遵义专版2018中考化学总复习第1编教材知识梳理第7章应用广泛的酸碱盐精讲练习201901181194.doc

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1、1第7章 应用广泛的酸、碱、盐课时1 溶液的酸碱性 常见的酸和碱一、选择题1(2017，来宾)分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大排列的是( B )A甲、乙、丙 B甲、丙、乙C乙、丙、甲 D丙、甲、乙2(2017，天津)一些食物的近似pH如下：食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清pH 3.54.5 2.93.3 6.36.6 7.68.0下列说法中不正确的是( B )A苹果汁和葡萄汁均显酸性B鸡蛋清和牛奶均显碱性C苹果汁比葡萄汁的酸性强D胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁3(2012，遵义)推理是学习化学的一种重要方法

2、，不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是( A )A碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液B溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质一定是溶液C原子可以构成物质，物质一定是由原子构成的D有些金属和稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属4向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是( D ), ,B)A,C), ,D)5(2015，遵义)酸溶液中都含有大量H ，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( C )A能使紫色石蕊溶液变为红色B能与氢氧化钠溶液反应生成水C能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D能与

3、锌反应生成氢气6(2017，襄阳中考模拟)下列物质的名称、俗名、化学式一致的是( B )A氢氧化钠、纯碱、NaOH2B氢氧化钙、消石灰、Ca(OH) 2C氧化钙、熟石灰、CaOD碳酸钙、生石灰、CaCO 37(2016，遵义)向一定量的Ba(OH) 2溶液中滴加稀H 2SO4，下列图像能正确描述对应关系的是( C ), ,B)A,C), ,D)二、非选择题8用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。按下图步骤进行实验。回答下列问题：(1)无色溶液A是_氢氧化钠溶液_，仪器C的名称是_酒精灯_。(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是_证明盐酸与氢氧化钠发生了反应_。(3)实验中反应的化学方程式是_NaOHHC

4、l= =NaClH 2O_。(4)步骤的操作名称是_蒸发结晶_，当蒸发皿中出现较多量固体时应_停止加热，利用余热蒸干滤液_。(5)实验步骤和两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是_(选填“”或“”)。9(2017，聊城)将40 g稀盐酸逐滴加入到20 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图1所示，溶液的温度变化如图2所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：(1)图2从A到B过程中，溶液的pH逐渐_减小_(选填“增大”或“减小”)。(2)图2表示酸碱恰好完全反应的点是_B_。(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数是_3.65%_。10氢氧化镁是一种重要的

5、化工原料，某矿石由MgO、Fe 2O3、CuO和SiO 2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：_MgO2HCl= =MgCl2H 2O_(任写一个)。3(2)溶液A中所含的阳离子有_Mg 2 、Fe 3 、Cu 2 、H _(填离子符号)。(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表：沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2开始沉淀 1.9 4.2 9.1完全沉淀 3.2 6.7 11.1步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_6.79.1_。(4)3个步骤中均用到的操作是_过滤_。(5)步骤三中生成产品的化学方程式

6、为_MgCl 2Ca(OH) 2=Mg(OH)2CaCl 2_。11硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制49 g质量分数为20%的硫酸。(1)经计算，所需水的质量为_39_g，所需98%的浓硫酸的体积为_5.4_mL(保留一位小数)。(2)量取上述体积的浓硫酸选用的仪器为_AD_(填选项)。A10 mL量筒 B100 mL烧杯C100 mL量筒 D胶头滴管(3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并_用玻璃棒不断搅拌_。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_用大量水冲洗_，然后涂上3%的小苏打溶液。1

7、2(2017，兰州)某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究： 探究：甲同学在做该实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞溶液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到溶液的红色逐渐消失时，就可以说明两种物质能发生反应。探究：废液中溶质的成分是什么？【查阅资料】CaCl 2Na 2CO3=CaCO 32NaCl【做出猜想】猜想一：CaCl 2；猜想二：CaCl 2、HCl；猜想三：CaCl 2、HCl、Ca(OH) 2；你的猜想：_CaCl 2、C

8、a(OH) 2_。丙同学认为猜想三是错误的，理由是_Ca(OH) 22HCl= =CaCl22H 2O_(用化学方程式解释)。【实验设计】设计者 实验操作 实验现象 实验结论丁同学取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液有白色沉淀生成 猜想一 正确 戊同学 取几粒锌粒于一支试管中，向其中 加入少至废液 _有气泡产生_猜想二正确【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中，_戊_同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由：_猜想中都有氯化钙，加足量的碳酸钠，都会产生沉淀_。【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_腐蚀下水道(或污染水质

9、)_(填一点)。课时2 几种重要的盐4一、选择题1下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是( C )A镁条在空气中燃烧生成氧化镁B锌粒和稀硫酸反应生成氢气C氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D高温煅烧石灰石生成生石灰2将50 g碳酸钙高温煅烧一段时间，冷却后投入足量的稀盐酸中完全反应。下列说法错误的是( A )A煅烧越充分则消耗盐酸越少B整个反应过程中产生的二氧化碳总质量为22 gC煅烧后固体中氧元素质量分数减小D反应结束后共生成55.5 g氯化钙3常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X3AgNO 3=3AgX(NO 3)3，有关该反应说法错误的是( B )A该反应是置换反应

10、BX可能是铁C金属活动性XAg DX表面有固体析出4下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是( D )A B C D5(2013，遵义)欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是( B )选项 待提纯物质 选用试剂A NaNO3溶液(NaCl) 过量硝酸银溶液B NaCl溶液(CuCl 2) 适量氢氧化钠溶液C 盐酸(硫酸) 硝酸钡溶液D Fe粉(Cu粉) 稀硫酸6.(2012，遵义)要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)。甲：CaCO 3(KCl) 乙：Na 2SO4(CuSO4)丙：KCl(KOH) 丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：加适量水，搅

11、拌，过滤；加过量稀H 2SO4，过滤；溶解后加适量KOH溶液，过滤；溶解后加适量盐酸，蒸发；加热(或高温灼烧)。下列组合中正确的是( C )A甲 B乙C丙 D丁7(2017，襄阳)借助括号内的试剂，不能将组内物质鉴别出来的是( D )A固体：铁粉 氧化铜 木炭粉(稀硫酸)B固体：NaCl NaOH NH 4NO3(水)C溶液：NaOH Ca(OH) 2 盐酸(CO 2气体)D溶液：KNO 3 MgCl 2 盐酸(AgNO 3溶液)8下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是( A )A磷矿粉 B硝酸铵 C硫酸钾 D氯化钾59下列图像能正确反映其对应关系的是( C ), ) , )A.用 一 定

12、 质 量 的 过 氧 化 氢 溶 液 制 取 氧 气 B.电 解 水, ) ,C.向 稀 盐 酸 和 氯 化 钡 的 混 合 溶 液 中 加 入 过 量 的 碳 酸 钠 溶 液)D.向 一 定 质 量 的 氯 化 镁 溶 液 中 滴 加 氢 氧 化 钠 溶 液10(2017，湘潭)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是( C )ACuSO 4、HCl、MgSO 4、NaOHBH 2SO4、FeCl 3、NaOH、NaClCNaCl、Ba(OH) 2、Na 2CO3、Na 2SO4DK 2SO4、Na 2CO3、BaCl 2、HCl11小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，

13、他做了如下实验：把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象；把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是( A )AXYZ BZYXCYXZ DXZY12下列化肥中，属于复合肥料的是( B )ACO(NH 2)2 BKNO 3CK 2SO4 DCa 3(PO4)213(2015，遵义)下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是( A )ACa 2 、K 、Cl 、NO 3BNa 、Cu 2 、NO 、SO 3 24CFe 2 、Na 、OH 、NO 3DK 、H 、SO 、CO24 23二、非选择题14(2016，遵义)(1)焙制糕点所用的发酵粉

14、主要成分之一是小苏打，化学式为_NaHCO 3_。(2)农作物的增产依赖化肥，如常用的化肥KNO 3、CO(NH 2)2、Ca(H 2PO4)2等，其中属于复合肥的是_KNO 3_。15(2013，遵义)碳酸钾是无机盐，写出碳酸钾与盐酸反应的化学方程式：_K 2CO32HCl= =2KClH 2OCO 2_。16(2014，遵义)化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。现有H、O、C、K四种元素，从中选择适当的元素组成物质的化学式，根据下面物质分类的要求填空。17(2017，三明)甲、乙、丙为初中常见物质，其转化关系如图(“”表示由一种物质转化成另一种物质

15、，6反应条件、部分反应物和生成物已略去)。(1)若甲、乙、丙各为稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜溶液中的一种，则乙是_硫酸铜_。(2)若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物，甲与水反应生成乙并放出大量的热。则甲乙的化学方程式为_CaOH 2O=Ca(OH)2_，丙可能是_CaCO 3_(写一种)。(3)若甲、乙、丙为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下依次为固态、气态和液态，则甲可能是_CuO_(写一种)。18在学了生活中常见盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na 2CO3和NaCl混合固体中Na 2CO3含量的探究实验，他们设计了如下的实验方案：(1)如图甲所示(铁夹夹持的

16、仪器是注射器)，把一定量的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的二氧化碳气体的体积，检查该装置的气密性的方法是：_关闭分液漏斗的活塞，向外拉注射器活塞，松开手，若注射器活塞回到原位，说明装置气密性良好，否则，气密性不好_。(2)小明同学提出用图乙代替图甲中的收集装置，则所测CO 2气体的体积为_偏小_(选填“偏大”“偏小”或“不变”)；有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案。A方案：将广口瓶中的水改为饱和的CO 2水溶液；B方案：将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液；C方案：在广口瓶的水面上覆盖一层植物油。你认为错误的方案是_B_(填字母代号)；广口瓶内原有的空气对实验结果_没有_(选填“有”或“没

17、有”)影响。(3)小宁同学用图丙所示装置测定CO 2的质量。则图丙所示实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？请写出其中两点主要缺陷及对实验结果的影响。_二氧化碳中混有少量水蒸气，会被氧化钙和氢氧化钠固体混合物吸收，导致测定的二氧化碳的质量偏大_。_生成的二氧化碳不能完全被氧化钙和氢氧化钠固体混合物吸收，导致测定的二氧化碳的质量偏小_。19(2014，遵义)化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定，某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验研究中某学生设计方案如下：回答下列问题。(1)操作能否用硝酸钡溶液？说明理由：_不能；用硝酸钡溶液会引入

18、新的杂质硝酸钠，无法除去_。(2)进行操作后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是_向上层清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成_。7(3)操作的目的是_除去操作中过量的BaCl 2_，操作顺序能否交换，其理由是_不能，得不到滤液_。(4)此设计方案是否严密，说明理由_不严密，过量的碳酸钠没有除去_。20(2015，遵义)用如下实验方法分离NaCl和CaCl 2两种固体的混合物A，根据操作流程完成下列问题：(1)B物质是_CaCO 3_。(2)过滤操作中玻璃棒的作用是_引流_。(3)经分析，上述方法分离出的F含有杂质，请对该设计方案加以完善_在蒸发前要先加入过量的盐酸除去过量的碳酸钠_。(4)若用原操

19、作方法，要测出混合物A中NaCl和CaCl 2的质量比，不称量D，可通过称量_混合物A_和_干燥的沉淀B_的质量求解。21(2017，武威)某化学兴趣小组同学对家用普通干电池中含有的物质产生了浓厚的兴趣。他们剥开电池时闻到氨味且发现有黑色物质。【提出问题】为什么有氨味？黑色物质的成分是什么？【猜想假设】能闻到氨味说明含有铵盐(如NH 4Cl)；黑色固体可能有铁粉、氧化铜或二氧化锰。【实验探究】同学们分别设计实验进行探究。实验 小聪取适量黑色物质与_熟石灰_混合置于研钵内研磨，嗅到强烈氨味，再用湿润的红色石蕊试纸检测，观察到试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。实验 小敏将黑色物质加入适量的水中搅拌

20、溶解，静置后_过滤_，取不溶物进行实验。实验步骤 实验现象 实验结论1.取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过量稀盐酸 无气泡生成，溶液不变色_黑色固体中一定不含铁粉和氧化铜_2.取适量黑色滤渣装入另一支试管中，再加入_过氧化氢_溶液，向上述试管中伸入带火星的小木条_产生大量气泡，木条复燃_ 黑色固体中含有二氧化锰【交流讨论】步骤2中发生反应的化学方程式为_2H 2O2 2H2OO 2_。= = = = =MnO2 22(2017，临沂)某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下(BaSO 4不溶于水)。第一步：称得烧杯的质量是100 g。第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6 g。第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300 g。请计算：(1)反应后生成沉淀的质量是_g。(2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。解：(1)生成沉淀的质量为346.6 g300 g46.6 g；(2)设生成氯化铜的质量为 x。CuSO4BaCl 2=BaSO4CuCl 2233 135846.6 g x x27 g23346.6 g 135xCuCl2溶液的质量分数为： 100%13.5%。27 g300 g 100 g答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为13.5%。