[工程类试卷]注册环保工程师基础考试上午（普通化学）历年真题试卷汇编4及答案与解析.doc

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1、注册环保工程师基础考试上午（普通化学）历年真题试卷汇编 4 及答案与解析一、单项选择题1 在 NaCl，MgCl 2，AlCl 2，SiCl 4 四种物质中，离子极化作用最强的是：（A）NaCl（B） MgCl2（C） AlCl2（D）SiCl 42 在 HF、HCl、HBr、HI 中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是：（A）HF、HCl、HBr、HI（B） HI、HBr、HCl、HF（C） HCl、 HBr、HI 、HF（D）HF、HI、HBr、HCl3 价层电子构型为 4d105s1 的元素在周期表中属于：（A）第四周期B 族（B）第五周期B 族（C）第六周期B 族（D）镧系元素4 下列

2、各波函数不合理的是：（A）(1，1 ，0)（B） (2，1，0)（C） (3，2，0)（D）(5，3 ，0)5 近代量子力学的观点，核外电子运动的特征：（A）具有波粒二象性（B）可用 2 表示电子在核外出现的几率（C）原子轨道的能量呈连续变化（D）电子运动的轨道可用 的图像表示6 47 号元素 Ag 的基态价层电子结构为 4d105s1，它在周期表中的位置是：（A）ds 区（B） s 区（C） d 区（D）p 区7 下列各种化合物中，分子间有氢键的是：（A）CH 3Br（B） NH3（C） CH4（D）CH 3Cl8 24 号元素 Cr 的基态原子价电子构型正确的是：（A）3d 64s0（B）

3、 3d54s1（C） 3d44s2（D）3d 34s24p19 在 BaSO1 饱和溶液中，加入 BaCl2，利用同离子效应使 BaSO4 的溶解度降低，体系中 c(SO42-)的变化是：（A）增大（B）减小（C）不变（D）不能确定10 常温下，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若它们的浓度均为010molL -1，测得 pH 是 475，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的 pH值是：（A）238（B） 506（C） 475（D）52511 难溶电解质 BaCO3 在下列溶液中溶解度最大的是：（A）01moldm 3HAc 溶液（B）纯水（C） 01moldm 3BaC

4、l2 溶液（D）01moldm 3Na2CO3 溶液12 难溶电解质 AgCl 在浓度为 001moldm 3 的下列溶液中，溶解度最小的是：（A）NH 3（B） NaCl（C） H2O（D）Na 2S2O213 将 150g 糖(C 6H12O6)溶于 200g 水中。该溶液的冰点(k fp=186)是：（A）-0 258（B） -0776（C） -0534（D）-0 68714 催化剂可加快反应速率的原因。下列叙述正确的是：（A）降低了反应的 rHm（B）降低了反应的 rGm（C）降低了反应的活化能（D）使反应的平衡常数 K减小15 在一容器中，反应 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g

5、)，恒温条件下达到平衡后，加一定量 Ar 气体保持总压力不变，平衡将会：（A）向正方向移动（B）向逆方向移动（C）没有变化（D）不能判断16 化学反应低温自发，高温非自发，该反应的：（A）H0，S 0（B） H0 ， S0（C） H0 ， S0（D）H0，S 017 一定温度下，某反应的标准平衡常数 Ke 的数值：（A）恒为常数，并与反应方程式的写法有关（B）由反应方程式的写法而定（C）由平衡浓度及平衡分压而定（D）由加入反应物的量而定18 一般来说，某反应在其他条件一定时，温度升高其反应速率会明显增加，主要原因是：（A）分子碰撞机会增加（B）反应物压力增加（C）活化分子百分率增加（D）反应的

6、活化能降低19 已知 Fe3+ Fe，则 E(Fe3+Fe)等于：（A）0331V（B） 1211V（C） -0036V（D）0110V20 已知氯电极的标准电势为 1358V，当氯离子浓度为 01mol L -1，氯气分压为 01100kPa 时，该电极的电极电势为：（A）1358V（B） 1328V（C） 1388V（D）1417V21 下列物质与 H2O2 水溶液相遇时，能使 H2O2 显还原性的是：（A）KMnO 4(酸性)（B） SnCl2（C） Fe2+（D）NaOH22 已知Sn 2+=0151V，试判断下列还原剂的还原性由强到弱的是：（A）Cu、I -、Fe 2+、Sn 2+（

7、B） I-、Fe 2+、Sn 2+、Cu（C） Sn2+、Cu、I -、Fe 2+（D）Fe 2+、Sn 2+、I -、Cu23 人造羊毛的结构简式为： 它属于：共价化合物 无机化合物有机化合物 高分子化合物 离子化合物（A）（B） （C） （D）24 按系统命名法，下列有机化合物命名正确的是：（A）2- 乙基丁烷（B） 2，2-二甲基丁烷（C） 3，3-二甲基丁烷（D）2，3，3-三甲基丁烷25 有机化合物 H3C CH2-CH3 的名称是：（A）2- 甲基-3-乙基丁烷（B） 3，4-二甲基戊烷（C） 2-乙基-3-甲基丁烷（D）2，3- 二甲基戊烷26 六氯苯的结构式正确的是：27 01

8、mol 的某不饱和烃在一定条件下能跟 01mol H 2 发生加成反应生成饱和烃，完全燃烧时生成 03mol CO 2 气体，该不饱和烃是：（A）CH 2=CH2（B） CH3CH2CH=CH2（C） CH3CH=CH2（D）CH 3CH2CCH28 已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中氢(H)的质量分数为 7，其中碳(C)的质量分数是：（A）420（B） 440（C） 486（D）919注册环保工程师基础考试上午（普通化学）历年真题试卷汇编 4 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 D【试题解析】 离子的极化作用是指离子的极化力，离子的极化力为某离子使其他离子变形的能力。极化力取决于：离子的电荷

9、，电荷数越多，极化力越强； 离子的半径，半径越小，极化力越强；离子的电子构型，当电荷数相等、半径相近时，极化力的大小为：18 或 18+2 电子构型917 电子构型8 电子构型。每种离子都具有极化力和变形性，一般情况下，主要考虑正离子的极化力和负离子的变形性。离子半径的变化规律：同周期不同元素离子的半径随离子电荷代数值增大而减小。四个化合物的阳离子为同周期元素，离子半径逐渐减小，离子电荷的代数值逐渐增大，所以极化作用逐渐增大。【知识模块】 普通化学2 【正确答案】 D【试题解析】 分子间力包括色散力、诱导力、取向力。分子间力以色散力为主。对同类型分子，色散力正比于分子量，所以分子间力正比于分子

10、量。分子间力主要影响物质的熔点、沸点和硬度。对同类型分子，分子量越大，色散力越大，分子间力越大，物质的熔、沸点越高，硬度越大。分子间氢键使物质熔、沸点升高，分子内氢键使物质熔、沸点减低。HF 有分子间氢键，沸点最大。其他三个没有分子间氢键，HCl、HBr、HI 分子量逐渐增大，分子间力逐渐增大，沸点逐渐增大。【知识模块】 普通化学3 【正确答案】 B【知识模块】 普通化学4 【正确答案】 A【试题解析】 波函数 (n，l，m)可表示一个原子轨道的运动状态。n ，l，m 的取值范围：主量子数 n 可取的数值为 1，2，3，4，；角量子数 l 可取的数值为0，1，2，(n-1)；磁量子数 m 可取

11、的数值为 0，1，2，3，l。【知识模块】 普通化学5 【正确答案】 A【试题解析】 核外电子运动具有两大特征：量子化和波粒二象性。【知识模块】 普通化学6 【正确答案】 A【试题解析】 核外电子排布与周期表的关系：元素所在周期数等于该元素原子基态时电子层数；核外电子排布与族的关系：主族及B、B 的族数等于最外层电子数；B B 的族数等于最外层 s 电子数加次外层的 d 电子数(n-1)d+ns；(n-1)d+ns=810 时为第族。元素的分区：s 区，包括A、A 元素；p 区，包括A A 和零族元素；d 区，包括B B 和族元素；ds 区，包括B、 B 元素；f 区，包括镧系和锕系元素。Ag

12、 为B 元素，为 ds 区。【知识模块】 普通化学7 【正确答案】 B【试题解析】 形成氢键条件：氢原子与电负性大、半径小、有弧对电子的原子X(如 F、O、 N)形成强极性共价键后，还能吸引另一个电负性较大的原子 Y(如F、O、N)中的弧对电子而形成氢键。只有 B 符合形成氢键条件。【知识模块】 普通化学8 【正确答案】 B【试题解析】 洪特规则：同一电子亚层，电子处于全充满、半充满状态时较稳定。【知识模块】 普通化学9 【正确答案】 B【试题解析】 在 BaSO4 饱和溶液中，存在 BaSO4=Ba2+SO42-平衡，加入 BaCl2，溶液中 Ba2+增加，平衡向左移动，SO 42+的浓度减

13、小。【知识模块】 普通化学10 【正确答案】 C【试题解析】 醋酸和醋酸钠组成缓冲溶液，醋酸和醋酸钠的浓度相等，与等体积水稀释后，醋酸和醋酸钠的浓度仍然相等。缓冲溶液的 pH=pKa-lg ，溶液稀释pH 值不变。【知识模块】 普通化学11 【正确答案】 A【试题解析】 多相同离子效应：在难溶电解质饱和溶液中，加入含有与难溶物组成相同离子的强电解质，使难溶电解质的溶解度降低的现象称为多相同离子效应。由于同离子效应，C、D 溶液中使 BaCO3 的溶解度减小，A 溶液中的氢离子和碳酸根离子结合生成 CO2，使 BaCO3 的溶解平衡向溶解方向移动，溶解度增大。【知识模块】 普通化学12 【正确答

14、案】 B【试题解析】 多相同离子效应：在难溶电解质饱和溶液中，加入含有与难溶物组成相同离子的强电解质，使难溶电解质的溶解度降低的现象称为多相同离子效应。A、D 溶液中 NH3 和 S2O32-可以和 Ag+反应，可使 AgCl 的溶解度增加。B 溶液中存在 Cl-，根据多相同离子效应，AgCl 的溶解度降低。【知识模块】 普通化学13 【正确答案】 B【试题解析】 T fp=Kfpm，注意式中 m，m 为质量摩尔浓度。【知识模块】 普通化学14 【正确答案】 C【试题解析】 催化剂之所以加快反应的速率，是因为它改变了反应的历程，降低了反应的活化能，增加了活化分子百分数。【知识模块】 普通化学1

15、5 【正确答案】 A【试题解析】 压力对平衡的影响；压力对固相或液相的平衡没有影响；对反应前后气体计量系数不变的反应的平衡也没有影响。反应前后气体计量系数不同的反应：增大压力，平衡向气体分子数减少的方向；减少压力，平衡向气体分子数增加的方向移动。总压力不变，加入惰性气体 Ar，相当于减少压力，反应方程式中各气体的分压减小，平衡向气体分子数增加的方向移动。【知识模块】 普通化学16 【正确答案】 A【试题解析】 反应自发性判据(最小自由能原理)：G0，自发过程，过程能向正方向进行；G=0，平衡状态； G0，非自发过程，过程能向逆方向进行。由公式G= H-TS 及自发判据可知，当H 和S 均小于零

16、时，G 在低温时小于零，所以低温自发，高温非自发。转换温度 T=【知识模块】 普通化学17 【正确答案】 A【试题解析】 标准平衡常数特征：不随压力和组成而变，只是温度的函数。符合多重平衡规则，与方程式的书写有关。【知识模块】 普通化学18 【正确答案】 C【试题解析】 温度升高，分子获得能量，活化分子百分率增加。【知识模块】 普通化学19 【正确答案】 C【试题解析】 由已知条件可知【知识模块】 普通化学20 【正确答案】 C【试题解析】 根据电极电势的能斯特方程式 (Cl2Cl -)=(Cl2Cl -)+lg10=1388V。【知识模块】 普通化学21 【正确答案】 A【试题解析】 电对中

17、，斜线右边为氧化态，斜线左边为还原态。电对的电极电势越大，表示电对中氧化态的氧化能力越强，是强氧化剂；电对的电极电势越小，表示电对中还原态的还原能力越强，是强还原剂。H 2O2 作为还原剂被氧化为 O2 时的电极电势为 0695V，所以 MnO42-和 Fe2+可以使 H2O2 显还原性。【知识模块】 普通化学22 【正确答案】 C【试题解析】 值越小，表示电对中还原态的还原能力越强。【知识模块】 普通化学23 【正确答案】 C【试题解析】 人造羊毛为聚丙烯腈，由单体丙烯腈通过加聚反应合成，为高分子化合物。分子中存在共价键，为共价化合物，同时为有机化合物。【知识模块】 普通化学24 【正确答案

18、】 B【试题解析】 系统命名法：(1)链烃的命名选择主链：选择最长碳链或含有官能团的最长碳链为主链；主链编号：从距取代基或官能团最近的一端开始对碳原子进行编号；写出全称：将取代基的位置编号、数目和名称写在前面，将母体化合物的名称写在后面。(2)衍生物的命名选择母体：选择苯环上所连官能团或带官能团最长的碳链为母体，把苯环视为取代基；编号：将母体中碳原子依次编号，使官能团或取代基位次具有最小值。【知识模块】 普通化学25 【正确答案】 D【试题解析】 系统命名法：(1)链烃及其衍生物的命名选择主链：选择最长碳链或含有官能团的最长碳链为主链；主链编号：从距取代基或官能团最近的一端开始对碳原子进行编号

19、；写出全称：将取代基的位置编号、数目和名称写在前面，将母体化合物的名称写在后面。(2)芳香烃及其衍生物的命名选择母体：选择苯环上所连官能团或带官能团最长的碳链为母体，把苯环视为取代基；编号：将母体中碳原子依次编号，使官能团或取代基位次具有最小值。【知识模块】 普通化学26 【正确答案】 C【试题解析】 苯环上六个氢被氯取代为六氯苯。【知识模块】 普通化学27 【正确答案】 C【试题解析】 CH 3CH=CH2+H2=CH3CH2CH3，CH 3CH2CH3+5O2=3CO2+4H2O。【知识模块】 普通化学28 【正确答案】 A【试题解析】 设混合物中乙酸的质量分数为 z，则乙酸乙酯的质量分数为 1-x，根据 H 的质量分数列方程求出 x，继而求出 C 的质量分数。【知识模块】 普通化学