[工程类试卷]注册环保工程师基础考试上午（普通化学）历年真题试卷汇编6及答案与解析.doc

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1、注册环保工程师基础考试上午（普通化学）历年真题试卷汇编 6 及答案与解析一、单项选择题1 PCl3 分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：（A）正四面体，sp 3 杂化（B）三角锥型，不等性 sp3 杂化（C）正方形，dsp 2 杂化（D）正三角形，sp 2 杂化2 下列各组元素的原子半径从小到大排序错误的是：（A）LiNaK（B） AlMgNa（C） CSiAl（D）P(AsSe3 26 号元素原子的价层电子构型为：（A）3d 54s2（B） 3d64s2（C） 3d6（D）4s 24 下列分子中，属于极性分子的是：（A）O 2（B） CO2（C） BF3（D）C 2H3F5 下列分子中

2、，键角最大的是：（A）NH 3（B） H2S（C） BeCl2（D）CCl 46 下列各物质的化学键中，只存在 键的是：（A）PH 3（B） H2C=CH2（C） CO2（D）C 2H27 下列物质中，分子的空间构型为“V”字形的是：（A）CO 2（B） BF3C（C） BaCl2（D）H 2S8 下列原子或离子的外层电子排布式，不正确的是：（A）Si 3s 23p2（B） Ag+ 4s24p64d10（C） Cl- 3s23p6（D）Fe 2+ 3d4s29 下列溶液混合，属于缓冲溶液的是：（A）50mL 02molL -1CH3COOH 与 50mL 01molL -1NaOH（B） 50

3、mL 01molL -1CH3COOH 与 50mL 01mol L -1NaOH（C） 50mL 01molL -1CH3COOH 与 50mL 02mol L -1NaOH（D）50mL 02molL -1HCl 与 50mL 01molL -1NH3H2O10 pH=200 的 HCl 溶液与 pH=1300 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH值是：（A）700（B） 1265（C） 300（D）110011 能同时溶解 Zn(OH)2、 AgI 和 Fe(OH)3 三种沉淀的试剂是：（A）氨水（B）草酸（C） KCN 溶液（D）盐酸12 某温度时，已知 0100moldm 3

4、 氢氰酸(HCN)的电离度为 0010，该温度时HCN 的标准电离常数 Ka是：（A）1010 -5（B） 1010 -4（C） 1010 -9（D）1010 -613 已知反应(1)H 2(g)+S(s) H2S(g)，其平衡常数为 K1，(2)S(s)+O 2(g) SO2(g)，其平衡常数为 K2，则反应(3)H 2(g)+SO2(s) O2(g)+H2S(g)的平衡常数为 K3（A）K 1+K2（B） K1K 2（C） K1-K2（D）K 1K 214 体系与环境之间只有能量交换而没有物质交换，这种体系在热力学上称为：（A）绝热体系（B）循环体系（C）孤立体系（D）封闭体系15 对一个

5、化学反应来说，下列叙述正确的是：（A） rGm越小，反应速率越快（B） rHm越小，反应速率越快（C）活化能越小，反应速率越快（D）活化能越大，反应速率越快16 在一定温度下，下列反应 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的 Kp 与 Kc 之间的关系下列正确的是：（A）K p=Kc（B） KP=Kc(RT)（C） Kp=Kc(RT)（D）K p=1K c17 在一定条件下，已建立化学平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是：（A）生成物的体积分数一定增加（B）生成物的产量一定增加（C）反应物浓度一定降低（D）使用了合适的催化剂18 有原电池(-)

6、Zn|ZnSO 4(c1)|CuSO4(c2)|Cu(+)，如向铜半电池中通入硫化氢，则原电池电动势变化趋势是：（A）变大（B）变小（C）不变（D）无法判断19 在铜锌原电池中，将铜电极的 c(H+)由 lmolL 增加到 2molL，则铜电极的电极电势：（A）变大（B）变小（C）无变化（D）无法确定20 将反应 MnO2+HClMnCl 2+Cl2+H2O 配平后，方程中 MnCl2 的系数是：（A）1（B） 2（C） 3（D）421 标准电极电势是：（A）电极相对于标准氢电极的电极电势（B）在标准状态下，电极相对于标准氢电极的电极电势（C）在任何条件下，可以直接使用的电极电势（D）与物质的

7、性质无关的电极电势22 下列有机物中，对于可能处在同一平面上的最多原子数目的判断，正确的是：（A）丙烷最多有 6 个原子处于同一平面上（B）丙烯最多有 9 个原子处于同一平面上（C）苯乙烯( )最多有 16 个原子处于同一平面上（D）CH 3CH=CH-CC-CH3 最多有 12 个原子处于同一平面上23 下列物质中，不属于醇类的是：（A）C 4H9OH（B）甘油（C） C6H5CH2OH（D）C 6H5OH24 昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式： CH 3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO 下列说法正确的是：（A）这种信息素不可以与溴发生加成反应（B）它可以发生银镜反应（C

8、）它只能与 1molH2 发生加成反应（D）它是乙烯的同系物25 下称各化合物的结构式，不正确的是：26 聚丙烯酸酯的结构式为 它属于：无机化合物； 有机化合物；高分子化合物； 离子化合物； 共价化合物（A）（B） （C） （D）27 已知柠檬醛的结构式为(CH 3)2C=CHCH2CH2 CHCHO，下列说法不正确的是：（A）它可使 KMnO4 溶液褪色（B）可以发生银镜反应（C）可使溴水褪色（D）催化加氢产物为 C10H20O注册环保工程师基础考试上午（普通化学）历年真题试卷汇编 6 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 B【试题解析】 P 和 N 为同主族元素，PCl 3 中 P 的

9、杂化类型与 NH3 中的 N 原子杂化类型相同，为不等性 sp3 杂化，四个杂化轨道呈四面体型，有一个杂化轨道被孤对电子占据，其余三个杂化轨道与三个 Cl 原子形成三个共价单键，分子为三角锥形。【知识模块】 普通化学2 【正确答案】 D【试题解析】 元素周期表中，同一主族元素从上往下随着原子序数增加，原子半径增大；同一周期主族元素随着原子序数增加，原子半径减小。D 项中 As 和 Se是同一周期主族元素，Se 的原子半径小于 As。【知识模块】 普通化学3 【正确答案】 B【试题解析】 26 号元素为 Fe 元素，为副族元素。根据原子核外电子排布规律，其原子核外电子排布为：1s 22s22p6

10、3s23p63d64s2，其价电子构型为 3d64s2。【知识模块】 普通化学4 【正确答案】 D【试题解析】 分子极性不仅看化学键是否有极性，还要看分子的空间构型。当分子的正负电荷中心不重合时为极性分子。CO 2 为直线型分子，BF 3 为平面三角形分子，均为非极性分子。C 2H3F 可以看作甲烷分子(四面体分子)的一个 H 原子被 F取代，分子中正负电荷重心不重合，为极性分子。【知识模块】 普通化学5 【正确答案】 C【试题解析】 NH 3 中 N 为不等性 sp3 杂化，分子为三角锥形，键角小于 10928；H 2S 中 S 为不等性 sp3 杂化，分子为“V”字型，键角小于 10928

11、；BeCl 2 中Be 为 sp 杂化， BeCl2 为直线型分子，键角为 180；CCl 4 中 C 为 sp3 杂化，分子为正四面体型，键角等于 10928。【知识模块】 普通化学6 【正确答案】 A【试题解析】 共价键中只存在 键，双键存在一个 键，一个 键；三键存在一个 6 键两个 键。CO 2 的结构为 O=C=O，C 2H2 的结构为 HCCH，均存在 键，乙炔中有三键。【知识模块】 普通化学7 【正确答案】 D【试题解析】 H 2S 中 S 为 sp3 不等性杂化，四个杂化轨道中，两个杂化轨道有孤对电子，两个杂化轨道有单电子，有单电子的杂化轨道与 H 原子形成两个共价键，H2S

12、分子呈“V” 形。【知识模块】 普通化学8 【正确答案】 D【试题解析】 原子失去电子时，首先失去最外层电子，然后进一步失去次外层上的 d 电子。【知识模块】 普通化学9 【正确答案】 A【试题解析】 缓冲溶液的组成：弱酸、共轭碱或弱碱及其共轭酸所组成的溶液。A 中 CH3COOH 过量，和 NaOH 反应生成 CH3COONa，形成CH3COOHCH 3COONa 缓冲溶液。【知识模块】 普通化学10 【正确答案】 B【试题解析】 pH=200 的 HCl 溶液的 =10-2，pH=1300 的 NaOH 溶液=01。【知识模块】 普通化学11 【正确答案】 C【试题解析】 沉淀溶解的条件：

13、降低溶度积常数中相关离子的浓度，使得QK sp。沉淀溶解的方法：酸解溶解法、氧化还原溶解法、配合溶解法。CN -能和Zn2+、Ag +和 Fe3+形成非常稳定的配离子。【知识模块】 普通化学12 【正确答案】 C【试题解析】 电离度 与电离常数的关系： Ka=C2(1-)。【知识模块】 普通化学13 【正确答案】 D【试题解析】 多重平衡规则：当 n 个反应相加(或相减 )得总反应时，总反应的 K等于各个反应平衡常数的乘积(或商)。题中反应(3)=(1)-(2)，所以 K3=【知识模块】 普通化学14 【正确答案】 D【试题解析】 系统与环境间只有能量交换，没有物质交换是封闭系统；既有物质交换

14、，又有能量交换是敞开系统；没有物质交换，也没有能量交换是孤立系统。【知识模块】 普通化学15 【正确答案】 C【试题解析】 由阿仑尼乌斯公式 k=Z 可知：温度一定时，活化能越小，速率常数就越大，反应速率也越大。【知识模块】 普通化学16 【正确答案】 C【试题解析】 根据 Kp 与 Kc 的定义式推导。【知识模块】 普通化学17 【正确答案】 D【试题解析】 催化剂的主要特征：改变反应途径，降低活化能，使反应速率增大，只要改变达到平衡的时间而不能改变平衡的状态。催化剂能够同时增加正、反向反应速率，不会使平衡移动。【知识模块】 普通化学18 【正确答案】 B【试题解析】 铜电极通入 H2S，生

15、成 CuS 沉淀，Cu 2+浓度减小。铜半电池反应为：Cu2+2e-=Cu，根据电极电势的能斯特方程式 =+减小，电极电势减小。原电池的电动势E= 正 - 负 ， 正 减小， 负 负不变，则电动势 E 减小。【知识模块】 普通化学19 【正确答案】 C【试题解析】 铜电极的电极反应为：Cu 2+2e-=Cu，氢离子没有参与反应，所以铜电极的电极电势不受氢离子影响。【知识模块】 普通化学20 【正确答案】 A【试题解析】 可以用氧化还原配平法。配平后的方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O。【知识模块】 普通化学21 【正确答案】 B【试题解析】 标准电极电势定义：标准状态时，

16、电极相对于标准氢电极的电极电势。标准状态：当温度为 298K，离子浓度为 1molL，气体分压为 100kPa，固体为纯固体，液体为纯液体的状态。【知识模块】 普通化学22 【正确答案】 C【试题解析】 丙烷最多 5 个原子处于一个平面，丙烯最多 7 个原子处于一个平面，苯乙烯最多 16 个原子处于一个平面，CH 3CH=CH-CC-CH3 最多 10 个原子处于一个平面。【知识模块】 普通化学23 【正确答案】 D【试题解析】 羟基与烷基直接相连为醇，通式为 R-OH(R 为烷基)；羟基与芳香基直接相连为酚，通式为 Ar-OH(Ar 为芳香基)。【知识模块】 普通化学24 【正确答案】 B【

17、试题解析】 信息素分子为含有 C=C 不饱和键的醛， C=C 不饱和键和醛基可以与溴发生加成反应；醛基可以发生银镜反应；一个分子含有两个不饱和键(C=C 双键和醛基)，1mol 分子可以和 2mol H2 发生加成反应；它是醛，不是乙烯同系物。【知识模块】 普通化学25 【正确答案】 C【试题解析】 聚丙烯的结构式为【知识模块】 普通化学26 【正确答案】 C【试题解析】 聚丙烯酸酯不是无机化合物，是有机化合物，是高分子化合物，不是离子化合物；是共价化合物。【知识模块】 普通化学27 【正确答案】 D【试题解析】 柠檬醛含有三个不饱和基团，可以与高锰酸钾和溴水反应，醛基可以发生银镜反应。催化加氢，最后产物分子式应为 C10H22O。【知识模块】 普通化学