2018_2019学年高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构与元素周期律的综合应用（3）作业鲁科版必修2.doc

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1、1原子结构与元素周期律的综合应用（3）1.X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径；Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素的原子序数的关系是( )A XYZB YZXC ZXYD ZYX2.第二周期元素 R，它的最外电子层达到稳定结构所需电子数小于最外层达到稳定结构时的电子数和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的整数倍。则关于 R 的正确说法是( )A 常温下能稳定存在的 R 的氧化物都能和烧碱溶液起反应B R 最高价氧化物对应水化物都是强酸C R 的最简单氢化物可能有

2、两种，其稳定性一种比氨强，另一种比氨弱D R 的最简单氢化物受热时都易分解3.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第A 族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是( )A 原子半径：甲丙B 单质的还原性：丁丙C 乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4.X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和

3、与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A 元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B 元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2C 元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：X mYX mRD 元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸25.X、Y、Z 为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知 X、Y、Z 三种原子的最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是( )A X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B Z 元素在第三周期第A 族C

4、 X、Y、Z 三种元素有两种是金属，一种是非金属D Y、Z 最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H OH H2O6.X、Y、Z、W 均为元素周期表中的前 20 号元素，原子序数依次增大，W、Y 为金属元素，X 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍，Y、Z 元素位于同一周期，Z 元素的单质是一种良好的半导体。W 能与冷水剧烈反应，Y、Z 元素原子的最外层电子数之和与X、W 元素原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )A 原子半径：WYZXB 气态氢化物的稳定性：XZC 最高价氧化物对应的水化物的碱性：YWD Y、Z 的氧化物都是两性氧化物7.W、X、Y、Z 是 4

5、种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和氖原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是( )A X 的非金属性是同周期中最强的B 对应气态氢化物的稳定性：YZC 对应简单离子半径：XWD Y 的氧化物能与 X 的最高价氧化物对应的水化物反应8.A、B 两元素原子电子层数相同，如果 A 原子半径比 B 大，则下列判断正确的是( )A 两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是 A 强于 BB A 的气态氢化物比 B 的气态氢化物稳定C A 的金属性比 B

6、 的金属性强3D A 的阴离子比 B 的阴离子还原性弱9.X、Y 为同周期元素，如果 X 的原子半径大于 Y，则下列判断不正确的是( )A 若 X、Y 均为金属元素，则 X 的金属性强于 YB 若 X、Y 均为金属元素，则 X 的阳离子氧化性比 Y 的阳离子强C 若 X、Y 均为非金属元素，则 Y 的非金属性比 X 强D 若 X、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性 Y 强于 X10.有 X、Y、Z 三种短周期元素，其原子半径的大小顺序为 YXZ，原子序数之和为 16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的反应，其中 A 为 X、Y 组成的双原子分子，B 和 C 均为 10 电子分

7、子。下列判断错误的是( )A X 元素位于第A 族B A 和 C 之间不可能发生氧化还原反应C B 的沸点高于 C 的沸点D A 不能溶于 B 中11.短周期中三种元素 a、b、c 在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A a 是一种活泼的非金属元素B c 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C b 的氢化物很稳定D b 元素的最高化合物为7 价12.短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )A X、Y、Z 三种元素中，X 的非金属性最强B 常压下 X 的单质的熔点比 Z 的低4C Y 的最高正化合价为7D Y 的氢化物的稳定性比 Z 的弱1

8、3.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C 三种元素原子核外电子数之和等于 B 的质量数，B 原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是( )A 三种元素的原子半径的大小顺序是 BACB A 元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性C B 元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性D C 元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质14.X、Y、Z 都是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示：下列有关说法正确的是( )A 原子半径：ZYXB 氢化物的稳定性：XY、ZY，可能 XZC 最高价氧化物对应的水化物酸性：ZYX D 三种元素形成的简单离子的半径：XDAB 单质的熔点：B

9、C，DAC 最高正价：BDACD 气态氢化物的稳定性：BC，DA16.X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是( )5A 原子半径：WZYXB 最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 弱C Y 的气态氢化物的稳定性较 Z 的弱D 四种元素的单质中，Z 的熔、沸点最高17.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是( )A 原子半径 Z乙丙丁戊B 简单离子的离子半径：戊丁C 含有丁元素的酸有多种D 乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种21.短周期金属元

10、素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：下列判断正确的是( )A 原子半径：丙丙C 氢氧化物碱性：丙丁戊D 最外层电子数：甲乙22.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )A 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B 原子半径的大小顺序为 rXrYrZrWrQC 离子 Y2 和 Z3 的核外电子数和电子层数都不相同D 元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强23.X、Y、Z、W、R 均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是( )X、Y

11、形成的某种化合物可作为呼吸面具中 X2的来源 气态氢化物的热稳定性：7HmXHmRWHn Z、W、R 分别与 X 形成的化合物的水化物都是强酸 化合物 YmX 和 YmR 中，阳离子半径均大于阴离子半径A B C D 24.如图为元素周期表前四周期一部分，且 X、Y、Z、R 和 W 为主族元素下列说法中正确的是( )A 五种元素一定都是非金属元B 五种元素的原子最外层电子数一定都大于 2C X 的氢化物的稳定性比 Z 的氢化物的稳定性弱D R 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸25.下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是( )A 常压下五种

12、元素的单质中 Z 单质的沸点最高B Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同C W 的氢化物还原性小于 Y 的氢化物D Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强26.（双选）若有 X、Y 两种元素，它们的原子序数都小于 18，下面叙述中能说明 X、Y 必属于同一周期元素的是( )A X、Y 的离子具有相同的电子层结构B X 和 Y2 具有相同的电子层结构C X 比 Y2 少一个电子层D X 和 Y 具有相同的电子层结构827.(双选)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第A 族，乙原子的核外电子数比甲原子多 1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。则( )A 原

13、子半径：丙丁乙B 甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C 丙与乙形成的化合物具有两性D 同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强28.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为 0.089 nm)：(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B 元素处于周期表中第_周期第_族。(3)B 的最高价氧化物对应水化物与 C 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(填化学式)。(5)C，E 形成的化合物为_(填化学式)。29.

14、现有某些短周期元素的性质或原子结构信息如表所示(1)元素 X 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。9(2)元素 Y 与氢元素能形成两种常见的 10 电子微粒，且在一定条件下，其中一种微粒与OH 反应可以转化为另一种微粒，该反应的离子方程式为_。(3)元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是_(填元素符号)，下列表述能证明这一事实的是_(填序号)。a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳定c一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_(填对应酸的化

15、学式)，理由是_。30.科学家发现：具有 2、8、20、28、50、82、114、126 等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数” ，而具有双幻数的 He、 Ni、 50Sn、 82Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：(1)写出前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图，并标明元素符号_。(2)已知氧有三种同位素 8O、 8O、 8O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是_。(3)根据现有元素周期律推算， R 位于元素周期表的第_周期第_族，核稳定性 R_ R(填“” 、 “”或“”)。31.A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素。已

16、知 A、B、E 三种原子最外层共有11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少 4，D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3。请回答下列问题：(1)写出下列元素的元素符号 A_，C_，D_。(2)写出 A、B 两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_；A、E 两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_。(3)比较 C、D 最高价氧化物对应水化物的酸性_。32.A、B、C、D、E 代表周期表中五种短周期元素，已知：A、B、C 处于相邻位置，B、C 同周期，A、B 同主族，其核外电子数之和为 41。1

17、0D 与 C 处于周期表中同一周期，D 中各层电子数都是 2n2个。A、B、C、D、E 各元素最外层电子数之和 24，且已知 E 与 A 形成两种化合物。(1)B、C、D 三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序_。(2)B、C、E 的氢化物的稳定性由强到弱的顺序_。(3)写出 A 与 B 组成的化合物与 C 单质水溶液反应的化学方程式_。33.X、Y、Z、M、N 为短周期的五种主族元素，其中 X、Z 同主族，Y、Z 同周期，M 与 X，Y既不同族，也不同周期。X 原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y 的最高化合价与其最低化合价的代数和等于 6。N 是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素

18、。(1)请写出下列元素的元素符号：X_，Y_，M_。(2)请写出下列反应的离子方程式：N 的氧化物与氢氧化钠溶液反应_。Y 的单质与水反应_。(3)Y 与 Z 相比，非金属性较强的元素是_，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)_。11答案解析1.D【解析】X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，且 X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径，所以，X 元素的原子序数小于 Y 元素的原子序数，即 YX；而 Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径，所以，Z 元素的原子序数大于 Y 元素的原子序数。2.C【解析】设 R 原子最外层电子数

19、为 x，达到稳定结构时所需的电子数为(8 x)，R 为第二周期的元素，其原子的最内层电子数是 2，8 x28 x2 n( n 是正整数)由和可得，2 nX，且 A 为X、Y 组成的双原子分子，则 Y 为氢元素，X 为氧元素，A 项正确；由图示转化关系可知，A为 NO、B 为 H2O，C 为 NH3，C 项正确；氨气与 NO 可以发生氧化还原反应生成氨气与水，B项错误；NO 不溶于水，D 项正确。11.C【解析】由图可知：短周期元素 a 为氦(化学性质不活泼)，b 为氟(氢化物很稳定、无正价)，c 为硫(硫酸为强酸)。12.B【解析】由图可知：短周期元素 X 为氦，Y 为氟，Z 为硫。Y 元素(

20、氟)的非金属性最强，无13正化合价，其气态氢化物的稳定性比硫化氢的稳定性强。13.A【解析】由图可知：短周期 A、C 处于第二周期，B 处于第三周期，设 B 原子序数是 x，则A 的原子序数是 x9、C 原子序数是 x7，由题意可知： x9 x x72 x，解得x16，A 为氮元素(硝酸具有强氧化性、不稳定性易分解)，B 为硫元素(二氧化硫、三氧化硫、硫化氢的水溶液都呈酸性)，C 为氟元素(非金属性最强)。14.B【解析】由图可知：X、Y 同主族，原子半径 YX，非金属性 XY、氢化物的稳定性 XY、最高价氧化物水化物的酸性 XY，形成的简单离子的半径 YX；Y、Z 同周期，原子半径 YZ，非

21、金属性 YZ。15.B【解析】根据图示，短周期元素 B、C 的原子序数之和是 A 元素的 4 倍，可知 A 为氧元素，B 为磷元素，D 为硫元素，C 为氯元素。硫元素的原子半径比氯元素的原子半径大(DC)；氧元素无最高正价(6 价)；气态氢化物的稳定性 PH3Y)；高氯酸(HClO 4)的酸性比硫酸(H 2SO4)强；气态氢化物水(H 2O)的稳定性比硫化氢(H 2S)强；硫的单质为固体，其它单质为气体。17.B【解析】根据图示，短周期元素 M 为金属元素(第三周期)，M 为铝元素，则 X 为硅元素，Y为氮元素，Z 为氧元素。硝酸(HNO 3)的酸性比硅酸(H 2SiO3)强；硅烷(SiH 4

22、)的热稳定性比水(H2O)弱。18.B【解析】根据图示，短周期元素 T 的周期序数与族序数相等，T 为铝元素，则 Q 为硅元素，R 为氮元素，W 为硫元素。氮元素的非金属性比硅强，气态氢化物氨(NH 3)的热稳定性比硅烷(SiH 4)强；硫元素的非金属性比硅强，最高价氧化物对应水化物硫酸(H 2SO4)的酸性比硅酸(H 2SiO3)强；氢氧化铝具有两性。19.B14【解析】由 R 单质在暗处与氢气剧烈化合发生爆炸，可知 R 为氟元素；由图示可知：X 为硫元素、T 为氯元素、Z 为氩元素、Q 为溴元素。由于 Z(氩)为稀有气体元素，不能比较其非金属性；R(氟)的电子数(即原子序数)为 9，Q(溴

23、)的电子数为 35，二者之差为35926；同主族元素氟、氯、溴，非金属性依次减弱，其氢化物的稳定性 RTQ，最高价氧化物水化物的酸性 TQ(氟无正价化合物)。20.C【解析】由图示可知，甲、乙、丙位于第二周期，丁、戊位于第三周期；戊元素原子半径最小，戊为氯元素，则甲为硼元素、乙为碳元素、丙为氮元素、丁为硫元素。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层的电子数分别为 3、4、5、6、7；氯和硫两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，硫离子的半径比氯离子的半径大；硫元素可形成硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等酸类物质， ；氮可形成 NH3、N 2H4等氢化物。21.C【解析】由图示可知，甲、乙位于第二周

24、期，丙、丁、戊位于第三周期。同周期元素丙、丁、戊，原子序数依次增大，原子半径依次减小(丙丁戊)，金属性依次减弱(丙丁戊)，氢氧化物碱性依次减弱(丙丁戊)；同主族元素甲的金属性比丙弱(甲rX)；Y 2 为O2 ，Z 3 为 Al3 ，它们的核外电子数和电子层数都相同；W 的最高价氧化物水化物(H 2SO4)的酸性比 Q 的最高价氧化物水化物(HClO 4)弱。23.A【解析】最高正价与最低负价绝对值相等的短周期元素为碳元素或硅元素，由图示可知 W为硅，则 X 为氧、R 为硫、Y 为钠、Z 为铝；铝元素形成的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物；在 Na2S、Na 2O 中， r(Na )H4SiO

25、4(H2SiO3)【解析】短周期元素 A、B、E 原子序数依次增大，它们的最高价氧化物水化物两两皆能反应，其中 B 为铝元素，A 为钠元素； 由 A、B、E 三种原子最外层电子数之和为 11, E 原子最外层有 7 个电子，E 为氯元素； C、D 原子序数小于 17、大于 13，由题意推出 C、D 分别为硅元素和磷元素。32.(1)S2 Cl Na (2)HClH 2SCH 4； (3)SO2Cl 22H 2O H2SO42HCl.【解析】A、B、C、D、E 代表周期表中五种短周期元素，D 中各层电子数都是 2n2个，且为短周期元素，则 D 为钠元素；B、C、D 同一周期(第三周期)，A、B

26、同主族，则 A 位于第二周期；A 设 A 原子序数是 a(a 为正整数)，则 B 原子序数为 a8，C 原子序数为为 a7或 a9， a a8 a741，则 a (舍去)， a a8 a941， a8，A 为氧元素、17B 为硫元素、C 为氯元素；E 最外层电子数2466714，E 与氧形成两种化合物， E 为碳元素。33.(1)O；Cl；H (2)SiO 22OH SiO H 2O Cl 2H 2O H Cl HClO (3)Cl(或氯) Cl 2S 2 2Cl S【解析】X 原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，则 X 为氧，X、Z 同主族，Z 为硫；Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于 6，则 Y 为氯；M 与 X，Y 既不同族，也不同周期，则 M 为氢；N 是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，则 N 为硅。二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；氯气与水反应的生成盐酸和次氯酸。氯气能从硫化钠溶液置换出单质硫，说明氯元素的非金属性比硫强。