2018_2019学年高中化学第一章原子结构与元素周期律1.2元素周期律课件鲁科版必修2.pptx

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1、第二节 元素周期律和元素周期表,（第1课时）,对话历史,小资料,1789年拉瓦锡曾运用分类比较法，提出了世界上第一张元素表，开创了元素分类研究的先河。,1829年德国德贝莱纳根据元素性质的相似性提出“三元素组”说，即每组包括3个元素，并且同组内的元素不仅性质相似，而且中间元素的化学性质介于前后两元素之间，其原子量也相当于前后两元素原子量的平均值，但是，在当时已发现的54种元素中，却只有15种元素归入“三素组”。,小资料,1865年，英国人纽兰兹把当时已知的元素按原子量由小到大的顺序排列，发现每8种元素之后，会重复出现相似的性质，他把他的发现称为“八音律”，就象音乐里的八度音程一样。,小资料,1

2、869年2月，门捷列夫发表了他的第一张元素周期表，初步实现了元素的系统化和科学分类，该表包括了当时已发现的63种元素，并大胆预言了3种未知元素的存在，指出按照原子量排列起来的元素，在性质上呈现出明显的周期性。,小资料,1871年，门捷列夫吸收了迈尔表中的合理部分，果断的修订了自己的第一张元素周期表，制作了第二张元素周期表，他将表由竖行改为横排，以突出元素化学性质周期性，并且把未知元素的空格由3个增至7个，并预言了它们的性质。,小资料,这些预测在未来的科学探索中都被一一证实是正确的。,观察元素周期表,他们之间存在着 怎样的关系？,元素为什么按照这样 的顺序在元素周期表 中排列？,人们是怎样描述

3、这种关系的？,探究元素的性质随着元素原子序数的递增会呈现怎样的变化？,本节课教学目的：,原子序数：元素在周期表中的序号，其数值等于原子核内的质子数或原子核外电子数。,原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数,活动探究：,1、补充课本P11表格； 2、对表中的各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。,温馨提示：,一般原子半径数据采用的是共价半径，而稀有气体由于基本都是原子形式存在，没有共价半径，只能采用范德华半径，不同的半径之间没有可比性，因此表格中未给出稀有气体元素的原子半径。,原子结构示意图,+17,原原子核,原子核带正电子核,质子数,2,8,7,K层,L层,M层,第1层,第2层,

4、第3层,核外电子排布的变化规律,方法导引：,怎样处理科学实验得到的数据？图表是帮助我们整理数据，发现其中的规律的一种重要工具。,折线图：,直方图：,活动探究：,1、以元素的原子序数为横坐标，原子的最外层电子数为纵坐标，绘出直方图。,2、以元素的原子序数为横坐标，元素的原子半径为纵坐标，绘出折线图。,3、以元素的原子序数为横坐标，元素的最高化合价和最低化合价为纵坐标，用不同颜色的笔绘出折线图和直方图。,1元素原子最外层电子排布随原子序数递增的变化规律,核外电子排布的变化规律,1,2,3,12,18,18,2,8,8,周期性,思考？,原子核外电子的周期性变化，会引起元素在哪些方面呈现出相应的周期性

5、变化？,原子半径的变化规律,2元素原子半径随原子序数递增的变化规律,原子半径的变化规律,逐渐减小,逐渐减小,周期性,原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？,深入探讨：,影响原子 半径大小 的因素,电子层数：,电子层数越多，原子半径越大,核电荷数：,当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。,核电荷数递增，原子吸引电子能力递增，使原子半径有减小的趋向。,核外电子数：,电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向。,核电荷数相同时，核外电子数越多，原子 半径就越大,最主要因素,元素化合价的变化规律,正价渐高，负价绝对值渐低,3元素的最高化合价和最低化合

6、价随原子序数递增的变化规律,原子序数与元素主要化合价直方图,元素化合价的变化规律,+10,+1+5,-4-10,+1+7,-4-10,周期性,.金属无负价，氧和氟没有正价； .正价渐高，负价绝对值降低； .一般，最高正价=最外层电子数，最高正价+最低负价=8,知识点回放：,随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化,就是元素周期律,实质： 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,总结：,说明：,除了原子半径和元素的化合价外，元素的性质还有很多项目

7、，他们同样随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化。,元素周期律的发现是19世纪化学科学的重要成就之一。他极大的推动了人们对物质世界的认识，指导着人们开展诸如预测元素及其化合物的性质、寻找或合成具有特殊性质的新物质等科学研究工作。元素周期律有力的推动着现代科学技术的发展。,意义：,本节小结,随着原子序数的递增,引起了,核外电子排布呈周期性变化,决定了,元素性质呈周期性变化,归纳出,元素周期律,最外层电子数 18,（K层电子数 12）,原子半径 大小（稀有气体除外）,最高正化合价：+1+7 最低负化合价 -4 -1 稀有气体元素化合价为0,练习：,1.在前18元素中，除了氢元素以外，半径最小的是何种元素？,除了稀有气体元素以外，半径最大的是何种元素？,2.元素性质存在周期性变化的本质原因是 ( ) A元素原子相对原子质量周期性变化的结果 B元素原子核外电子排布周期性变化的结果 C元素的原子序数递增的结果 D元素还原性和氧化性周期性变化的结果,谢谢！,