2018_2019学年高中化学第一章物质结构元素周期律第二节第1课时原子核外电子的排布元素周期律练习新人教版必修2201902183159.doc
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1、1第 1 课时 原子核外电子的排布 元素周期素1X、Y、Z 三种短周期元素,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,Y 原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍,Z 原子的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍。则 X、Y、Z 三种元素可能的组合是( )AC、Si、Mg BLi、C、MgCC、Mg、Li DC、O、Mg解析:短周期元素中最外层电子数是次外层电子数的 2 倍的元素是 C,次外层电子数是最外层电子数 2 倍的有 Li 和 Si,次外层电子数是最外层电子数 4 倍的是 Mg,故答案为A 项。答案:A2随原子序数递增,x、y、z、八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低
2、负价的变化如下图所示。下列说法正确的是( )Ax 元素在周期表中的位置是第二周期A 族B离子半径:g 2 h d2 e f3C最高价氧化物对应水化物的酸性:yzD气态氢化物的热稳定性:gh答案:B3四种主族元素的离子 aXm 、 bYn 、 cZn 和 dRm (a、 b、 c、 d 为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若 m n,对下列叙述的判断正确的是( ) a b n m 元素的原子序数 a b c d 元素非金属性 ZR 最高价氧化物对应水化物的碱性 XYA BC D解析: aXm 、 bYn 具有相同的电子层结构,则离子具有相同的电子数,即a m b n,故错误;由题意可知
3、,具有相同的电子层结构,根据阴前阳后,X、Y 在下一周期,Z、R 在同一周期,若 mn,则 Y 在 X 的前面,R 在 Z 的前面,所以元素的原子序数为 abcd,故正确;Z、R 为同一周期的非金属元素,且元素的原子序数 cd,则非金属性 ZR,故正确;四种主族元素中 X、Y 为下一周期的金属元素,且元素的原子序数2a b,则金属性 YX,元素最高价氧化物对应水化物的碱性 YX,故错误。答案:A4A、B 两元素原子电子层数相同,如果 A 原子半径比 B 的大,则下列判断正确的是( )A两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是 A 强于 BBA 的气态氢化物比 B 的气态氢化物稳定CA 的
4、金属性比 B 的金属性强DA 的阴离子比 B 的阴离子还原性弱解析:A、B 两元素位于同周期,A 的原子半径比 B 的大,则 A 位于 B 的左边,A 元素的金属性比 B 的强。答案:C5A 、B 、C 、D、E 五种微粒(分子或离子),它们都分别含有 10 个电子,已知它们有如下转化关系:A C DE B C 2D (1)写出的离子方程式:_;写出的离子方程式:_。(2)除 D、E 外,请再写出两种含 10 个电子的分子:_。(3)除 A 、B 外,请再写出两种含 10 个电子的阳离子:_。解析:先列出常见的 10 电子微粒,对照分析找出其转化关系。熟练掌握 10 电子微粒是解答该题的关键。
5、分子:Ne、HF、H 2O、NH 3、CH 4;阳离子:Na 、Mg 2 、Al 3 、NH 、H 3O ;阴离子:F 、O 2 、N 3 、OH 、NH 。其中发现题给信息 4 2模式的反应分别为 OH NH NH3H 2O,OH H 3O =2H2O,故 A 为 4= = = = = NH ,B 为 H3O ,C 为 OH ,D 为 H2O,E 为 NH3。 4答案:(1)NH OH NH3H 2O H 3O OH =2H2O 4 = = = = = (2)Ne、CH 4(其他答案合理即可) (3)Na 、Mg 2 (其他答案合理即可)(时间:40 分钟)A 级 基础巩固1不符合原子核外电
6、子排布基本规律的是( )A核外电子总是优先排在能量最低的电子层上BK 层是能量最低的电子层CN 电子层为次外层时,最多可容纳的电子数为 183D各电子层( n)最多可容纳的电子数为 n2解析:A 项为能量最低原理,正确;K 层离核最近,能量最低,B 正确;次外层电子数不超过 18,C 正确;各电子层最多容纳电子数为 2n2,D 错误。答案:D2如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法中正确的是( )A原子半径:ZYXB气态氢化物的稳定性:RWCWX 3和水反应形成的化合物是离子化合物DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析:非金属性越强,对应气态氢化物就越稳定,所
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