2018_2019学年高中化学第一章原子结构与元素周期律1.2原子结构元素周期律课件鲁科版必修2.ppt

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1、第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构原子核 核素,一、原子结构,一个质子带一个单位正电荷,一个电子带一个单位负电荷,中子不带电荷,原子,1.原子及构成微粒,1.原子核带电吗？,提示：原子核中的质子带正电，中子不带电，因此原子核带正电。,2.原子的相对原子质量和原子的质量是同一个概念吗？,提示：不是，原子的相对原子质量是原子的质量与12C原子质量的112的比值，因此两者不同。,【思考与交流】,3.下表是原子中微粒的相对质量,根据上表分析原子的质量集中在原子的哪一部分？,提示：原子的质量集中在原子核上，原子的质量大体上等于质子和中子的质量之和。,【思考与交流】,（3）阴离子：质子数 核外

2、电子数质子数 核外电子数 电荷数,2.电性关系,（1）原子：质子数 核电荷数 核外电子数,（2）阳离子：质子数 核外电子数质子数 核外电子数 电荷数,3.质量数,原子核中质子数和中子数之和,A,A =Z + N,4.原子的表示方法,质子数,质量数,元素符号,提示：表示质子数为17 ，质量数为35的氯原子。,1. 表示的含义？,2.原子的相对原子质量和原子的质量数相同吗？,提示：不同，质量数和原子的相对原子质量是不同的，质量数一定是整数，而相对原子质量是某一原子的质量与12C原子质量的112的比值，一般不是整数.一般近似认为相等。,【思考与交流】,3.原子符号 中各个字母表示什么含义？,4.微粒

3、 的核外电子数目是多少？,提示：核外电子数=质子数（Z）+离子所带的电荷数（n）,提示：,【思考与交流】,二者是同种元素吗？是同种原子吗？,提示：质子数相同、中子数不同。是同种元素，不是同种原子。,5.,在结构上有什么区别？,和,【思考与交流】,质子数相同而中子数不同 的同一种元素的不同核素互 为同位素。,具有一定数目质子和一定 数目中子的一种原子。,同位素,核素,二、认识核素、同位素,1.定义：,(1)同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同。,2.同位素的特征,(2)在天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分数一般是不变的。,3元素、核素、同位素之间的关系,具有

4、相同质子数的同一类原子的总称，一种元素可以有多种核素。,具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。,质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素之间互称同位素,4.原子结构中各微粒之间的关系：,原子核,核电荷数,元素 种类,原子种类,近似相对原子质量,质量数,5.重要的核素 （1）用以制造氢弹的是： 、 ； （2）核反应堆的燃料是： ； （3）考古时用于测定文物年代的是： 。,1.构成原子的基本微粒是质子、中子和电子，那么一个原子中，是否都存在这三种微粒？,2.质子数相同，中子数不同的原子是同种元素的原子吗？,提示：属于同种元素，但不是同种原子。,【思考与交流】,3.互为同位素的原子有何异

5、同点？,【思考与交流】,提示：,1“二同”的区别与联系,同种元素组成结构不同的单质之间互为同素异形体,质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素,单质之间,原子之间,相似，一定条件 下可以相互转变,几乎完全相同,金刚石与石墨、C60； 红磷与白磷；O2与O3,拓展延伸,4.因为 的质量数是35，因此氯元素的相对原子质量约为35。,提示：不对，通常所说的元素的相对原子质量，是指该元素中各核素的平均相对原子质量，而不是指该元素的某种核素的质量数。,【思考与交流】,核素的相对原子质量与元素的相对原子质量的比较：,拓展延伸,1、已知，氯元素有两种同位素35Cl和37Cl，氯元素的近似相对原子

6、质量是35.5，则自然界中氯元素的两种同位素35Cl和37Cl的原子个数比约为 A3：1 B1：1 C1：3 D1：4,电子,中子,原子的相对原子质量,元素的相对原子质量,同位素,核素,元素,占有体积关系,电性关系,质量关系,数量关系,电子数决定元素 的化学性质,中子数决定同一 元素的不同核素,质子数决定 元素种类,质子,构成微粒 的关系,构成,原 子 结 构,1 、 、 、H+、H2是 （ ） 氢的五种同位素 .五种氢元素 氢的五种同素异形体 .氢元素的五种不同微粒,D,2.下列关于原子的几种描述中不正确的是（ ） A.18O与19F具有相同的中子数 B.16O与17O具有相同的电子数 C.

7、12C与13C具有相同的质量数 D.15N与14N具有相同的质子数,C,3.下列有关13C、15N的叙述正确的是( ) A15N与14N互为同位素 B13C与C60互为同素异形体 C13C、15N具有相同的中子数 D15N的核外电子数与中子数相同,A,4.我国稀土资源丰富。下列有关稀土 元素 与 的说法正确的是( ) A. 两者互为同位素 B. 两者的质量数相同 C. 两者是同一种核素 D. 两者的核外电子数和中子数均为62,A,不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。,核外电子排布,我们已经知道，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。氢原子核外只有一个电子，电子

8、的运动比较简单。那么，在含有多个电子的原子中，电子运动情况是怎么样的呢？这节课我们将研究核外电子排布及其运动规律。,1.了解原子核外电子分层排布的规律。（重点） 2.初步学习原子结构与元素性质的关系。,一、核外电子排布,电子在原子核外作高速运动，形成云状，形象地称作电子云。,氢原子的电子云,1.电子云,多电子的原子，所有电子都在原子核外的同一个空间运动吗？原子核外电子层的能量都相同吗？,【思考与交流】,1,K,2,L,3,M,4,N,5,O,6,P,7,Q,由内到外,能量逐渐升高,2.核外电子按能量高低的分层排布,28182n2,KLM,123,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,3.核外电

9、子排布的规律,(1),4.核外电子排布的表示方法原子结构示意图 (以钠原子为例),根据离子和原子的电子数的关系进行变化,首先写出原子的结构示意图,拓展1：简单离子结构示意图的表示方法,拓展延伸,+11 2 8 1,Cl,【练一练】,核外电子数 = 质子数 + 所带电荷数,阴离子,核外电子数 = 质子数 - 所带电荷数,阳离子,核外电子数 = 质子数,原子,拓展2：微粒所含电子数的计算,常见2e、10e、18e的微粒,A、B、C三种元素原子的核电荷数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是（ ）A.abc B.acbC.a=b+m+n D

10、.a=c-n-m,B,【练一练】,下表是稀有气体元素原子的核外电子排布：,我们知道结构决定性质，观察稀有气体元素原子的核外电子排布，并思考为什么稀有气体的性质稳定？元素的最外层电子和元素性质之间有什么样的关系？,【思考与交流】,4,4,较易失电子,较易得电子,既不易失电 子又不易得 电子,正价,既有正价 又有负价,阳离子,阴离子或 原子团,二、原子结构与元素性质的关系,8(He 2个),不能形成简单离子,1.金属元素的最外层电子数一定小于4吗？最外层电子数小于4的一定是金属元素吗？,【提示】观察元素周期表可知，如Po、Bi均为金属元素，但其最外层电子数分别为6、5；而H最外层只有1个电子，He

11、最外层只有2个电子，B最外层只有3个电子，但H、He、B均不是金属元素。,【思考与交流】,2.通过前面的学习，金属钠、镁在化学反应中表现还原性，而氧气、氯气在化学反应中表现氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗？,【提示】钠原子（镁原子）最外层只有1个（2个）电子，较易失去电子，因此常表现还原性；而氧原子（氯原子）最外层有6个电子（7个电子），较易得电子，因此常表现氧化性。,【思考与交流】,核 外 电 子,运动状态,电子云,排布规律,分 层,各电子层最多容纳2n2个电子,最外层不超过8个,次外层不超过18个,能量最低原理,表 示 方 法,结 构 示 意 图,决定元素的化学性质,1.某

12、元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个 电子,该原子核内的质子数为（ ） A.14 B.15 C.16 D.17,A,2.以下有关原子结构的说法中，正确的是( ) A原子核都是由质子和中子构成的 B原子次外层电子数不一定都是8 C稀有气体元素原子最外层电子数一定都是8 D最外层电子数为2的元素易失电子，所以均具有强的还原性,B,3.X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm、bYn、 cZn、dRm四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d 为元素的原子序数)，则下列关系正确的是( ) A.acmn B.abnm C.cdmn D.bdnm,D,4.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电

13、荷数依次增 大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原 子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层 电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3 倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子的最外层 电子数的一半。由此可推知（填元素符号）： V：_，W：_，X：_，Y：_，Z：_,H,O,Al,S,K,不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要悔恨。,第2节 元素周期律和元素周期表,1.了解原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。（重点） 2.认识元素周期表（长式）的结构，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。（重点） 3.了解A族、A和过

14、渡元素的某些性质和用途。,一、元素周期律,1.原子序数：,元素在周期表中的序号。,118号元素核外电子排布,(1)原子序数与原子的最外层电子数的关系,原子序数与最外层电子数柱状图,随着原子序数的递增，最外层电子数呈现周期性变化。,（2）原子序数与元素原子半径的关系,元素原子半径的相对大小,随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性变化。,2,3,0.134nm0.071nm（大小）,0.154nm0.099nm（大小）,原子得电子半径变大，失电子半径变小,电子层数和原子 序数都相同时看 核外电子数,序小径大,电子层数相同 时看原子序数,层多径大,看电子层数,拓展：原子半径、离子半径的大小比较,电子

15、层结构相同 的微粒看原子序数,电子层结构相同的微粒核电荷数越大的半径越小,比较下列各组微粒半径大小 ： (1)Na+_Na (2) F_F- (3)P _ Al (4) Si_C (5)Na+_Mg2+,答案： （1） （5）,【练一练】,原子序数与元素主要化合价线状图,（3）原子序数与元素化合价的关系,1,1,2,0,3,1,4,2,5,3,6,4,-4,7,5,-3,8,-2,9,-1,10,0,11,1,12,2,13,3,14,4,-4,15,5,-3,16,6,-2,17,7,-1,18,0,原子序数,最高价,最低价,随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化。,3,2,1,

16、随着原子序数的增加，元素原子的半径、元素的主要化合价为什么呈现周期性变化？出现这种变化的根本原因是什么？,【思考与交流】,最外层电子数 18,（K层电子数 12）,原子半径 大小,（稀有气体元素突然增大）,化合价：+1+7 ，41,（稀有气体元素为零）,决定了,引起了,3.元素周期律的实质:,2.元素周期律：,元素的性质随着元素原子 序数的递增而呈周期性的 变化，这个规律叫做元素 周期律。,随着元素原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性 变化。,元素原子半径、 主要化合价,1.电子层数相同的元素的原子半径，随着原子序数的递增一定减少吗？,2.元素的最高正价和最低负价之间满足什么关系？,【提示

17、】最高正价+最低负价 = 8,【提示】不一定，要把稀有气体除去，因为稀有气体元素的原子半径与其他元素的原子半径的测定依据不同，因此不具有可比性。,【思考与交流】,U 铀 5f36d17s2 238.0,二、元素周期表,1.周期表方格中各个符号的含义,包括镧系,(1)周期,包括锕系,2.元素周期表的结构,同周期元素的特点:,1.周期序数=电子层数。 2.同一周期元素的原子，电子层数相同，最外层电子 数依次增多。 3.除第1、7周期外，每一周期的元素都是从碱金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束。,(2)族,第8、9、10三列,第18列(稀有气体),7主7副 1零族1族,A、A

18、、A-A、A,包含长周期和短周期元素,只包含长周期元素,B-B、B 、B、B,同主族元素的特点：,1.主族序数=最外层电子数=最高正价；,3.由于同一主族元素最外层电子数相同，因此每一主 族的各元素具有相似的性质。,2.同一主族的元素，自上而下，最外层电子数相同， 电子层数依次增多；,氟元素没有正价态,1.“副族元素就是过渡元素”这种说法对吗？,【提示】不对，过渡元素包括副族元素和第族元素。,2. “第A、A族元素都是金属元素”对吗？,【提示】不对，第A族元素中还包含氢元素，该元素属于非金属元素，除此之外都是金属元素。,【思考与交流】,3.第A族元素的最低负价为-2价，因此最高正价是+6价。,

19、【提示】不对，第A族的氧元素一般不呈现正价态。,4.最外层电子数是2的元素都是第A族元素吗？,【提示】不是，如0族的He，副族和族中的许多元素的原子最外层电子数也是2。,【思考与交流】,【提示】不一定,第2、3周期相差1；第4、5周期相差11；第6周期相差25。,5.同周期第A族和第A族元素的原子序数一定相差1吗？,6.某主族元素的原子核外有3个电子层，最外层有3个 电子，则该元素在元素周期表中的哪个位置？,【提示】第3周期，第A族,【思考与交流】,3.形式多样的周期表,螺旋型周期表,1.下列说法中正确的是 ( ) A.在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 B.最外层电子数为

20、8的粒子是稀有气体元素原子 C.元素的原子序数越大，其原子半径也越大 D.在元素周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数,D,2.银在周期表中的表示如图所示， 下列叙述正确的是（ ）,A. 银原子序数为47 B. 银的摩尔质量为107.9 C. 银的质量数是47 D. 银是第族元素,A,3、已知a为 A族元素，b为 A族元素，且它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期，关系式必定错误的是( )A. n=m+10 B. n=m+1C. n=m+11 D. n=m+25,A,4、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B）（C） （D）,D,B,5、

21、对于具有相同电子层结构的三种微粒：Bn-、An+ 、C，下列说法正确的是（ ） A原子半径：r（A） r（C） r（B） B微粒半径：Bn-An+ CC元素不是稀有气体元素 D原子序数：CBA,6、A、B、C为短周期元素，在周期表中的位置关系如下图A、C两种元素的原子序数之和等于B原子的质子数， B原子的质子数与中子数相等。（1）A、B、C的元素名称 、 、 。 （2）B在周期表中的位置：第 周期，第 族。（3）C的原子结构示意图 。,氮,硫,氟,3,A,第3节 元素周期表的应用认识同周期元素性质的递变规律,1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。（重点） 2.能运用原子结构理论

22、初步解释同周期元素性质的递变规律。 3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。并初步学会运用元素周期表。,1.以第3周期元素为例，核外电子排布、原子半径如何变化？,原子半径逐渐变小,同一周期的主族元素从左到右，最外层电子数依次增大，原子半径依次减小。,IA A A IVA VA VIA A,【思考与交流】,提示：,提示：同一周期的元素，从左到右，元素的原子,2.根据第3周期元素的结构特点预测，同一周期元素的原子的得电子能力和失电子能力如何变化？,得电子能力逐渐增强，,失电子能力逐渐减弱。,非金属元素得电子的 能力称为非金属性,金属元素失电子的 能力称为金属性,【思考与交

23、流】,1.比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度；置换反应越容易发生，元素原子失电子能力越强。,元素原子失电子能力强弱的判断依据：,2.比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子能力越强。,同周期元素性质的递变,一、钠、镁、铝单质的化学性质对比：,1.与水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,极难与水发生反应,钠,与冷水剧烈反应,镁,Mg+2H2O(热)=Mg(OH)2+H2,与冷水难以反应，能与热水反应,铝,Mg+2HCl=MgCl2+H2,2.与盐酸反应,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Na+2HCl=2NaCl+H2,剧烈程度：

24、 NaMgAl,Al(OH)3,3. 碱性强弱,两性氢氧化物,强碱,中强碱,碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3,NaOH,Mg(OH)2,结论：,失电子能力,NaMgAl,金属性,NaMgAl,同周期金属元素的金属性从左到右逐渐减弱,1.比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强,元素原子得电子能力强弱的判断依据：,2.比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。,弱酸,中强酸,H2SO4,HClO4,H2SiO3,H3PO4,强酸,最强含氧酸,1.

25、最高价氧化物对应的水化物的酸性,二、硅、磷、硫、氯的化学性质对比,酸性越来越强,2.与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性,高温,蒸气与氢 气反应,加热,光照或点 燃爆炸,化合越来越容易,很不稳定,不稳定,不很稳定,稳定,氢化物的稳定性越来越强,结论：,得电子能力,Si P S Cl,非金属性,Si P S Cl,同周期非金属元素的非金属性从左到右逐渐增强,冷水剧烈,热水,较难,最高价氧化物对应水化物的酸碱性,得失电子能 力递变规律,非金属单质与氢气反应,Cl,S,P,单质和水,Si,Al,Mg,Na,元素符号,17,16,15,14,13,12,11,原子序数,失电子能力逐渐减弱，得电子

26、能力逐渐增强,强碱,中强碱,两性氢 氧化物,弱酸,中强酸,强酸,最强酸,高温,磷蒸气与H2能反应,需加 热,光照或 点燃 爆炸,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,归纳总结,得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐增强,归纳总结,元素位、构、性之间的互推:,1.已知元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质。,2.根据元素的原子结构或性质推测它在周期表中的位置。,原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数,同周期,递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）,电子层数相同,最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数8 =最低

27、负价,Se,Cs,Ar,B,b.某元素处于第6周期，第IA族,d.某元素处于第2周期，第A族,【学与用】,得失电子能力,得电子能力,失电子能力,由弱到强,由强到弱,最高价氧化物 对应的水化物,碱性,酸性,由强到弱,由弱到强,非金属气态氢化物,化合,稳定性,由弱到强,由难到易,1. 同周期的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物 对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断 正确的是 ( ) A.含氧酸的酸性:H3ZO4H2YO4HXO4 B.非金属性:YZX C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大 D.元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大,D,2.下列叙述中，能肯定

28、A金属比B金属活泼性强的 是（ ） A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. A原子电子层数比B原子的电子层数多 C. 1 mol A从酸中置换出H+生成的H2比1 mol B从酸中置换出H+生成的H2多 D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能,D,3. 元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法 中，错误的是（ ） AR的最高正化合价是+5 BR是第2周期第A族的元素 CR的氢化物分子式是RH3 DR的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性,B,4.A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素

29、的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 （1）写出下列元素的符号：A_，B_，E _； （2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是_， 化学方程式是 ； （3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。,Na,Mg,P,白烟、强光,Al(OH)3+OH=Al(OH)4,不论做什么，请记住我的格言：笑容是良药，音乐是秘方，睡觉则可以让你忘掉一切。祝天天快乐！,第2课时 预测同主族元素的性质,门捷列夫做过很多大胆的预测，如他预测 在硅和锡之间存在一种元素“类硅”。多年后该元素被德国化学

30、家文克勒发现并命名为“锗”，它的相对原子质量、密度和有关性质都与门捷列夫的预言相似。 【思考】 （1）硅和锗在周期表中的相对位置关系如何？ （2）你知道门捷列夫是根据什么规律推算出如此准确的结果吗？,1.以第A族、第A族元素为例，掌握同主族元 素性质的递变规律。（重点） 2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质 的递变规律。（重点） 3.能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测不熟 悉元素的性质。了解元素周期表中各个区域元素的应用。,判断元素的金属性和非金属性的方法,非金属性强弱,金属性强弱,最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱,单质从酸或者水中置换出氢的难易,最高价氧化物对应水化物的酸性的强

31、弱,单质与氢气化合生成气态氢化物的难易,气态氢化物的稳定性,复习回顾,1.A族的金属元素和卤族元素原子的核外电子排布，原子半径如何变化？,原 子 半 径 逐 渐 变大,最外层电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大。,【思考与交流】,提示：,提示：在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，而原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要因素，所以同主族元素的性质相似。同一主族元素，从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子的得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。,2.根据同主族元素的结构特点预测，同一主族元素的原子得失电子的能力如何变化？,【思考与

32、交流】,(1)最高价氧化物对应的水化物的酸性。,一、同主族元素的性质,HClO4,HBrO4,HIO4,酸性减弱,1. A族元素性质的递变规律,(2)与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。,暗处,爆炸,很稳定,光照或点燃,剧烈,稳定,加热,缓慢,较稳定,不断加热,缓慢,不稳定易分解,越来越难,稳定性减弱,（3）置换反应,Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,Cl2+2I-=2Cl-+I2,Br2+2I-=2Br-+I2,得电子能力： Cl Br,Cl I,得电子能力： Br I,结论：,得电子能力,IBrClF,非金属性,同主族非金属元素的非金属性从上到下逐渐减弱,IBrClF,2.A族金

33、属元素性质的递变规律,反应剧烈程度增大,碱性增强,LiOH,NaOH,KOH,RbOH,CsOH,结论：,失电子能力,LiNaKRbCs,金属性,同主族金属元素的金属性从上到下逐渐增强,LiNaKRbCs,碱性逐渐增强,酸性逐渐增强,1.同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性,归纳总结,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,2.同主族元素的金属性和非金属性递变规律,寻找催化剂材料，寻找耐酸碱腐蚀的材料,二、元素周期律及元素周期表的其他应用,寻找 用于 制农 药的 材料,在金属和非金属分界线处， 寻找半导体材料,依次增加1层,相同,逐渐增大,相同,逐渐增强,逐渐减弱,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐减弱,

34、逐渐增强,逐渐增多,同 主 族 从 上 到 下,1.在元素周期表中相邻元素的性质相似，镓（Ga）在 周期表中位于第4周期A族，下列关于镓的说法错误 的是（ ） A.镓的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应又能 与强碱反应 B.氯化镓溶液能与烧碱溶液反应 C.镓的单质不能与盐酸反应 D.镓可形成Ga(OH)4,C,2.X、Y元素的原子，在化学反应中都易失电子，形 成离子的电子层结构与Ne相同，已知原子半径X小于 Y，下列说法正确的是（ ） A.X的金属性强于Y B.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢气 C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强 D.X元素的最高正价比Y元素的最高正价低,C,3.下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ） Na、K、Rb的原子半径逐渐增大 HCl、PH3、H2S的稳定性逐渐减弱 C. NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强 D. Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱,B,4.(2012福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素 周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序 数与族序数相等。下列判断不正确的是( )A.最简单气态氢化物的热稳定性:RQ B.最高价氧化物对应水化物的酸性:QQR D.含T的盐溶液一定显酸性,D,不论做什么事，相信自己，别让别人的一句话将你击倒。,