内蒙古赤峰市宁城县2018_2019学年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）.doc

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1、12018-2019 学年度上学期期末素质测试试卷高二化学考试时间:90 分钟满分:100 分可能用到的相对原子质量：Fe 56 O 16 Na 23 Cu 64 Cr 52 C 12 Na 23 Cl 35.5第卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共计 48 分）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A、硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故 A 错误； B、太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故 B 错误；C、燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故 C 正确；D、锂离子电池是把化学能转化为电能，故 D 错误本题选 C2

2、.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1， c(Al3+)=0.4molL1 ， c(SO42)=0.8molL1 ，则 c(K+)为( )A. 0.4molL1 B. 0.2molL1 C. 0.15molL1 D. 0.3molL1【答案】D【解析】【详解】混合溶液 pH=1，则 c（H +）=0.1mol/L，根据电荷守恒，3（Al 3+）+c（K +）+c（H +）=2（SO4 2-） ，即 30.4mol/L+c（K +）+0.1mol/L=20.8mol/L，解得 c（K +）=0.3mol/L，答案为：0.3mol/L故 D 正确。本题选 D3.下列操作中，能使电离平衡

3、H2O H+ + OH 正向移动且溶液呈酸性的是( )2A. 向水中加入 NaHSO4溶液 B. 向水中加入 Al2(SO4)3溶液C. 向水中加入 Na2CO3溶液 D. 将水加热到 100，使水的 pH=6【答案】B【解析】【详解】A、硫酸氢钠的电离：NaHSO 4=Na+H+SO42-，硫酸氢钠溶液相当于稀硫酸，对水的电离起抑制作用，故 A 错误；B、向水中加入硫酸铝溶液，铝离子水解促进水的电离，铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，故 B 正确；C、向水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子抑制水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶

4、液呈碱性，故 C 错误；D、水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，使平衡向正反应方向移动，但溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相等，溶液呈中性，故 D 错误；本题选 B4.下列解释事实的反应方程式不正确的是（ ）A. 向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：CO 32 +2H2O H2CO3+ 2OHB. 以 Na2S 为沉淀剂，除去溶液中的 Cu2+：Cu 2+ + S2 =CuSC. 向 AgC1 沉淀中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgC1+S 2 Ag2S+2C1D. 向 KI 溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中溶液变蓝：4H +4I +O2= 2I2 + 2H

5、2O【答案】A【解析】【详解】A、纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色是因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式：CO 32 +H2O HCO3 + OH ，故 A 错误；B、以 Na2S 为沉淀剂，除去溶液中的 Cu2+：Cu 2+ + S2 =CuS，故 B 正确；C、 向 AgC1 沉淀中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgC1+S 2 Ag2S+2C1 ，故 C正确；D、向 KI 溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中溶液变蓝：4H +4I +O2= 2I2 + 2H2O，故 D 正确；本题选 A5.下列说法正确的是( )3A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为

6、电能B. 3 mol H2与 1 mol N2混合反应生成 NH3，转移电子的数目小于 66.021023C. 反应 4Fe(s)+3O2(g)= 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应D. 向某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中有 Fe2+，无 Fe3+【答案】B【解析】【详解】A、氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%90%，故 A 错误；B、N 2与 H2的反应为可逆反应，3molH 2与 1molN2混合反应生成 NH3，转移电子数小于 6mol ，故 B 正确；C、反应 4Fe（s）+3O 2（g）=2Fe 2O

7、3（s）的 S 0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，故 C 错误；D、向某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中有 Fe2+，无法证明溶液中是否有 Fe3+，故 D 错误；本题选 B6.在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g） 2C（g） ，有关下列图象说法的不正确的是（ ）A. 依据图 a 可判断正反应为放热反应B. 在图 b 中，虚线可表示使用了催化剂C. 若正反应的H0，图 c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D. 由图 d 中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H0【答案】D【解析】【详解】A、依据图象分析，温度升高逆反应速率

8、大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故 A 正确；4B、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡，图象符合改变条件的变化，故 B 正确；C、若正反应的H0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故 C 正确；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，结合平衡反应是气体减小的反应，混合气体质量不变，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应H0，故 D 错误；本题选 D7.锌铜原电池装置如右图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是( )A. Zn

9、 电极上发生氧化反应B. 电池工作后，甲池的 SO42 微粒数减少C. 电池工作后，甲池溶液的阳离子移动到乙池D. 电池工作后，乙池中的 Cu 电极质量增加【答案】B【解析】【详解】A、由图像可知该原电池反应原理为 Zn+ Cu2 = Zn2 + Cu，故 Zn 电极为负极失电子发生氧化反应，Cu 电极为正极得电子发生还原反应，故 A 正确；B、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中 c(SO42 )不变，故 B错误；C、该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中 Zn2 由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故 C 正

10、确；D、电解过程中溶液中 Zn2 由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中 Cu2 +2e= Cu，乙池中为 Cu 电极质量增加，故 D 正确；本题选 B58.下列叙述正确的是（ ）A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH7 时， c(SO42-) c(NH4+)B. 向 0.1molL1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)减小C. 常温下，pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，混合溶液呈酸性D. 将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中 c(CH3COO)/c(CH3COOH)c(OH)增大【答案】C【解析】【

11、详解】A、中根据电荷守恒可知，2c(SO 42 )+c(OH )c(NH 4 )c(H )，弱于显中性，则 c(OH )c(H )，所以 2 c(SO42 )c(NH 4 )，故 A 错误；B、K a= c(CH3COO) c(H+)/c(CH3COOH)加水虽然促进电离，n（CH 3COO）增大，但c(CH3COO)减小，K a保持不变，则溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)增大，故 B 错误；C、pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，醋酸是弱酸存在电离平衡，平衡状态下的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相同，等体积混合，促进了弱酸的电离，溶液呈酸性，故

12、C 正确；D、从 20升温至 30，促进水电离，K h增大，则 c(CH3COO)/c(CH3COOH)c(OH)=1/Kh减小，故 D 错误； 本题选 C9.一定温度下，在 1L 恒容密闭容器中加入 lmol 的 N2(g)和 3molH2(g)发生反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0.85molL-1C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能D. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移【答案】D6【解析】【详解】A. 0t 1min 时生成 NH3的浓度= =0.2mol/L，生成 NH3

13、的平均反应速率0.2mol1L= = molL-1min-1，A 项正确；0.2mol/Lt1min0.2t1B.由表格数据可知，第 t3时反应已处于平衡状态，根据反应方程式 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)可知此时消耗 N2的物质的量= = 0.3mol=0.15mol，所以平衡时 N2的12n(NH3)12浓度 c(N2)= =0.85mol/L。当 t3时再加入 1mol 的 N2(g)和 3molH2(g)时，尽管平衡1mol0.15mol1L向正反应方向移动，但加入的 1molN2不可能完全转化，所以再次平衡时 c(N2)0.85mol/L，B 项正确；C. 因为合成氨反应

14、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是放热反应，其能量关系图为：（其中 E1为正反应的活化能，E 2为逆反应的活化能） ，显然合成氨的活化能（E 1）小于其逆反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)活化能（E 2） ，C 项正确；D.升高温度不管是反应物分子还是生成物分子都获得了能量，正反应和逆反应的活化分子百分数都会增大，所以正反应速率和逆反应速率都增大，但吸热反应速率增大的程度大于放热反应速率增大的程度，所以平衡向吸热反应方向移动，即该反应向逆反应方向移动，D 项错误；答案选 D。10.H2和 I2在一定条件下能发生反应：H 2(g)I 2(g) 2HI(g)H= a kJ/mo

15、l,下列说法正确的是（ ）已知： （ a、 b、 c 均大于零）A. H2、I 2和 HI 分子中的化学键都是非极性共价键B. 断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为( c+b+a) kJC. 相同条件下，1 mol H 2 (g)和 1mol I2 (g)总能量小于 2 mol HI (g)的总能量D. 向密闭容器中加入 2 mol H2(g)和 2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为 2a kJ【答案】B【解析】试题分析：A、HI 分子中共价键是由不同种非金属形成的，属于极性键，A 错误；B、反应7热等于断键吸收的能量与形成化学键说放出的能量的差值，则ab+c2x，解得

16、 x，所以断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ，B 正确；C、该反应是放热反应，则相同条件下，1 mol H2 (g)和 1mol I2 (g)总能量大于 2 mol HI (g)的总能量，C 错误；D、该反应是可逆反应，则向密闭容器中加入 2 mol H2(g)和 2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于 2a kJ，D 错误，答案选 B。考点：考查反应热的有关应用与计算11.科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO2和 H2O 合成 CH4.下列说法不正确的是( )A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.

17、GaN 表面发生氧化反应：2H 2O4 e =O24H C. Cu 表面的反应是：CO 28e 6H 2O =CH48OHD. H 透过质子交换膜从左向右迁移【答案】C【解析】由电池装置图可知原电池的工作原理：失去电子电极为负极，得到电子的电极为正极，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，阴离子往负极移动。电极反应式：Cu 作正极：二氧化碳得到电子生成甲烷，则 Cu 电极上的电极反应为：CO 28e 8H CH 42H 2O，氮化镓作负极：H 2O 失去电子变成 O2 ，则氮化镓电极反应式为：2H 2O 4e = 4H + O2 ，整个过程太阳能转化为化学能，化学能转化为电能。A、该过程是将太

18、阳能转化为化学能，选项 A 正确；B、GaN 作负极发生氧化反应：H 2O 失去电子变成 O2 ，电极反应式为：2H 2O 4e = 4H + O2 ，选项 B 正确；C、铜电极得电子为正极，电极反应式为：CO28e 8H CH 42H 2O，选项 C 正确；D、电池内部 H+透过质子交换膜从左向右迁移，选项 D 正确。答案选 C。12.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应:xA（g）+yB（g） zC（g） ，平衡时测8得 A 的浓度为 0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 A 的浓度为 0.30mol/L.下列有关判断正确的是（ ）A. 平衡向

19、正反应方向移动 B. B 的转化率降低C. x+yz D. C 的体积分数增大【答案】B【解析】【详解】将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，假设平衡不移动，则 A 的浓度为0.25mol/L，可测得 A 的浓度为 0.30mol/L， 说明平衡往生成 A 的方向移动，也就是说逆方向是体积增加的方向，x+yz 。A、平衡向逆反应方向移动，故 A 错误；B、B 的转化率降低 ，故 B 正确；C、平衡往生成 A 的方向移动，也就是说逆方向是体积增加的方向，x+yz，故 C 错误；D、C 的体积分数减小，故 D 错误；本题选 B13.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）A. 无色溶液中：

20、Al 3+、NH 4+、Cl、HCO 3B. 室温下水电离的 c(H+)10 13 mol/L 的溶液：K +、HCO 3 、Br 、Ba 2+C. 室温下 c(H+)/c(OH )10 12的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3 、I D. pH=14 的溶液中：CO 32 、Na +、Cl 、AlO 2【答案】D【解析】【详解】A、溶液中会发生双水解反应 Al3+ 3HCO3=Al（OH） 3+3CO 2，不能大量共存，故A 错误；B、室温下水电离的 c(H+)10 13 mol/L10 -7 mol/L 的溶液，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，在酸性溶液中 H+和 HCO3

21、会发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故 B 错误；C、室温下 c(H+)/c(OH )10 12的溶液是酸性溶液，在酸性中，H +、Fe 2+、NO 3 、I 会发生氧化还原反应，不能大量共存，故 C 错误；D、pH=14 的碱性溶液中，CO 32 、Na +、Cl 、AlO 2 不发生任何反应，可以大量共存，故 D正确；9本题选 D14.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）实验方案目的A验证升高温度可加快 H2O2分解B精练铜C.验证 AgCl 沉淀可以转变为 Ag2SD探究浓度对化学反应速率的影响A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A、右侧除反应温

22、度不同，还加入了催化剂，无法证明温度对反应速率的影响，故A 错误；B、与电源正极相连的一级为阳极，粗铜应该做阳极，图示装置不合理，故 B 错误；C、硝酸银溶液过量，反应后硝酸银有剩余，剩余的硝酸银与硫化钠溶液反应，无法验证AgCl 沉淀可以转变为 Ag2S，故 C 错误；D、硫酸浓度、溶液总体积相同，只有硫代硫酸钠浓度不同，可探究浓度对化学反应速度的影响，故 D 正确；本题选 D15.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )A. 含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(

23、aq)H 2O(l) H57.4 kJ/molB. 已知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g) H1, 2C(s)O 2(g)=2CO(g) H2；则 H1 H2C. 已知 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H 483.6 kJ/mol，则 H2的燃烧热为 241.8 kJ/mol10D. 已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定【答案】B【解析】【详解】A、酸碱反应是放热反应，焓变为负值，含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H

24、2O（1）H=-57.3kJ/mol，故 A 错误；B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放热反应，焓变为负值比较大小已知 C（s）+O2（g）=CO 2（g）H 1；C（s）+12O 2（g）=CO（g）H 2，则H 1H 2，故 B 正确；C、燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中水不是稳定氧化物，故 C 错误；D、物质能量越高越活泼，C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨能量高，石墨稳定，故 D 错误；本题选 B16.常温下，0.1 molL 1 某一元酸(HA)溶液的 pH3.下列叙述正确的是( )A. 该溶液中：2 c (H )= c(A ) c

25、(OH )B. 由 pH3 的 HA 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na )c(A )c(OH )c(H )C. 浓度均为 0.1 molL1 的 HA 和 NaA 溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则： c(A )c(HA)c(Na )c(OH )c(H )D. 0.1 molL1 HA 溶液与 0.05 molL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：2 c(H ) c(HA)=c(A )2 c(OH )【答案】D【解析】【详解】常温下，0.1molL -1某一元酸（HA）溶液的 pH=3，说明该酸在其水溶液里只有部分电离，是弱酸，A、据电荷守恒得，c（

26、H +）= c(A )+c（OH -） ，故 A 错误；B、pH=3 的 HA 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液中 c（HA）c（NaOH）=0.001mol/L，等体积混合，酸的物质的量大于碱，所以混合溶液呈酸性，则 c（H +）c（OH -） ，故 B 错误； C、浓度均为 0.1 molL1 的 HA 和 NaA 溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则 HA 电离大于 NaA 水解， c(A ) c(Na ) c(HA) c(H ) c(OH )，故 C 错误；11D、0.1molL -1HA 溶液与 0.05molL-1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中的溶质是等物质的量的 NaA

27、 和 HA，根据物料守恒得 c（HA）+c（A -）=2 c（Na +） ，根据电荷守恒得 c（H +）+c（Na +）=c（A -）+c（OH -） ，所以得 2c（H +）+c（HA）=c（A -）+2c（OH -） ，故 D 正确；本题选 D第卷17.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 （1）已知：CH 4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H = + 206.2 kJ/mol，CH 4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) H = + 247.4 kJ/mol，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。 CH

28、 4(g)与 H 2O(g)反应生成 CO 2(g)和 H 2(g)的热化学方程式为_。(2) 工业上可用 H2和 CO2制备甲醇，其反应方程式为 CO2 ( g) + 3H2 (g) CH3OH(g)+ H2O(g)。某温度下，将 1 mol CO2和 3 mol H2充人体积不变的 2L 密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:用 H2表示的前 2h 的平均反应速率 v(H2)=_。该温度下，CO 2的平衡转化率为_。(3) 在 300、8 MPa 下，将 CO2和 H2按物质的量之比 1:3 通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得 CO2的平衡转化

29、率为 50%，则该反应条件下的平衡常数为 Kp=_ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(4) CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO 2 ( g)6H 2 (g) C2H4 (g)4H 2 O(g) H。在 0 .1 MPa 时，按 n(CO2)：n(H 2)=1：3 投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)的关系。12该反应的H_0(填“”或“c(SO42-) c(H+) c(OH-) (7). 酸式滴定管 (8). A (9). 500ml 容量瓶、胶头滴管 (10). 10W/63V (11). 偏高【解析】【分析】（1）假设铵根离子不考

30、虑水解，依据另一种离子的影响分析判断；（2）醋酸根离子水解促进铵根离子水解，NH 4HSO4 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解；（3）混合溶液中氯离子浓度不变为 0.1mol/L；依据溶液中氮元素的物料守恒计算得到【详解】.（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，水解离子方程16式为 NH4+H2O NH3H2O+H+故答案为：酸；NH 4+H2O NH3H2O+H+ （2）0.1mol/L NH 4Cl 溶液中铵根离子水解溶液显酸性，0.1mol/L CH 3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相近溶液呈中性，0.1mol/L NH 4HSO4溶液电离氢离子水解溶液

31、显酸性，0.1mol/LNH 3H2O 溶液中一水合氨电离溶液显碱性，溶液 pH 顺序：，pH 最小本题答案： （3）0.1mol/L NH 4Cl 溶液中铵根离子水解溶液显酸性，0.1mol/L CH 3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相近溶液呈中性，0.1mol/L NH 4HSO4溶液电离氢离子水解溶液显酸性，0.1mol/LNH 3H2O 溶液中一水合氨电离溶液显碱性，溶液 pH 顺序：，pH 最小，溶液中铵根离子浓度大小： 本题答案： （4）Cl -和 SO42-不发生水解，故离子浓度为 0.1 mol/L本题答案：Cl -和 SO42-（5）将 0.1mol/L NH

32、4HSO4溶液中氢离子浓度为 0.1mol/L，SO 42-不发生水解，故离子浓度为 0.1 mol/L， 0.1mol/LNH 3H2O 为弱碱，c(OH -)c(SO42-) c(H+) c(OH-)本题答案：c(NH 4+)c(SO42-) c(H+) c(OH-). ：（1）滴定操作中准确量取溶液用移液管或滴定管，高锰酸钾溶液具有强氧化性，只能用酸式滴定管量取；本题答案：酸式滴定管（2）选做基准试剂的物质稳定性要好，浓盐酸易挥发，FeSO 4、Na 2SO3易被氧气氧化；本题答案：A（3）配制 500mL 溶液，还需 500ml 容量瓶、胶头滴管；最后一滴 KMnO4溶液滴下，溶液颜色

33、从紫红色变成无色，且半分钟内颜色不改变，有关系式 5H2C2O42KMnO4，确定等式为（w5002590）：（cv10 -3）=5:2 ，c= 10W/63VmolL 1 ；本题答案：500ml 容量瓶、胶头滴管；10W/63V（4）由于 KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质 MnO(OH)2，导致浓度降低，用此溶液做标准溶液导致所测溶液浓度偏高。本题答案：偏高17【点睛】本题难点为第（5）问，需比较电离和水解的程度，确定混合后溶液的酸碱性进而比较离子浓度。20.氧化铬（Cr 2O3）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等.工业上是以

34、铬铁矿主要成份为 Fe(CrO2)2，还含有 Al2O3、SiO 2等杂质为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：（1）亚铬酸亚铁Fe(CrO 2)2中 Cr 的化合价是_。（2）焙烧时的主要反应为：4FeOCr 2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，其中被氧化的元素为_，每产生 32g Fe2O3，转移电子的物质的量为_，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。 （3）操作 I 包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。（4）硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为_，滤渣中除 Al(OH)3外还有_（填化学式） 。（5）某工厂用 448

35、 kg 铬铁矿粉含 Fe(CrO2)280%制备 Cr2O3，最终得到产品 182.4 kg，产率为_。（6）Cr 3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的 Cr3+，调节 pH 至少为_，才能使铬离子沉淀完全 (已知：离子浓度小于 1105 mol/L 时沉淀就达完全， Cr(OH)3的 Ksp=1.01032 )。【答案】 (1). +3 (2). Cr、Fe (3). 2.8 mol (4). 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应 (5). 将蒸馏水沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀，待水自然流下后，再重复操作 23 次 (6). 4CrO42+6S+7H2O4Cr（OH） 3+

36、3S 2O32+2OH (7). H2SiO3 (8). 75.0% (9). 5【解析】【分析】铬铁矿与纯碱、空气混合焙烧 Fe(CrO2)2、Fe 2O3，Al 2O3、SiO 2分别转化为偏铝酸钠和硅胶钠，加水提取后得到氧化铝，滤液 1 中加入适量稀硫酸得到滤渣硅酸和氢氧化铝，铬酸钠18溶液中加入硫磺生成氢氧化铬和硫代硫酸钠，氢氧化铬受热分解生成氧化铬，据此分析。【详解】 （1）根据化合物的组成可知：Fe 为+2 价，O 为-2 价，根据化合物化合价代数和为零可知， Cr 的化合价为+3本题答案：+3（2）反应中 Fe 由+2 价升高到+3 价，Cr 由+3 升高到+6 价，因此被氧化的

37、元素为Fe、Cr。32g Fe 2O3的物质的量是 0.2mol，消耗氧气是 0.7mol，转移电子的数目为 2.8NA；该步骤不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸盐和二氧化碳。本题答案：2.8N A；陶瓷在高温下会与 Na2CO3反应 （3）洗涤沉淀要注意用玻璃棒引流且在过滤器中完成，其操作方法为：将蒸馏水沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀，待水自然流下后，再重复操作 23 次 本题答案：将蒸馏水沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀，待水自然流下后，再重复操作23 次 （4）由电荷守恒和氧原子及氢原子守恒可知方程式为 4CrO42+6S+7H2O4Cr（OH）3+3S 2O32+2OH；矿石中 SiO2焙烧生成硅酸钠，加入硫酸生成硅酸，即滤渣中除Al（OH 3）外还有 H2SiO3本题答案：4CrO 42+6S+7H2O4Cr（OH） 3+3S 2O32+2OH；H 2SiO3（5）182.4 kg（448kg80%224g/mol152g/mol）100%=75.0%本题答案：75.0%（6）要使铬离子沉淀完全，c（Cr 3+）10 -5mol/L，则 c（OH -）= mol/L =110-9 mol/L，所以 pH=5本题答案：5