（江苏专用）2019版高考化学一轮复习专题4硫、氮和可持续发展4突破全国卷专题讲座（三）无机框图推断题的解题策略教案.doc

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1、1突破全国卷专题讲座(三) 无机框图推断题的解题策略备考分析无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为一体，具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。命题解读推断题的解题方法及推理过程表示如下：解题“突破口”1物质的特殊颜色(1)有色固体红色：Cu、Cu 2O、Fe 2O3；红褐色：Fe(OH) 3；黄色：AgI、Ag 3PO4；淡

2、黄色：S、Na 2O2、AgBr；蓝色：Cu(OH) 2、CuSO 45H2O；黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2S、PbS；紫黑色：KMnO 4、I 2。(2)有色溶液Fe2 (浅绿色)、Fe 3 (黄色)、Cu 2 (蓝色)、MnO (紫红色)、Fe 3 与苯酚(紫色)、Fe 3 4与 SCN (红色)、I 2与淀粉(蓝色)等。水(溶剂) 苯(溶剂) CCl4(溶剂)Br2 黄橙 黄红棕I2 深黄褐 淡紫紫红 紫深紫(3)有色气体Cl2(黄绿色)、Br 2(g)(红棕色)、NO 2(红棕色)、I 2(g)(紫色)、O 3(淡蓝色)等。(4)火焰颜色焰色反应：Na (黄色)

3、、K (紫色，透过蓝色钴玻璃)、Ca 2 (砖红色)等；2淡蓝色：S、H 2、H 2S、CH 4等在空气中燃烧；苍白色：H 2在 Cl2中燃烧。2物质的特征性质(1)能使品红溶液褪色的气体：SO 2(加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)。(2)沉淀特殊的颜色变化白色沉淀先变成灰绿色，再变红褐色：Fe(OH)2 Fe(OH)3； 放 置 于 空 气 中 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOHAg 2O。(3)在空气中变为红棕色：NO(无色) NO2(红棕色)。 被 氧 气 氧 化 (4)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO 2、SO 2。(5)通入 CO2气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(CO 2过

4、量则又变澄清)、Na 2SiO3溶液、饱和 Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO 2溶液等。(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3。(7)使湿润的淀粉KI 试纸变蓝：NO 2、Cl 2、Br 2、FeCl 3等。(8)能与 SO2、Cl 2、O 2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H 2S。(9)在一定条件下具有漂白性的物质：Na 2O2、H 2O2、SO 2、氯水、O 3、活性炭等。(10)常温下能溶解 SiO2固体的物质：氢氟酸和 NaOH 溶液。(11)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO 2)的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。(12)滴入沸水中可得到红褐

5、色胶体的溶液：含 Fe3 的盐溶液。(13)烟雾现象棕(黄)色的烟：Cu 或 Fe 在 Cl2中燃烧；白烟：Na 在 Cl2中或 P 在空气中燃烧；NH 3遇到 HCl 气体；白雾：由 HX 等极易溶于水的气体产生。3物质之间的特征转化关系(1)直线型转化关系A B C X X X 为 O2Na Na 2O Na 2O2N2 NO NO 2或 NH3 NO NO 2S SO 2 SO 3或 H2S SO 2 SO 3C CO CO 2或 CH4 CO CO 2醇 醛 羧酸X 为 CO23NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 CO2 X 为强酸，如 HClNaAlO2 Al(OH)3 A

6、lCl3 HCl HCl Na2CO3 NaHCO3 CO2 HCl HCl X 为强碱，如 NaOHAlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 NaOH NaOH (2)交叉型转化关系(3)三角型转化关系(4)置换反应型转化关系金属单质置换出金属单质a2AlFe 2O3 Al2O32Fe(铝热反应；Al 还可与= = = = =高 温 V2O5、CrO 3、WO 3、MnO 2等发生置换反应)。bFeCuSO 4=FeSO4Cu。金属单质置换出非金属单质a2MgCO 2 2MgOC。= = = = =点 燃 b3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2。= = = = =高 温 非金属单质置换

7、金属单质aH 2CuO CuH 2O。= = = = =高 温 bCFeO FeCO。= = = = =高 温 非金属单质置换非金属单质4a2F 22H 2O=4HFO 2。b2CSiO 2 Si2CO。= = = = =高 温 cCH 2O(g) COH 2。= = = = =高 温 同主族元素单质间的置换a2Na2H 2O=2NaOHH 2。b2CSiO 2 Si2CO。= = = = =高 温 c2H 2SO 2 2S2H 2O。= = = = =点 燃 dCl 22HI= =2HClI 2。不同主族元素单质间的置换aH 2SCl 2=S2HCl。b3Cl 28NH 3=6NH4ClN

8、2。4特殊反应条件(1)高温、高压和催化剂条件N23H 2 2NH3。 催 化 剂 高 温 、 高 压(2)加热、催化剂条件4NH 35O 2 4NO6H 2O。= = = = =催 化 剂 2SO 2O 2 2SO3。 催 化 剂 (3)通电条件2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2。= = = = =通 电 2H 2O 2H2O 2。= = = = =通 电 5不能一步实现的反应归纳(1)H2S(或 S)不能一步转化为 SO3。(2)N2(或 NH3)不能一步转化为 NO2。(3)SiO2不能与水反应生成 H2SiO3。(4)Fe2O3、Al 2O3、CuO 等不溶性金属氧化物都不

9、能一步生成相应的氢氧化物。突破训练1在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A粗硅 SiCl4 Si Cl2 高 温 H2 高 温BMg(OH) 2 MgCl2(aq) Mg 盐 酸 电 解 5CFe 2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3 盐 酸 蒸 发 DS SO3 H2SO4 O2 点 燃 H2O 解析：选 A。A 选项，可以实现相关转化，所以正确；B 选项，电解氯化镁溶液不可能得到镁单质，所以错误；C 选项，氯化铁能够发生水解反应，因此蒸发氯化铁溶液不可能得到无水氯化铁，所以错误；D 选项，硫燃烧不能生成 SO3，所以错误。2下表各组物质之间通过一步反应不可

10、以实现如图所示转化关系的是( )选项 X Y Z箭头上所标数字的反应条件A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 Na 2CO3熔融B NaCl NaHCO3 Na2CO3 加热C N2 NO2 HNO3 加热D C CO CO2 灼热炭粉解析：选 C。A 项，SiO 2Na 2CO3 Na2SiO3CO 2，SiO 2 Na2SiO3 H2SiO3= = = = =高 温 Na2CO3 HCl NaOH SiO2；B 项，2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O，NaCl NaHCO3= = = = = NH3， CO2 Na2CO3 NaCl；C 项，N 2不能直接与 O2反应生成

11、 NO2；D 项，CO 2C CO2 HCl 2CO，C CO CO2 C。= = = = = O2 O2 C Mg 3已知 A、B、C、D 是中学化学的常见物质，且 A、B、C 均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的 H2O 已略去)。请回答下列问题：(1)若 A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干 B 的溶液不能得到 B，则 B 的化学式是_；工业上制取 A 的离子方程式为_。(2)若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。(3)若 D 是氯碱工业的主要产品之一

12、，B 有两性，则反应的离子方程式是6_。(4)若 A、C、D 都是常见气体，C 是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的 pH，发现在起始一段时间内，酸雨的 pH 呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_。解析：(1)氯气常用于自来水消毒，则 A 为 Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D 是铁，则 B 为 FeCl3，C 是 FeCl2。(2)碱性气体为 NH3，汽车尾气中遇空气会变色的气体是 NO。(3)常见的两性物质是 Al2O3和 Al(OH)3，D、C 分别为 NaOH 和 NaAlO2，故 B 为 Al(OH)3。(4)导致酸雨的主要气体是 SO2，A 与 SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A 为 H2S。酸雨的主要成分是 H2SO3，在放置过程中被氧化为 H2SO4，酸性增强。答案：(1)FeCl 3 2Cl 2H 2O 2OH Cl 2H 2= = = = =通 电 (2)4NH35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 (3)Al(OH)3OH =AlO 2H 2O 2(4)2H2SSO 2=3S2H 2O2H2SO3O 2=4H 2SO 24