河北省武邑中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、1河北武邑中学 2018-2019 学年上学期高二期中考试化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分共 100 分，考试时间 90 分钟。 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Na:23 Fe:56 Mg：24 Al：271对下列物品标签的分析不正确的是（ ）2常温常压下，用等质量的 CH4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，下列说法正确的 是（ ）A气球中装的是 O2B气球和中分子数相等C气球和D 中气体物质的量之比为 41D气球和中气体密度之比为 213下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）A加

2、入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl 、SO 42B含有 NaClO 的溶液中：K +、Al 3+、Br 、S 2C澄清透明溶液：Cu 2+、SO 42 、HCO 3 、H +D使甲基橙变红的溶液中：Fe 2+、MnO 4 、Na +、SO 424下列热化学方程式正确的是（ ） （注： H 的绝对值均正确）AC 2H5OH(l) + 3O2(g) =2CO2(g) + 3H2O(g) H1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(s) + HCl(aq) =NaCl(aq) + H2O(l) H57.3kJ/mol（中和热）CS(s) + O 2(g) =SO2(g

3、) H269.8kJ/mol（反应热）D2NO 2=O2 + 2NO H+116.2kJ/mol（反应热）5下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（ ） 2A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H 2SO3 + O2 催 化 剂 2H2SO4 B工业上制取粗硅的化学方程式：SiO 2 + C 高 温 Si + CO2CNa 2S2O3溶液中加入稀硫酸：S 2O32 + 2H =SO2 + S + H 2OD成分为盐酸的洁厕灵与 84 消毒液混合使用易中毒：Cl + ClO + 2H+=Cl2 + H2O6设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1mol/L 的 Ca(ClO)

4、2溶液中含 ClO 数目为 2NAB24.5 L 氢气中所含氢原子数一定大于 2NAC体积分别为 1.0L pH 2 的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为 0.01NA D1 mol OH 与 1 molOH 所含电子数均为 9 NA7H 2O2(l)在有 MnO2条件下和无 MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是（ ）A有 MnO2条件下的反应曲线是 a 曲线Ba 曲线变为 b 曲线，反应的活化分子百分数增大Ca 曲线变为 b 曲线，平衡时 H2O2的转化率增大Db 曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) + 1/2O2(g) H( E 1E 2 ) kJ/mol8为完

5、成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是（ ）相应实验 实验器材（省略夹持装置）A 氯化钠溶液的浓缩结晶 烧杯、玻璃棒、酒精灯B 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 烧杯、漏斗、胶头滴管、滤纸C 用浓硫酸配制 0.5molL1 的溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶D 用溴水和 CCl4除去 NaBr 溶液中的少量 NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗9向含 SO32 、Fe 2 、Br 、I 各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2的体积和溶 液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ）310X、Y、Z 是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元

6、素） ，摩尔质量依次 增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z 中，只有 Y 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B1 mol Y 或 Z 与足量水完全反应时，均转移 2 mol 电子CZ 为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为 12DX 和 Y 均能用向上排空气法和排水法收集11在一个氧化还原反应的体系中，共有 H2O、ClO 、CN 、HCO 3 、N 2、Cl -六种物质。在反应 过程中测得 ClO 和 N2的物质的量随时间变化的曲线如图。下列有关判断中正确的是（ ）A还原剂是含 CN 的物质，氧化产物只有 N2B氧化剂是 C

7、lO ，还原产物是 HCO3C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 41D标准状况下，若生成 2.24 L N2，则转移电子数为 NA12四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有 M 元素原子最外层电子数与电子层数相 等，下列说法不正确的是（ ）A原子半径 ZMB非金属性：XZCM 元素最高价氧化物对应水化物具有两性 DY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱13用 pH 传感器测得 0.10 mol/LNa2CO3溶液从 55升高至 85的 pH 如图所示。在 55升高至 85升温过程中，下列说法正确的是（ ）Ac(H )增大，c(OH )减小Bc(CO 32 )/c(HCO3

8、 )比值不断增大Cc(CO 32 ) + c(HCO3 ) + c(H2CO3)0.10 mol/LDc(OH )c(HCO 3 )c(H 2CO3)10 11.114在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成 NO2和 NO，两者的物质的量之比为13， 则要使 1mol 金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为（ ）Y ZM X4A2.4 mol B2.6 mol C2.8 mol D3.2 mol15一定温度下，在三个体积约为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） 容器编号温度（

9、）CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)I 387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 207 0.20 0.090 0.090下列说法正确的是（ ）A该反应的正方应为吸热反应B达到平衡时，容器 I 中的 CH3OH 体积分数比容器中的小C容器 I 中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器 I 中充入 CH3OH 0.1mol、CH 3OCH3 0.15mol 和 H2O 0.10mol，则反应将 向正反应方向进行第二卷 非选择题16二氧化锗被广泛勇于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟 灰（主要成分 C、GeO 2，还有少量

10、Al2O3和 SiO2）为原料制备 GeO2，其流程如下：已知：GeO 2难溶于水，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，溶于强碱溶液生成锗酸盐， 与浓盐酸生成 GeCl4（GeCl 4的沸点是 83.1） 用水浸取焙烧物 2 小时的目的是，操作“X”的名称为 ，该操作除了冷凝管、铁架台、牛角管、锥形瓶、石 棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是5 写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式 “酸化” 至溶液中盐酸浓度为 5.3 mol/L 时有利于生成 GeCl4，写出该反应的化学方程式：若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是 GeO2产品中通常混有少量 SiO2。取样品 w

11、 g，测得其中氧原子的物质的量为 n mol，则该样 品中 GeO2的物质的量为 mol（用含 w、n 的代数式表示）17有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K +、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+、Ba 2+、 NH4+、Cl 、CO 32 、SO 42 ，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 第二份加过量 NaOH 溶液加热后收集到气体 0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲 在甲溶液中通过量 CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为 1.02 g 第三份加足量 BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后

12、质量为 11.65 g根据上述实验回答：一定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号 ，浓度离子符号 ，浓度离子符号 ，浓度 试确定 K+ 是否存在 (填“是”或“否”)，判断的理由是：18某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作6用。实验步骤如下： 称量 a g 胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴 加氢氧化钠溶液至沉淀完全 把步骤中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中 的沉淀全变成黑色氧化铜为止 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量为 bg 取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固

13、体，混合均匀后加热，收集反应生成 的氧气，如图所示。请回答下列问题： 上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是 （填写前面所述实验步骤的序号） 。 由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为 100%。 为保证 Cu2+沉淀完全，步骤中溶液的 pH 应大于 10。简述测定溶液 pH 的操作： 为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验后还应该进行的实验操 作是 （按实验先后顺序填写字母序号）a过滤 b烘干 c溶解 d洗涤 e称量 但有同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催 化作用。你认为还应该进行的另一个实验是19碳、氮广泛分布在自然界中

14、，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。 氮化硅(Si 3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由 SiO2与过量焦炭在 13001700 oC 的氮气流中反 应制得：3SiO 2(s) + 6C(s) + 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g) H1591.2 kJ/mol则该反应每转移 1mol e ，可放出的热量为 高温时，用 CO 还原 MgSO4可制备高纯 MgO7 750时，测得气体中含等物质的量的 SO2和 SO3，此时反应的化学方程式是：由 MgO 制成的 Mg 可构成“镁次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，该电池的正极反应式为 某研究小组将三组 CO(g)与

15、 H2O(g)的混合气体分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下数据：起始量/mol 平衡量/mol实验组温度/ CO H2O CO H2达平衡所需时间/min1 650 2 4 0.5 1.5 52 900 1 2 0.5 0.5 实验中，前 5min 的反应速率 v(CO2) 下列能判断实验已经达到平衡状态的是（填写选项序号） a容器内 CO、H 2O、CO 2、H 2的浓度不再变化b容器内压强不再变化c混合气体的密度保持不变 d v 正(CO) v 逆(CO 2)e容器中气体的平均相对分子质量不随时间

16、而变化 若实验的容器是绝热的密闭容器，实验测得 H2O(g)的转化率 H2O%随时间变化的示意图 如下图所示，b 点 v 正 v 逆（填“” 、 “”或“” ） ，t3t 4时刻，H 2O(g)的转化率 H2O%降低的原因是 答案1-5 BCACB 6-10 CBDAC 11-15 DDCCD 16817（10 分） Fe 3+、Mg 2+、CO 32、Ba 2+ （2 分） ； Cl （1 分） SO 42 （2 分） ，0.5 mol/L （2 分） 是（1 分） ，溶液中肯定存在的离子是 NH4+、Al 3+、SO 42。经计算 NH4+、Al 3+物质的量都是 0.02mol，SO 42物质的量是 0.05 mol，根据电荷守恒，K +一定存在（2 分）18 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在 pH 试纸上，并和标准比色板对比，读数 c a d b e 另取相同质量的氯酸钾固体，不加 CuO 直接加热，对比放出氧气的反应速率。19 （每空 2 分，共 14 分） 132.6kJ 2MgSO 4 + CO 2MgO + SO2 + CO2 + SO3ClO - + 2e- + H2O = Cl- + 2OH-（2 分） 0.15 mol/(Lmin) a d 该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行25b8a