2018_2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律第二节第1课时原子核外电子的排布元素周期律练习新人教版必修2201902183159.doc

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1、1第 1 课时 原子核外电子的排布 元素周期素1X、Y、Z 三种短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y 原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，Z 原子的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍。则 X、Y、Z 三种元素可能的组合是( )AC、Si、Mg BLi、C、MgCC、Mg、Li DC、O、Mg解析：短周期元素中最外层电子数是次外层电子数的 2 倍的元素是 C，次外层电子数是最外层电子数 2 倍的有 Li 和 Si，次外层电子数是最外层电子数 4 倍的是 Mg，故答案为A 项。答案：A2随原子序数递增，x、y、z、八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低

2、负价的变化如下图所示。下列说法正确的是( )Ax 元素在周期表中的位置是第二周期A 族B离子半径：g 2 h d2 e f3C最高价氧化物对应水化物的酸性：yzD气态氢化物的热稳定性：gh答案：B3四种主族元素的离子 aXm 、 bYn 、 cZn 和 dRm (a、 b、 c、 d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若 m n，对下列叙述的判断正确的是( ) a b n m 元素的原子序数 a b c d 元素非金属性 ZR 最高价氧化物对应水化物的碱性 XYA BC D解析： aXm 、 bYn 具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a m b n，故错误；由题意可知

3、，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y 在下一周期，Z、R 在同一周期，若 mn，则 Y 在 X 的前面，R 在 Z 的前面，所以元素的原子序数为 abcd，故正确；Z、R 为同一周期的非金属元素，且元素的原子序数 cd，则非金属性 ZR，故正确；四种主族元素中 X、Y 为下一周期的金属元素，且元素的原子序数2a b，则金属性 YX，元素最高价氧化物对应水化物的碱性 YX，故错误。答案：A4A、B 两元素原子电子层数相同，如果 A 原子半径比 B 的大，则下列判断正确的是( )A两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是 A 强于 BBA 的气态氢化物比 B 的气态氢化物稳定CA 的

4、金属性比 B 的金属性强DA 的阴离子比 B 的阴离子还原性弱解析：A、B 两元素位于同周期，A 的原子半径比 B 的大，则 A 位于 B 的左边，A 元素的金属性比 B 的强。答案：C5A 、B 、C 、D、E 五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有 10 个电子，已知它们有如下转化关系：A C DE B C 2D (1)写出的离子方程式：_；写出的离子方程式：_。(2)除 D、E 外，请再写出两种含 10 个电子的分子：_。(3)除 A 、B 外，请再写出两种含 10 个电子的阳离子：_。解析：先列出常见的 10 电子微粒，对照分析找出其转化关系。熟练掌握 10 电子微粒是解答该题的关键。

5、分子：Ne、HF、H 2O、NH 3、CH 4；阳离子：Na 、Mg 2 、Al 3 、NH 、H 3O ；阴离子：F 、O 2 、N 3 、OH 、NH 。其中发现题给信息 4 2模式的反应分别为 OH NH NH3H 2O，OH H 3O =2H2O，故 A 为 4= = = = = NH ，B 为 H3O ，C 为 OH ，D 为 H2O，E 为 NH3。 4答案：(1)NH OH NH3H 2O H 3O OH =2H2O 4 = = = = = (2)Ne、CH 4(其他答案合理即可) (3)Na 、Mg 2 (其他答案合理即可)(时间：40 分钟)A 级 基础巩固1不符合原子核外电

6、子排布基本规律的是( )A核外电子总是优先排在能量最低的电子层上BK 层是能量最低的电子层CN 电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为 183D各电子层( n)最多可容纳的电子数为 n2解析：A 项为能量最低原理，正确；K 层离核最近，能量最低，B 正确；次外层电子数不超过 18，C 正确；各电子层最多容纳电子数为 2n2，D 错误。答案：D2如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法中正确的是( )A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX 3和水反应形成的化合物是离子化合物DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：非金属性越强，对应气态氢化物就越稳定，所

7、以 HCl 比 H2S 稳定，即 B 项错误；Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物分别是 NaOH 和 Al(OH)3，因 Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应，所以 D 项正确；A 项中应该是 YZX，所以不正确；C项中硫酸为共价化合物，所以不正确。答案：D3(2017全国卷)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用于制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强BY

8、 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期解析：W 为氮元素，Y 为钠元素，X、Y、Z 形成的盐，加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合四种元素均是短周期元素，说明是 Na2S2O3与盐酸反应生成 S 和SO2：Na 2S2O32HCl= =2NaCl SSO 2H 2O，X 为氧元素，Z 为硫元素。A 项，O 的非金属性强于 N 的，稳定性：H 2ONH3，正确；B 项，O 2 、Na 均具有 Ne 的电子层结构，正确；C 项，Na 2S 溶液因 S2 水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误；D

9、 项，S 和 O 同属于第A 族，S 与 Na 同属于第三周期，正确。答案：C44下表中的事实与推论不符的是( )选项 事实 推论A 与冷水反应，Na 比 Mg 剧烈 金属性：NaMgB Ca(OH)2的碱性强于 Mg(OH)2 金属性：CaMgC SO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 非金属性：SCD HCl 热稳定性比 H2S 强 非金属性：ClS解析：用与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱，与冷水反应，Na 比 Mg 剧烈，说明 Na 的金属性比 Mg 强，A 项正确；用对应碱的碱性判断元素金属性的强弱，Ca(OH) 2的碱性强于 Mg(OH)2，金属性：CaMg，B 项正确；S

10、O 2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2，说明亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，不能说明 S 与 C 的非金属性的强弱，C 项错误；用气态氢化物的热稳定性判断非金属性的强弱，热稳定性 HClH2S，说明非金属性 ClS，D 项正确。答案：C5.X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中位置如图所示，已知 W 原子的最外层电子数比内层电子数少 3 个，下列说法正确的是( )A氧化物对应水化物酸性 W 比 Z 强BY 单质与 Z 的氢化物水溶液反应，有沉淀生成CX 单质氧化性强于 Y 单质D简单离子的半径：ZMg2 Al3 、P 3 S2 Cl ，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所

11、以离子半径：Cl Na ，所以离子半径：P 3 S2 Cl Na Mg2 Al3 ，故图 C 符合。(3)同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图 D 符合。答案：(1)B (2)C (3)D7元素周期表是学习化学的重要工具，它蕴含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为 0.089 nm)：元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074主要化合价 2 3 6、2 7、1 2(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)。(2)B 元素处于周期表中第_周期_族。(3)

12、B 的最高价氧化物对应水化物与 C 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)。(5)C、E 形成的化合物为_(填化学式)。解析：(1)由主要化合价和原子半径知 A 为 Mg，B 为 Al，C 为 S，D 为 Cl，E 为 O。(2)B 处于周期表中第三周期A 族。(3)B、C 的最高价氧化物对应水化物分别为 Al(OH)3和 H2SO4。(4)五种元素最高价氧化物对应水化物分别为 Mg(OH)2、Al(OH) 3、H 2SO4、HClO 4，其中HClO4酸性最强。(5)S 与 O 形成的化合物有 SO2和 SO3。答

13、案：(1)(2)三 A6(3)Al(OH)33H =Al3 3H 2O(4)HClO4 (5)SO 2、SO 38下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族周期 A A A A A A A 0二 三 四 (1)中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_(填化学式，下同)。(2)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(3)和的最高价氧化物对应的水化物化学式为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(4) 三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_，三者非金属性的强弱顺序为_。答案：(1)NaOH (2)K Ca 2 Mg 2 (3)NaOH HBrO 4 NaBr Cl22Br =Br22Cl (4)HF FClBr