湖南省永州市2019年高考化学二轮复习课时15化学反应中的能量变化学案.docx

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1、1化学反应中的能量变化【考纲要求】1. 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2. 了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3. 了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。【教法指引】由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点。在复习过程中应以能源问题为切入点，从不同的角度设问，形成跨学科的综合试题，来全面考查学生的基础知识和运用多学科知识分析问题和解决实际问题的能力。除此之外，今后高考命题的趋势是：考查反应热的内容将不断拓宽，难度

2、有所提高，形势也会更加灵活。加强盖斯定律的教学也将是复习的重点。【课前真题】1.（2018 全国 1 卷 28 题）采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：（2）F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N2O5(g)分解反应：其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示（ t=时，N 2O4(g)完全分解）：t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 6

3、3.1已知：2N 2O5(g) 2N2O5(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol12NO2(g) N2O4(g) H 2=55.3 kJmol1则反应 N2O5(g)=2NO2(g)+ 1O2(g)的 H =_ kJmol1。【答案】28、（2）+53.12.（2018 全国 2 卷 27 题）CH 4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO 和 H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH 4-CO2催化重整反应为：CH 4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H 2(g)=CH4 (g) H=-75 kJmol1C(s)+O2(g)

4、=CO2(g) H=-394 kJmol1C(s)+1O(g)=CO(g) H=-111 kJmol1该催化重整反应的 H=_ kJmol1，有利于提高 CH4平衡转化率的条件是_（填标号）。A 高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压【答案】27（1）+247 A3.（2018 全国 3 卷 28 题）三氯氢硅（SiHCl 3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（2）SiHCl 3在催化剂作用下发生反应：22SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H1=48 kJmol13SiH2Cl2(g) SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H2=30 kJmol

5、1则反应 4SiHCl3(g) SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的 H=_ kJmol1。【答案】28（2）+1144.（2018 北京卷 27 题）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1）反应：2H 2SO4(l) 2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJmol1反应：S(s)+O 2(g) SO2(g) H3=297 kJmol 1反应的热化学方程式：_。【答案】（1）3SO 2(g)+2H2O (g) 2H2SO4 (l)+S(s) H2=254 kJmol15.（2018 全国天津卷 10 题）CO 2是一种廉价的碳

6、资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（2）CO 2与 CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 催 化 剂 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键 CH C=O HH C O(CO)键能/kJmol 1 413 745 436 1075则该反应的 H=_。分别在 v L 恒温密闭容器 A）恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入 CH4和 CO2各 1 mol 的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A” 或“B ”）。【答案】（2）+120 kJmol -1 B课堂精讲【考点归类】3【典例剖析】1、（08 海

7、南卷）白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol 1、PO bkJmol 1、P=O ckJmol 1、O=O dkJmol 1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJmol 1 B（4c+12b6a5d）kJmol 1C（4c+12b4a5d）kJmol 1 D（4a+5d4c12b）kJmol 1答案：A【解析】由图可以看出：P 4中有 6mol 的 PP，5mol 的 O2中含有 5molOO，1mol的 P4O10中含有 4mol 的 PO，12mol 的 PO，

8、所以H(6a5d4c12b)kJmol 1 。【考点分析】微观角度进行化学反应热的有关计算2（18年江苏卷）下列说法正确的是A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应4Fe(s)+3O 2(g) 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C3 mol H 2与1 mol N 2混合反应生成NH 3，转移电子的数目小于66.0210 23D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快4答案：C【考点分析】吸热反应和放热反应 3（18 年江苏卷）NO x（主要指 NO 和 NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。（1）用水吸收 NOx的相关热化学

9、方程式如下：2NO2（g）+H 2O（l） HNO3（aq）+HNO 2（aq） H=116.1 kJmol13HNO2（aq） HNO3（aq）+2NO（g）+H 2O（l） H=75.9 kJmol1反应 3NO2（g）+H 2O（l） 2HNO3（aq）+NO（g）的 H=_kJmol1。答案：（1）136.2【考点分析】运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算4(2014安徽高考)CuCl(s)与 O2反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25、101 kPa 下，已知该反应每消耗 1 mol CuCl(s)，放热 44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。答案：4CuCl(s)O

10、2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s) H177.6 kJ/mol【考点分析】热化学方程式的书写5已知 298K 时，N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）H= 92.4kJ/mol，在相同条件下，向密闭容器中加入 1molN2、3molH 2，达到平衡时放出的热量为 Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入 0.95molN2、2.85molH 2和 0.1mol NH3，达到平衡时放出的热量为 Q2，则下列关系式正确的是（ ）A、Q 1= Q2=92.4kJ B、Q 2Q 1=92.4kJ C、Q 2Q 192.4kJ D、Q 2= Q192.4kJ答案：C【考点分析】可逆反应的热效

11、应6、（江苏化学17）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。A热裂解形成燃油 B露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料 D直接填埋（2）用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H (aq)=Cu2 (aq)H 2(g) H=64.39kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O 2(g) H=196.46kJmol 1H2(g) O2(g)=H2O(l) H=285.84kJmol 1 12在 H 2S

12、O4溶液中 Cu 与 H2O2反应生成 Cu2 和 H2O 的热化学方程式为 。（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用 10H 2O2和 3.0molL1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（） 20 30 40 50 60 70 80铜平均溶解速率（10 -3molL-1min-1） 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76当温度高于 40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。（4）在提纯后的 CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和 NaCl 溶液，加热，生成 CuCl 沉淀。制备 CuCl

13、 的离子方程式是 。答案：（1）BD（2）Cu(s)+H 2O2(l)+2H (aq)=Cu2 (aq)+2H2O(l) H=-319.68kJ.mol-1 （3）H 2O2分解速率加快（4）2Cu 2 +SO32-+2Cl +H2O 2CuCl+SO 42-+2H【解析】（1）有关环保的比较容易。（2）主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。（3）考察影响化学反应速率的因素，结合双氧水的性质即可得出答案。（4）根据题目条件书写离子方程式常规题。5【考点分析】本题考察的知识比较散，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律，热化学方程式，离子方程式都是重点内容