2019年高考化学大串讲专题15化学平衡练习.doc

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1、- 1 -专题 15 化学平衡1已知 X(g)Y(g) 2Z(g) H0。反应发生后，t 1时达到平衡，t 2时改变条件，t 3时达到新平衡，则 t2时改变的条件可能是A 升高温度B 减小 Z 的浓度C 增大压强D 增大 X 或 Y 的浓度【答案】A2将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入体积为 2 L 的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：起始量/mol 平衡量/mol实验组 温度/CO H2O CO2达到平衡所需时间/min1 650 4 2 1.6 52 900 2 1 0.4 33 2 1 0.4 1下列说法不

2、正确的是A 该反应的正反应为放热反应B 实验 1 中，前 5min 用 CO 表示的速率为 0.16 mol/(Lmin)C 实验 2 中，平衡常数 K=1/6- 2 -D 实验 3 跟实验 2 相比，改变的条件可能是温度【答案】D3在 10 L 密闭容器中充入气体 X 和 Y，发生反应 X(g) + Y(g) M(g) + N(g) H，所得实验数据如下表：起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol实验编号温度/n(X) n(Y) n(M) 700 0.40 0.10 0.090 800 0.40 0.10 0.080 800 0.20 0.05 a下列说法正确的是A 中，若 5 min

3、末测得 n (M)0.050 mol，则 0 至 5 min 内，用 N 表示的平均反应速率 (N)1.010 2 mol/(Lmin)B 800 ，该反应的平衡常数 K2.0C 中，达到平衡时，Y 的转化率为 80%D H0【答案】C【解析】A. 中，若 5 min 末测得 n (M)0.050 mol，由化学方程式可知，0 至 5 min 内，用 N 表示的平均反应速率 (N) (M)= .51molLin1.0103 mol/(Lmin)，A 不正- 3 -确；B. 由表中数据可知，800 ，该反应的平衡混合物中 X、Y、M、N 的物质的量浓度分别为 0.032 mol/L、0.002

4、mol/L、0.008 mol/L、0.008mol/L，则平衡常数 K0.8.321.0，B 不正确；C. 因为该反应前后气体分子数是不变的，故改变压强后化学平衡不移动。中投料的比例与相同，所以两次的平衡应是等效的，达到平衡时 Y 的转化率与相同，为 0.81%80%，C 正确；D. 由两实验的数据可知，温度升高后，化学平衡向逆反应方向移动，所以 H0 ，D 不正确。4活性炭可处理 大气污染物 NO。为模拟该过程， T时，在 3L 密闭容器中加入 NO 和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是活性炭/mol NO/mol X/mol Y/mol起始时 2.030 0.

5、100 0 010min 达平衡 2.000 0.040 0.030 0.030A X 一定是 N2，Y 一定是 CO2B 10min 后增大压强，NO 的吸收率增大C 10min 后加入活性炭，平衡向正反应方向移动D 010min 的平均反应速率 v(NO)=0.002 mol/(Lmin)【答案】D5乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C 2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T） 、压强（P）的关系起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1。- 4 -下列有关叙述正确的是A Y 对应的乙醇的物质的量分数为

6、19B X、Y、Z 对应的反应速率：(X) (Y) (Z)C X、Y、Z 对应的平衡常数数值：K X P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B 图中，若 T2T1，则HKsp(CuS)B 图乙表示 pH=2 的甲酸与乙酸溶液稀释时的 pH 变化曲线，则酸性:甲酸 c(Cu2+)，所以 Ksp(FeS)Ksp(CuS)，故A 正确；B、图乙可知，随水的加入，甲酸 pH 变化快，说明甲酸的酸性强于乙酸，故 B 错误；C、由图象可知 n(NaOH)=0.100 molL-120.00mL=n(HCl)= 25.00mLc(HCl)，所以 c(HCl) =0.080 molL-1，故 C 正确；D、

7、由图象可知，随着比值增大，即增大 n(N2)，平衡向右移动，则 a(H2)增大，所以 aA(H2)乙 B 平衡后反应放热：甲乙C 500下该反应平衡常数：K=310 2 D 若 a0，则 0.9bl【答案】D- 10 -12现有下列三个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是A N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0C 2HI(g) H2(g) + I2(g) H0D 4NH 3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H0C 丙表示 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1 醋酸溶液的滴定曲线D 根据图丁，除

8、去 CuSO4溶液中的 Fe3 ，可加入 CuO 调节 pH 至 34【答案】D【解析】温度相同，K w的数值相同，A 错误；由图像可知，温度 T2T1，由 T2T 1，降低温度，C 的体积分数增大，平衡右移，该反应正反应为放热反应，B 错误；0.100 0 molL1 醋酸溶液的 pH1，图像给的醋酸溶液起点 pH=1，C 错误；由于 KSP(Fe(OH)3) KCD 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动【答案】A16一定条件下合成乙烯:6H 2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知温度对 CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右下图。下列说法正确的

9、是- 13 -A M 点的正反应速率 v 正 大于 N 点的逆反应速率 v 逆B 若投料比 n(H2) :n(CO2) =4：1，则图中 M 点己烯的体积分数为 5.88%C 250，催化剂对 CO2平衡转化率的影响最大D 当温度高于 250,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低【答案】B【解析】A 项，化学反应速率随温度的升高而加快，由图可得，催化剂的催化效率随温度的升高而降低，所以 M 点的正反应速率 v 正 有可能小于 N 点的逆反应速率 v 逆 ，故 A 错误；设开始投料 n(H2)为 4mol，则 n(CO2)为 1mol，如图当在 M 点平衡时二氧化碳的转化率为 50%，

10、列三段式得：所以乙烯的体积分数为 0.25(2.5+0.5+0.25+1)100%5.88%，故 B 正确；C 项，催化剂不影响平衡转化率，只影响化学反应速率，故 C 错误；D 项，根据图象，当温度高于 250，升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则说明平衡逆向移动，但催化剂与化学平衡没有关系，并不是平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低，故 D 错误。17某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入 H2和 I2，发生反应：H 2 (g) +I2 (g) 2HI(g)反应体系中各物质浓度的有 关数据如下。起始浓度 平衡浓度容器c(H2)/molL-1 c(I2)/molL-1 c(HI)/m

11、olL-1甲 0.01 0.01 0.004乙 0.01 0.02 a- 14 -丙 0.02 0.01 b丁 0.02 0.02 下列判断正确的是A HI 的平衡浓度：a=b0.004B 平衡时，H 2的转化率：丁甲C 平衡时，乙中 H2的转化率等于 20%D 丙中条件下，该反应的平衡常数 K=4【答案】A18T 1时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 A 气体和 B 气体，发生如下反应：A(g) +2B(g) C(p)。反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n(A)/mol n(B)/ mol0 1.00 1.20- 15 -10 0.5030 0.20下列说法错误的是

12、A 前 10min 内反应的平均速率为 v(C)=0.0250 mnolL-1min-1B 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.50molA 气体和 0.60mo1B 气体，到达平衡时，n(C)T2)，上述反应平衡常数为 20，则正反应为放热反应【答案】D19根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ）A 图 1 表示常温下向体积为 10mL0.1molL1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.1molL1 CH3COOH 溶液后溶液的 pH 变化曲线，则 b 点处有：c(CH 3COOH)c(H )c( OH )B 图 2 表示用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸时溶液的 pH 变化曲

13、线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC 图 3 表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，H 2的燃烧热为 285.8 kJmol1- 16 -D 由图 4 得出若除去 CuSO4溶液中的 Fe3 ，可采用向溶液中加入适量 CuO，调节溶液的 pH至 4 左右【答案】B20在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M(g)+N(g) 2R(g)HC 其它条件不变的情况下，加入无水氯化钙 CO2的转化率降低- 18 -D 若起始 CO2浓度为 2molL 一 1、H 2为 4mol.L 一 1,在图中曲线氢碳比条件下进行，则400K 时该反应的平衡常数数值约为 1.69【答案】C23向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 molL-1的 CH4和 CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，测得 CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是A 随着温度升高，该反应的平衡常数减小B 1100，p 4条件下，该反应 10min 时达到平衡点 X，则 v(CO2)=0.008 molL-1min-1C p 1、p 2、p 3、p 4大小的顺序为 p10B H0 S0 S0D H0 S0【答案】A