能大量共存的离子是（ ）A. Na + Mg2+ Al3+ Cl- B. Na + Al

5、O2- Cl- OH-C. Na + Mg2+ AlO2- Cl- D. Na + Al3+ AlO2- Cl-13、下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）A.热稳定性：Na 2 CO3NaHCO3C. 常温时水溶性：Na 2 CO3NaHCO3D.106gNa2CO3和 84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出 CO2的质量：Na2 CO3NaHCO314、下列离子方程式正确的是（ ）A氯气溶于水：Cl 2+H2O = 2H+Cl +ClOB氯气通入澄清石灰水中：Cl 2+2OH = Cl +ClO +H2O3C碳酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH 4+ +

6、OH- = NH3 + H 2OD稀硝酸与铁反应：Fe + 2H + = Fe2+ + H215、取两份铝屑，分别加入足量的烧碱和盐酸溶液中， 若两份溶液中产生的氢气在同温同压下体积比为 3：1，则原来两份铝屑的质量比是（ ）A、 1：1 B、1：3 C 、2：1 D、3：1 16、同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体，它们是NO 和 NO2 NO 2和 O2 NH 3和 N2。现将 3 支试管倒置与水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V1、V 2、V 3，则下列关系正确的是 （ ） AV 1V 2V 3 BV 1V 3V 2 CV 2V 3V 1

7、 DV 3V 1V 2二、非选择题（共 52 分）17、 （5 分）现有分别含有下列离子的溶液Cu 2+ Mg 2+ Fe 2+ Al 3 + Fe 3+其中既能被氧化又能被还原的是 ；加入过量 NaOH 溶液，最后不生成沉淀的是 ；加入铁粉后溶液质量增加的是 ；加入铁粉后溶液质量减少的是 ；露置在空气中溶液会变色的是 。 （均填序号）18、 （6 分）漂白粉是常用的消毒剂，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH) 2制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2作

8、用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。19、 （共 9 分）某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为 。（2）B 瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO 2 具有 （填选项的字母，下同） ，C 瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这4是因为 SO2具有 。 A氧化性 B还原性 C漂白性（3）D 瓶中盛有 NaOH 溶液，作用是 ，该反应的离子方程式为 。（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶

9、解，可再加入 （填选项的字母） 。AHNO 3 BNaNO 3 CNaHCO 3 DNa 2CO320、 （5 分）有 X、Y、Z 三种元素：（1）X、Y、Z 的单质在常温下均为气体；（2）X 单质可以在 Z 的单质中燃烧，生成物为 XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出 X+和 Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每 2 个 X2分子能与 1 个 Y2分子化合成 2 个 X2Y 分子，X 2Y 常温下为液体；（5）Z 单质溶于 X2Y 中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X ，Y ， Z ，以及化合物的化学式：XZ ，X 2Y 。21、 （12 分）A、B、

10、C、D、E、F 五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D 与盐酸反应均生成 E，此外 B 还生成一种可燃气体。而 C、D 还生成一种无色无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D 和 A 可反应生成 C，F 和 H 也可反应生和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出 A、B、C、D、E、F 的化学式A、 B、 C、 D、 E、 F、 （2）写出 F 和 H 反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 。 B+水 22、 （9 分）已知 A 为常见的金属单质，现有如下图中物质的转化关系， 空气盐酸O2A BCD白色沉淀 E 红褐色沉淀 F红棕色粉末 G5试回答：（

11、1）写出 B 的化学式 D 的化学式 ，G 俗称 （2）写出的化学方程式 （3）写出的离子方程式 写出的离子方程式 23、 （6 分）实验室用 8.7g 的 MnO2与 50mL 足量的浓盐酸制取氯气（1）求生成氯气的体积（标准状况）（2）若向反应后的剩余溶液中，加入足量 AgNO3溶液，生成沉淀 57.4g，求原浓盐酸的 物质的量浓度.高一年级化学学科测试卷 答 案一、 选择题(163=48 分)题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案D C D B B A D B B A C B C B D B二、非选择题（共 52 分）17、 （5 分） (各

12、 1 分) 18、 （6 分） （1）2Ca(OH) 2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O (2 分)（2） Ca(ClO) 2 。 (1 分)（3）Ca(ClO) 2 +CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO 。 (2 分)（4） 。 (1 分)19、 （9 分）(1) Cu + 2H 2SO4（浓）= CuSO 4 + SO2 + 2H 2O (2 分) 6(2) C B 。 (各 1 分)(3) 吸收多余的 SO2气体，防止污染空气 (1 分) SO2 + 2 OH- = SO32- + H2O (2 分)(4) A B 。 (2 分) 20、

13、（5 分）元素符号：X H ，Y O ， Z Cl ，化学式：XZ HCl ，X 2Y H2O (各 1 分)21、 （12 分） （1）A、NaOH B、Na C、Na 2CO3 D、NaHCO 3 E、NaCl F、Na 2O2 (各 1 分)（2）2Na 2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2。 (2 分)（3） D+盐酸 HCO 3-+ H+ = H2O + CO2。 (2 分) B+水 2Na + 2H 2O =2Na+ + 2OH- + H2 (2 分)22、 （9 分） （1）B Fe 3O4 D FeCl3， G 俗称 铁红 (各 1 分)（2） 4Fe(OH)

14、2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (2 分) （3）的离子方程式 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O (2 分)的离子方程式 2Fe2+Cl2 =2 Fe3+ +2Cl- (2 分)23、 （6分）（1） MnO 2+4HCl(浓)=MnCl 2+Cl2 +2H 2O-1 分1 1 8.7g/87g/mol=0.1mol 0.1mol V(Cl2)=n(Cl2)Vm=0.1mol X 22.4L/mol=2.24L-1 分答:生成氯气的体积是 2.24L. (2) Cl- + Ag- = AgCl -1 分1 1 n 57.4g/143.5g/mol=0.4mol n=0.4mol -1 分n(HCl)=n(Cl-)=n(Cl2)X 2+n(AgCl)=0.2mol+0.4mol=0.6mol 1 分C(HCl)= n(HCl)/V(HCl)=0.6mol/0.05L=12mol/L-1 分答:原浓盐酸的物质的量浓度是 12mol/L.