（浙江选考）2020版高考化学大一轮复习第12讲化学平衡课件.pptx

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1、第12讲 化学平衡,-2-,-3-,-4-,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.化学反应方向的判断 (1)焓变、熵变与自发反应:,-5-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(2)化学反应进行方向的判断: 影响化学反应自发进行的有焓变(H)和熵变(S)这两个因素。由于H和S均既可为正值,又可为负值,就有可能出现下面的四种情况,可概括于下表:,-6-,基础梳理,感悟选考,对点训练,注意:有些反应高温时自发,而低温时不自发,如某些分解反应;有些反应低温时自发,高温时不自发,如CO2和H2O的化合反应。,-7-,基础梳理,感悟选考,对点训练,2.化学平衡状态 (1)化学平衡状态的建立:,(2)化学平衡状态的

2、特征: 逆:可逆反应。 动:动态平衡,从表面上看反应好像停止了,但实际上反应并未停止,正、逆反应仍在进行,即v(正)=v(逆)0。 等:v(正)=v(逆)0,即同一物质的消耗速率与生成速率相等。 定:平衡混合物中,各组分的百分含量保持一定,不再随时间变化而改变。,-8-,基础梳理,感悟选考,对点训练,变:v(正)v(逆),原平衡向右移动 v(正)v(逆),原平衡向左移动,-9-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(3)化学平衡状态的标志: 绝对标志: a.v(正)=v(逆)0,-10-,基础梳理,感悟选考,对点训练,b.各组分的浓度保持一定,相对标志: a.反应体系中总压强不随时间变化(适用于恒温

3、恒容条件下反应前后气体分子数不等的反应)。 b.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化(适用于反应前后气体分子数不等或有固体、液体参与或生成的气态反应)。,-11-,基础梳理,感悟选考,对点训练,对于密闭容器中的可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),根据对化学平衡概念的理解,可判断下列各情况是否达到平衡:,-12-,基础梳理,感悟选考,对点训练,-13-,基础梳理,感悟选考,对点训练,-14-,基础梳理,感悟选考,对点训练,3.化学平衡移动原理 已达平衡的可逆反应,如果改变影响平衡的一个条件,平衡就向着减弱这种改变的方向移动。,-15-,基础梳理,感悟选考,对点训练,-16

4、-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对平衡无影响。 (2)由于压强的变化对非气态物质的浓度无影响,因此,当反应混合物中不存在气态物质时,压强的变化对平衡无影响。 (3)对于反应前后气体分子数无变化的反应,如:H2(g)+I2(g) 2HI(g)等,压强变化,平衡不移动。这是因为,在这种情况下,压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的,故平衡不移动。 (4)恒容时,向有气体参加反应的体系中通入稀有气体,压强增大,但反应物、生成物的浓度不变,平衡不移动。 恒压时,

5、向有气体参加反应的体系中通入稀有气体,压强虽不变,但容器体积必然增大,反应物和生成物的浓度同时减小,相当于减小压强,平衡向气体分子数增大的方向移动。,-17-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(5)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,可视为压强的影响。 (6)在恒容的容器中,当改变其中一种气体物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,仍然应该从浓度影响的角度去考虑。 (7)当同时改变反应物和生成物浓度时,平衡移动方向可通过计算Qc并与K比较的方法判断。,-18-,基础梳理,感悟选考,对点训练,4.化学平衡常数,K值越大,表示反应进行的程度越大 ,反应物的转化率也越大 。K

6、只与温度 有关。 (1)如果反应中有固体和纯液体参加,它们的浓度不应写在平衡常数表达式中,因为其浓度是固定不变的,化学平衡常数表达式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。例如:,-19-,基础梳理,感悟选考,对点训练,注意:在书写平衡常数表达式时,稀溶液中水的浓度不写。因为在化学变化过程中,水量的改变对水的浓度变化影响极小,所以水的浓度是一个常数。但对于非水溶液中的反应,水的浓度需要纳入平衡常数表达式。 当反应中有固体物质参加时,分子间的碰撞只能在固体表面进行,固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响。因此,固体的“浓度”作为常数,不写在平衡常数表达式中。 化学平衡常数增大,平衡一定正移;平

7、衡正移,化学平衡常数不一定增大。,-20-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(2)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应,由于书写的方式不同,各反应物、生成物的化学计量数不同,平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。 (3)多重平衡规则:若干化学方程式相加(或减),则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数的积(或商)。,-21-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(4)化学平衡常数的应用: 判断平衡移动的方向:利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。,当Qc=K时,反应处于平衡状态; 当QcK时,反应向逆反应方向进行。,-22-,基础梳理,感悟选

8、考,对点训练,判断可逆反应的反应温度:化学平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。根据平衡状态中各组分的物质的量浓度,可以计算出该温度下的化学平衡常数,从而结合已知数据判断反应温度。 判断反应的热效应,若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应;反之, 则正反应为放热反应。 用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等。 5.工业合成氨 合成氨的适宜条件:采用适当催化剂,在较大 压强、 较高 温度下进行,还会通过向反应器中注入过量N2 并不断将氨液化 并移去来提高氨的产率。 注意不管在什么条件下,只要反应达到平衡状态,反应中任意一种物质的正反应速率与其逆反应速率一定相等。,-23-,基

9、础梳理,感悟选考,对点训练,6.化学反应速率与化学平衡图像 (1)常见类型: 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) Hp+q。 v-t图像: 此类图像揭示了正、逆反应速率随时间(包括条件的改变)的变化规律,体现了化学平衡移动的方向等。,-24-,基础梳理,感悟选考,对点训练,c(或百分含量)-t图像: 分析该类图像时,一般用到“先拐先平”的原则,可以据此推出温度高低和压强大小。如下图中p2p1,T1T2。,-25-,基础梳理,感悟选考,对点训练,c(或百分含量)-p(T)图像: 分析该类图像时一般需要作辅助线,取曲线上任一点向下作垂直线。此外,凡是曲线上的点都代表平衡状态。,

10、-26-,基础梳理,感悟选考,对点训练,其他图像:,-27-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(2)解题思路: 图像题是本部分常见题型之一,解化学平衡图像题的分析思路有以下几点: 看清各坐标轴代表的量的意义,弄清曲线表示的各个量的关系。 注意曲线上的特殊点,如与坐标轴的交点、多条曲线的交点、拐点、极值点等。 注意曲线坡度的“平”与“陡”,并弄清其意义。 注意弄清高温、高压时反应速率快,有利于先达平衡,即“先拐先平”。也就是说其他条件不变时,较高温度或较大压强时达到平衡所用的时间短。 注意分清曲线函数的递增性和递减性。,-28-,基础梳理,感悟选考,对点训练,注意运用图像中浓度(或物质的量)的变化

11、来确定反应中化学计量数的关系,即化学计量数之比等于同一时间内各反应物、生成物的浓度(或物质的量)变化量之比。 对时间-速率图像,注意分清曲线的连续性、跳跃性,是“渐变”还是“突变”,是“大变”还是“小变”,是“变大”还是“变小”,变化后是否仍然相等等情况,才可确定对应改变的条件是什么及如何改变。,(3)解题原则: 以可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)为例说明。,-29-,基础梳理,感悟选考,对点训练,“定一议二”原则: 在化学平衡图像中,包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量,确定横坐标所示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系,或者确定纵坐标所示的量后,讨论横坐标与曲线的关系。 如图:,这类

12、图像的分析方法是“定一议二”,当有多条曲线及两个以上条件时,要固定其中一个条件,分析其他条件之间的关系,必要时,作一辅助线分析。,-30-,基础梳理,感悟选考,对点训练,“先拐先平,数值大”原则: 在化学平衡图像(横坐标为时间)中,先出现拐点的反应则先达到平衡,先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图A)或压强较大(如图B)。,A表示T2T1,正反应是放热反应。 B表示p1c。,-31-,基础梳理,感悟选考,对点训练,难点释疑 化学平衡常数的大小与反应限度有什么关系? 提示:对于同一可逆反应,化学平衡常数K表示反应进行的程度。K值越大,表示反应进行的程度越大,反应物的转化率也越大。K值不随浓度的改

13、变而改变,但随着温度的改变而改变。,-32-,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.(20184浙江选考)反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是( ) A.容器内的温度不再变化 B.容器内的压强不再变化 C.相同时间内,断开HH键的数目和生成NH键的数目相等 D.容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)=132,答案,-33-,基础梳理,感悟选考,对点训练,2.(201711浙江选考)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1。起始反应物为N2和H2,物质的量之比为13,且总物质的

14、量不变,在不同压强和温度下,反应达到平衡时,体系中NH3的物质的量分数如下表:下列说法正确的是( ) A.体系中NH3的物质的量分数越大,则正反应速率越大 B.反应达到平衡时,N2和H2的转化率之比均为1 C.反应达到平衡时,放出的热量均为92.4 kJ D.600 ,30 MPa下反应达到平衡时,生成NH3的物质的量最多,答案,-34-,基础梳理,感悟选考,对点训练,答案,3.(20174浙江选考)已知:X(g)+2Y(g) 3Z(g) H=-a kJmol-1(a0)。下列说法不正确的是( ) A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B.达

15、到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化 C.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJ D.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小,-35-,基础梳理,感悟选考,对点训练,4.【加试题】(201711浙江选考)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体,经历“十氢萘(C10H18)四氢萘(C10H12)萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知:H1H20;C10H18C10H12的活化能为Ea1,C10H12C10H8的活化能为Ea2,十氢萘的常压沸点为192 ;在192 ,液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9%。请回答: (1)有利于提高上述反应平衡转化率的条件是 。 A.高温

16、高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压 (2)研究表明,将适量的十氢萘置于恒容密闭反应器中,升高温度带来高压,该条件下也可显著释氢,理由是 。,-36-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(3)温度为335 ,在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol)催化脱氢实验,测得C10H12和C10H8的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间的变化关系,如图1所示。,图1,图2,-37-,基础梳理,感悟选考,对点训练,在8 h时,反应体系内氢气的量为 mol(忽略其他副反应)。 x1显著低于x2的原因是 。 在图2中绘制“C10H18C10H12C10H8”的“能量反应过程”示意图。

17、,-38-,基础梳理,感悟选考,对点训练,答案 (1)C (2)温度升高,加快反应速率;反应吸热,平衡正向移动,温度升高使平衡正向移动的作用大于压强增大使平衡逆向移动的作用 (3)1.951 C10H12C10H8的活化能比C10H18C10H12的活化能小,催化剂显著降低了C10H12C10H8的活化能,反应生成的C10H12很快转变为C10H8,C10H12不能积累,-39-,基础梳理,感悟选考,对点训练,1.(2018温州六校联考)向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生如下反应:3A(g) B(g)+2C(g),各物质的浓度随时间变化

18、如图所示t0t1阶段的c(B)变化未画出。下列说法中正确的是( ),A.若t1=15 s,则用A的浓度变化表示t0t1阶段的平均反应速率为0.004 molL-1s-1 B.t1时该反应达到平衡,A的转化率为60% C.该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02 mol D.t0t1阶段,此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化学方程式为3A(g) B(g)+2C(g) H=-50a kJmol-1,答案,解析,-40-,基础梳理,感悟选考,对点训练,2.(2018温州十五校联考)羰基硫(COS)常用作粮食熏蒸剂,制取反应为CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)

19、 H=-30 kJmol-1。在恒容的密闭容器中不同条件下发生反应并达到平衡,数据如下表。,-41-,基础梳理,感悟选考,对点训练,下列说法错误的是( ) A.实验1中反应开始到达到平衡,整个过程中放出的热量为90 kJ B.实验2中反应达平衡时,a7.0 C.反应达到平衡所需时间:ge D.实验3中反应达到平衡时CO的转化率比实验1中的小,答案,解析,-42-,基础梳理,感悟选考,对点训练,3.(2018绍兴选考适应性考试)生产钡盐的主要原料是重晶石(BaSO4)。在高温下,重晶石与石墨存在如下反应: BaSO4(s)+4C(s,石墨) 4CO(g)+BaS(s) H1=+571.2 kJm

20、ol-1 BaSO4(s)+4CO(g) 4CO2(g)+BaS(s) H2=-118.8 kJmol-1 回答下列问题: (1)反应在一定条件下能够自发进行的原因是 。 (2)已知:C(s,石墨)+O2(g) CO2(g) H3=-393.5 kJmol-1,求表示CO标准燃烧热的H4= kJmol-1。,-43-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(3)图1为1 200 K下,恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时,c(CO)随时间变化曲线图。请分析图1曲线c(CO)在0t2区间变化的原因: 。,-44-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(4)图2为实验测得不同温度下,反应体系中初始浓度比 与固体中B

21、aS的质量分数的关系曲线。分析图2曲线,下列说法正确的有 。 A.提高BaSO4的投料量,可提高BaS的产率 B.恒温恒容时,当混合气体的密度不变时,反应、反应均达到化学平衡状态 C.减小初始浓度比 ,有利于增大BaSO4的转化率 D.适当升高温度,反应的平衡左移,对生成BaS不利 (5)图1中,t2时刻将容器体积减小为原来的一半,t3时刻达到新的平衡,请在图1中画出t2t3区间c(CO)的变化曲线。,-45-,基础梳理,感悟选考,对点训练,答案 (1)反应的S0,H0,在较高温度下能自发进行 (2)-283 (3)反应的反应速率比反应的大,故开始阶段c(CO)增大,后来反应为主,故c(CO)

22、减小 (4)BC,-46-,基础梳理,感悟选考,对点训练,-47-,基础梳理,感悟选考,对点训练,-48-,基础梳理,感悟选考,对点训练,4.(2018嘉兴二模)燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:,-49-,基础梳理,感悟选考,对点训练,(1)已知反应在低温下自发进行,则该反应的熵变S 0(填“大于”或“小于”)。 (2)其他条件不变,每次向反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3,改变温度,反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示:,图1

23、,图2,-50-,基础梳理,感悟选考,对点训练,由图1可知相同温度下NO的转化率远大于SO2的,结合题中数据分析其可能原因: 。 100 、反应相同时间t时O3的分解率为10%,则体系中剩余O3的物质的量是 mol。 下列说法正确的是 。 A.P点一定为平衡状态点 B.温度高于200 后,NO和SO2的转化率随温度升高显著减小,最后几乎为零 C.其他条件不变,若缩小反应器的容积,可增大NO和SO2的转化率 D.臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2,但后续步骤碱吸收可以有效脱硫 (3)150 条件下,向反应器中充入含1 mol NO、1 mol SO2的模拟烟气,在图2中分别画出NO和SO2的物质的

24、量随O3量的变化曲线。,-51-,基础梳理,感悟选考,对点训练,答案 (1)小于 (2)反应的活化能小于反应的,相同条件下更易发生反应 0.765 ABCD (3),-52-,基础梳理,感悟选考,对点训练,解析 (1)反应在低温下自发进行,已知反应的H10,则S0。 (2)由题中数据可知反应的活化能Ea1=3.2 kJmol-1小于反应的活化能Ea2=58 kJmol-1,相同条件下反应更易发生。100 时,由图像可知NO的转化率为85%,SO2的转化率30%,根据反应:可得消耗的n3(O3)=(2.0-0.85-0.3) mol10%=0.085 mol,所以体系中剩余O3的物质的量是(2-

25、0.85-0.3-0.085) mol=0.765 mol。P点以后随温度的升高,NO的转化率减小,说明平衡向逆反应方向移动,所以P点一定为平衡状态点,A正确;由图像可知,当温度高于200 后,NO和SO2的转化率随温度升高显著减小,最后几乎为零,B正确;,-53-,基础梳理,感悟选考,对点训练,反应和反应都是气体分子数不变的反应,缩小反应器的容积,平衡不移动,2O3(g) 3O2(g)是气体分子数增大的反应,缩小反应器的容积,平衡向左移动,O3的浓度增大,导致反应和反应平衡向正反应方向移动,NO和SO2的转化率增大,C正确;臭氧氧化过程发生的反应为可逆反应,脱除SO2不彻底,用碱可以吸收SO

26、2,D正确。,(3)随着O3的增多,反应的NO和SO2的物质的量逐渐增大,剩余的NO和SO2的物质的量逐渐减小,变化曲线如下:,-54-,忽视自发反应进行的条件【易错题】 对反应自发性的下列叙述,正确的是 ( ) A.放热反应在任何条件下都能自发进行 B.吸热反应都不能自发进行 C.自发进行的反应熵值一定增大 D.提供一定的条件,非自发反应可能也会发生 错因剖析:本题极易忽视焓变只是影响反应能否自发进行的一个重要因素,而不是唯一因素,常认为只要是放热反应,在任何条件下反应都能发生,从而错选A。,-55-,正确解答对于S小于零的放热反应,如果在非常高的温度下,可能成为不能自发进行的反应,如合成氨

27、反应。对于吸热反应,如果周围环境提供的热量能够满足需要,也可以为自发反应。自发进行的反应,其熵值可能减小,如氢气与氧气的反应。H0,S0的常温下的不自发反应,但如果提供高温条件,反应也能自发进行。 答案D 纠错笔记自发性中提到的一定条件,是指“一定温度和压强”。如果我们把“一定条件”理解为“反应条件”,于是“电解”也就自然是一定条件了,一些非自发反应,通过通直流电电解也可以发生。,-56-,2,3,1,1.(2018绍兴选考适应性考试)工业制备氮化硅的反应为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) H0,将0.3 mol SiCl4和一定量N2、H2投

28、入2 L反应容器,只改变温度测得Si3N4的质量变化如下表:,-57-,2,3,1,下列说法正确的是( ) A.250 ,前2 min内Si3N4的平均反应速率为0.02 molL-1min-1 B.反应达到平衡时,两种温度下N2和H2的转化率之比相同 C.达到平衡前,300 时的反应速率比250 时大;平衡后,300 时的反应速率比250 时的小 D.反应达到平衡时,两种条件下反应放出的热量一样多,答案,解析,-58-,2,3,1,2.(2018苍南中学段考)含重金属离子(如铬、锰、铅等)废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等工艺。 (1)化学还原法除 的模拟水样,分别在不同p

29、H条件下,向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3,搅拌,充分反应,然后滴加Ca(OH)2悬浊液,静置沉淀,测定铬去除率,实验结果如图1所示。pH8时,亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降,可能的原因是 。 分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。 .亚铁盐在中性和碱性条件下,对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果,亚硫酸盐则相反;. 。,-59-,2,3,1,(2)化学氧化法除Mn2+: 相同条件下,按、两种方案氧化除去水样中的Mn2+,测定不同pH,相同反应时间的c(Mn2+),结果如图2所示,产生该差异的可能原因是 。 图2 氧化实验中除Mn2+的最佳条件为 。,

30、-60-,2,3,1,(3)石墨烯吸附法除Pb2+:不同的pH会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷,图3为pH对Pb2+吸附率的影响,发生如图变化的原因是 。 图3,-61-,2,3,1,时,Fe2+转化为Fe(OH)2,而Fe(OH)2易被空气中的O2氧化 中性和碱性条件下,亚铁盐对+6价Cr的去除效果明显优于亚硫酸氢盐的去除效果,在酸性条件下则相反 (2)MnO2对Mn2+的氧化有催化作用 MnO2作催化剂,pH控制在9左右 (3)随pH增大,吸附剂表面吸附的OH-越多,带负电荷越多,越有利于吸附带正电荷的Pb2+,-62-,2,3,1,当溶液的碱性较强的时候,Fe2+会转化为氢氧化亚铁沉淀

31、,而该沉淀极易被氧气氧化为氢氧化铁,从而降低了对+6价Cr的还原。 由图1可以看出两种试剂在处理水样的时候,pH对它们的影响不同,酸性条件下,亚硫酸氢钠的处理效果较好,中性和碱性条件下,硫酸亚铁处理的效果较好。 (2)从图2明显看出,方案的氧化效果好,考虑到实验是测定不同pH,相同反应时间的c(Mn2+),说明方案的反应速率大,所以加入的MnO2对于Mn2+的氧化起到了催化作用。 综合两条曲线,可知氧化实验中除Mn2+的最佳条件为二氧化锰作催化剂,控制pH在9左右。 (3)pH越大,溶液中的氢氧根离子的浓度越大,石墨烯表面会带有更多的负电荷,有利于吸附带有正电荷的铅离子。,-63-,2,3,1

32、,3.(2018温州十五校联考)用活性炭还原处理氮氧化物,有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。 (1)写出上述反应的平衡常数表达式: 。 (2)在2 L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应,所得数据如下表所示,回答下列问题。,-64-,2,3,1,结合表中数据,判断该反应的H 0(填“”或“”),理由是 。 判断该反应达到平衡的依据是 。 A.容器内气体的密度恒定 B.容器内各气体浓度恒定 C.容器内压强恒定 D.2v正(NO)=v逆(N2),-65-,2,3,1,(3)700 时,若向2 L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应:N2(g)+CO2(g)

33、 C(s)+2NO(g);其中N2、NO的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。,010 min内CO2的平均反应速率v= 。 图中A点v正 v逆(填“”“”或“=”)。 第10 min时,外界改变的条件可能是 。 A.加催化剂 B.增大C的物质的量 C.减小CO2的物质的量 D.升温 E.降温,-66-,2,3,1,(2) 计算700 和800 的平衡常数分别为K1、K2,K10 AB (3)0.01 molL-1min-1 AD,-67-,2,3,1,该反应气体的总质量是个变量,容器体积不变,所以容器内气体的密度是一个变量,当容器内气体的密度恒定时,则反应达到平衡状态,A正确

34、;各组分的浓度不再改变,能说明反应达到平衡状态,B正确;该反应前后气体分子的数目相同,则气体的总物质的量一直不变,恒温恒容条件下,气体的压强一直不变,所以容器内压强恒定,不能说明反应达到平衡状态,C错误;当v正(NO)=2v逆(N2)时,反应达到平衡状态,D错误。故选AB。,-68-,2,3,1,(3)随着反应进行,n(N2)逐渐减小,n(NO)逐渐增大,10 min内,n(N2)=0.2 mol,物质的量变化之比等于化学计量数之比,则n(CO2)=0.2 mol,所以 根据图像可知A点反应向正反应方向进行,则v正v逆。 第10 min时,N2、NO的物质的量没有发生突变,N2的物质的量逐渐减小,速率比10 min前大;NO的物质的量逐渐增大,速率比10 min前大。加催化剂,不会引起物质的量的突变,只会增大反应速率,故A正确;增大碳固体的物质的量,对反应速率没有影响,故B错误;减小CO2的物质的量,反应速率减小,故C错误;升温,反应速率增大,故D正确;降温,反应速率减小,故E错误。选AD。,