2018_2019学年高中化学第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律的简单应用作业鲁科版必修2.doc

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1、1元素周期律的简单应用1.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为 4，则该元素原子的最外层电子数为( )A 4B 5C 6D 72.下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是( )C、N、F Na、Mg、Al F、Cl、Br P、S、ClA B C D 3.某元素 R 的原子序数小于 18，该元素的原子得到 1 个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸 HRO3，下列说法中正确的是( )R 元素的最高正价是5 价 R 元素还可形成其他含氧酸 R 元素原子的最外层电子数为 7 R 元素的原子序数为 7A B C D 4.元素 X、Y 可组成化学式为 XY3的化

2、合物，则 X、Y 的原子序数不可能是( )A 3 和 9B 7 和 1C 13 和 17D 15 和 175.元素 R 的最高价含氧酸的化学式为 HnRO2n2 ，则在气态氢化物中 R 元素的化合价为( )A 123 n B 3 n12C 3 n10 2D 63 n6.某元素 X 的气态氢化物的化学式为 XH3，则 X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A H 2XO3B HXO 3C HXOD H 2XO47.下列粒子半径的比较中，正确的是( )A Na NaB Cl ClC Ca 2 Cl D MgNa8.下列粒子半径之比小于 1 的是( )ABCD9.已知如表元素的原子半径：根据表中

3、数据，磷元素的原子半径可能是( )A 0.8010 10 mB 1.1010 10 mC 1.2010 1 mD 0.7010 10 m10.关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是( )3A 同一元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大B 同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越小C 同一元素的原子半径小于相应的阴离子半径D 同一元素的原子半径大于相应的阳离子半径11.关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是( )A 随原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐减小(稀有气体除外)B 随电子层数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大C 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越大D 同主族带相

4、同电荷的离子，电子层数越多，半径越大12.下列微粒半径大小比较正确的是( )A NaCl Na Al313.下列粒子半径比较中，正确的是( )A Na Mg 2 Al 3 K B S 2 Cl K Ca 2C O 2 S 2 Cl Br D F Li Na S 214.下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是( )A NaSiPB O 2 Mg 2 Al 3C CaBaCa 2D Cl FF 15.下列粒子中，粒子的氧化性依次增强，且粒子的半径依次减小的是( )A O、Cl、S、PB K 、Mg 2 、Al 3 、H C I 、Br 、Cl 、Fe 3D Al 3 、Mg 2 、Ca 2 、

5、Ba 216.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )4A LiIB NaBrC KClD CsF17.Rm 与 Xn 具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为( )A 前者大于后者B 前者小于后者C 前者等于后者D 不能确定18.已知短周期元素的离子： aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A 原子半径：ABDCB 原子序数： d c b aC 离子半径：CDBAD 单质的还原性：ABDC19.X、Y、Z 在同一短周期，X、Y、Z 分别易形成 X 、Y 、Z 2 离子，它们半径之间存在的关系是( )A XYZB Y Z 2

6、X C Y X Z 2D X Y Z 220.A、B、C 为三种短周期元素，A、B 在同一周期，A、C 的最低价离子分别为 A2 、C ，离子半径 A2 大于 C ，B 2 和 C 具有相同的电子层结构。下列判断正确的是( )A 原子序数由大到小的顺序是 CABB 原子半径由大到小的顺序是 r(B) r(A) r(C)C 离子半径由大到小的顺序是 r(C ) r(B2 ) r(A2 )D 原子最外层电子数由多到少的顺序是 BAC21.下列各选项对应关系错误的是( )5A 图可以表示 F 、Na 、Mg 2 、Al 3 四种半径的大小关系B 图可以表示A 族元素原子的最外层电子数C 图可以表示第

7、三周期各主族元素的最高化合价D 图可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和22.已知下列元素的原子半径：根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )A 1.1010 10 mB 0.8010 10 mC 1.2010 10 mD 0.7010 10 m23.下列元素原子半径最大的是( )A 碳B 硅C 磷D 氯24.下列元素中原子半径最大的是( )A 钠B 氯C 铝D 氟25.下列元素中原子半径最大的是( )A 氯B 钠C 氢6D 氟26.下列粒子的半径之比大于 1 的是( )A r(Na ) r(Na)B r(Mg) r(Na)C r(Si) r(C)D r(P) r(Si)2

8、7.在水溶液中， 和 S2 发生反应的离子方程式如下：3S 2 6H =Y 3S3H 2O，已知 Y 为 118 号元素。(1) 中 Y 的化合价是_。(2)Y 元素原子的最外层电子数是_。(3)S2 的半径_Y 的半径(填“大于”或“小于”)。28.元素 A、B、C、D 的离子核外都有 10 个电子，A 的氯化物中，电子总数为 28，A 和 B 的化合物 A2B 中共有 30 个电子，B 与 C 的化合物为 C2B3型；C 与 D 的化合物为 CD3型。试根据有关元素的化合物的构成确定其化合物的化学式：ACl：_；A 2B：_；C 2B3：_；CD 3：_。29.下列曲线分别表示元素的某种性

9、质与核电荷数的关系( Z 为核电荷数， Y 为元素的有关性质)。把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：(1)第A 族元素的价电子数_。(2)第三周期元素的最高化合价_。(3)F 、Na 、Mg 2 、Al 3 的离子半径_。30.在水溶液中，YO 和 S2 发生反应的离子方程式如下：YO 3S 2 6H =Y 3S3H 2O，已知 Y 为 118 号元素。(1)YO 中 Y 的化合价是_；(2)Y 元素原子的最外层电子数是_；7(3)S2 的半径_Y 的半径(填“大于”或“小于”)。8答案解析1.C【解析】设该元素的最高正价为 x，最低负价为 y，则解得 x6， y2 因此该原子

10、的最外层电子数为 6。2.B【解析】元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数，注意氟元素无正价。3.B【解析】根据题意，R 元素的原子获得 1 个电子后变成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，且原子序数小于 18，表明 R 可能为 F 或者 Cl，最外层电子数为 7，最高正价为7 价(此时 R 为 Cl)。又由于 R 元素可形成含氧酸 HRO3，可见 R 元素只能是 Cl，HRO 3为HClO3，还可形成 HClO4、HClO 等含氧酸。4.A【解析】A 项中两元素分别为 Li、F，只能形成化合物 LiF；B 项中两元素分别为 N、H，可形成 NH3分子；C 项中两元素分别为 Al、Cl

11、，能形成化合物 AlCl3；D 项中两元素分别为P、Cl，可形成 PCl3和 PCl5两种化合物。5.B【解析】由元素 R 的最高价含氧酸的化学式 HnRO2n2 ，可计算出 R 的最高正价， n最高正价(4 n4)0，最高正价3 n4，R 在氢化物中显负价，再根据同种元素：最高正价|最低负价|8，则|最低负价|8最高正价8(3 n4)123 n，故气态氢化物中 R 的化合价为 3n12。6.B【解析】元素 X 的气态氢化物的化学式为 XH3，所以 X 的最低负价是3 价，所以最高正价为5 价，X 的最高价氧化物的水化物的化学式为 HXO3，故选 B。7.B【解析】原子半径大于相应的阳离子半径

12、，故半径 Na Na；原子半径小于相应的阴离子半径，所以半径 Cl Cl；Ca 2 与 Cl 电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以半径 Ca2 Cl ；同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径 NaMg；故选 B。8.B9【解析】原子半径大于相应的阳离子半径，故 1；原子半径小于相应的阴离子半径，故 1；同周期自左而右原子半径减小，故 1；同主族自上而下原子半径增大，故 1，故选 B。9.B【解析】N、P 是同一主族元素，P 元素的原子序数大于 N 元素的原子序数，所以原子半径：r(P)0.7510 10 m；Si、P、S 是同一周期的元素，且 P 的原子序数大于 Si 的原子序数小

13、于 S 的原子序数，所以原子半径：1.0210 10 m r(P)1.1710 10 m，故磷元素的原子半径可能为 1.101010 m。10.B【解析】同一元素的原子半径小于相应阴离子的半径，大于相应阳离子的半径，即同一元素粒子的核外电子数越多，其半径越大；同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越大。11.C【解析】同周期元素的原子半径，随原子序数的递增而减小；同主族元素的原子半径，随电子层数的递增而增大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小；同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。12.D【解析】电子层数不同时，微粒的电子层数越多，其半径越大(如 CsRbKNa)；电

14、子层数相同时，微粒的核电荷数越大，其半径越小(如 NaMgAlS 或O2 Na Mg 2 Al 3 ); S2 的半径大于 Cl 的半径，Na 的半径大于 Al3 的半径， S2 、Cl 比 Na 、Al 3 多一个电子层，四种离子的半径 S 2 Cl Na Al3 。13.B【解析】先看电子层数，电子层数越大半径越大；当层数相同时看核电荷数，核电荷数越大半径越小；当层数和核电荷数都相同时看核外电子数，核外电子数越多半径越大。选项A 离子半径 Al3 Mg 2 Na K ； 选项 B 离子半径 S2 Cl K Ca 2 ；选项 C 离子半径 Br S 2 Cl O 2 ；选项 D 离子半径 S

15、2 F Na Li 。14.B10【解析】先看电子层数，电子层数越大半径越大；当层数相同时看核电荷数，核电荷数越大半径越小；当层数和核电荷数都相同时看核外电子数，核外电子数越多半径越大。A 选项 Pb，原子半径 BA，离子半径 BA；具有相同电子层结构的阴离子 cC3 (带 3 个负电荷)和 dD (带 1 个负电荷)，其原子序数 cD，离子半径CD； aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 四种离子电子层结构相同，则 A、B 位于 C、D 的下一周期，其原子序数为 abdc，原子半径 DNa Mg2 Al3 ，a 符合。30.(1)5 (2)7 (3)大于【解析】(1)在氧化还原反应中得电子总数与失电子总数是相等的，即化合价升高总数等于降低总数。硫元素化合价升高总数为 236，则 Y 元素化合价降低总数也是 6，由此可知YO 中 Y 的化合价是5 价。(2)由 Y 可知，Y 原子得到 1 个电子变为稳定结构，故 Y 元素原子的最外层电子数是 7。(3)因为 Y 是 118 号元素，又属于卤族元素，则 Y 是 Cl，而 Cl 与 S2 具有相同的电子层排布但原子序数大于 S2 ，故其半径小于 S2 的半径。