[工程类试卷]注册结构工程师一级基础考试上午（普通化学）历年真题试卷汇编1及答案与解析.doc

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1、注册结构工程师一级基础考试上午（普通化学）历年真题试卷汇编 1及答案与解析1 (2005 年)p z 波函数角度分布形状为( )。（A）双球形（B）球形（C）四瓣梅花形（D）橄榄形2 (2006 年)3d 轨道的磁量子数 m 的合理值是( ) 。（A）1、2、3（B） 0、1、2（C） 3（D）0、1、23 (2008 年) 按近代量子力学的观点，核外电子的运动特征为( )。（A）具有波粒二象性（B）由 2 表示电子在核外出现的概率（C）原子轨道的能量呈连续变化（D）电子运动的轨迹可用 图像来表示4 (2009 年) 下列波函数不合理的是( ) 。（A）(1，1 ，0)（B） (2，1，0)（

2、C） (3，2，0，)（D）(5，3 ，0)5 (2010 年) 确定原子轨道函数 形状的量子数是( )。（A）主量子数（B）角量子数（C）磁量子数（D）自旋量子数6 (2005 年) 原子序数为 24 的元素，其原子外层电子排布式应是( )。（A）3d 44s2（B） 3d54s2（C） 3d54s1（D）3 55s17 (2006 年) 下列物质中，酸性最强的是( ) 。（A）NH 3（B） HVO3（C） HNO3（D）H 2SiO38 (2006 年)47 号元素 Ag 的基态价层电子结构为 4d105s1，它在周期表中的位置为( )区。（A）ds（B） s（C） d（D）p9 (20

3、08 年) 下列各组元素中，其性质的相似是由于镧系收缩引起的是( )。（A）Zr 与 Hf（B） Fe 与 Co、Ni（C） Li 与 Mg（D）锕系10 (2008 年)下列各系列中，按电离能增加的顺序排列的是( )。（A）Li、Na、K（B） B、Be、Li（C） O、F 、Ne（D）C、P 、As11 (2010 年)26 号元素的价电子构型为( ) 。（A）3d 54s2（B） 3d64s2（C） 3d6（D）4s 212 (2005 年)用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为平面三角形的是( )。（A）NF 3（B） AsH3（C） BF3（D）SbH 313 (2006 年)下

4、列分子中，键角最大的是( ) 。（A）NH 3（B） H2S（C） BeCl2（D）CCl 414 (2006 年)下列物质的化学键中，只存在 键的是( )。（A）PH 3（B） H2C=CH2（C） CO2（D）C 2H215 (2007 年)用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为平面三角形的是( )。（A）NF 3（B） AsH3（C） BF3（D）SbH 316 (2007 年)在下列各种化合物中，分子间有氢键的是( )。（A）CH 3Br（B） NH3（C） CH4（D）CH 3Cl17 (2008 年)下列分子属于极性分子的是( ) 。（A）O 2（B） CO2（C） BF3（D

5、）C 2H3F18 (2008 年)下列各物质的化学键中，只存在 键的是( )。（A）C 2H2（B） H2O（C） CO2（D）CH 3COOH19 (2010 年)BeCl 2 中的 Be 原子杂化采取的杂化类型为( )。（A）SP（B） SP2（C） SP3（D）不等性 SP320 (2007 年)石墨能够导电的原因，是由于石墨晶体( )。（A）层内存在自由电子（B）层内有杂化轨道（C）属金属晶体（D）层内存在离域大 键21 (2005 年) 有两种理想气体，第一种的压强记作 P1，体积记作 V1，温度记作 T1，总质量记作 m1，摩尔质量记作 M1；第二种的压强记作 P2，体积记作 V

6、2，温度记作 T2，总质量记作 m2，摩尔质量记作 M2。当 p1=p2，V 1=V2，T 1=T2 时，则 为( )。22 (2008 年) 分别在四杯 100cm3 水中加入 5g 乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖，形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点( )。（A）都相同（B）加蔗糖的低（C）加乙二酸的低（D）无法判断23 (2005 年) 在 005mol L 的 HCN 中，若有 001的 HCN 电离了，则 HCN 的解离常数 Ka 为( )。（A）510 -8（B） 510-10（C） 510-6（D）2510 -724 (2005 年)在某温度时，下列体系属于缓冲溶液的是( )。（A）

7、0100molL 的 NH4Cl 溶液（B） 0100molL 的 NaAc 溶液（C） 0400molL 的 HCl 与 0200molL NH 3H 2O 等体积混合的溶液（D）0400molL 的 NH3H 2O 与 0200molL HCl 等体积混合的溶液25 (2006 年) 各物质浓度均为 01molL 的下列水溶液中，其 pH 值最小的是( )。 已知 Kb(NH3)=17710 -5，K a(CH3COOH)=17710 -5（A）NH 4Cl（B） NH3（C） CH3COOH（D）CH 3COOH+CH3COONa26 (2006 年) 已知 Kb(NH3)=17710

8、-5，用广泛 pH 试纸测定 01moldm -3 氨水溶液的 pH 值约是( ) 。（A）13（B） 12（C） 14（D）1127 (2008 年)将 pH=2 的 HCl 溶液和 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 值为( ) 。（A）700（B） 1265（C） 300（D）110028 (2009 年) 某一弱酸的标准解离常数为 1010 -5，则相应强碱弱酸盐 MA 的标准水解常数为( ) 。（A）1010 -9。（B） 1010 -2（C） 1010 -19（D）1010 -529 (2010 年) 常温下，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液

9、中，若它们的浓度均为 01mol/L，测得的 pH 值为 475，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH 值为 ( ) 。（A）238（B） 506（C） 475（D）52530 (2006 年) 难溶电解质 BaCO3 在下列系统中溶解度最大的是( )。（A）01molL 的 HAe 溶液（B）纯水（C） 01molL 的 BaCl2 溶液（D）01molL Na 2CO3 溶液31 (2006 年) 能同时溶解 Zn(OH)2、AgI 和 Fe(OH)3 三种沉淀的试剂是( )。（A）氨水（B）草酸（C） KCN 溶液（D）盐酸32 (2007 年)难溶电解质 AgCl 在浓度为 001

10、molL 的下列溶液中，溶解度最小的是( )。（A）NH 3（B） NaCl（C） H2O（D）Na 2S2O333 (2007 年)25 ，在Cu(NH 3)4SO4 水溶液中，滴加 BaCl2 时有白色沉淀产生，滴加 NaOH 时无变化，而滴加 Na2S 时则有黑色沉淀生成，以上实验现象说明该溶液中(K S 为溶度积常数)( )。（A）已无 SO42-离子（B）已无游离的 NH3（C）已无 Cu2+离子（D）c(Ba 2+).c(SO42-)Ks(BaSO4) c(Cu2+)c(OH -)2K sCu(OH)2 和 c(Cu2+)c(S 2-)K s(CuS)34 (2010 年)K sp

11、(Mg(OH)2)=5610 -12，则 Mg(OH)2 在 001molL -1NaOH 溶液中的溶解度为( )mol L 。（A）5610 -9（B） 5610 -10（C） 5610 -8（D）5610 -5注册结构工程师一级基础考试上午（普通化学）历年真题试卷汇编 1答案与解析1 【正确答案】 A【试题解析】 p 轨道有三个等价轨道 px、p y、p z，均为双球形。【知识模块】 普通化学2 【正确答案】 D【试题解析】 3d 轨道，可知 n=3，l=2，根据量子数的取值规律，m=0、1、2。【知识模块】 普通化学3 【正确答案】 A【试题解析】 量子力学认为核外电子的运动具有波粒二象

12、性，因此(A)是正确的，2 表示电子在核外出现的概率密度，原子轨道的能量是不连续的， 表征电子的一种运动状态，其图像并不代表电子运动的轨迹，因此(B)、(C)、(D) 都是错误的。【知识模块】 普通化学4 【正确答案】 A【试题解析】 根据量子数的取值规律，当主量子数 n=1 时，角量子数只能取 0 而不能取 1，故(A) 错误，其他均符合量子数的取值规律。【知识模块】 普通化学5 【正确答案】 B【试题解析】 根据量子数的含义，角量子数确定原子轨道形状。【知识模块】 普通化学6 【正确答案】 C【试题解析】 根据原子核外电子分布三原则，24 号铬元素的电子排布式为24Cr1s22s22p63

13、s23p63d54s1，外层电子排布式为 3d55s1，符合洪特规则特例，半充满比较稳定。【知识模块】 普通化学7 【正确答案】 C【试题解析】 NH 3 为弱碱，呈碱性，根据 v、N、 si 在周期表中的位置，酸性大小顺序为 HNO3H 2SiO3 HVO3，故 HNO3 酸性最强。【知识模块】 普通化学8 【正确答案】 A【试题解析】 Ag 元素为 IB 元素，属于 ds 区。【知识模块】 普通化学9 【正确答案】 A【试题解析】 镧系收缩是指镧系元素(从 57 号的 La 到 71 号的 Lu)电子的增加依次填充到(n-2)f 上，使作用在外层电子上的有效核电荷变化很小，使原子半径减少很

14、缓慢，La 到 Hf 原子半径没有明显的减少，以至于抵消掉从 Zr 到 Hf 因 n 的增加对原子半径的减少，结果第六周期镧系后各族过渡元素原子半径同第五周期同族元素原子：半径差不多相等。正由于此原因第五周期的 zr 和第六周期的 Hf 性质相似。【知识模块】 普通化学10 【正确答案】 C【试题解析】 根据第一电离能的变化规律，元素周期表中元素自左向右增加，主族元素自上而下减少，因此 Li、Na、K 依次减少，B、Be、Li 依次减少，O、F、Ne 依次增加，C、 P、As 依次减少。【知识模块】 普通化学11 【正确答案】 B【试题解析】 26 号元素是第四周期第族的过渡区元素，故其价电子

15、构型为3d64s2。【知识模块】 普通化学12 【正确答案】 C【试题解析】 BF3 中心原子 B 以 sp2 杂化，呈平面三角形；NF 3、AsH 3、SbH 3 的中心原子 N、As、Sb 都是 VA 元素，为 sp3 不等性杂化，分子构型为三角锥型。【知识模块】 普通化学13 【正确答案】 C【试题解析】 BeCl 2 分子空间构型为直线型，键角 180，CCl 4 分子空间构型为正四面体，NH 3 分子空间构型为三角锥形，H 2S 为“V”字形，键角均小于 180，因此键角最大是 BeCl2。【知识模块】 普通化学14 【正确答案】 A【试题解析】 乙烯 H2C=CH2、二氧化碳 O=

16、C=O、乙炔 HCHC三个分子中，既存在 键又存在 键，只有 PH3 分子中，只存在 键。【知识模块】 普通化学15 【正确答案】 C【试题解析】 NF 3、AsH 3、SbH 3 的中心原子 N、As、Sb 都是 VA 元素，为 sp3 不等性杂化，分子构型为三角锥型，BF 3 中心原子 B 以 sp2 杂化，呈平面三角形。【知识模块】 普通化学16 【正确答案】 B【试题解析】 分子中含有 NH、O 一 H、FH 键的化合物，含有氢键，四种化合物中只有选项(B)含 NH，分子间可形成氢键。【知识模块】 普通化学17 【正确答案】 D【试题解析】 O 2 为同元素组成的非极性分子，CO 2、

17、BF 3 由于结构完全对称分子也为非极性的，C 2H3F 由于 F 的参与，使结构不完全对称，分子是极性的。【知识模块】 普通化学18 【正确答案】 B【试题解析】 C 2H2 分子中含有叁键，CO 2、CH 3COOH 分子中均含有双键，只有H2O 分子中只含有单键，即只存在 键。【知识模块】 普通化学19 【正确答案】 A【试题解析】 BeCl 2 中的 Be 原子采用 SP 杂化成键，分子成直线型。【知识模块】 普通化学20 【正确答案】 A【试题解析】 在石墨的片层结构中，每个碳原子与直接相邻的其他三个碳原子形成三个 SP2共价单键，然后每个碳原子的一个电子与其他每个碳原子的这个电子形

18、成一个大 键，这个离域键中的电子是可以在这个平面内自由移动的，所以在这个平面方向上，可以导电。【知识模块】 普通化学21 【正确答案】 C【试题解析】 由 对于第一种气体 P1V1M1=m1RT，对于第二种气体P2V2M2=m2RT，由 p1=p2，V 1=V2，T 1=T2，可得【知识模块】 普通化学22 【正确答案】 C【试题解析】 根据稀溶液的依数性，水中加入这四种物质，溶液的凝固点降低，但凝固点下降值与质量摩尔浓度成正比，乙二酸分子量最小，且为电解质部分解离，相同质量的乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成的溶液，乙二酸质量摩尔浓度最大，且乙二酸为弱电解质溶液部分解离，因此粒子数最多，因此乙

19、二酸溶液的凝固点下降最多。【知识模块】 普通化学23 【正确答案】 B【试题解析】 由 可得：K a=c2=0050 0(0010) 2=50010 -10。【知识模块】 普通化学24 【正确答案】 D【试题解析】 共轭酸碱对可组成缓冲溶液。NH 4Cl 为一元弱酸，NaAc 为一元弱碱，(C)中，HCl 与 NH3 反应完全后，HCl 过量，故为 HCl 和生成的 NH4Cl 的混合溶液，(D)中 HCL 与 NH3 反应完全后，NH 3 过量，过量的 NH3H 2O 与生成的NH4Cl 组成缓冲溶液。【知识模块】 普通化学25 【正确答案】 C【试题解析】 NH 3 溶液呈碱性，NH 4C

20、l 溶液为酸性，其可见 KA(NH4CL)K a(CH3COOH)，即酸性CH3COOHNH 4Cl，在 CH3COOH 中加入 CH3COONa，由于同离子效应，使CH3COOH 解离度降低，酸性减少，因此酸性CH3COOHCH 3COOH+CH3COONa，因此在四种溶液中，CH 3COOH 酸性最大，即 pH 值最小。【知识模块】 普通化学26 【正确答案】 D【试题解析】 01moldm -3 氨水溶液， =13310 -3moldm -3，pOH=29，pH=14-pOH=11 1ll。【知识模块】 普通化学27 【正确答案】 B【试题解析】 pH=2 的 HCl 溶液，C(H +)

21、=0.010 0molL ：pH=13 的 NaOH 溶液，C(H+)=1010 -13molL，C(OH -)=0100 0molL，等体积混合后 C(OH-)=0 045molL，pOH=1 35，pH=1265。【知识模块】 普通化学28 【正确答案】 A【试题解析】 强碱弱酸盐 MA 水解反应为 MA+H2O=HA+MOH，其水解常数【知识模块】 普通化学29 【正确答案】 C【试题解析】 CH 3COOH 与 CH3COONa 组成缓冲溶液，缓冲溶液能缓冲少量的酸碱和稍加稀释，而本身的 pH 值基本保持不变，仍为 475。【知识模块】 普通化学30 【正确答案】 A【试题解析】 Ba

22、CO 3 的沉淀溶解平衡为 BaCO3(s)=Ba2+(aq)+CO32-(aq)BaCl2、 Na2CO3 溶液由于同离子效应，使平衡向左移动， BaCO3 溶解度比在水中减少，(A)项中 HAc 解离的 H+离子，与 CO32-反应，生成 H2CO3，H 2CO3 分解成CO2 从溶液中析出，从而使平衡向右即溶解的方向移动，导致 BaCO3 的溶解度增大。【知识模块】 普通化学31 【正确答案】 C【试题解析】 氨水能溶解 Zn(OH)2 和 AgI，分别形成zn(NH 3)42+和Ag(NH 3)2+，但氨水不能溶解 Fe(OH)3；草酸可与 Zn(OH)2、Fe(OH) 3 反应，但不

23、能与 AgI 反应；盐酸可溶解 Zn(OH)2、Fe(OH) 3，但不能溶解 AgI：只有 KCN 可溶解 Zn(OH)2、AgI 和 Fe(OH)3 三种沉淀，分别形成 Zn(CN)42-、Ag(CN) 2-、Fe(CN) 63-。【知识模块】 普通化学32 【正确答案】 B【试题解析】 AgCl=Ag +Cl-，加入 NH3 由于生成 Ag(NH3)2+配离子，加入Na2S2O3 生成 Ag(S2O3)23-配离子，减少 Ag+浓度，使 AgCl 溶解度增大。加入NaCl，增大 Cl-浓度，使 AgCl 溶解度减少。【知识模块】 普通化学33 【正确答案】 D【试题解析】 滴加 BaCl2 时有白色沉淀产生说明 c(Ba2+).c(SO42-)Ks(Ba.SO4)滴加NaOH 时无变化，说明 c(Cu2+).c(OH-)2K sCu(OH)2，而滴加 Na2S 时则有黑色沉淀生成，说明 c(Cu2+).c(S2-)K s(CuS)。【知识模块】 普通化学34 【正确答案】 C【试题解析】 K sp(Mg(OH)2)=c(Mg2+)c(OH-1)3，c(Mg 2+)=Mg2+浓度就等于 Mg(OH)2 的溶解度。【知识模块】 普通化学