2018_2019学年高中化学第一章原子结构与元素周期律1.1原子结构课件鲁科版必修2.pptx

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1、第1章 原子结构与元素周期律,第1节 原子结构,原子结构模型的演变,1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,19世纪初，英国科学家道尔顿提出代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,“葡萄干蛋糕”模型,4.卢瑟福原子模型,5.波尔原子模型,6.卢瑟福原子结构模型,卢瑟福实验 动画,那么、原子的内部结构究竟是怎样的呢？科学家是怎样探索原子内部结构的呢？,2.卢瑟福所作粒子散射实验为什么是：绝大多数粒子直线通过;少数粒子转向;个别粒子反弹,这一现象说明什么问题？,卢瑟福通过粒子散射实验认识了

2、原子核的存在，提出了核式原子模型原子中心有一个原子核，它集中了原子全部正电荷和几乎全部质量，而带负电荷的电子在核外空间绕核高速运动。,实验,预测,观察,模型,葡 萄 干 布 丁, 粒 子 散 射,通过 转向 反弹,核式 原子 模型,科学家的这些探索过程给你有什么启发？,你心中的原子结构模型是怎样的?,原子的构成、原子核的构成,一、原子核,1、原子核的构成,据表中的数据,各小组讨论汇报并回答下列问题:,（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？ （2）原子的质量由哪些微粒决定？ （3）忽略电子质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值 上与质子数

3、、中子数有什么关系？,关系式1：,核电荷数=核内质子数=核外电子数,问题：如果是离子，则上述关系如何表达？,原子中:,忽略电子的质量，将原子核内所有的质子(Z)和中子(N)的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值。,质量数（A）,关系式2：A=Z+N,元素符号,质量数 ,核电荷数 （核内质子数）,表示原子组成的一种方法,a代表质量数； b代表核电荷数； c代表离子的价态； d代表化合价,a b c d各代表什么,请看下列表示,决定元素种类,1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星， 这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等， 因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是 ，则其核内的中子数是（

4、 ）A、77 B、114 C、120 D、268,C,2.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是（ ）,A、72 B、19 C、53 D、125,B,3.某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（ ）,A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A,B,核素,具有一定数目质子和一 定数目中子的一种原子,同位素,把核内质子数相同，中子数不同的 同种元素的不同原子互称为同位素,同位素的特点,1、同种元素的各种同位素化学性质几乎完全 相同，物理性质有差异。2、在天然存在的某种元素里，不论是游离态 还

5、是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。3、同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。 如单质：H2、O2、T2、H-D、H-T、D-T、 D2、T2 化合物：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO,元素、核素、同位素三者之间的关系,试一试,1 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） （A）O2、O3 、O4 （B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、 T2O （D） 20Ca 和20 Ca 2下列说法正确的是（ ） （A）同种元素的质子数必定相同（B）不同元素原子的质量数必定不同（C）原子核都是由质子和中子构成的（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素

6、,40,42,D,A,同位素、元素、同素异形体的比较,三、相对原子质量,1、原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如一个168O原子的质量为2.657X10-26kg，一个126C原子的质量为1.99310-26kg等。2、相对原子质量：以12C原子质量的1/12(作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。3、原子质量数：忽略原子中电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值为1，则它们加起来的数叫质量数(为正整数值)。A=Z+N,4、核素的相对原子质量：各同位素原子的质量与126C原子的质量的1/12的比值。近似等于其质量数 5、元素相对原子质量：

7、指该元素各种天然同位素原子的相对原子质量与其原子百分组成计算出来的平均值。 6、元素的近似相对原子量：指该元素各种天然同位素原子的质量数与与其原子百分组成计算出来的平均值。, 例 Cl元素有两种同位素：35Cl、 37Cl,则Cl元素的相对原子质量= 34.9775.8%+ 36.9724.2%=35.45,则Cl元素的近似相对原子质量= 3575.8%+ 3724.2%=35.48,练习铜（核电荷数为29）有两种核素，中子数分别为34和36，已知铜元素的近似相对原子质量为64.5，则铜元素两种核素的个数比为 。,13,复习与巩固：,1.原子都由质子,中子和电子构成,这句话对不对?为什么? 2

8、.假设H元素有三种同位素,氧元素有两种同位素,由它们构成的不同的水分子有多少种?,物质在化学反应中表现出的性质和组成该物质的元素的原子结构有着密切的联系,其中核外电子扮演着重要的角色.如果把原子比喻为一座大楼,原子核只有乒乓球那么大,其它的空间全部为电子所有.在这样广阔的 空间中,电子是怎样运动的 ?,核外电子排布,二.核外电子排布,1.电子的能量不同,所处的位置也不同.能量低的电子离核近.,2.电子是分层排布的.从原子核向外共7个电子层.内层电子能量低.,3.核外电子排布的规律: 1)每层电子最多排2n2个; 2)最外层电子数不超过8个(第一层为最外层,不超过2个);次外层电子数不超过18个,倒数第三层不超过32个; 3)电子总是先排慢能量低的电子层再排能量高的电子层,4.原子结构示意图,5.元素的性质与最外层电子数,小于4,大于等于4,等于8,金属元素,非金属元素,稀有气体,元素的化学性质,化合价与最外层电子数紧密相关;,交流与研讨,小结：,电子的能量不同,所处的位置也不同.能量低的电子离核近.,电子是分层排布的.从原子核向外共7个电子层.内层电子能量低.,核外电子排布的规律: 1)每层电子最多排2n2个; 2)最外层电子数不超过8个(第一层为最外层,不超过2个);次外层电子数不超过18个,倒数第三层不超过32个; 3)电子总是先排慢能量低的电子层再排能量高的电子层,