陕西省西安市长安区第一中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试卷（含解析）.doc

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1、1陕西省西安市长安区第一中学 2018-2019 学年高一上学期期末考试化学试题1.化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理中正确的是A. 配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓 H2SO4B. 不慎洒出的酒精在实验台燃烧起来，应立即用大量水扑灭C. 做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热D. 用剩的药品为避免浪费应放回原瓶【答案】C【解析】【详解】A.量筒是用来测量液体体积的仪器，不能用做反应容器或配制溶液，A 错误；B.酒精易溶于水，用水不能扑灭，应用湿抹布盖灭，B 错误；C.氢气还原氧化铜时，为了防止氢气与氧气混合加热发生意外，所以要先

2、通氢气将试管内空气排净，再加热，C 正确；D.一般用剩后的药品不能放回原瓶，防止试剂污染，特殊药品如钠等需要放回原瓶，D 错误；故合理选项是 C。2.下列操作或提供的仪器（夹持仪器任选）不能实现相应实验目的是选项 目的 仪器或操作A 分离 CCl4萃取碘水后的溶液 分液漏斗、烧杯B 从食盐水中获得 NaCl 晶体 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角C 将酸性溶液中的 MnO4 完全转化 Mn2+ 向溶液中滴加 H2O2溶液至紫色消失D 配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 将 25 g CuSO45H2O 溶于 100 mL 蒸馏水中A. A B. B C. C D. D【答案】

3、D【解析】2【详解】A.分离 CCl4萃取碘水后的溶液，二者互不相容，用分液方法分离，使用仪器有分液漏斗、烧杯，A 正确；B.由于 NaCl 的溶解度受温度的影响变化不大，所以从食盐水中获得 NaCl 晶体，要采用蒸发溶剂结晶的方法，使用的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角，B 正确；C.将酸性溶液中的 MnO4 完全转化 Mn2+需要加入还原剂，由于 MnO4-是紫色的离子，可以向溶液中滴加 H2O2溶液至紫色消失，即恰好反应，C 正确；D.配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液，n(CuSO 4)=0.1mol，根据 Cu 元素守恒可得n(CuSO45H2O)=n(CuS

4、O4)=0.1mol，m(CuSO 45H2O)=0.1mol250g/mol=25g，但溶液体积与溶剂体积不同，所以 100mL 水溶解得到溶液的体积不是 100mL，D 错误；故合理选项是 D。3.下列物质分类的正确组合是分类组合 纯净物 碱 盐 碱性氧化物A 碱石灰 氢氧化钡 苏打 氧化铝B H2O2 纯碱 小苏打 氧化镁C 水煤气 NH3H2O 苛性钠 氧化钙D 五水硫酸铜 氢氧化钠 碱式碳酸铜 氧化钠A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A.碱石灰是 NaOH 与 CaO 的混合物，不是纯净物，A 错误；B.纯碱是 Na2CO3，属于盐，不是碱，B 错误；C

5、.水煤气是 CO 和 H2的混合物，不是纯净物，C 错误；D.五水硫酸铜是纯净物，氢氧化钠是碱，碱式碳酸铜属于盐，物质分类合理，D 正确；故合理选项是 D。4.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 32 g O2和 O3的混合气体所含原子数为 NA3B. 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H 2O 反应中，生成 28g N2时，转移的电子数目为 3.75NAC. 高温下，0.2mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3NAD. 在 25、101kPa 下，2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为 44.8 L【答案】B【解析】【详解】A. O2和 O3分

6、子都是由 O 原子构成的，由于 O 原子相对原子质量是 16，所以 32 g O2和 O3的混合气体中含有 O 原子的物质的量是 2mol，则所含原子数为 2NA，A 错误；B.根据方程式可知：每反应产生 4molN2，转移电子的物质的量为 15mol，现在产生 28gN2，其物质的量为 1mol，则转移电子数目为(15mol4)N A/mol=3.75NA，B 正确；C.高温下， Fe 与水蒸气发生反应：3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H2，每有 3molFe 反应，产生4molH2，现在反应的 Fe 为 0.2mol，所以生成的 H2分子数目为(4mol3)N A/mol 0.3N

7、A,C错误；D.25、101kPa 不是标准状况，所以 2mol 气体的体积不是 44.8L，D 错误；故合理选项是 B。5.在标准状况下，将 a L A 气体（摩尔质量是 M g/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为 b g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为A. B. C. D. abMa+2240 1000abMa+2240 1000abMMa+2240 Ma2240(a+0.1)b【答案】B【解析】【分析】根据 n= 来计算气体的物质的量，利用 m=nM 来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和VVm为溶液的质量，利用 V= 来计算溶液的体积，最后利用 c= 来计算该溶液的物质的量

8、浓度。m nV【详解】标准状况下，气体的物质的量为 n= ，气体的质量VVm= aL22.4L/mol=a22.4molm= Mg/mol= g，溶剂水的质量为 m(H2O)=100mL1g/mL=100g，即溶液的质量为a22.4mol aM22.4g，则溶液的体积为 = L，故该溶液的物质的量浓度为 c=(aM22.4+100) (aM22.4+100)gbg/cm3 10-3，故合理选项是 B。a22.4mol(aM22.4+100)gbg/cm310-3L= 1000abMa+22404【点睛】本题考查物质的量浓度的计算的知识。明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积即可计算，溶液的体积

9、计算是解答本题的关键，注意：本题应按照气体与水不发生化学反应来分析。6.日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（ ）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B. 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C. 向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D. 静电除尘净化空气，提升空气质量【答案】C【解析】A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，可以使蛋白质胶体发生聚沉，与胶体的性质有关；B.不同型号的蓝黑墨水的胶体粒子所带的电荷可能不同，如果把它们混合后会使胶体粒子发生聚沉，所以一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞，与胶体的性质有关；C. 向FeCl3溶液中加入 NaOH 溶

10、液后发生复分解反应，生成红褐色氢氧化铁沉淀，与胶体的性质无关；D. 静电除尘的原理是使尘埃粒子带上电荷，在电场的作用下尘埃粒子发生电泳，与胶体的性质有关。本题选 C。7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 透明澄清溶液中：Cu 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -B. 滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K +、Na +、Cl -、F -C. c(Fe2+) =1 mol/L 的溶液中：K +、NH 4+、MnO 4-、SO 42-D. 加入铝能放出 H2的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、Br -【答案】A【解析】【详解】A.选项离子不能发生任何反应，可以大量共存，A 正确；

11、B.滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液是酸性入，在酸性溶液中：H +、F -会反应产生弱酸 HF，不能大量共存，B 错误；C.Fe2+具有还原性，与 MnO4-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；D.加入铝能放出 H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在碱性溶液中，OH -与 NH4+会形成NH3H2O，不能大量共存，D 错误；5故合理选项是 A。8.在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是A. 代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线B. b 点，两反应物物质的量之比为 1: 2C.

12、 a、d 两点对应的溶液均显中性D. c 点，两溶液中含有相同物质的量浓度的 OH【答案】C【解析】【详解】A.Ba(OH) 2溶液和 H2SO4、NaHSO 4溶液反应方程式分别为 H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2H 2O、NaHSO 4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H 2O，2NaHSO 4+Ba(OH)2=BaSO4+Na 2SO4+2H2O。溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在 a 点溶液导电能力接近 0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为 Ba(OH)2溶液和 H2SO4的反应，则曲线为 Ba(OH)2溶液和 NaHSO4溶液的反应，即代表滴加 H2SO

13、4溶液的变化曲线，A 错误；B.根据图知，a 点为 Ba(OH)2溶液和 H2SO4恰好反应，H 2SO4、NaHSO 4溶液的物质的量浓度相等，则 b 点 NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H 2O，溶液中的溶质为 NaOH，两种反应物的物质的量的比为 1：1，B 错误；C.a 点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d 点中溶质为 Na2SO4。水和硫酸钠溶液都呈中性，C 正确；D.在 c 点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中硫酸氢钠过量，溶质为 NaOH、Na 2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，中钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，D 错误；故

14、合理选项是 C。9.小明做实验时不小心沾了一些 KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶6液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4 +H2C2O4+H+CO 2+Mn 2+_（未配平） 。关于此反应的叙述正确的是A. 该反应的氧化产物是 Mn2+B. 1molMnO4-在反应中失去 5mol 电子C. 该反应右横线上的产物是 H2OD. 配平该反应后，H +的计量数是 3【答案】C【解析】【分析】A.化合价升高的元素在反应物是还原剂，反应后变为氧化产物；B.化合价降低的元素获得电子，化合价降低数=获得电子的数目；C.根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式；D.根据

15、原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式。【详解】A.化合价升高的元素是 H2C2O4中的 C 元素，所以反应物 H2C2O4是还原剂，反应产生的 CO2是氧化产物，A 错误；B.锰元素化合价从反应前 MnO4-的+7 价降低到 Mn2+的+2 价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即 1molMnO4-在反应中得到 5mol 电子，B 错误；C.根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低 5 价，两碳元素化合价共升高 2 价，所以反应转移电子数为 10，所以可以得到：2MnO 4-+5H2C2O4+H+10CO 2+2Mn 2+，根据电荷守恒、原子守恒，所以短线_中为 8H2O

16、，产物是 H2O，H +的计量数是 6，C 正确；D.根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO 4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn 2+8H2O，H +的计量数是 6， D 错误；故合理选项是 C。【点睛】本题考查学生氧化还原反应中的知识，掌握氧化还原反应中元素化合价与电子得失、物质的作用是解题关键，本题难度较大。10.下列离子方程式正确的是A. 钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +B. 碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+OH-=CO32-+H2OC. 铁与稀硝酸反应：Fe+2H +=Fe2+H2D. 向 NaAlO2

17、溶液中通入少量 CO2：CO 2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO 32-7【答案】D【解析】【详解】A.金属钠和盐溶液反应的实质是先和水反应，金属钠不会在溶液中将排在后面的金属置换出来，A 错误；B.碳酸氢钙与足量的 NaOH 溶液反应时，钙离子和碳酸氢根按物质的量之比为 1：2 进行反应，正确离子方程式为：Ca 2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H 2O+CO32-，B 错误；C.铁与稀硝酸反应生成 Fe(NO3)3、NO 和 H2O，反应的离子方程式：Fe+NO 3-+4H+=Fe3+2H2O+NO， C 错误；D.向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2，产生氢氧化

18、铝沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO 32-，D 正确；故合理选项是 D。11.将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A. 亚硫酸氢钙溶液 B. 稀硫酸 C. 硫酸铁溶液 D. 氯化铵溶液【答案】A【解析】【详解】Na 与亚硫酸氢钙溶液、稀硫酸、硫酸铁溶液、氯化铵溶液的反应方程式分别如下：Ca(HSO3)2+2Na=CaSO3(白色) +Na 2SO3+H2； 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2；Na+Fe2(SO4)3+H2O=Fe(OH)3(红褐色)+Na 2SO4+H2；2Na+2NH4Cl=2NaCl

19、+H2+NH 3，可见：将 Na 放入不同物质的溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是亚硫酸氢钙溶液，故合理选项是 A。12.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）A. 制取氨气 B. 制取 NaHCO38C. 分离 NaHCO3 D. 干燥 NaHCO3【答案】C【解析】A、氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又会化合生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙为反应物，故 A 错误；B、应将二氧化碳从长导管进入，否则会将液体排出，故 B 错误

20、；C、从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故 C 正确；D、碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故 D 错误。故选 C。点睛：实验室不可用加热分解铵盐的方式制备氨气，有的铵盐分解产生多种不同性质的气体，有的铵盐分解随着温度的不同，产物也不同，比如硝酸铵。铵盐的检验，也不能单独加热样液，而应加入浓氢氧化钠溶液再加热，用湿润的红色湿润试纸检验。13.50ml 2mol/L 的 AlCl3溶液与 50 ml 7mol/L 的 NaOH 溶液混合，得到沉淀质量为A. 3.9g B. 7.8g C. 9.1g D. 0g【答案】A【解析】【分析】先根据 n=cV 计算 NaOH、AlCl 3

21、的物质的量，然后根据反应：AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O，判断反应进行的程度，判断过量问题，再计算得到沉淀的质量。【详解】n(AlCl 3)=2mol/L0.05L=0.1mol，n(NaOH)= 7mol/L 50 ml=0.35mol，则发生反应：AlCl3 + 3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，0.1mol AlCl 3反应消耗 0.3molNaOH，产生 0.1mol Al(OH)3沉淀，过量 NaOH 物质的量为 0.35mol-0.3mol=0.05mol，又发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAl

22、O2+2H2O，显然 Al(OH)3与 NaOH 反应的物质的量的比为 1：1，Al(OH) 3过量，剩余 Al(OH)3的物质的量为 0.1mol-0.05mol=0.05mol，故最后得到沉淀的质量为 m(Al(OH)3)=0.05mol78g/mol=3.9g，所以合理选项是 A。【点睛】本题考查过量问题的计算，把握物质的反应方程式，根据物质的量及反应物的反9应关系，判断过量程度是解答该题的关键，题目难度中等。14.下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有序号 X Y Z W Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO Na NaOH Na2CO3 NaCl Al A

23、lCl3 Al(OH)3 Al2O3 Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】Cu 与浓硫酸在加热时反应产生 CuSO4，CuSO 4与 NaOH 溶液发生复分解反应产生Cu(OH)2，Cu(OH) 2加热分解产生 CuO，CuO 与 H2在加热时反应产生 Cu 单质，可以实现上述转化，合理；Na 与 H2O 反应产生 NaOH，NaOH 与少量 CO2反应产生 Na2CO3，Na 2CO3与足量 HCl 反应产生NaCl，电解熔融的 NaCl 得到金属 Na，可以实现上述转化，合理；Al 与盐酸反应产生 AlCl3，AlCl 3与氨水反应

24、产生 Al(OH)3， Al(OH) 3加热分解产生Al2O3，电解熔融的 Al2O3得到金属 Al，可以实现上述转化，合理；Fe 与氯气反应得到 FeCl3，FeCl 3与 Fe 反应得到 FeCl2，FeCl 2与 NaOH 溶液反应产生Fe(OH)2，但是 Fe(OH)2不能发生反应得到 Fe 单质，故不会实现上述转化，不合理；合理有，选项 D 正确。15.下列说法正确的是A. SiO2有半导体性能，可制作光电池B. 普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料C. 因为高温时 SiO2与 Na2CO3反应放出 CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D. SiO2既能和 N

25、aOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】B10【解析】【详解】A. Si 可以作半导体材料，能制作光电池，SiO 2不能导电，不能作半导体材料，A错误；B.水泥、玻璃、陶瓷的主要成分都含有硅酸盐，被称为三大传统的无机非金属材料；氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料，B 正确；C.在高温时 SiO2与 Na2CO3反应放出 CO2，是因为 SiO2是高沸点的酸酐，CO 2是低沸点的酸酐，与硅酸、碳酸的酸性强弱无关，C 错误；D.SiO2与氢氟酸反应不生成盐和水，虽然 SiO2既能与氢氟酸反应又能与 NaOH 溶液反应，但是 SiO2不是两性氧化物， D 错误；故合理选项是 B。1

26、6.下列实验用来证明气体 SO2的存在，其中正确的是能使品红溶液褪色 能使沾有酚酞和 NaOH 溶液的滤纸褪色 通入 H2S 饱和溶液中有浅黄色浑浊通入足量的 NaOH 溶液中，再滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成通入溴水中使溴水褪色，再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。A. 能证明 B. 能证明 C. 都不能证明 D. 只有能证明【答案】D【解析】【分析】SO2是酸性氧化物，其水溶液呈酸性；S 元素化合价处于中间价态，SO 2既有氧化性又有还原性；SO 2还能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，以此解答该题。【详解】能使品红溶液褪色的不一定为二氧化硫，也可为氯气等

27、，错误；能使沾有酚酞和 NaOH 溶液的滤纸褪色的气体有酸性或氧化性，可能是 SO2，也可能为CO2、Cl 2等，错误；通入 H2S 饱和溶液中有浅黄色浑浊，该气体可能是 SO2，也可能为 Cl2或 NO2等气体，错误；通入足量的 NaOH 溶液中，再滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸，不一定为二氧化硫，也可能为二氧化碳，错误；通入溴水中使溴水褪色，再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。11沉淀为 BaSO4，该气体具有还原性，可被溴单质氧化，证明气体为 SO2，正确；只有符合题意，故合理选项是 D。【点睛】本题考查二氧化硫化学性质，注意二氧化硫、二氧化碳

28、性质差异性是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性区别，溶液褪色可能是漂白性，也可能是还原性、酸性，要清楚其反应原理。17.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 A. 由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B. 红棕色气体能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C. 由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D. 的气体产物中检测出 CO2，不一定说明木炭与浓硝酸发生了反应【答案】B【解析】【详解】A加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定是混合气体，A 正确；B在加热条件下，浓硝酸可分解生成二氧化氮，不一定与碳反应生成，B 正确； C

29、硝酸中 N 元素化合价为+5 价，生成二氧化氮的 N 元素化合价为+4 价，化合价降低，在生成的红棕色气体为还原产物，C 正确；D碳加热至红热，可与空气中氧气反应生成二氧化碳，不一定是与浓硝酸发生了反应，故D 错误。故合理选项是 D。18.NO、NO 2、O 2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。若 NO、NO 2、O 2的气体体积分别为 x、y、z、则 x：y：z 可能为A. 2：6：3 B. 5：1：2 C. 1：2：5 D. 3：6：212【答案】A【解析】【分析】根据反应后无剩余气体，即全部生成了硝酸，根据反应中电子得失守恒：n(NO)3+n(NO 2)=n(O2)4 来判

30、断即可。【详解】A. NO、NO 2、O 2的气体体积比为 2：6：3，物质的量的比为 2：6：3，此时23+61=12=34，A 正确；B.NO、NO 2、O 2的气体体积比为 5：1：2，物质的量的比为 5：1：2，此时53+1124，B 错误； C. NO、NO 2、O 2的气体体积比为 1：2：5，物质的量的比为 1：2：5，此时13+2154，C 错误；D.NO、NO 2、O 2的气体体积比为 3：6：2，物质的量的比为 3：6：2，此时33+6124，D 错误；故合理选项是 A。【点睛】本题主要考查了氮元素的氧化物转换为硝酸的反应规律的应用，掌握氧化还原反应反应中电子得失守恒是解题

31、的关键。19.把 400mLNH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含 a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中 c(Na+)为A. (b/10-a/20)mol/L B. (2b-a)mol/L C. (5b-5a/2)mol/L D. (10b-5a)mol/L【答案】C【解析】【分析】NH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液加入 NaOH，反应为 NH4HCO3+2NaOH=NH3H2O+Na2CO3+H2O，加入HCl 的盐酸反应为 NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H 2O，Na 2C

32、O3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，根据方程式计算。【详解】把 400mLNH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成两等份，每一份溶液的体积为 200mL。设在 200ml 溶液中含有 NH4HCO3xmol，Na 2CO3ymol，NH 4HCO3和 Na2CO3的混合溶液加入amolNaOH，反应为 NH4HCO3+2NaOH=NH3H2O+Na2CO3+H2O，n(NH 4HCO3)=n(NaOH)=0.5amol，另一等份溶液中加入含 b mol HCl 的盐酸的反应为13NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H 2O，Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO

33、2，根据第一个方程式中物质间的关系可知 n(HCl)= n(NaOH)=0.5amol，则与 Na2CO3发生反应消耗 HCl 的物质的量为(b-0.5a)mol，根据二者反应时的物质的量关系可知：n(Na 2CO3)的物质的量为 n(Na2CO3)=，则该份溶液中含有的钠离子物质的量 n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol，由12(b-0.5a)mol于溶液的体积为 200mL，故 c(Na+)= mol/L，选项 C 符合题意。nV=(b-0.5a)mol0.2L =(5b-52a)【点睛】本题考查物质的量在化学方程式计算的应用的知识。注意：溶液的浓度与溶液的体积大小无

34、关。20.6.4 g 铜跟 1L 8 mol/L 的硝酸反应，硝酸的还原产物有 NO、NO 2。铜完全溶解后，测得溶液中含 NO3-的物质的量浓度为 0.42mol/L，此时溶液中所含 H+的物质的量浓度为A. 0.12 mol/L B. 0.22mol/L C. 0.32mol/L D. 0.38 mol/L【答案】B【解析】【详解】n(Cu)=6.4g64g/mol=0.1mol，Cu 与硝酸反应后变为 Cu2+，由于溶液的体积为1L，所以 c(Cu2+)=1mol1L=1mol/L，根据溶液呈电中性，可得 2c(Cu2+)+c(H+)=c(NO3-)，所以 c(H+)=c(NO3-)-2

35、c(Cu2+)=0.42mol/L-20.1mol/L=0.22mol/L，故合理选项是 B。21.有以下 13 种物质，请回答下列问题：石墨 氧化钠 酒精 氨水 二氧化碳 碳酸氢钠 氢氧化钡溶液 冰醋酸 氯化氢 硫酸铝 稀硫酸 氯化银 硫酸氢钠(1)其中能导电的是 _； 属于电解质的是 _；属于非电解质的是 _。(2)分别写出物质溶于水的电离方程式：_。(3)写出物质和反应的离子方程式：_。(4)写出物质和在水中发生反应的离子方程式：_。【答案】 (1). (2). (3). (4). NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- (5). Ba2+ + SO42- +2OH- + 2

36、H+ = BaSO4 +2H 2O (6). HCO3-+ H+ = H2O + CO2【解析】【详解】(1)石墨中有自由移动的电子，可以导电，但它是单质，不属于电解质，也不属于非电解质；14氧化钠是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；酒精是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，属于非电解质；氨水中含有自由移动的离子，可以导电，但它是混合物，不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，属于非电解质；碳酸氢钠是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，

37、属于电解质；氢氧化钡溶液中含有自由移动的离子，可以导电，但它是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；冰醋酸是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，在水中在水分子作用下产生自由移动的离子，所以属于电解质；氯化氢是由分子构成的化合物，没有带电微粒，不能导电，在水中在水分子作用下产生自由移动的离子，所以属于电解质；硫酸铝是盐，是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；稀硫酸中含有自由移动的离子，能够导电，但它是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质；氯化银是盐，是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下

38、可以导电，属于电解质； 硫酸氢钠是盐，是离子化合物，但室温下呈固体态，离子不能自由移动，所以不能导电，在熔融状态下可以导电，属于电解质；故能导电的是；属于电解质的是 ；属于非电解质的是；(2)硫酸氢钠溶于水，电离产生 Na+、H +、SO 42-，电离方程式为：NaHSO 4=Na+ +H+SO42-；(3)氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba 2+2OH-+2H+SO42- =BaSO4 +2H 2O；(4)碳酸氢钠与 HCl 在水中发生反应，产生氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2。22.某强酸性溶液 X，可能含有 Al3+、

39、Ba 2+、NH 4+、Fe 2+、Na +、CO 32 、SO 42 、SiO 32 、NO 3中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图所示。15请回答下列问题：(1)由整体的实验过程可判断溶液 X 中一定不存在的阴离子有_。(2)产生气体 A 的离子方程式为_。(3)在实验室中收集气体 A，可选择如图装置中的_。(4)写出反应中生成溶液 H 的离子方程式_。(5)对不能确定是否存在的离子，请简述检测实验方案_。【答案】 (1). CO32-、SiO 32-、NO 3- (2). 3Fe2+4H+ +NO3-=3Fe3+NO+2H 2O (3). A (4). Al3+ 4O

40、H-=AlO2- + 2H2O (5). 用洁净铂丝蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明有 Na+；若无黄色，则无 Na+。【解析】【详解】(1)溶液 X 呈强酸性，由于 H+与 CO32 、SiO 32 会发生反应，不能大量共存，所以不含 CO32-、SiO 32-；溶液与 Ba(NO3)2混合生成沉淀 C，则说明溶液中含 SO42-，则溶液中不含与 SO42-反应形成沉淀的 Ba2+，沉淀 C 是 BaSO4；加入 Ba(NO3)2溶液产生气体 A，说明含有还原性离子 Fe2+；在酸性条件下 NO3-具有强氧化性，所以溶液中 Fe2+与 NO3-不能共存，溶液中不含 NO3

41、-；气体 A 是 NO，NO 与 O2反应产生的气体 D 是 NO2；NO 2、O 2、水反应产生的溶液 E 是硝酸；溶液 B 加入过量 NaOH 溶液产生气体 F，F 是 NH3，则溶液中含 NH4+；硝酸与氨气反应产生硝酸铵，所以 I 是 NH4NO3；由于溶液 B 中含有 Fe2+氧化产生的 Fe3+，所以产生的沉淀 G 是 Fe(OH)3，Fe(OH) 3与盐酸反应产生的 J 是 FeCl3；溶液 H 中通入过量二氧化碳气体，产生沉淀，则溶液中含有 Al3+，沉淀 K 是 Al(OH)3，溶液 L 是 NaHCO3。(1)由整体的实验过程可判断溶液 X 中一定不存在的阴离子有 CO32

42、-、SiO 32-、NO 3-；(2)在酸性条件下，Fe 2+、NO 3-、H +发生氧化还原反应，产生 Fe3+，NO 3-被还原产生 NO，同时16有水生成，反应的离子方程式为 3Fe2+4H+ +NO3- =3Fe3+NO+2H 2O；(3)气体 A 是 NO，该气体容易与空气中的氧气反应生成 NO2，所以不能用排空气方法收集，只能用排水方法收集，合理选项是 A；(4)中 Al3+与过量 OH-反应生成 AlO2-和水，离子方程式为：Al 3+ 4OH- =AlO2-+2H2O；(5)通过前面分析可知：在原溶液中一定含有 Al3+、Fe 2+、NH 4+、SO 42-；一定不含有Ba2+

43、、CO 32-、SiO 32-、NO 3-；不能确定的离子是 Na+；对于 Na+，检测它的实验方案是用洁净铂丝蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明有 Na+；若无黄色，则无Na+。23.某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H 2SO4、KBrO 3、K 2SO4、H 3AsO4、H 2O 和一种未知物质X。(1)已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知 0.2molKBrO3在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为：_。(3)根据上述反应可推知_。a氧化性：KBrO 3H 3AsO4 b氧化性：H 3AsO4KBrO 3c还原性：A

44、sH 3X d还原性：XAsH 3(4)根据上述条件写出化学方程式，并用单线桥表示电子转移。_。【答案】 (1). AsH3 (2). Br2 (3). ac (4). 【解析】【详解】(1)KBrO 3在反应中得到电子，则还原剂应该在反应中失去电子，元素化合价升高，所以在反应物中元素价态低，分析给出的物质可知还原剂是 AsH3，生成的氧化产物是H3AsO4；(2)0.2molKBrO3在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 Br 元素化合价降低 5 价，由于在 KBrO3中 Br 元素化合价为+5 价，所以反应产生的 X 的价态为 0，其化学式为 Br2；(3)在化学反应中，根据氧化剂：氧

45、化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。由于KBrO3将 AsH3氧化为 H3AsO4，KBrO 3被还原为 Br2，可知氧化性：KBrO 3H 3AsO4，还原性：AsH3Br 2，所以选项 ac 合理；(4)根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：8KBrO 3+5AsH3+4H2SO4=4K2SO4 +5H3AsO4+4H2O+4Br2，As 元素的化合价由反应前 AsH3中的-3 价变为反应后中的+5 价，失去1758e-；Br 元素的化合价由反应前 KBrO3中的+5 价变为反应后 Br2中的 0 价，得到 85e-，用单线桥法表示电子转移为。24.某化学兴趣小组制取氯酸钾和

46、氯水并进行有关探究实验。实验一 制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后，取出 B 中试管冷却结晶，过滤，洗涤。过滤操作过程中需要的玻璃仪器有_。(2)若对调 B 和 C 装置的位置，_（填“能”或“不能” ）提高 B 中氯酸钾的产率。D 装置的作用是_。(3)在实验过程中，若要检验 C 装置的瓶塞处是否密封好，请简述化学检验方案_。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究(4)在不同条件下 KClO3可将 KI 氧化为 I2或 KIO3该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列 a 实验的记录如下（实验在室温下进行）：试管编号 1 2 3 40.2molL

47、1 KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3（s）/g 0.10 0.10 0.10 0.106.0molL1 H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0实验现象18系列 a 实验的实验目的是_。设计 1 号试管实验的作用是_。若 2 号试管实验现象为“黄色溶液“,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为 KCl,则此反应的离子方程式为_。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_。资料：i次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii次氯酸或氯气可被 SO2、H 2

48、O2和 FeCl2等物质还原成 Cl 。【答案】 (1). 玻璃棒、漏斗、烧杯 (2). 能 (3). 吸收未反应完的氯气，防止污染空气 (4). 可用湿润的淀粉碘化钾试纸进行检测，若密封性不好，则试纸变为蓝色；若密封性好，则试纸不变色 (5). 研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 (6). 硫酸浓度为 0 的对照实验 (7). ClO3- + 6I- +6H+ = Cl- + 3I2 + 3H2O (8). 量取一定量的氯水试样，加入足量的 H2O2溶液，充分反应后，再加入足量的硝酸银溶液，过滤洗涤干燥后，称量沉淀质量【解析】【详解】(1)过滤使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)氯气与热