2019年高考化学专题13元素周期律和元素周期表高频考点专练.doc

《2019年高考化学专题13元素周期律和元素周期表高频考点专练.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学专题13元素周期律和元素周期表高频考点专练.doc（10页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、- 1 -专题 13 元素周期律和元素周期表专练1、高考真题再现1、 （2018 年高考全国卷 I-12）主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y同族；W 与 Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A常温常压下 X的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y具有相同的最高化合价2、 （2018年全国卷II-10）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的

2、电子总数相同。下列叙述正确的是AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸3、 （2018 年全国卷 III-13）W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X和 Z同族。盐 YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A原子半径大小为 WXYZBX 的氢化物水溶液酸性强于 Z的CY 2W2与 ZW2均含有非极性共价键D标准状况下 W的单质状态与 X的相同4、 （2018年江苏卷-8）短周期主族元素

3、X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径： r(W) r(Z) r(Y)B由X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱- 2 -DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强5、(2018 年天津卷-2）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A溶解度：Na 2CO3W- 3 -B简单离子半径：XWC元素 X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物DX、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应4、短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原

4、子序数依次增大，Y 形成的简单离子是同周期最小的，W、X 原子的最外层电子数之比为 52，Z 原子比 X原子的核外电子数多 5。下列说法正确的是( )AW、Y 的最高价氧化物都是气体 BY、Z 形成的化合物一定为共价化合物C四种元素中 W元素的非金属性最强 DW、X、Y、Z 的原子半径大小顺序一定是 ZYXW5、如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )A简单阴离子的半径大小：XYZB单质的氧化性：XYZCY 的氢化物只有一种DX 的最高价氧化物对应的水化物为强酸6短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中 r(Z)/r(X)(r表示原子半径)的值在短周期主族元素中最大

5、。而 W的核外电子总数是同族元素 Y的 2倍。则下列说法正确的是( )A简单离子半径：ZYBZ 的单质保存在 X2Y中CZYX 溶液和 ZXW溶液都呈碱性，且原理相同D室温下，0.01 molL 1 W的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的 pH为 27a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 与 d最外层电子数之和为12，b 2 与 c 的电子层结构与氖相同，c、d 同周期。下列叙述正确的是( )Aa 的原子半径是这些元素中最小的Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc 与 b形成的二元化合物一定只存在离子键- 4 -Dd 与 b、c 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性8

6、X、Y、Z 均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为( )X Y Z原子半径/nm 0.154 0.130 0.071X、Y 处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A原子最外层电子数：ZXYB三种元素可能为同周期元素C原子序数：YXZD简单离子半径：XYZ9X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中 X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y 与 Z同主族，W 的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是( )A钠元素与 Y元素可形成化合物 Na2Y2B最简单氢化物的沸点：YX

7、C简单阴离子的半径：YZWDW 元素的单质在化学反应中只表现氧化性10 a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M电子层有 1个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3倍，c 与 d同周期，d 的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )Ab、c、d 分别与氢形成的化合物中的化学键均为极性共价键B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Dd 元素的非金属性最强11部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素代号 元素的性质或原子结构W M层上的电子数为 4X 其单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液显碱性- 5 -Y

8、L层电子数为次外层电子数的 3倍Z 元素的最高正化合价是7下列叙述不正确的是( )AW 的氧化物不溶于水B由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质 WZ4在高温条件下可与氢气发生反应，能生成 W的单质DW、X、Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 Z12根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是( )元素编号 E F G H I J K L原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.160 0.186最高化合价或最低化合价1 2 3 1 2 3 2 1A.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HIB简单离子半径：K

9、FC同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：LKJD相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出的能量：FI- 6 -参考答案1、高考真题再现1、 【答案】B【解析】分析：主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W 与 Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是 HF，因此 W是 F，Z 是 Ca，W 与 Y同族，则 Y是 Cl。W、X、Z 的最外层电子数之和为 10，则 X的最外层电子数为10721，所以 X是 Na，据此解答。详解：根据以上分析可知 W、X、Y、Z 分别是 F、Na、Cl、Ca。则A、金属钠常温常压下是固态，A

10、错误；B、CaH 2中含有离子键，属于离子化合物，B 正确；C、Y 与 Z形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性，C 错误；D、F 是最活泼的非金属，没有正价，Cl 元素的最高价是+7 价，D 错误。答案选 B。2、【答案】A。3、【答案】D【解析】黄绿色气体为 ， 同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW的溶液，则 为，因此 分别为钠元素、氯元素、氧元素，元素 X和 Z同族，则 X为氟元素，W、X、Y、Z 的元素符号分别为 ；- 7 -A.原子的核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期随着原子序数的增加，原子半径减小，因此原子半径大小为 ，故 A错误；B.X的氢化物为 ，Z 的的氢化物为 ，氢氟酸为弱

11、酸，盐酸为强酸，因此 X的氢化物水溶液酸性弱于 Z的，故 B错误；C. 为 ，过氧根中存在非极性共价键， 为 ，所含共价键为极性共价键，故C错误；D.标准状况下 W的单质 呈气态，X 的单质 也呈气态，故 D正确；4、【答案】D5、【答案】C【解析】A.碳酸氢根水合后与周围的碳酸氢根形成双聚或多聚离子，形成了氢键，导致溶解度下降，因此溶解度 ，故 A错误；B.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此热稳定性 ，故 B错误；C.O元素的非金属性大于 S，因此 中氢键的作用力大于 ，沸点 ，故C正确；D.Li的金属性强于 Be，因此碱性 ，故 D错误；二、专项练习1、 【答案】C【解析】根据题

12、图可推知，X 为 H，Y 为 C，Z 为 N，M 为 S，R 为 Na。Na 的氧化物有Na2O、Na 2O2，二者均为离子化合物，A 项正确；S 的氢化物为 H2S，常温常压下为气体，B 项正确；非金属性：NC，故最高价含氧酸的酸性：HNO 3H 2CO3，C 项错误；含碳化合物种类- 8 -最多，D 项正确。2、 【答案】D【解析】根据提供信息，可以推断出 X为 Mg，Y 为 Si，Z 为 S，W 为 Cl。Mg 比 Al活泼，不能用铝热法获得 Mg，应该用电解法，A 项错误；单质硅是良好的半导体材料，SiO 2不是半导体材料，B 项错误；非金属性：SCl，因此稳定性：H 2SHCl，C

13、项错误；MgO 和 SO3化合的产物为 MgSO4，Mg 2 和 SO 之间形成离子键，SO 中 S和 O之间形成共价键，D 项正确。24 243、 【答案】B4、 【答案】B【解析】根据题意可推知，W 为 N，X 为 Mg， Y为 Al，Z 为 Cl。Al 2O3为固体；A 项错误；Al与 Cl形成的化合物 AlCl3为共价化合物，故 B项正确；四种元素中 Cl的非金属性最强，C项错误；原子半径： r(Mg)r(Al)r(Cl)r(N)，即原子半径：XYZW，D 项错误。5、 【答案】A【解析】根据该周期表中元素的排布规律，可知 X、Y、Z 分别为 P、N、O。A 项，P、N、O 的简单离子

14、分别为 P3 、N 3 、O 2 ，由于 P3 核外有 3个电子层，而 N3 、O 2 只有 2个电子层，故 P3 的半径最大，而 O2 的核电荷数大于 N3 的核电荷数，O 2 原子核对最外层电子的吸引能力更强，O 2 的半径最小，所以简单阴离子的半径大小：P 3 N3 O2 ，A 项正确；B 项，元素的非金属性越强，则对应单质的氧化性越强，B 项错误；C 项，N 的氢化物不止一种，如NH3、N 2H4，C 项错误；D 项，P 的最高价氧化物对应的水化物 H3PO4属于中强酸，D 项错误。6、 【答案】D【解析】 r(Z)/r(X)(r表示原子半径)的值在短周期主族元素中最大，则 Z为 Na

15、，X 为 H；W的核外电子总数是同族元素 Y的 2倍，则 Y为 O，W 为 S。简单离子半径应为 YZ，A 错误；Z(Na)的单质不能保存在 X2Y(H2O)中，B 错误；ZYX(NaOH)溶液和 ZXW(NaHS)溶液都呈碱性，原理不相同，C 错误；W 的最高价含氧酸的酸式钠盐是 NaHSO4，0.01 molL1 NaHSO4，pH2，D 正确。7 【答案】B- 9 -【解析】b 2 与 c 的电子层结构与氖相同，说明 b为 O，c 为 Na；a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 与 d最外层电子数之和为 12，说明 a为 N，d 为 Cl。原子半径NaClNO，A 错误

16、；O 与 Na、N、Cl 形成的二元化合物有Na2O、Na 2O2、NO、N 2O、Cl 2O、Cl 2O3等，B 正确；过氧化钠中不仅仅只有离子键，过氧根中还存在共价键，C 错误；Na、O、Cl 三种元素能形成多种化合物，如 NaClO4水溶液呈中性，D错误。8 【答案】C【解析】根据题意，可以确定三种元素在周期表中相对位置 ，因此三种元素不可能为同周期元素，B 错误；原子序数 YXZ，C 正确；简单离子半径 ZXY，D 错误；最外层电子数 ZYX，A 错误。9 【答案】A10 【答案】A【解析】根据题意可推出，a 为 Na元素，b 为 C元素，c 为 S元素，d 为 Cl元素。C 与 H形

17、成的乙烷中存在碳碳非极性共价键，A 项错误；Na 可形成 Na2O、Na 2O2，C 可形成 CO、CO 2，S可形成 SO2、SO 3，Cl 可形成 ClO2、Cl 2O7等多种氧化物，B 项正确；C、S、Cl 均为非金属元素，它们之间不能形成离子化合物，Na 为活泼金属元素，与 C、S、Cl 形成的化合物都是离子化合物，C 项正确；非金属性：ClSC，Na 为金属元素，D 项正确。11 【答案】B【解析】由题给信息可推知，W、X、Y、Z 分别是 Si、N、O、Cl。W 的单质为晶体硅，其氧化物为二氧化硅，不溶于水，A 正确；由 X、Y 和氢元素形成的化合物如硝酸铵含有离子键和共价键，B 不

18、正确；SiCl 4在高温条件下与氢气反应能生成单质硅，C 正确；W、X、Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为 H2SiO3、HNO 3、HClO 4，其中高氯酸(HClO 4)的酸性最强，D正确。- 10 -12 【答案】B【解析】F、I 的最低负化合价都为2，应该为第A 族元素，根据原子半径可知 F为 O，I为 S；E、L 的最高正化合价为1，结合原子半径大小可知 E为 H，L 为 Na；K 的最高正化合价为2，结合原子半径可知 K为 Mg；G、J 的最高正化合价为3，结合原子半径可知 G为B，J 为 Al；H 的最低化合价为1，为第A 族元素，其原子半径大于 F，则 H为 Cl。选项A，Cl 的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，S 的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，由于非金属性：ClS，则高氯酸的酸性大于硫酸，正确；选项 B，Mg 2 、O 2 电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Mg 2 O 2 ，错误；选项 C，L、K、J 分别为Na、Mg、Al，三者的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率：NaMgAl，正确；选项D，非金属性：OS，故氧气与氢气化合时生成的 H2O的热稳定性高，放出的能量更多，D 正确。