山西省应县第一中学校2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、1山西省应县第一中学校 2018-2019 学年高二化学上学期期末考试试题时间：90 分钟 满分：100 分相对原子质量： K39 Ba137 N14 O16 C 12 Cl 35.5 S32 Na23 Mg 24 Al27 Fe56 Cu64 Ca40 Zn65一、 选择题（每题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 48 分。 ）1. 某元素的原子 3d 能级上有 1 个电子，它的 N 能层上电子数是( )A0 B2 C10 D82下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )ACO 2与 SO2 BCH 4与 NH3 CCCl 4与 BF3 DC 2H2与 CH4 3下列分子或

2、离子中，含有孤电子对最多的是（ ）AH 2S BNH 3 CH 3O DNH 4+4 在 BrCH=CHBr 分子中，CBr 键是（ ）A.非极性键 B大 键 C极性键 Dpp 键5氨气分子的空间构型为三角锥形，而甲烷则是正四面体形，这是因为（ ） ANH 3分子中有一对未成键的孤对电子，而甲烷的 4 个 sp3杂化轨道全部形成 键。BNH 3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH 4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。C两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。6、下列物质的分子中既有 键又有 键的是(

3、 )Cl 2 H 2O N 2 H 2O2 C 2H4 CO 2A B C D7. 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A1s 22s22p4 B1s 22s22p63s23p3 C1s 22s22p63s23p2 D1s 22s22p63s23p64s28. 下列说法正确的是( )ACH 4分子中的键全为 键而 CO2分子中含 键和 键 B. 键是镜面对称，而 键是轴对称C. 键是由两个 p 电子云以“头碰头”方式重叠而成 DH 2分子中含 键，Cl 2分子中含 键9. 下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是( )A3s 23p1 B3s 23p2 C3s 23p

4、3 D3s 23p410.具有如下电子层结构的电子，其相应元素一定属于同一主族的是（ ）A3p 能级上有 2 个未成对电子的原子和 4p 能级上有 2 个未成对电子的原子B3p 能级上只有 1 个空轨道的原子和 4p 能级上只有 1 个空轨道的原子C最外层电子排布为 1s2的原子和最外层电子排布为 2s22p6的原子D最外层电子排布为 1s2的原子和最外层电子排布为 2s2的原子11. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（ ）A含有 NH4+、Cl 、H 、OH 的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl )c(NH4+)，c(H )c(CH3COO )C0.1 mol/L 的 Na2S 溶液中，c(

5、OH )c(H )c(HS )2c(H 2S)2DpH3 的一元酸和 pH11 的一元碱等体积混合后的溶液中一定有 c(OH )c(H )12. 常温下，向 10mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL1 醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）ApH=7 时，所加醋酸溶液的体积为 10mL BpHc(Na+)C7c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D继续滴加 0.1 molL1 醋酸溶液，溶液 pH 可以变为 113. 下列关系的表述中，正确的是（ ）A0.1 molL 1 NaHSO4溶液中：c(Na ) c(H ) = c(SO42 )c

6、(OH )B中和 pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗 NaOH 的物质的量之比为 11CpH3 的盐酸和 pH3 的 FeCl3溶液中，水电离的 c(H )不相等D0.1 molL 1 NaHCO3溶液中：c(Na )c(HCO 3 )c(CO 32 )c(H 2CO3)14. 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液与 0.1 molL1 的铵明矾NH 4Al(SO4)2溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是（ ）A.c(SO42-)c(NH 4+)c(Al 3 )c(OH -)c(H ) B.c(SO42-)c(NH 4+)c(Al 3 )c(H )c(OH -)C.c(N

7、H4+)c(SO 42-)c(Al 3 )c(OH -)c(H ) Dc(SO 42-)c(Al 3 )c(NH 4+)c(H )c(OH -)15、短周期元素甲、乙、丙和丁的原子序数是依次增大的，甲、乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第 VA 族，甲、丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则（ ）A原子半径：丙B溶液、等体积混合后 pH 7，则 c(NH4+) 21. H3BO3可以通过电解 NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误是（ ）AM 室发生的电极反应式为： 2H 2O4e = O 4H BN 室中：a% b25、 （14 分）(1) 某有机物的结构

8、如右图：则分子中有_个 键，_个 键。其中形成的 s sp2 键是 （填序号，下同） ，sp -sp2 键是 （2）NO 2-中孤电子对数是 ，键合电子对数是 ，氮原子的杂化方式为 。H3O+中的价层电子对数是 ；氧原子的杂化方式是 （3）A 为地壳这含量最多的元素； B 元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D 元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为 1：4：1。a、A 原子的外围电子排布式： 、B 2+离子的电子排布式 b、B 和 D 形成的离子的半径较大的是 ；A 和 B 的电负性较大的是 c、A 与 B 形成化合物 BA 的过程用电子式表示。 26. (6 分) W

9、、X、Y、Z 四种元素原子序数依次减小。已知 W 的原子序数为 29；X 原子 p 轨道共有 11 个电子；Y 是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z 原子价电子排布式为 nsnnpn。请回答下列问题：电离能/(kJmol 1 ) I1 I2 I3 I4 I5Y 584 1 823 2 751 11 584 14 837(1)W 基态原子的电子排布式为_。(2)电负性：X_Y(填“” 、 “”或“”)。(3)R 是与 X 同主族的短周期元素。R 的氢化物沸点比 X 的氢化物高，原因是_。(4)Z2X4中，Z 原子采用_杂化，每个分子中含有_个 键，_个 键。27.填空题：（10 分）(

10、1)相同温度下，等浓度的 CH3COONa 和 Na2CO3溶液，_的碱性强。(2)盐溶液的浓度越小，盐水解转化率越大，即盐溶液加水将_盐类的水解(填“促进”或“抑制”)(3)向 NH4Cl 溶液中加入 CH3COONH4晶体，水解平衡向_移动。(4)以惰性电极分别电解：NaNO 3溶液、NaCl 溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，应加入的物质是_、_。(5)以惰性电极电解 Cu(NO3)2溶液片刻，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，下列物质中可以选用的是_(填序号)。Cu(NO 3)2 CuO CuCO 3 Cu(OH) 2 5（）(6)现有 pH2 的 HCl 溶液

11、100 mL，要使它的 pH3，如果加入蒸馏水，需加水_ mL；如果加入 pH4 的 HCl 溶液，需加入此 HCl 溶液_ mL(假定溶液体积有加和性，下同)。(7)将 pH8 的 NaOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH_。（8）已知拆开 1molNN 键，1molHH 键，1molNH 键分别需要的能量是 a kJ、b kJ、c kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为_28. （10 分）发展低碳经济，构建低碳社会。科学家们提出利用以工业废气中的 CO2为原料，以 CuO 与 ZnO 混合物为催化剂，其反应为：CO 2 + 3H2 CH3O

12、H + H2O。（1）某温度下，在体积为 l L 的密闭容器中充入 lmol CO2和4mol H2，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如()图所示。从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)= ；氢气的转化率为 。（2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（）图所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： ，该反应的S 0（填“”或“”或“=”)；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号） 。A缩小反应器体积 B升高温度 C恒容条件下通入 CO2 D使用合适的催化剂（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量 CO 等

13、副产物出现，且 CO2的转化率、甲醇和 CO 的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂 CuO 的质量分数影响。通过实验分别得到如下图。6由图（）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为 Lh -1；根据图（）判断，催化剂 CuO 的质量分数最好为 %。29.（12 分）下图装置工作时，在 Y 处最早看到第一点红色 （1）F 为 极, X 处可能观察到的现象是 （2）装置开始工作时，最初甲池中铁电极上的电极方程式为 （3）时间足够长时，甲池最多有几步电解 （4）乙池的阳极反应式及电解池总反应化学方程式为阳极： 总反应化学方程式： （5）若丙池中电解前 CuSO4 溶液的体积是 4 升，电解至

14、两极均生成标准状况下 4.48 升气体时：a、丙池共析出 克铜，b、若电解后溶液总体积仍约为 4 升，则电解后所得溶液的 PH = c、当乙池中铜棒减少 6.4 克时，丙池中 Pt 电极上生成标况下气体 升7高二期末化学答案 2019.1一、选择题（共 48 分，每小题 2 分）15 BBACA 610 DAACB 1115 CBCBD 1620 CAABC 2125 BCBCB 26-28CCB25 （每空 1 分，共 14 分）(1) 7； 3； ； (2) 1；2； sp 2 ;4; sp3 （3） a 、2s 22p4 ；1s 22s22p63S23p6 b、B（或填钙离子或填 Ca2

15、+） ； A 或 O（或填氧）c、 Ca+ O Ca 2+ O 226、 （每空 1 分，共 6 分） (1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d 104s1) (2) (3)HF 分子间形成氢键，而 HCl 分子间只有范德华力 (4)sp2 5 1 27、 （每空 1 分，共 10 分）(1)Na2CO3溶液 (2)促进 (3)右 (4) H 2O HCl (5) (6)900， 1000 (7)10.7（8）N 2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H= (a+3b-6c)kJ/mol28、 （ 10 分）（1） 0.075 mol/(L.min) 56.25 （2）-1232CO(g)+H=O(1)+H() =-50kJmol A C （3）3600 以上都可以 使用单组份 ZnO 时反应速率虽然最快，但是由图可知，CO 2转化率、CH 3OH 产率均过低，实际生产中没有意义，故不采用 50 29、 （第 14 小题每空 1 分，第 5 小题每空 2 分，共 12 分）（1）正，出现蓝色；(2)Zn2+ +2e = Zn （3）三 （4）Cu 2e = Cu2+ ；Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 (5) 12.8，1， 1.12