2019年高考化学备考全方案12题揭秘专题10反应热化学反应速率与限度题型训练.doc

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1、1专题 10 反应热 化学反应速率与限度1 【2019 届山东德州期末】已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，H=-198kJ/mol，在 V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是AH= E 4- E3+E2-E1B加入 V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率C加入 V2O5，H 不变，但反应速率改变D向密闭容器中充入 2molSO2和 1molO2，发生上述反应达平衡时，反应放热 198kJ【答案】C【解析】A根据图示可知：反应的焓变为吸收能量与放出能量的差值，H=E 1-E2+E3-E4，A 错误；B多2 【2019 届福建漳州一检】在含 Fe3

2、+的 S2O82 和 I 的混合溶液中，反应 S2O82 (aq)+2I (aq)=2SO42 (aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤：2Fe 3+(aq)+2I (aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步骤：2Fe 2+(aq)+S2O82 (aq)=2Fe3+(aq)+2SO42 (aq)下列有关该反应的说法正确的是2A化学反应速率与 Fe3+浓度的大小有关B该反应为吸热反应CFe 2+是该反应的催化剂D若不加 Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大【答案】A【解析】A铁离子可以看做该反应的催化剂，根据反应的机理，化学反应速率与 Fe3+浓度的大小有关，故3 【

3、2019 届山东烟台期末】 “钙基固硫”是将煤中的硫元素以 CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的 CO又会发生反应 I和反应 II，导致脱硫效率降低。某温度下，反应 I的速率(v 1)大于反应 II的速率(v 2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 反应 I：CaSO 4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H 1=+218.4kJmol-1反应 II：CaSO 4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) H 2=175.6kJmol -1【答案】A 【解析】反应为吸热反应，说明反应 I生成物的能量比反应物的能量高，排除 B、C 选项；反应的速

4、率(v 1)大于反应的速率(v 2)，则说明反应 I的活化能较小，反应的活化能较大，排除 D选项，选3项 A正确；故合理选项为 A。4 【2019 届山东烟台期末】I 2在 KI溶液中存在下列平衡：I 2(aq)+I-(aq) I3-(aq)H。某 I2、KI混合溶液中，I -的物质的量浓度 c(I-)与温度 T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是A该反应HK2C若反应进行到状态 D时，一定有 v 正 v 逆D状态 A与状态 B相比，状态 A的 c(I3-)大【答案】C【解析】A随着温度升高，I -的浓度逐渐增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，

5、5 【2019 届北京朝阳期末】向 20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量 KI溶液：H 2O2+I-=H2O+IO ；H 2O2+IO = H2O+O2+ I 。H 2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成 O2的体积(已折算标准状况)如下。t/min0 5 10 15 204V(O2)/mL 0.0 12.6 20.16 28.0 32.7下列判断不正确的是A从图中可以看出，KI 能增大 H2O2的分解速率B反应是放热反应，反应是吸热反应C010 min 的平均反应速率： v(H2O2)9.010 -3 mol/(Lmin)DH 2O2在反应过程中既体现了氧化性，又

6、体现了还原性【答案】B【解析】A从反应过程示意图可以看出 KI能够降低反应的活化能，使反应速率大大加快，A 正确；B根6 【2019 届北京海淀期末】某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中 Cu2+处理的最佳 pH，取 5份等量的废水，分别用 30%的 NaOH溶液调节 pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。 查阅资料，平衡 I：Cu(OH) 2 + 4NH3 Cu(NH3)42+ + 2OH-；平衡 II：Cu(OH) 2 + 2OH- Cu(OH-)42-项目 废水水质 排放标准pH 1.0 69C

7、u2+/ mgL-1 72 0.55NH4+/ mgL-1 2632 15下列说法不正确的是A废水中 Cu2+处理的最佳 pH约为 9Bbc 段：随 pH升高，Cu(OH) 2的量增加，平衡 I正向移动，铜元素含量上升Ccd 段：随 pH升高， c(OH-)增加，平衡 I逆向移动，铜元素含量下降Dd 点以后，随 c(OH-)增加，铜元素含量可能上升【答案】B7 【2019 届天津区县期末】有可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g) H0。该反应的速率与时间的关系如图所示：如果 t2、 t4、 t6、 t8时都只改变了一个反应条件，则对应 t2、 t4、 t6、 t8时改变的条件正确的是A增大反

8、应物浓 度、使用了催化剂、减小压强、升高温度B升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂C使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度D升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂【答案】B【解析】该反应为正反应气体系数减小的放热反应，t 2时刻正逆反应速率均增大，逆反应速率增大的程度更大，平衡逆向移动，说明升高温度；t 4为减压：正逆反应速率均减小，平衡逆向移动；t 6时刻逆反应速率不变，正反应速率突然增大，说明增大反应物浓度；t 8时刻正逆反应速率同等程度增大，则加6入了催化剂；故 B正确。答案选 B。8 【2019 届北京东城期末】相同温度下，分别在起始体积均为 1L的两个

9、密闭容器中发生反应：X 2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) H=-akJ/mol 实验测得反应的有关数据如下表。 起始物质的量/mol容器 反应条件X2 Y2 XY3达到平衡所用时间/min达到平衡过程中的能量变化 恒容 1 3 0 10 放热 0.1akJ 恒压 1 3 0 t 放热 bkJ下列叙述正确的是A对于上述反应，、中反应的平衡常数 K的数值不同B中：从开始至 10min内的平均反应速率 (X 2)=0.1mol/(Lmin)C中：X 2的平衡转化率小于 10%Db0.1a【答案】D9下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验 现象 结论A向稀硝酸中加入

10、少量铁粉，充分反应后滴加 KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将 Fe氧化为 Fe3B将铜粉加入到 1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中铜粉溶解，溶液变蓝 金属铁比铜活泼C 将 5 mL 0.005 molL1 溶液红色加深 增大反应物浓度，平衡正向移7FeCl3溶液和 5 mL 0.015 molL1 KSCN溶液混合，达到平衡后再滴加 4滴 1 molL1 的 KCl溶液动D向 10 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液中滴加 4滴 0.1 molL1 NaCl溶液，然后再滴加 4滴 0.1 molL1 Na2S溶液先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成相同温度下，Ag 2

11、S的溶度积比AgCl的小【答案】A【解析】A少量 Fe和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，三价铁离子遇到 KSCN溶液变成血红色，10 【2019 届南 昌十中月考】已知 FeCl3溶液与 KSCN溶液混合后发生反应 FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是A向溶液中加入少许 KC1固体，溶液颜色变浅B升高温度，平衡一定发生移动C加入少许 KC1固体或者加入少许 FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D平衡常数表达式为 KcFe(SCN) 3c3(KCl)/c(FeCl3)c3(KSCN)【答案】B【解析】A根据实际参加反应的离子

12、浓度分析，化学平衡为 Fe3+3SCN- Fe（SCN） 3，加入少量 KCl固体，溶液中 Fe3+、SCN -浓度不变，溶液颜色不变，故 A错误；B反应一定存在热效应，升高温度平衡一定发生移动，故 B正确；C平衡常数只受温度影响，浓度不影响平衡常数，故 C错误；DFeCl 3+3KSCN Fe（SCN） 3+3KCl的离子方程式为 Fe3+3SCN- Fe（SCN） 3，平衡常数表达式K=cFe（SCN） 3/c（Fe 3+）c 3（SCN ），故 D错误。故选 B。811 【2019 届河北唐山期末】下列有关实验结论正 确的是实验操作 实验现象 实验结论A 向 FeCl3和 KSCN的混合

13、溶液中加入 KCl溶液 溶液红色变浅增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动B 某无色溶液中加入硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 有白色沉淀 说明溶液中含有 SO42-C 饱和氯化银溶液与饱和碘化银溶液等体积混合 有黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D 用洁净的铂丝蘸去少量溶液在酒精灯上灼烧 火焰呈紫色 该溶液一定是钾盐溶液【答案】C【解析】A、KCl 不影响铁离子与 SCN 的络合反应，则向 FeCl3和 KSCN混合溶液中，加入少量 KCl固体，12通过以下反应均可获取 O2。下列有关说法不正确的是 光催化分解水制氧气：2H 2O(l)2H 2(g) + O2(g) H 1+571.6 kJ

14、mol 1过氧化氢分解制氧气：2H 2O2(l)2H 2O(l) + O2(g) H 2196.4 kJmol 1一氧化氮分解制氧气：2NO(g)N 2(g) + O2(g) H 3180.5 kJmol 1A反应是人们获取 H2的途径之一B反应、都是化学能转化为热能C反应 H2O2(l)H 2O(g)+ O2(g)的 H285.8kJmol 11D反应 2H2(g)+2NO(g)N 2(g)+2H2O(l)的 H752.1 kJmol 1【答案】C【解析】A、反应是通过光催化分解水制氧气的同时也得到氢气，所以是人们获取 H2的途径之一，选项913有、3 个体积均为 0.5 L的恒容密闭容器，

15、在、中按不同投料比(Z)充入 HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O 2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H。HCl 的平衡转化率与Z和 T的关系如图所示。起始时容器T/ n(HCl)/mol Z 300 0.25 a 300 0.25 b 300 0.25 4下列说法不正确的是（ ）AHv(逆)D300 时，该反应平衡常数的值为 320【答案】D【解析】A、由图象可知，随着温度的升高 HCl的平衡转化率在减小，即升温平衡向左移动，则该反应是放热反应，Hv(逆)，所以 C正确；D、由于平衡常数 K只与温度有关，因此可根据容器对应的 Q点进行计算，4HCl(g)+O

16、 2(g) 2Cl2(g)+ 2H2O(g) 平衡时 HCl的转化率为 80%，则起始时 c(HCl)=0.5mol/L，由 Z=4求得 c(O2)= 0.125mol/L，而 c(Cl2) =c(H2O)=0，平衡时 c(HCl)=0.1mol/L ，c(O 2)=0.025mol/L，c(Cl 2) =c(H2O)=0.2 mol/L，则 K= =640 (mol/L)-1，所以 D错误。本题正确答案为 D。点睛：化学反应速率和化学平衡的有关计算一定明确三个量，即起始量、平衡量和改变量，根据已知条件，结合转化率求出这三个量后，其它问题都能正确解答了。14H 2S的分解反应是一个可逆反应，其

17、能量与反应进程的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A正反应的活化能大于逆反应的活化能B若减小体系的压强，则该反应的焓变 将增大C升高温度，化学反应速率加快，H 2S的平衡转化率减小D向密闭容器中充入 1mol H2S充分反应，吸收 84.9 kJ的热量【答案】A【解析】A、活化能是反应物分子具有的平均能量与活化分子具有的平均能量差，所以由图象可知，正反应点睛：外界条件只能影响反应的速率和平衡的移动，而决定反应速率大小和反应进行程度的根本因素是反11应物质的性 质，焓和焓变、熵和熵变是物质固有的属性，是不受外界条件影响的。15已知 NO和 O2经反应和反应转化为 NO2,其能量变化随反应进程的图示如下。2NO(g) N2O2(g)H 1平衡常数 K1N 2O2(g)+O2(g) 2NO2(B)H 2平衡常数 K2下列说法不正确的是（ ）AH 1P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B图中，若 T2T1，则H0 且 a+b=c+dC图中 t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D图中，若H0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率【答案】C