2018_2019学年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用第一节第2课时海水资源的开发利用练习新人教版必修2.doc

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1、1第 2 课时 海水资源的开发利用1从海水中提取的溴占世界溴年产量的 左右。已知溴水呈橙色，将 SO2气体通入溴13水时，可以发现溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是( )ASO 2使溴水褪色，显示了 SO2的漂白性BSO 2使溴水褪色，显示了 SO2的还原性C从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取DSO 2是形成酸雨的唯一原因答案：B2海洋约占地球表面积的 71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是 ( )A试剂 1 可以选用石灰乳B从苦卤中提取 Br2的反应的离子方程式为 2Br Cl 2=2Cl Br 2C工业上，电解熔融 MgO 冶炼金属镁可减小能耗D可用 BaCl2溶

2、液除去粗盐中的 SO24解析：为降低成本，一般用贝壳(CaCO 3)分解的 CaO 溶于水中，生成石灰乳沉淀Mg2 ，A 正确。用 Cl2氧化 Br 得到 Br2，B 正确，MgO 熔点高，冶炼 Mg 能耗高，用 MgCl2能耗低，C 错。答案：C3某同学设计从海带中提取碘的实验过程如下，该实验的合理操作顺序是( )滴加稀硫酸和双氧水 在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌 加四氯化碳并振荡 过滤 分液A BC D解析：从海带中提取 I2的流程为：海带(加少量酒精) 海带灰 含 I 的水 灼 烧 水 过 滤溶液 I2的水溶液 I2的有机溶液，故正确步骤为，故选 H2O2 H

3、2SO4 CCl4 分 液2C。答案：C4地球上海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的 99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为 65 mg/L。其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有_(写出离子方程式)；3Br 23CO =BrO 5Br 3CO 2；BrO 5Br 6H =3Br23H 2O。其中反应23 3 3中氧化剂是_，还原剂是_。(2)空气吹出 SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用 SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然

4、后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：_。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是_。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是_(填序号)。乙醇 四氯化碳 硝酸解析：工业上提取溴的原理：将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，然后被某些溶液吸收，再提纯即可得到。溴与二氧化硫反应的化学方程式：Br2SO 22H 2O=2HBrH 2SO4。方法(3)是利用物理方法，用有机溶剂溶解，因为溴易溶于有机溶剂，作为海水中萃取溴的溶剂只能是四氯化碳。答案：(1)Cl 22Br =2Cl Br 2 Br 2 Br

5、 2(2)Br2SO 22H 2O=2HBrH 2SO4(3)分液漏斗 (时间：40 分钟)A 级 基础巩固1下列海洋资源中，属于可再生资源的是( )A海洋潮汐能 B海底多金属结核矿C海滨砂矿 D海水化学资源解析：海洋潮汐能是可再生资源，多金属结核矿、砂矿、海水化学资源属于不可再生资源。答案：A32海水提溴过程中将 Br 氧化成 Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是( )A酸性 KMnO4溶液 B氯水CFeCl 3溶液 D碘水解析：Fe 3 和 I2的氧化性都不如 Br2的强，C、D 不正确；酸性 KMnO4溶液能氧化Br ，但 KMnO4价格比较贵，不适合工业生产。答案：B3NaCl 是从海

6、水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以 NaCl 为原料的产品(或物质)是( )烧碱 纯碱 金属钠 氯气 盐酸A BC D解析：2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2，H 2Cl 2 2HCl，HCl 溶= = = = =电 解 = = = = =点 燃 于水为盐酸，2NaCl(熔融)2NaCl 2，NaClCO 2NH 3H 2O=NaHCO3NH 4Cl，2NaHCO 3= = = = =电 解 Na2CO3(纯碱)CO 2H 2O，故利用 NaCl 可以制 NaOH(烧碱)、Na 2CO3(纯= = = = = 碱)、Na、Cl 2、盐酸，故选 A。答案

7、：A4海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如图所示。下列有关说法正确的是( )A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B工段中加入盐酸溶解得到 MgCl2溶液，再直接蒸发得到 MgCl26H2OC在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的 SO 、Ca 2 、Mg 2 、Fe 3 等杂质，加入的药品顺序为24Na2CO3溶液NaOH 溶液BaCl 2溶液过滤后加盐酸解析：废水中含有大量的氮、磷等元素，排入海洋，能引起赤潮，A 选项正确； 4MgCl2溶液直接蒸发得不到 MgCl26H2O，得到的是 Mg(OH)2，B 选项错误；工段中反应为Br2SO 22H 2O=H

8、2SO42HBr，溴元素被还原，C 选项错误；粗盐提纯的过程中要注意两点，一是 Na2CO3溶液在 BaCl2溶液后加入，二是盐酸最后加入，D 选项错误。答案：A5从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是( )解析：灼烧海带应使用坩埚，A 选项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B 选项错误；苯的密度比水的小，萃取了 I2的苯层在上层，应从分液漏斗上口倒出，C 选项错误。答案：DB 级 能力提升6镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使 MgSO4转化为 Mg(OH)2，试剂可以选用_，要使 MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂

9、的量应_。(2)加入试剂后，能够分离得到 Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂选用_，写出反应的离子方程式：_。(4)无水 MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为_。解析：(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的 MgSO4转化为 Mg(OH)2；为使 MgSO4完全转化为 Mg(OH)2，应加入过量石灰乳。(2)加入石灰乳产生 Mg(OH)2，通过过滤将 Mg(OH)2分离出来。(3)用盐酸溶解 Mg(OH)2，反应的离子方程式为 Mg(OH)22H =5Mg2 2H 2O。(4)工业上电解熔融 MgCl2来制取 Mg，反应的化学方程式为 MgCl2(熔融)Mg

10、Cl 2。 = = = = =电 解 答案：(1)石灰乳 过量 (2)过滤(3)盐酸 Mg(OH) 22H =Mg2 2H 2O(4)MgCl2(熔融) MgCl 2= = = = =电 解 7海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请写出一种海水淡化的方法：_。(2)步骤获取 Br2的离子方程式为_。(3)步骤用 SO2水溶液吸收 Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为 Br2SO 22H 2O=H2SO42HBr，在该反应中，还原剂是_(填化学式)。若反应中生成 4 mol HBr，则消耗_mol SO 2。解析：海水淡化的方法有蒸馏法、电渗

11、析法、离子交换法等。海水淡化后得到 NaCl，电解其熔融态可生成 Na 和 Cl2，利用生成的 Cl2氧化浓缩海水中的 Br 得到 Br2，离子方程式为：Cl 22Br =Br22Cl ，然后通入空气，吹出 Br2，再用 SO2吸收 Br2，发生反应的化学方程式为：Br 2SO 22H 2O=H2SO42HBr，该反应中氧化剂为 Br2，还原剂为 SO2，反应中每生成 4 mol HBr，则消耗 2 mol SO2，最后再向含 HBr 的溶液中通入适量 Cl2，蒸馏得到 Br2。答案：(1)蒸馏法(或电渗析法、离子交换法等) (2)Cl 22Br =Br22Cl (3)SO 2 28海藻中含有

12、丰富的碘元素(以 I 形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：海 藻 灼 烧 海 藻 灰 浸 泡 悬 浊 液 含 I 的 溶 液 适 量 Cl2含 I2的 溶 液 碘 的 有 机 溶 液 晶 体 碘(1)指出从海藻中提取 I2的实验操作名称：_，_，反应的离子方程式_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯6C汽油、乙酸 D汽油、甘油(3)为使海藻中 I 转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是_。(4)从含碘的有机溶剂中提取碘还要经过蒸馏，指出图中蒸馏装置的错误之处_。(5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_。最后晶态碘在_中。解析：(1)为了从悬浊液中分离 I ，应用过滤；从 I2的水溶液中把它提取出来，应用萃取分液。(2)酒精、乙酸、甘油，都是易溶于水的物质，所以不能用于萃取碘。(3)萃取分液所必需的仪器是分液漏斗，过滤时所需仪器必有普通漏斗。答案：(1)过滤 萃取分液 2I Cl 2=I22Cl (2)B (3)分液漏斗、普通漏斗 (4)没有石棉网；温度计插入液面以下；冷凝管进、出水方向颠倒(5)萃取剂沸点较低，I 2易升华 蒸馏烧瓶