[职业资格类试卷]中学教师资格考试（高级化学学科知识与教学能力）模拟试卷21及答案与解析.doc

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1、中学教师资格考试（高级化学学科知识与教学能力）模拟试卷 21 及答案与解析一、单项选择题1 高中化学课程分为必修、选修两类。其中，必修包括 2 个模块；选修包括 6 个模块，是必修课程的进一步拓展和延伸。每个课程模块_学分、_学时。( )（A）3、36（B） 2、36（C） 3、48（D）2、482 “化学与生活 ”课程模块的教学应重视学生的积极参与，使学生通过查阅资料以及( )等活动，切实感受化学对人类生活的影响，形成正确的价值观。（A）调查访问（B）实验探究（C）参观讨论（D）以上都对3 NA 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )。（A）1L 2molL Na 2CO3 溶液中含有

2、CO32-数目为 2NA（B）标准状况下，224L Cl 2 与足量的 Mg 充分反应，转移的电子数目为 02N A（C） 7g CnH2n 中含有的氢原子数目为 2NA（D）标准状况下，224L CH 2Cl2 中含有的氯原子数目为 2NA4 某物质的结构简式如下图所示，有关该物质的说法中正确的是( )。（A）该分子中的所有碳原子不可能共平面（B）该物质与苯酚属于同系物，遇 FeCl3 溶液呈紫色（C） 1mol 该物质分别与浓溴水和 H2 反应时最多消耗 Br2 和 H2 的物质的量分别为4mol 和 7mol（D）滴入酸性 KMnO4 溶液振荡，紫色褪去能证明其结构中存在碳碳双键5 在化

3、学教学评价中，把学生过去的成绩和现在的成绩进行比较，从而综合地考查学生学习化学的发展变化情况，属于( )方法。（A）形成性评价（B）相对评价（C）绝对评价（D）个体内差异评价6 仅能在水溶液中导电的电解质是( )。（A）NaOH（B） Na2SO4（C） NaHCO3（D）NaHSO 47 在温度和压强不变时，1L NO 2 高温分解2NO 2(g) 2NO(g)+O2(g)，达到平衡时体积变为 13L，这时 NO2 的转化率为( )。（A）40（B） 20（C） 60（D）58 某烷烃有 3 种同分异构体，则其含相同碳原子数的烯烃有几种同分异构体(含顺反异构)( )。（A）4 种（B） 5

4、种（C） 6 种（D）7 种9 化学课程中的“ 课程” 是指 ( )。（A）教学科目（B）教学进程（C）教学目的、内容和范围（D）前三项都包括10 实验法是常用的化学教学方法，它属于( )。（A）第一层级（B）第二层级（C）第三层级（D）第四层级11 下列分子中，键级为零的是( )。（A）O 2（B） F2（C） N2（D）C 212 已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g)；H 1=-566kJmol； Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s) O2(g)； H2=-266kJ7mol。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( ) 。（A）CO 的燃烧热为-566kJm

5、ol（B）上图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系（C） 2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)；H 3-452kJmol（D）CO(g) 与 Na2O2(s)反应放出 509kJ 热量时，转移的电子数为 120410 23 个13 下列体现体验性学习目标的词语是( )。（A）理解（B）体会（C）知道（D）初步学会14 “化学反应 ”与“复分解反应”两个概念间的关系是 ( )。（A）重合关系（B）从属关系（C）对立关系（D）交叉关系15 单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO 3-+cH+=dFe2+fFe3+gNO+hNO

6、2+kH2O。下列有关推断中，不正确的是 ( )。（A）2d+3f=3g+h（B）反应中每消耗 56g Fe，转移电子的物质的量为 02mol03mol（C） HNO3 的氧化性大于 Fe3+（D）当 a 不变时， d 随着 b 的增大而增大16 有一平行反应 已知反应 的活化能大于反应 ，以下不能改变 B、 D 生成比例的是( )。（A）升高温度（B）加入催化剂（C）延长反应时间（D）降低温度17 下列属于分子晶体的是( )。（A）金刚（B）石墨（C）溴化钾（D）氯化碘18 某电池反应如下：2Hg(1)+2O 2(g)+2H2O(1)2Hg 2+(aq)+4OH-(aq)。当反应平衡时，电池

7、电动势 E 的值( )。（A）E 0（B） E0（C） E=0（D）E=19 高中化学课程的内容主要由以下六个方面知识、技能构成：化学基本概念化学基本理论元素化合物知识化学用语化学计算化学实验其中属于化学基本技能的是( )。（A）（B） （C） （D）20 从课程内容所固有的属性来区分，化学课程可以分为( )。（A）必修课程和选修课程（B）国家课程和地方课程（C）学科课程和活动课程（D）分科课程和综合课程二、简答题21 以“影响化学反应快慢的因素” 为教学主题，设计一个切断式的探究活动并说明设计理由，(简要表述，将设计的核心思想体现出来即可)分析该教学主题采用探究教学的理由。22 心理学上，一

8、般把概念定义为“符合所代表的具有共同关键特征的一类事物或性质”。大多数概念都包含四个方面：概念名称、概念定义、概念例证和概念属性。以“置换反应 ”这一概念为例，进行概念分析。三、诊断题22 某教师在一次阶段测验中，设计了如下试题考查学生。例题将 1的氨水与9的氨水等体积混合后，所得氨水的浓度_5(填“大于”“小于”或“ 等于”)。其中有 611的学生按下述思路解题并填入答案为“大于” 。所得氨水浓度()=100，又因为 d1d 2，故所得氨水浓度大于 5。试根据上述解题过程回答下列问题：23 该题目的正确解题过程是_。24 试分析造成学生解题错误的可能的原因。四、案例分析题24 实际教学中，教

9、师为帮助学生解决那些“判断下列装置能否构成原电池” 的考题，倾向于带领学生总结构成原电池的条件：(1)需要活动性不同的两个电极；(2)需要有自发的氧化还原反应；(3)需要有电解质溶液，并构成闭合回路。而对于条件(1)，人教版必修 2 本节内容中的“ 科学探究” 栏目的设计也希望学生得出不同电极才能构成原电池的结论，而恰恰是这个真实的实验让学生疑惑颇多：使用同样材料的电极时电流表怎么也会有所偏转?问题：25 为什么会出现此种情况?26 如果是你来教授这部分内容，你将如何组织教学来解决此问题?五、教学设计题26 阅读下列材料，完成教学设计。材料 1：普通高中化学课程标准(实验)的“ 内容标准” ：

10、“认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。”材料 2：普通高中课程标准实验教科书化学选修 4(鲁科版)的目录(略)。材料 3：普通高中课程标准实验教科书化学选修 4(鲁科版)“盐类的水解” 原文(略)。根据以上材料，回答下列问题：27 分析教材中本节内容的地位和价值并简要分析学情。28 写出本节的化学三维教学目标。29 确定本节的教学重点和难点。30 对本节内容设计一个“问题式” 教学过程。中学教师资格考试（高级化学学科知识与教学能力）模拟试卷 21 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 B2 【正确答案】 D【试题解析】 “化学与生活”

11、课程模块的教学应重视学生的积极参与，使学生通过查阅资料、调查访问、参观讨论、实验探究等活动，切实感受化学对人类生活的影响，形成正确的价值观。3 【正确答案】 B【试题解析】 Na 2CO3 溶液中 CO32-会发生水解，生成 HCO3，所以 n(CO32-)n(Na 2CO3)=2mol，A 项错误；标准情况下，2 24L Cl2 为 01mol，与足量 Mg反应生成 MgCl2，转移 201mol 电子，即 02N A 电子，B 项正确；4 【正确答案】 C【试题解析】 观察有机物的结构：苯环的碳及碳上所连的 6 个原子共 12 个原子共平面，C=C 及所连的 4 个原子共 6 个原子共平面

12、，该有机物中的碳原子有可能共平面，A 项不正确。酚羟基的存在可以使 FeCl3 溶液显色，但该有机物和苯酚不是同系物，故 B 项错误。C=C 和酚羟基均易被 KMnO4(H+)氧化，所以 D 项不正确。该有机物和溴水反应，苯环上可以取代 3mol Br2，C=C 加成 1mol Br2，共 4mol Br25 【正确答案】 D【试题解析】 根据评价所用的方法和标准不同，可分为相对评价、绝对评价和个体内差异评价。相对性评价是用常模参照性测验对学生进行评定，依据学生个人成绩在该班学生成绩序列中或常模中所处的位置来评价其成绩优劣，不考虑教学目标的要求，常用于选拔性考试；绝对性评价是用目标参照性测验对

13、学生成绩进行评定，判断学生是否达到教学目标的要求，常用于升级考试或毕业考试、合格考试；个体内差异评价是把评价对象过去与现在的成绩进行比较，或把个人有关方面进行相互比较判断的评价。故选 D。6 【正确答案】 C【试题解析】 NaHCO 3 受热易分解，所以在熔融状态下不能导电。A 、B 、D 项都为离子化合物，在水溶液和熔融状态都能导电。故本题选 C。7 【正确答案】 C8 【正确答案】 C9 【正确答案】 D【试题解析】 课程是指各级各学校为了实现培养目标而开设的学科及其目的、内容、范围、活动、进程等的总和，主要体现在课程计划、课程标准和教科书之中。故选 D。10 【正确答案】 B【试题解析】

14、 化学教学方法可以分为三个层级，第一层级是以语言文字为传递媒介的方法，如讲授法、讲解法等；第二层级是以实践、实验为传递媒介的教学方法，如实验法、参观法等；第三层级为新的综合的方法，如启发法、探究法、发现法等。故选 B。11 【正确答案】 D【试题解析】 O 2、F 2、N 2、C 2 的键级分别为 2、1、3、0，本题正确答案为 D。12 【正确答案】 C【试题解析】 燃烧热是 1mol 的物质完全燃烧时反应所放出的能量， CO 的燃烧热为 283kJmol，A_项错误。B 项中图中没有表示出H=-566kJmol 时对应的反应物与生成物的量的关系，B 项错误。由于 2Na2O2(s)+2CO

15、2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)；H=-532kJmol，所以 2Na2O2(s)+2CO13 【正确答案】 B【试题解析】 化学学习目标分为认知性学习目标、技能性学习目标和体验性学习目标。其中“理解”和“知道”属于认知性学习目标水平，“初步学会”属于技能性学习目标水平，而“体会”属于体验性学习目标水平。故选 B。14 【正确答案】 B【试题解析】 复分解反应是化学反应的一种，因此两个概念之间是从属关系。故选 B。15 【正确答案】 D【试题解析】 根据电子守恒定律，可知 A 项正确。假设反应中 Fe 全部生成Fe2+，则消耗 56g Fe 转移电子的物质的量为 02mol；假设反应

16、中 Fe 全部生成Fe2+，则消耗 56gFe 转移电子的物质的量为 03mol，所以同时生成 Fe2+和 Fe3+时，反应中转移电子的物质的量为 02mol-03mol，B 项正确。由 NO3-将铁氧化成 Fe3+可知，HNO 316 【正确答案】 C【试题解析】 延长反应时间，反应平衡常数不、变，不能改变活化能，也不能改变速率系数。17 【正确答案】 B【试题解析】 金刚石、为原子晶体，石墨为分子晶体，溴化钾和氯化碘为离子晶体。故本题选 B。18 【正确答案】 C【试题解析】 反应平衡时，G m=0，又因为 E=- 所以 E=0。19 【正确答案】 B【试题解析】 化学用语是学习化学的基本

17、工具，能否掌握化学用语是初中学生能否学好化学的前提之一，也是初中化学教学成败的关键，是学习化学者必须掌握的基本技能；化学计算是将基本概念、基本理论、元素化合物知识和化学实验等综合应用的一种基本技能；化学科学本身就是一门实验学科，故化学实验也是化学学习者必须掌握的一项基本技能。故选 B。20 【正确答案】 C【试题解析】 课程类型按照课程内容所固有的属性可分为学科课程与活动课程(经验课程) ；从课程内容的组织方式来分可分为分科课程与综合课程；以课程计划中对课程的实施要求来分可分为必修课程和选修课程；从课程设计、开发和管理主体来分可分为国家课程、地方课程和校本课程；从课程的表现形式或者说影响学生的

18、方式来分可以分为显性课程和隐性课程。故选 C。二、简答题21 【正确答案】 探究活动设计：可以将“影响化学反应快慢的因素的探究” 这一核心问题分解为四个二级问题，依次抛铪学生，在每一个问题的解决过程中逐渐加深学生对核心问题的理解。说明：在该教学活动设计中，未把“影响化学反应快慢的因素的探究” 这一核心问题直接抛给学生，而是先对问题做了拆解，降低了学生开展探究活动的难度，为学生探究活动的有效开展创造条件。同时在实验中还要关注对科学实验方法的指导，如对比实验的方法；另外，还要关注证据的丰富性，可在实验过程中，引导学生从生活中寻找实例作为结论的补充证据。采用探究教学的理由：第一，“影响化学反应快慢的

19、因素” 这一主题的内容属于蕴含着多因素、多变量的研究，是对典型的科学研究的一个模拟，所以是非常适合开展探究教学的。第二，这个教学内容的知识难度不是很大，很容易体现出过程方法的探究价值，所以是一个很经典的探究教学内容。第三，该探究活动所涉及的实验试剂和仪器较为常见，实验步骤和操作简单，实验条件要求不高，一般学校均能提供该实验的所有材料和条件，也适合学生自主动手完成，所以非常适合开展探究教学。22 【正确答案】 概念名称：置换反应 概念定义：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫作置换反应。它是一类化学反应共同特征的概括。 概念例证：一切符合置换反应定义特征的反应都是置

20、换反应的例证，如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，这又称为概念的正例。一切不符合置换反应定义特征的反应，如：CuO+CO=Cu+CO 2，被称为概念的反例。 概念属性：又称关键特征，是指概念的一切正例的共同本质属性。“置换反应” 这一概念的关键特征是：反应物与生成物都只是一种单质和一种化合物。三、诊断题23 【正确答案】 所得氨水浓度()= 100=100，因为氨水浓度越大，密度越小，即 d1d 2，故所得氨水浓度小于 5。24 【正确答案】 没有考虑到不同浓度溶液的密度差异；或是受前概念的影响，认为溶质浓度大的溶液，密度就大。四、案例分析题25 【正确答案】 这是由于教师过于关注僵化的考

21、点知识的传授，忽略了帮助学生对化学本质进行理解造成的。26 【正确答案】 除了教材上“科学探究” 栏目中的实验，可以在教学中补充以下三个实验： 氢氧燃料电池。先以两根相同的石墨棒为电极，在 12V 直流电压下电解水(加入少量硫酸钠以增强导电性)1 分钟，然后撤去电源，换接灵敏电流表，结果指针偏转，其中，生氢气的电极为负极。 浓差电池。以两根相同的石墨棒为电极，分别插入盛有不同浓度硝酸银溶液的两只烧杯中(以盐桥连接两烧杯)，接入灵敏电流表，指针偏转。因为根据能斯特方程，对于半反应： Ag +e-=Ag，银离子的浓度越大，电极电势越大，因此，当两个不同银离子浓度的 Ag+Ag 电对连接起来，两极问

22、将因电极电势不同而产生电流。在外电路(金属导线)上，电流将向从银离子浓度较小的电极(负极)流向银离子浓度较大的电极(正极)。 水果电池的另一种演示。按人教版必修 2 中的“实践活动” 制作水果电池，若两个电极都用相同的铁钉，电流表指针不偏转，但其中一个铁钉插入水果中的深度慢慢发生变化时，指针发生偏转。 通过观察这些补充实验，学生自己会总结出：电势差才是构成原电池的根本。而两极间的电势差不仅指电极材料本身，还包括电极所吸附的化学物质，电极所处的溶液环境，电极接触溶液的面积等等。五、教学设计题27 【正确答案】 教材分析：生活和生产中需要的大多数反应均是在水溶液中完成的，因而了解物质在水溶液中的行

23、为显得尤为重要。鲁科版化学反应原理教材第三章从最简单的溶剂水开始分析，进而讨论含有单一溶质的电解质溶液的性质，包括弱电解质的电离、盐类的水解和难溶物的沉淀溶解平衡，最后分析多种物质在水溶液中的化学反应。全面地向学生介绍了不同物质在水溶液中的行为和相关理论知识。其中盐类的水解是电解质理论的重要组成部分，属于化学基础理论知识。它也是高考的重点和难点知识。教材从盐溶液的酸碱性这一问题出发，介绍了盐类水解的实质、规律和应用。其内容涉及的知识面广，综合性强，是已学过的电解质的电离、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡，以及平衡移动原理等知识的综合应用。学情分析：高二理科班学生具备较强的思考能力和一定的理论分

24、析能力。通过本章前几节课的学习，学生已经掌握了水的电离、溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡等相关知识。但同时由于这几部分内容理论性强，比较抽象，很多学生理解得并不透彻，因而学生综合以上知识来理解盐类的水解存在一定的难度。28 【正确答案】 教学目标：知识与技能目标：能判断一些盐溶液的酸碱性并能解释其原因。理解盐类水解的实质。会用化学方程式和离子方程式表示盐类的水解反应。过程与方法目标：通过实验测定和理论分析，理解盐溶液显现不同酸碱性的原因，并从课堂的分析讨论中发现并归纳盐水解的基本规律，从而锻炼实验探究能力、问题分析能力和归纳总结能力。情感态度与价值观目标：通过盐类水解的学习，体会自然界物质变化

25、的多样性。29 【正确答案】 教学重难点：教学难点：盐溶液的酸碱性分析及：盐类水解的实质。教学重点：盐类水解的实质；盐类水解的规律；水解方程式的书写。30 【正确答案】 教学过程：展示“ 民族化学工业科学家侯德榜” 纪念邮票、“农夫山泉”广告词。 引入新课纯碱是不是碱?“农夫山泉 ”天然弱碱性水里面是不是溶解了碱?问题 1：你知道醋酸溶液为什么呈酸性吗? 氨水为什么又星碱性呢 ?问题 2：纯水为什么呈中性?溶液酸碱性的本质又是什么? 问题 3：盐溶液的酸碱性情况怎么样呢? 是不是盐溶液一定呈中性?如果不是，请举例说明。实验探究 用 pH 试纸分别检验NaCl、FeCl 3、CH 3COONa

26、三种溶液的酸碱性。实验结果NaCl 溶液呈中性，而FeCl3 溶液、CH 3 COONa 溶液分别呈酸性和碱性。交流研讨纯水中 H+、OH -度大小关系如何? FeCl3、 CH3COONa 溶液分别呈酸性和碱性，说明溶液中H+、 OH-浓度大小关系如何?FeCl 3、CH 3COONa 的电离方程式能电离出 H+和OH-吗?FeCl 3、CH 3COONa 两种盐固体溶于水后，溶液中 H+和 OH-浓度却发生了变化，这说明了什么?推进问题 从刚才的分析可知 FeCl3 本身不能电离出 H+和OH，而纯水中 H+、OH -浓度又是相等的，你认为是什么导致 FeCl3 溶液呈酸性的呢? 学生自由

27、讨论后提出猜想( 预期的结果)FeCl 3 溶于水电离出的 Fe3+可能与水电离出的 OH-结合成难电离的 Fe(OH)3，而导致溶液中 H+浓度大于 OH-浓度，使溶液呈酸性。提出疑问 仔细观察溶液中是否有红褐色沉淀?友情提示因为 OH-浓度很小，不足以使 Fe3+产生明显的沉淀，如果 Fe3+与 OH-结合成难电离的 Fe(OH)3 后，Cl-与 H+就结合成盐酸，而盐酸易挥发；要证明 Fe(OH)3 存在，想想看可以用什么方法?小组讨论讨论验证方法。提示回忆 Fe(OH)3 胶体的制备方法及现象。(红褐色物质是什么物质? 是 FeCl3 吗?)过渡以上实验事实说明 FeCl3 确实与水反

28、应了。请以 FeCl3 为例，分析它是怎样与水发生反应的。探究问题 FeCl3 溶液中存在哪些电离过程? 电离出来的各种离子是否发生反应，为什么?水的电离平衡是否受影响?影响的结果是什么? 学生自由讨论分析得出溶液中实际存在下列两个电离过程：FeCl 3=Fe3+3Cl-H 2O H+OH-由于 OH-和 Fe3+易结合成弱电解质Fe(OH)2，这样溶液中 OH-浓度将大大下降，而使水的电离平衡破坏，H +浓度必然增大，最终导致溶液中 H+浓度大于 OH-浓度，溶液呈酸性，其化学方程式可表示为：副板书 FeCl3+3 H2 O Fe(OH)3+3 HCl 其离子方程式可表示为：Fe 3+3 H

29、2 OFe(OH)3+3 H+迁移应用 请以 CH3COONa 为例，分析它又是怎样发生作用的，反应的离子方程式如何书写?学生活动 学生讨论。过渡我们把这种现象叫作盐类的水解，从刚才探究分析，你能找到规律，总结出盐类水解的概念吗?其实质是什么? 学生合作讨论( 预期结果)都有盐的离子与水电离出来的 H+或 OH-生成弱电解质，破坏了水的电离平衡。概念生成在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的 H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫作盐类的水解。盐类水解的实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度并且使溶液呈酸性或碱性。探究问题 请以 NaCl 为例，分析它的水溶液为什么呈中

30、性，不发生水解? 学生回答(预期结果 )NaOH 和 HCl 都是强电解质，不会破坏水的电离平衡，所以 NaCl 溶液呈中性，不水解。实验探究先预测以下盐溶液的酸碱性，再用 pH 试纸测定。KI CuSO4 Na2CO3探究问题请运用盐类水解的概念解释上述实验结果，并写出相应的离子方程式。探究问题你认为在书写盐类水解的离子方程式时应注意哪些问题? 投影(1) 水解反应为可逆反应，一般用 表示；(2)盐水解程度很小，一般不生成沉淀和气体，故不标、；(3)多元弱酸根离子分步水解，且以第一步水解为主，各步水解方程式不可叠加。学生讨论、活动略。探究问题由以下溶液的酸碱性，同学们能总结出盐溶液呈酸性或碱

31、性的规律吗?NaCl FeCl 3 CH3 COONaKI CuSO4 Na2CO3学生合作探讨分析上述各组盐的组成，归纳盐的组成与其溶液酸碱性的关系。结论 强酸弱碱形成的盐溶液呈酸性；强碱弱酸形成的盐溶液呈碱性；强酸强碱形成的盐溶液呈中性。规律有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，都强显中性。学以致用 下列哪些离子或盐能发生水解?K +、NH 4+、Fe 2+、F -、SO 42-；Al 2(SO4)3、CaCl 2、NaClO投影常见的弱酸阴离子：CO 32-、S 2-、F -、CH 3COO-、ClO -常见的弱碱阳离子：Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+、Mg 2+、NH 4+直击高考2012 上海卷7向水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )。A.NaHSO 4 溶 B.KF 溶液 C.KAl(SO4)2 溶液 D.NaI 溶液 小结略。作业比较 pH 均为 10 的 NaOH 溶液和CH3COONa 溶液中水的电离度的大小。板书设计 一、盐溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KI 中性强酸弱碱盐 FeCl3、CuSO 4酸性强碱弱酸盐 NaAc、Na 2CO3碱性二、盐类的水解 1条件：盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子 2实质：促进水的电离 3特点：是酸碱中和反应的逆反应 4规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，都强显中性。