2019年高考化学大串讲专题11物质结构元素周期律练习.doc

《2019年高考化学大串讲专题11物质结构元素周期律练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学大串讲专题11物质结构元素周期律练习.doc（28页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、- 1 -专题 11 物质结构 元素周期律1A、B、C 是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为 35，且 C 的原子序数是 A 的 2 倍。A、B、C 三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是A 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B 甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物C 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊【答案】D2短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 15。X 与Y、Z、W 位于相邻周期，Z 最外层电子数与周期数相等，W 的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确

2、的是A. 原子半径的大小顺序：r (W) r (Z) r (Y) r (X)B 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y ZC X、W 的简单气态氢化物都易溶于水D Z 的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于 X 的最高价氧化物对应的水化物【答案】B【解析】W 的一种氧化物是主要的大气污染物，则 W 为 S， Z 最外层电子数与周期数相等，- 2 -且 X 与 Y、Z、W 位于相邻周期，说明 Z 为 Al， 如果 Y 是 Mg，则 X 为 C，如果 Y 为 Na，则 X为 N，A、半径大小比较，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，即半径大小顺序是 r(Y)c(Z)c(W

3、)c(X)，故 A 错误；B、无论 Y 是 Na 还是 Mg，同周期从左向右金属性减小，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，即 YZ。故 B 正确；C、如果 X 为 C，氢化物是 CH4，CH 4不溶于水，故 C 错误；D、Z 的最高价氧化物对应水化物是 Al(OH)3，如果 X 为 C，C 的最高价氧化物对应水化物是 H2CO3，氢氧化铝不溶于碳酸，故D 错误。3下列实验能达到实验目的的是选项 实验 实验目的A将少量氯水加入到盛有 NaBr 溶液的试管中，振荡后加入少量 CCl4振荡、静置比较氯、溴的非金属性强弱B 向 MgCl2、AlCl 3溶液中分别通入氨气 比较镁、铝的金属性强弱C 测

4、定同质量的 Na2CO3、Na 2SiO3溶液的 pH 比较两种盐的电离能强弱D将擦干表面煤油的 Na、K 小块分别放入热坩埚中，观察燃烧时的焰色比较钠、钾的金属性强弱【答案】A4下列说法正确的是A SiF 4的电子式为B 14C 与 14N 两种核素中的中子数相同C 116 号元素“鉝”位于周期表第七周期第 VIA 族D 具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足 8 电子稳定结构- 3 -【答案】C【解析】氟原子最外层满足 8 电子结构，A 错误； 14C 中子数为 8， 14N 中子数为 7，B 错误；118 号元素为稀有气体元素，位于第七周期，0 族，按此规律依次前推，116 号元素“鉝”位

5、于周期表第七周期第 VIA 族， C 正确；氢原子最外层只有 2 个电子，D 错误。5短周期主族元素 W、X、Y、Z、的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是A W 的最高价氧化物的水化物为弱酸B Y,Z 的简单离子具有相同的电子层结构C Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期D Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使甲基橙变红【答案】C6短周期主族元素 A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为 17。B、D

6、同主族，短周期中 C 原子半径最大，B 最外层电子数是次外层的 3 倍。下列推断不正确的是A 元素 B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性B 元素 B、C 形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键C 离子半径从大到小的顺序为 DBCD 元素 B 的简单气态氢化物的热稳定性比 D 的强【答案】A【解析】短周期中 C 原子半径最大，C 为 Na 元素；B 最外层电子数是次外层的 3 倍，B 为 O元素；B、D 为同主族的短周期元素，D 的原子序数大于 C，D 为 S 元素；A、B、C、D 的最外层电子数之和为 17，A 的最外层电子数为 17-6-1-6=4，A 的原子序数小于 B，A 为 C 元

7、素。A，B、C、D 形成的化合物有 Na2SO4、Na 2SO3等，Na 2SO4溶液呈中性，Na 2SO3溶液由于 SO32-的水解溶液呈碱性，A 项错误；B，B、C 可以形成 Na2O、Na 2O2，Na 2O 中只有离子键，Na 2O2中既- 4 -含有离子键又含有共价键，B 项正确；C，根据“层多径大，序大径小” ，离子半径从大到小的顺序为 DB C，C 项正确；D，非金属性：O S，元素 B 的简单气态氢化物（H 2O）的热稳定性比 D（H 2S）的强，D 项正确。7短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 原子的最外层电子数是次外层的 3倍,X 在周期表中位于A 族,

8、Y 与 W 位于同一主族。下列说法正确的是（ ）A 最简单气态氢化物的热稳定性：WYZ B 简单离子的半径：XWXD Z 和 W 形成化合物的水溶液与 Y 单质反应，能置换出 W【答案】B【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍，X 为氧元素，Z 的焰色反应显黄色，Z 为钠元素，Y 为氟元素。常温下，Z 和W 形成化合物的水溶液的 pH=7，W 为 Cl。X-O、Y-F、Z-Na、W-ClA、简单离子半径：氧离子的半径大，故 A 错误；B、X 为 O 与 W 为 Cl，属于不同周期、不同主族元素，故 B 正确；C、简单氢化物的

9、沸点：水分子间形成氢键，沸点比氯化氢高，故 C错误；D、NaCl 的水溶液中通入 F2，F 2先与水反应生成氧气，故 D 错误。92017 年 5 月 9 日中国科学院正式向社会发布 113 号、115 号、117 号和 118 号元素的中文名称。已知 117 号元素有多种原子，如 293117Ts、 294117Ts 等。下列说法正确的是（ ）A 293117Ts 和 294117Ts 的化学性质不同 B Ts 位于周期表的第六周期A 族- 5 -C 元素 Ts 的相对原子质量为 293.5 D 293117Ts 和 294117Ts 质子数相同，中子数不同【答案】D【解析】A、 29311

10、7Ts 和 294117Ts 是 Ts 元素的两种同位素，化学性质几乎相同，故 A 错误；B、117 号元素 Ts 位于周期表的第七周期A 族，故 B 错误；C、117 号元素 Ts 有多种同位素，这些同位素的含量各不相同，所以元素 Ts 的相对原子质量不一定是 293.5，即 C 错误；D、 293117Ts 和 294117Ts 质子数都是 117，而中子数分别是 176 和 177，所以 D 是正确的。10短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大， X 的原子在周期表中半径最小， Y 的次外层电子数是其最外层的 1/3， Z 单质可与冷水缓慢反应产生 X 单质， W 与 Y

11、属于同一主族。下列叙述正确的是A 原子半径:r wrzrYB 阴离子的还原性:WYXC 化合物 X2Y、ZY、ZX 2 中化学键的类型均相同D 由 Y 元素形成的离子与 W 元素形成的离子的核外电子总数可能相同【答案】D11短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中 u 为葡萄酒中的抑菌成分；25 ，0.01 mol/L 的 v 溶液中： cHO= 1.010-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）- 6 -A 简单离子半径：WZYXB W，Y 分別与 X 元素形成的简单化合物的沸点

12、： W YC Z 2Y 和 ZX 中存在的化学键类型相同D v 能抑制水的电离，u 能促进水的电离【答案】C12W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知 W 原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 原子次外层电子数与其它各层电子总数相等，W 和 X 的原子序数之和等于 Z的原子序数。下列说法正确的是A 含氧酸的酸性：ZWB 在一定条件下 W 的单质能与 Y 的最高价氧化物对应的水化物反应C 四种元素均能与氢元素形成共价键D 简单离子半径：XYZ【答案】B【解析】W 是四种短周期元素中原子序数最小的，W 原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍，W 为 C 元素；Y 原子次外层

13、电子数与其它各层电子总数相等，Y 为 S 元素；在短周期中，原子序数比 Y 大的主族元素只有 Cl，Z 为 Cl 元素；W 和 X 的原子序数之和等于 Z 的原子序数，X的原子序数为 11，X 为 Na 元素。A，Z 为 Cl 元素，Z 的含氧酸有HClO、HClO 2、HClO 3、HClO 4，酸性：HClO 4 H2CO3 HClO，A 项错误；B，Y 的最高价氧化物对应的水化物为 H2SO4，C 与浓 H2SO4反应的化学方程式为：C+2H 2SO4（浓）- 7 -CO2+2SO 2+2H 2O，B 项正确；C，C、S、Cl 与 H 元素形成共价键，Na 与 H 形成离子键，C 项错误

14、；D，根据“层多径大，序大径小” ，简单离子半径：Y Z X，D 项错误。13X、Y、Z、W 为短周期元素，且原子序数依次增大，X 2-和 Y+核外电子排布相同，X、Z 位于同一主族，Z、W 位于同一周期，W 的最外层电子数是 X、Y 最外层电子数之和。下列说法不正确的是A 原子半径 YZXB X 分别与 Y、Z 形成的化合物均至少有两种C 最高价氧化物对应水化物的酸性：WZD 氢元素在与 X、Y、Z 分别形成的化合物中，化合价均为+1【答案】D14短周期元素 X、Y、Z、Q 在元素周期表中位置如图所示，四种元素质子数之和为 36。R元素原子半经在同周期中最大，且 R 的单核离子与 Z 的单核

15、离子电子层结构相同。下列说法正确的是（ ）X Y ZQA 离子半径大小顺序：RZYB X 与 Z、R 与 Z 形成的化合物所含化学键的类型相同C 最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序：QYXD 最高正价的高低顺序：YXR【答案】D【解析】X、Y、Z、Q 均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置关系可知，X、Y、Z 在第二周期，Q 在第三周期。设 Y 的原子序数为 y，则 X 的原子序数为（y-1） ，Z 的原子序数为- 8 -（y+1） ，Q 的原子序数为（y+8） 。原子序数等于质子数，四种元素质子数之和为 36，则有（y-1）+y+（y+1）+（y+8）=36，所以 y=7。所以 Y 为 N

16、元素，X 为 C 元素，Z 为 O 元素，Q为 P 元素。R 的单核离子与 Z 的单核离子（O 2）电子层结构相同，则 R 为第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素。又因为 R 元素原子半径在同周期中最大，同周期主族元素，原子半径自左至右逐渐减小，则 R 为第三周期的金属元素 Na。A、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，R、Z、Y 的简单离子分别为 Na+、O 2、N 3 ，三者电子层结构相同，故离子半径大小顺序为 N3 O 2Na +，故 A 错误；B、X(C)与 Z(O)形成的碳的氧化物，所含化学键为共价键，不含有离子键，而 R(Na)与 Z(O)形成的化合物一定含有离子键，

17、化学键类型不同，故 B 错误；C、元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Q、Y、X 的非金属性 YQX，则最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序 YQX，故 C 错误；D、最高正价等于主族序数，Y 最高正价为+5，X 最高正价为+4，R最高正价为+1，则最高正价顺序为 YXR，故 D 正确。15短周期元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，其中一种为金属元素。m、n、 p、 q、 r、 s 是由这些元素组成的二元或三元化合物，t 是元素 Y 的常见单质，m 是一种具有特殊颜色的气体，p 可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的( )A 四种元素简单离子半

18、径：XYZWB p、s 中的化学键类型完全相同C X、Y 的简单氢化物的沸点：YXD 常温下，0.01mol/L q 溶液的 pH 为 2【答案】B- 9 -16短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，m、n、p、q 依次为四种元素的单质；r、t、u 为二元化合物，其中 u 是我国北方主要的大气污染物之一，可使品红溶液褪色；25，0.01mo/L 的 v 溶液 pH=12；上述物质间转化关系如图，下列说法错误的是A Y、Z、W 的简单离子半径：WYZB W、Y 分别与 X 形成的简单化合物的沸点: YWC X 和 Y、Z 和 Y 都能形成不止一种二元化合物D X、Y、Z、W 中任意

19、三种元素形成的化合物都抑制水的电离【答案】D17短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍,X、Y 的核电荷数之比为 34。W -的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃- 10 -烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A X 与 Y 能形成多种化合物,一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B 原子半径大小:XWC 化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键D Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核

20、外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，则 X 为 C 元素，X、Y 的核电荷数之比为 3：4，则 Y 为 O 元素，W -的最外层为8 电子结构，W 为 F 或 Cl 元素，金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则 Z 为 Na 元素，W 只能为 Cl 元素，AX 与 Y 形成的化合物有 CO、CO 2等，Z 的最高价氧化物的水化物为 NaOH，CO 和 NaOH 不反应，故 A 错误；B一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小 XY，ZW，故 B错误；C化合物 Z2Y 和 ZWY3分别为 Na2O、NaClO 3，NaC

21、lO 3存在离子键和共价键，故 C 错误；DY 的单质臭氧，W 的单质氯气，对应的化合物 ClO2，可作为水的消毒剂，故 D 正确。18W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，其原子序数依次递增。已知 W 的最外层电子数是其电子层数的 3 倍,X -和 Y2+具有相同的电子层结构，Z 的简单阴离子不水解。下列说法中正确的是（ ）A 原子半径：YXW B 简单氢化物的沸点：WXC Y 与 X 形成的化合物中存在共价键 D 电解 Y 与 Z 形成的化合物的水溶液可制得 Y 单质【答案】B19短周期主族元素 X、Y、W、Z、R 的原子序数依次增大其中 X、Z 同主族，Z 的单质是一- 11 -种良好的半

22、导体材料，W 3+与 Y2 具有相同的核外电子数，R 是同周期中原子半径最小的元素下列叙述正确的是（ ）A Y、Z 形成的化合物为离子化合物B Y 2 的离子半径大于 W3+的离子半径C W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 X 的强D Z 的气态简单氢化物的稳定性比 R 的强【答案】B【解析】短周期主族元素 X、Y、W、Z、R 的原子序数依次增大其中 X、Z 同主族，Z 的单质是一种良好的半导体材料，则 Z 为 Si、X 为 C；W 3+与 Y2 具有相同的核外电子数，则 W 为Al、Y 为 O，R 处于第三周期，且是同周期中原子半径最小的元素，则 R 为 ClAY、Z 形成的化合物为 S

23、iO2，属于共价化合物，故 A 错误；B电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O 2 Al 3+，故 B 正确；CR（Cl）的非金属性比 W（Al）强，故高氯酸酸性比偏铝酸强，故 C 错误 D非金属性 R（Cl）Z（Si） ，故氢化物稳定性 HClSiH 4，故 D 错误。20短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且 Y、Z 位于同周期。甲、乙、己是由这些元素组成的二元化合物。 0.001 molL-1 的己溶液 pH 为 3；庚是具有漂白性的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是：（ ）A 原子半径 ZYXB 仅由这四种元素构成的溶液可能呈酸性、碱性或

24、中性C 己为由极性键构成的非极性分子D 戊为一元弱碱【答案】B- 12 -21己知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是A 若 X 元素在自然界中存在同素异形体，则 W 在同周期元素中，原子半径最小B 若 HmXOn为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n 均为正整数）C 若四种元素均为金属，则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D 若四种元素均为非金属，则 Y 元素在化合物中不可能显示正化合价【答案】C【解析】若 X 为碳元素，W 为磷元素，磷原子半径大于碳原子半径，A 错误；n=1，HNO 3 为强酸，NH 3的水溶液显碱性，

25、B 错误；四种元素只能为 X 为 Li、Y 为 Be、Z 为 Na、W 为 Mg； 氢氧化钠溶液碱性最强，C 正确；若 X 为碳、Y 为氮，氮元素化合价有正价:+1、+2、+3、+4、+5 等，D 错误。22短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数的关系如图所示。Y 与 Z 能形成Z2Y、Z 2Y2型离子化合物 R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，Z 与 T 形成的化合物 Z2T 能破坏水的电离平衡。下列说法正确的是A 简单氢化物的热稳定性：RYB 简单离子的半径：YZC 最高价氧化物对应水化物的酸性：RTD Y 与 T 属于同一主族、与 X 属于同一周期- 13 -【答

26、案】B23短周期主族元素 W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的某种氧化物可作信使分子，W的简单氢化物与 Z 的单质混合光照可生成 Z 的氢化物和油状混合物，Y 元素的族序数等于其周期序数。下列说法正确的是（ ）A 原子半径：ZYXW B 简单氢化物的稳定性：WXC Z 元素与 Y、W 均可形成共价化合物 D 同周期元素中，Z 的氧化物对应水化物的酸性最强【答案】C【解析】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的某种氧化物可作信使分子，X 是 N，该氧化物是 NO；W 的简单氢化物与 Z 的单质混合光照可生成 Z 的氢化物和油状混合物，应该是甲烷和氯气发生取代反应，则

27、W 是 C，Z 是 Cl，Y 元素的族序数等于其周期序数，根据原子序数大小关系可知 Y 是 Al。A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：YZWX，A 错误；B. 非金属性是 NC，则简单氢化物的稳定性：XW，B 错误；C. Z 元素与 Y、W 均可形成共价化合物，例如AlCl3、CCl 4，C 正确；D. 同周期元素中，Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，D 错误。24X、Y、Z、W 四种短周期元素，原子序数依次增大。元素 X 的最高正价与最低负价代数和为零，Z 元素最外层电子数是内层电子数的 3 倍，W 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不

28、正确的是A X、Z 的单质均存在同素异形体B 原子半径大小顺序为：WXYZC W 的氢氧化物既可易溶于 Y 的气态氢化物的水溶液，又可溶于 Y 的最高价含氧酸D Y、Z、W 三种元素，可以形成既含离子键又含共价键的离子化合物- 14 -【答案】C25短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。K、L、 M、N 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质，甲是固体，乙是气体，K 是主要的大气污染物之一,0.05molL -1丙溶液的 pH 为 1,上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A 原子半径： WZXC 原子最外层电子数： WY，故 A 错误；B

29、. 酸性：碳酸硫，因此，元素的非金属性： YZX，故B 正确；C. 原子最外层电子数： Wr(Q-)r(Y2-)r(Z3+)B 元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q 的强C 元素 X 的氢化物与 Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D X、Z、W、Q 四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应【答案】B27短周期主族元素 X.Y.Z.W 的原子序数依次增大。X 与 W 同主族，Y 的焰色显黄色，Z 离子在同周期元素简单离子半径中最小。将含 Z、W 简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。则下列说法不正确的是A X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强B

30、 Z 的单质及其氧化物均可溶于 Y 与水反应所得的溶液中C X、Y 的简单离子具有相同的电子层结构D Y 与 W 形成化台物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红【答案】D【解析】Y 的焰色显黄色，说明 Y 是钠元素，因原子序数依次增大，且 Z 离子的简单离子半径在同周期元素中最小，故 Z 是铝元素，将含 Z、W 简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体，说明生成了 H2S，则 W 元素是硫元素，又因 X 与 W 同主族，故 X 是氧元素。A. X 是氧元素，W 是硫元素，它们的简单氢化物分别是 H2O 和 H2S，因非金属性 OS，所以 H2O 的热稳定性比 H2S 强，故 A

31、正确；B. Z 是铝元素，其氧化物是 Al2O3，Y 是钠，与水反应生成 NaOH，则 Z 的单质 Al 与 NaOH 发生反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2，Z 的氧化物 Al2O3与 NaOH 发生反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O，故 B 正确；C. X 是 O，得到电子后形成与氖相同的电子层结构，Y 是 Na，失去电子后形成与氖相同的电子层结构，所以二者的简单离子具有相同的电子层结- 16 -构，故 C 正确；D. Y 与 W 形成化台物是 Na2S，属于强碱弱酸盐，形成的水溶液呈碱性，所以不能使蓝色石蕊试纸变红，故 D 错误。28Q、W、

32、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色反应呈黄色。五种元素的核电荷数之和为 54，W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质，则下列说法不正确的是A 原子 半 径：X Y Z QWB Q 和 W 可形成原子个数比为 1：1 和 1：2 的化合物C X、Y 和 Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应D 最高价氧化物对应水化物的酸性：QZ【答案】D29短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是

33、地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A 原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)B 元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同C 元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强D 只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D【解析】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，则 Z为 O； Y 的原子序数大于 X，Y 的原子半径比 X 的大，二者不能同周期，则 X 处于第一周期，只能为 H 元素， Z、W 的原子序数依次增大，X 与 W 同主族，所以 W 是 Na 元素；由四元素原子最外层电子数之和为 13， Y 原子

34、最外层电子数为 13-1-1-6=5，则 Y 为 N。A原子半径的大小顺序 NaNO，故 A 错误；B O2-、Na +电子层结构相同，故 B 错误；CY 为 N，Z 为 O，非金属性 ON，故氢化物稳定性 H2ONH 3，故 C 错误；D只含 H、N、O 三种元素的化合物，可能是离子化合物 NH4NO3，也可能是共价化合物 HNO3，故 D 正确。30X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的 5 种短周期元素，它们可组成离子化合物 Z2Y 和共价化合物 RY3、XW 4，已知 Y、R 同主族，Z、R、W 同周期。下列说法正确的是- 17 -A 简单离子半径: RZYB Y 元素简单氢化物的沸

35、点高于 R 元素简单氢化物的沸点C W 的氧化物对应水化物的酸性强于 R 的氧化物对应水化物的酸性D Y、Z、R 三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性【答案】B31短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍；Y 的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；0.01molL -1Z 的最高价氧化物的水化物的 pH 为 12；W 与 X 原子最外层电子数之比为 3：2。下列说法正确的( )A 化合物 Z2O2含有离子键和极性共价键B 原子半径大小：WZXYC WO 2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似D Y 的气态氢化物与其最高价氧化物的

36、水化物可反应生成盐【答案】D【解析】X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X 为 C 元素；Y 的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y 为 N 元素；液态 Z 可作为核反应堆的热传导剂，Z 为 Na 元素；W 与 X 原子最外层电子数之比为 3：2，可知 W 的最外层电子数为 6，结合原子序数大于 11，可知 W 为 S，由上述分析可知，X 为 C，Y 为 N，Z 为 Na，W 为 S；A化合物 Na2O2含有离子键和 O-O 非极性共价键，故 A 错误；B电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小：ZWXY，故 B 错误；CSO 2能使品红溶液褪色，

37、其漂白原理与氯水不同，分别与化合反应、氧化反应有关，故 C 错误；DY 的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐为硝酸铵，故 D 正确。32短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。K、L、M 均是由这些元素組成的二元- 18 -化合物，甲、乙分别是元索 X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05mol/L 丙溶液的 pH 为 1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A 丙不能由 W、Y 組成的某种化合物与 K 直接反应制得B K、I、M 中沸点最高的是 MC 最简单氢化物的热稳定性:YZD 元素的非金属性:ZYX

38、【答案】C33已知短周期主族元素 X、Y、Z、W、R，其中 X 的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 m+n，M 层电子数为 m-n，W 与 Z 同主族，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 21。下列叙述错误的是（ ）A Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定，且熔沸点高B RY 2、WY 2通入 BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：RWZD X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12【答案】B- 19 -34短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次

39、增大，A 在地壳中含量最高，D 所在族序数是周期数的 2 倍，B、C、D 的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是A 简单离子半径：BCDAB B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应C A 和 D 组成的化合物在熔融状态下可以导电D 简单气态氢化物的稳定性: DA【答案】B【解析】短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A 在地壳中含量最高，A 为 O 元素；D 所在族序数是周期数的 2 倍，D 可能位于第二、第三周期，D 位于第二周期时，为 C 元素，其原子序数小于 A，不满足条件，则 D 只能位于第三周期，为 S 元素；B、C、D 的最外层电子数之和为 10，B、C

40、 的最外层电子数=10-6=4，若 B、C 最外层电子数都是 2，B 为 Be，其原子序数小于 A，不满足条件，则 B、C 最外层电子数分别为 1、3，且都位于第三周期，B 为Na、C 为 Al 元素。A离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：DABC，故 A 错误；B. B、C、D 的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，能两两反应，故 B 正确；CA 和 D 形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，属于非电解质，在熔融状态下都不能导电，故 C 错误；D. 非金属性 OS，简单气态氢化物的稳定性: A

41、D，故 D 错误。35W、R、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 原子半径在短周期主族元素中最大。W 与 Y 同主族,X 与 Z 同主族。R 原子最外层电子数比内层电子数多 1,W、R 原子的电子数总和与 X、Z 原子的电子数总和之比为 1:4。下列说法正确的是A 原子半径:r(X)r(R)r(W) B X 与 Y 形成的化合物只有离子键- 20 -C X 的简单气态氢化物的沸点比 Z 的低 D X、Y、Z 三种元素组成的盐至少有 3 种【答案】D36X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C 是 X、Y、Z 对应的三种气态

42、单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是A Y 的氢化物在常温下是液体B 与 Y 同周期氢化物中 D 最稳定C Z 的含氧酸均为强酸D F 含离子键和共价键【答案】D【解析】根据题意可分析出 X、Y、Z 分别为 H、N、Cl 三种元素，所以 A、B、C 分别是H2、N 2、Cl 2，则 D 为 NH3、E 为 HCl，F 为 NH4Cl。A、Y 的氢化物是 NH3，常温下是气体，则 A错误；B、与 Y 同周期氢化物中最稳定的是 HF，故 B 错误；C、Cl 元素的含氧酸很多，其中HClO 是弱酸，故 C 错误；D、NH 4Cl 是离子化合物，分子内既有离子键，也有共价键，所以 D正确。37短

43、周期主族元素 XYZWQ 的原子序数逐渐增大。X 原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2 倍。Y 的氟化物 YF3分子中各原子均满足最外层 8 电子稳定结构。ZW 是常见金属，Z 是同周期中原子半径最大的元素。W 的简单离子是同周期中离子半径最小的。X 和 Z- 21 -原子序数之和与 Q 的原子序数相等。下列说法正确的是A 相同质量的 Z 和 W 单质分别与足量稀盐酸反应时，Z 的单质获得的氢气多B X 与 Q 形成的化合物和 Z 与 Q 形成的化合物的化学键类型相同C 最高价氧化物对应的水化物的酸性：XWD Y 的简单气态氢化物与 Q 的单质反应，现象是产生白烟【答案】D38短周期主族元

44、素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的 K 层电子数与最外层电子数之比为 27，X 与 W 同主族，Y 与 Z 均处于元素周期表的偶数族，Z 与 W 的原子序数相差 3。下列说法正确的是（ ）A 原子半径：X硅；A 错误；氢氟酸能够腐蚀玻璃，B 错误；二氧化硅为光导纤维的主要原料，C 错误；氯化镁溶液水解显酸性，D 正确。39短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 与 Y、Z、W 不在同一周期，Y 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，W 与 Y 同主族，Z 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）- 22 -A Y 的单质的氧化性比 W 的弱B 原子半径：

45、r(X)_；比较g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。（2）由 x、d 两种元素组成 18 电子的分子，其电子式为_，经测定其为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出其第一步电离的电离方程式_。（3）y、d、e 组成物质 e2yd3的水溶液呈碱性，其原因是_（用离子方程式表示） ，电解该物质 e2yd3的溶液，原理如图所示。- 25 -其中，离子交换膜使用的是_（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜” ） ，阴极产生的物质 A 的化学式为_。（4）f 的粉末在 1000时可与 N2反应制备 fN。在 f 的粉末中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，有利于 fN 的制备，其主要原因是_。【答案

46、】O 2 Al3+ HClO4 H2SO4 H2O2 H HO 2 CO32- +H2O HCO3- +OH- HCO3- +H2O H2CO3 +OH- 阳离子交换膜 H2 NH4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al 表面的 Al2O3薄膜 43铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且 Pb 比 Si 多 3 个电子层。回答下列问题；- 26 -（1）铅位于元素周期表的第_周期_族。（2）难溶物 PbSO4溶于 CH3COONH4 溶液可制得(CH 3COO)2Pb(CH3COO)2Pb 易溶于水，发生的反应为 PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH

47、4)2SO4，说明(CH 3COO)2Pb 是_（填“强”或“弱” ）电解质。（3）铅蓄电池充放电原理为 Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O，其中工作“B”为_（填“放电”或“充电” ） ；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是_（用化学方程式表示） 。（4）将 PbO2 加入硝酸酸化的 Mn(NO3)2溶液中，搅拌后溶液显紫红色。则每反应 1mol Mn(NO3)2转移_mol 电子。【答案】 六 IVA 弱 充电 PbO 2+ 4HCl(浓) =PbCl 2+Cl2+2H 2O 544X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，

48、其相关信息如下表：元素 相关信息X X 的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Y Y 的一种核素质量数为 24中子数为 12Z Z 的单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域W W 的最高价氧化物对应水化物是一种不溶于水的蓝色固体回答下列问题：(1)Y 在元素周期表中的位置是_；X、Z 的简单气态氢化物稳定性较弱的是_（填化学式） 。- 27 -(2)X 的一种氢化物 X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为_；Y 的氯化物电子式为_。(3)W 的氧化物(W 2O)跟 X 的最高价氧化物对应的水化物反应生成 XO 的离子方程式为_。【答案】 第三周期、第 IIA 族 SiH4 4：1 3Cu2O + 2NO3- +14H+=6Cu2+ 2NO