[工程类试卷]注册岩土工程师基础考试上午（普通化学）历年真题试卷汇编3及答案与解析.doc

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1、注册岩土工程师基础考试上午（普通化学）历年真题试卷汇编 3 及答案与解析一、单项选择题共 120 题，每题 1 分。每题的备选项中只有一个最符合题意。1 量子数 n=4、l=2 、m=0 的原子轨道数目是( )。2013 年真题（A）1（B） 2（C） 3（D）42 确定原子轨道函数 形状的量子数是( )。2010 年真题（A）主量子数（B）角量子数（C）磁量子数（D）自旋量子数3 下列各波函数不合理的是( )。2009 年真题（A）(1，1 ，0)（B） (2，1，0)（C） (3，2，0)（D）(5，3 ，0)4 钴的价电子构型是 3d74s2，钴原子外层轨道中未成对电子数是 ( )。20

2、12 年真题（A）1（B） 2（C） 3（D）45 29 号元素的核外电子分布式为( )。2011 年真题（A）1s 22s22P63s23P63d94s2（B） 1s22s22p63p63d104s1（C） 1s22s22p63s23p64s13d10（D）1s 22s22p63s23p64s23d96 某第 4 周期的元素，当该元素原子失去一个电子成为正 1 价离子时，该离子的价层电子排布式为 3d10，则该元素的原子序数是( )。2011 年真题（A）19（B） 24（C） 29（D）367 价层电子构型为 4d105s1 的元素在周期表中属于( )。2011 年真题（A）第四周期B 族

3、（B）第五周期 IB 族（C）第六周期B 族（D）镧系元素8 下列各组元素的原子半径从小到大的顺序错误的是( )。2011 年真题（A）LiNaK（B） AlMgNa（C） CSiAl（D）PAsSe9 在 HF、HCl、HBr、HI 中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是( )。2012年真题（A）HF、HCl、HBr、HI（B） HI、HBr、HCl、HF（C） HCl、 HBr、HI 、HF（D）HF、HI、HBr、HCl10 下列各物质的化学键中，只存在 键的是( )。2008 年真题（A）C 2H2（B） H2O（C） CO2（D）CH 3COOH11 PCI3 分子空间几何构型及中

4、心原子杂化类型分别为( ) 。2013 年真题（A）正四面体，sp 3 杂化（B）三角锥型，不等性 sp3 杂化（C）正方形，sp 3 杂化（D）正三角形，sp 3 杂化12 BeCl2 中 Be 的原子轨道杂化轨道类型为( )。2010 年真题（A）sp（B） sp2（C） sp3（D）不等性 sp313 下列分子中，属于极性分子的是( )。2008 年真题（A）O 2（B） CO2（C） BF3（D）C 2H3F14 分别在四杯 100cm3 水中加入 5 克乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点( )。2008 年真题（A）都相同（B）加蔗糖的低（C）加乙二酸的低

5、（D）无法判断15 对于 HCl 气体溶解于水的过程，下列说法正确的是( )。2012 年真题（A）这仅是一个物理变化的过程（B）这仅是一个化学变化的过程（C）此过程既有物理变化又有化学变化（D）此过程中溶质的性质发生了变化，而溶剂的性质未变16 某一弱酸 HA 的标准解离常数为 1010 -5，则相应的弱酸强碱盐 MA 的标准水解常数为( ) 。 2009 年真题（A）1010 -9（B） 1010 -2（C） 1010 -19（D）1010 -517 在 BaSO4 饱和溶液中，加入 BaCl2，利用同离子效应使 BaSO4 的溶解度降低，体系中 c(SO42-)的变化是( )。2013

6、年真题（A）增大（B）减小（C）不变（D）不能确定18 下列溶液混合，属于缓冲溶液的是( )。2011 年真题（A）50mL02molL -1CH3COOH 与 50mL01molL -1NaOH（B） 50mL01molL -1CH3COOH 与 50mL01molL -1NaOH（C） 50mL01molL -1CH3COOH 与 50mL02molL -1NaOH（D）50mL02molL -1HCl 与 50mL01molL -1NH3H2O19 常温下，在 CH2COOH 和 CH2COONa 的混合溶液中，若它们的浓度均为010mol.L -1，测得 pH 值是 475，现将此溶液

7、与等体积的水混合后，溶液的 pH值是( )。2010 年真题（A）238（B） 506（C） 475（D）52520 能同时溶解 Zn(OH)2、 AgI 和 Fe(OH)3 三种沉淀的试剂是( )。2007 年真题（A）氨水（B）草酸（C） KCN 溶液（D）盐酸21 对一个化学反应来说，下列叙述正确的是( )。2010 年真题（A） rGm越小，反应速率越快（B） rGm越大，反应速率越快（C）活化能越小，反应速率越快（D）活化能越大，反应速率越快22 催化剂可加快反应速率的原因，下列叙述正确的是( )。2013 年真题（A）降低了反应的 rHm（B）降低了反应的 rGm（C）降低了反应的

8、活化能（D）使反应的平衡常数 K减小23 对于一个化学反应，下列各组中关系正确的是( )。2011 年真题（A）V rGm 0，K 1（B） VrGm0，K 1（C） VrGm0，K =1（D）V rGm 0，K 124 反应 ，298K 时 K=0767，此温度下平衡时如p(PCl5)=p(PCl3)，则 p(Cl2)等于( )。2012 年真题（A）13038kPa（B） 0767kPa（C） 7607kPa（D）76710 一。kPa25 已知反应 的 rHm0，当反应达平衡后，欲使反应向右进行，可采取的方法是( )。2013 年真题（A）升温，升压（B）升温，减压（C）降温，升压（D）

9、降温，减压26 在一容器中，反应 ，恒温条件下达到平衡后，加一定量 Ar 气体保持总压力不变，平衡将会( )。2011 年真题（A）向正方向移动（B）向逆方向移动（C）没有变化（D）不能判断27 化学反应低温自发，高温非自发，该反应的( )。2009 年真题（A）H0，S 0（B） H0 ， S0（C） H0 ， S0（D）H0，S 028 下列反应中 rSm0 的是( )。2010 年真题（A）2H 2(g)+O2(g)2H 2O(g)（B） N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)（C） NH4Cl(s)NH 3(g)+HCl(g)（D）CO 2(g)+2NaOH(aq)Na 2CO3(a

10、q)+H2O(l)29 将反应 MnO2+HClMnCl 2+Cl2+H2O 配平后，方程中 MnCl2 的系数是( )。2009年真题（A）1（B） 2（C） 3（D）430 向原电池(一)Ag ，AgClCl -Ag+Ag(+)的负极中加入 NaCl，则原电池电动势的变化是( ) 。 2013 年真题（A）变大（B）变小（C）不变（D）不能确定31 在铜锌原电池中，将铜电极的 C(H+)由 1molL 增加到 2molL ，则铜电极的电极电势( ) 。 2012 年真题（A）变大（B）变小（C）无变化（D）无法确定32 元素的标准电极电势图如下。在空气存在的条件下，下列离子在水溶液中最稳定

11、的是( ) 。2012 年真题（A）Cu 2+（B） Au+（C） Fe2+（D）Mn 2+33 已知氯电极的标准电势为 1358V，当氯离子浓度为 01mol.L -1，氯气分压为01100kPa 时，该电极的电极电势为( ) 。2009 年真题 （A）1358V（B） 1328V（C） 1388V（D）1417V34 已知下列电对的标准电极电势的大小顺序为：E(F 2F -)E(Fe 3+Fe 2+)E(Mg 2+Mg) E(Na +Na)，则下列离子还原性最强的是( )。2009 年真题（A）F -（B） Fe2+（C） Na+（D）Mg 2+35 已知 ，则 E(Fe3+Fe)等于(

12、)。2013 年真题（A）033lV（B） 12l1V（C）一 0036V（D）0110V36 下列有机化合物的名称是( )。2011 年真题（A）2 一甲基一 3 一乙基丁烷（B） 3，4 一二甲基戊烷（C） 2 一乙基一 3 一甲基丁烷（D）2，3 一二甲基戊烷37 下列物质中，不属于醇类的是( )。2013 年真题（A）C 4H9OH（B）甘油（C） C6H5CH2OH（D）C 6H5OH38 下列物质中，属于酚类的是( )。2011 年真题（A）C 3H7OH（B） C6H5CH2OH（C） C6H5OH（D）39 下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的 1，2 一二氯乙烷的是

13、( )。2013 年真题 （A）乙烯通入浓盐酸中（B）乙烷与氯气混合（C）乙烯与氯气混合（D）乙烯与卤化氢气体混合40 下列物质使溴水褪色的是( )。2012 年真题（A）乙醇（B）硬脂酸甘油酯（C）溴乙烷（D）乙烯41 下列物质中，两个氢原子的化学性质不同的是( )。2011 年真题（A）乙炔（B）甲酸（C）甲醛（D）乙二酸42 昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式：CH，(CH2)，CH=CH(CH： )9CHO。下列说法正确的是 ( )。2012 年真题（A）这种信息素不可以与溴发生加成反应（B）它可以发生银镜反应（C）它只能与 1molH2 发生反应（D）它是乙烯的同系物43

14、人造象牙的主要成分是 ，它是经加聚反应制得的，合成此高聚物的单体是( ) 。2013 年真题（A）(CH 3)2O（B） CH3CHO（C） HCHO（D）HCOOH注册岩土工程师基础考试上午（普通化学）历年真题试卷汇编 3 答案与解析一、单项选择题共 120 题，每题 1 分。每题的备选项中只有一个最符合题意。1 【正确答案】 A【试题解析】 微观粒子运动状态具有波的性质，所以在量子力学中用波函数 来描述核外电子的运动状态，一个原子轨道是指 n、l 、m 三种量子数都具有一定数值时的一个波函数，表示为 (n，l，m)。【知识模块】 普通化学2 【正确答案】 B【试题解析】 主量子数 n 的物

15、理意义是确定原子轨道(波函数) 离核的远近，角量子数 l 确定原子轨道(波函数)的形状，磁量子数 m 确定原子轨道 (波函数)在空间的取向，自旋量子数 ms 确定电子的自旋方向。【知识模块】 普通化学3 【正确答案】 A【试题解析】 判断波函数砂(n，l，m)是否合理，即要确定一个波函数是否存在，就要看主量子数 n，角量子数 l，磁量子数 m 是否合理。其取值规则为：n=1，2，3，其中 n 为自然整数；l=0，1，2，(n-1) ；m=0，1，2，l 。【知识模块】 普通化学4 【正确答案】 C【试题解析】 根据洪特规则，钴的价电子 3d74s2 的排布方式为：由此可以看出，未成对电子数是

16、3。【知识模块】 普通化学5 【正确答案】 B【试题解析】 当同一能级各个轨道上的电子排布为全满、半满或全空时，可使体系能量最低。按照原子核外电子排布规律，29 号铜元素位于元素周期表第四周期IB，属于洪特规则中全满比较稳定的特例。【知识模块】 普通化学6 【正确答案】 C【试题解析】 元素原子失去一个电子成为正 1 价离子时，该离子的价层电子排布式为 3d10，说明其原子的外层电子排布式为：3d 104s1，故为第四周期 IB 的 29 号Cu。【知识模块】 普通化学7 【正确答案】 B【试题解析】 价电子构型为 4d105s1，该元素 n=5，表示位于第五周期，价电子构型符合(n 一 1)

17、d10nS1，属于 IB。【知识模块】 普通化学8 【正确答案】 D【试题解析】 在元素周期表中，同一周期自左向右原子半径逐渐减小，同一主族自上向下原子半径逐渐增大。D 项，根据各元素在周期表的位置， Se 位于 As 右边，故原子半径应为 SeAs。【知识模块】 普通化学9 【正确答案】 D【试题解析】 由于分子间力是随着摩尔质量增加而增大，因此熔、沸点也是随着摩尔质量增加而增大，但 HF 分子间氢键的存在使其熔、沸点比同类型的氢化物要高，出现反常现象。故最终熔、沸点由高到低的顺序为：HF、HI、HBr、HCl 。【知识模块】 普通化学10 【正确答案】 B【试题解析】 键是原子轨道沿轴方向

18、重叠而形成的，能围绕对称轴旋转而不影响键的强度和键角，通常形象地称之为“头对头的 键”；当两个电子轨道的突出部分发生重叠时形成的键称为 键， 键不能围绕对称轴旋转且键能比 键弱，通常形象地称之为“肩并肩的 键”。C 2H2 的结构式为 CHCH，分子中存在两个 键和三个 键；H 2O 中 HO 为 键；CO 2 的 C=O 存在 键；CH 3COOH 中的C=O 存在， 键。【知识模块】 普通化学11 【正确答案】 B【试题解析】 P 原子的价电子为 3s23p3，当 P 原子与 Cl 原子形成化学键的过程中，采取 sp3 杂化形成三个 sp3 杂化轨道，由于 PCl 之间电负性不同，为不等性

19、杂化，几何构型为三角锥形。【知识模块】 普通化学12 【正确答案】 A【试题解析】 sp 杂化是指由一个 ns 轨道和一个 np 轨道组合形成两个相同的 sp 杂化轨道，每个印杂化轨道含有 的成分，sp 杂化轨道间的夹角为 180，Be原子的电子层结构式 1s22s2，成键时，Be 原子的一个 2s 电子可激发到 2p 轨道，使 Be 原子的电子层结构变为 1s22s12p1，与此同时，Be 原子的一个 2s 轨道和一个2p 轨道发生杂化，形成两个 sp 杂化轨道，分别与两个 Cl 原子的 3p 轨道重叠，而形成两个 BeCl 键，形成的 BeCl2 分子的空间结构呈直线形。【知识模块】 普通

20、化学13 【正确答案】 D【试题解析】 分子的正电荷中心与负电荷中心重合的分子属于非极性分子，反之，则属于极性分子。A 项，O 2 是双原子分子，结构为 O=O，正负电荷中心均在双键中间，属于非极性分子；B 项，CO 2 是直线型分子，结构为 O=C=O，正负电荷中心均在碳原子上，属于非极性分子；C 项，BF 3 是平面三角形分子，结构为：，正负电荷中心均在硼原子上，属于非极性分子；D 项，C 2H3F 的结构为：，正负电荷中心不能重合，属于极性分子。【知识模块】 普通化学14 【正确答案】 C【试题解析】 根据稀溶液的依数性，对于难挥发的非电解质的稀溶液，凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度(mo

21、l.kg -1)呈正比，即 Tf=kfmB，其中 kf 由溶剂的本性决定，与溶质的种类无关；对于电解质稀溶液，凝固点下降与溶液中一定质量溶剂中溶质的粒子数有关，乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖四种物质形成的溶液中粒子的总物质的量分别为 ，故四种溶液的凝固点大小为蔗糖季戊四醇甘油乙二酸。【知识模块】 普通化学15 【正确答案】 C【试题解析】 HCl 气体溶解于水的过程是一个气态变液态的物理变化过程，同时HCl 溶于水中后发生化学解离 HCl=H+Cl-，由于 HCl 的溶入，溶剂水的解离平衡也会发生移动，溶液由中性变为酸性，因此 C 是正确的。【知识模块】 普通化学16 【正确答案】 A【试题解析

22、】 对于弱酸强碱盐，其水解平衡常数 Kh，相应的弱酸电离常数 Ka及水的离子积常数 Kw之间的关系为： 。【知识模块】 普通化学17 【正确答案】 B【试题解析】 两种含有相同离子的盐(或酸、碱)溶于水时，它们的溶解度(或酸度系数)都会降低。根据同离子效应，溶液中 Ba2+浓度增加，使 BaSO4 的溶解平衡向逆方向移动，导致 SO42-浓度降低。【知识模块】 普通化学18 【正确答案】 A【试题解析】 缓冲溶液是由共轭酸碱对(缓冲对)组成，CH 3COOH 和 NaOH 混合发生反应，A 溶液反应后实际由剩余 CH3COOH 和生成的 CH3COONa 组成，CH3COOH 与 CH3COO

23、Na 是一对缓冲对；B 中 CH3COOH 和 NaOH 完全反应全部生成 CH3COONa；C 中 CH3COOH 和 NaOH 完全反应 NaOH 过量，反应后实际为生成 CH3COONa 和剩余的 NaOH，CH 3COONa 和 NaOH 非缓冲对；D 中HCl 和 NH3H2O 混合反应后，溶液实际由过剩的 HCl 和生成的 NH4Cl 组成，HCl和 NH4Cl 非缓冲对。【知识模块】 普通化学19 【正确答案】 C【试题解析】 对于由弱酸 HA 与其共轭碱 A-(弱酸盐)组成的缓冲溶液而言：式中，K a是弱酸 HA 的电离常数。缓冲溶液的 pH 主要取决于 C 酸 C 盐 。当

24、C 酸 C 盐 =1 时，缓冲溶液的 pH=pKa，此时缓冲溶液的缓冲容量最大。用水稀释时，C 酸 与 C 盐 同比降低，故 pH 值不变。【知识模块】 普通化学20 【正确答案】 C【试题解析】 氨水能溶解 Zn(OH)2 和 AgI，形成Zn(NH 3)42+、Ag(NH 3)2+，但不能溶解 Fe(OH)3。草酸和盐酸可以与 Zn(OH)2 和 Fe(OH)2 反应，但不能与 AgI 反应，只有 KCN 可溶解三种沉淀 Zn(OH)2、AgI 和 Fe(OH)3，生成Zn(CN) 42-、Ag(CN) 2-、Fe(CN) 63-。【知识模块】 普通化学21 【正确答案】 C【试题解析】

25、rGm是用来判断化学反应进行方向的，对反应速率没有影响。活化能的大小与反应速率关系很大，在一定温度下，反应物的平均能量也是一定的，而反应的活化能越大，则活化分子在全体分子中所占的比例(或摩尔分数)就越小，反应就越慢；反之，若反应的活化能越小，则活化分子的摩尔分数就越大，反应就越快。【知识模块】 普通化学22 【正确答案】 C【试题解析】 催化剂可以降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数显著增加，增加了活化分子总数，从而可以加快反应速率，能够同等程度的改变正、反向反应速率，但不会使平衡移动。【知识模块】 普通化学23 【正确答案】 A【试题解析】 根据公式： ，当 tGm0，l

26、nK 0，K 1，故 A 项正确。【知识模块】 普通化学24 【正确答案】 A【试题解析】 根据平衡常数的表达式，反应 的平衡常数为： 又 K=0767，因此氯气的压强为：【知识模块】 普通化学25 【正确答案】 B【试题解析】 因 rHm0，故正方向为放热反应，根据温度升高反应向吸热方向移动、增大压强反应向分子数减小的方向移动，可知要使本反应向逆方向移动，需要升温、减压。【知识模块】 普通化学26 【正确答案】 A【试题解析】 平衡系统中加入一定的 Ar 气体而保持总压力不变，Ar 是惰性气体，不参加反应，但平衡系统的总物质量 n 增大，根据分压定律， ，反应方程式中各物质的分压减少，因此平

27、衡向着气体分子数增大的方向(正向)移动。【知识模块】 普通化学27 【正确答案】 A【试题解析】 恒温、恒压下化学反应自发进行方向的判据是化学反应的吉布斯函数变，用G 表示。并且 G=HTS，当G0 时，为自发过程，过程能向正方向进行。故当降低温度有利于反应自发进行时，H0，S0。【知识模块】 普通化学28 【正确答案】 C【知识模块】 普通化学29 【正确答案】 A【试题解析】 反应方程式配平后为：MnO 2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，配平后MnCl2 的系数为 1。【知识模块】 普通化学30 【正确答案】 C【试题解析】 原电池发生氧化还原反应： ，则原电池电动势为=+005

28、911gc(Ag +)不变。【知识模块】 普通化学31 【正确答案】 C【试题解析】 H +浓度的增加对铜电极的电极电势没有影响。电极电势与物质的本性、参加反应的物质的浓度、温度有关，一般温度影响较小，对某一电对而言，浓度的影响可用能斯特方程表示： 式中， 是指标准电极电势；n 是指电极反应中得失电子数；C O 是指氧化态物质的浓度；C R 是指还原态物质的浓度。【知识模块】 普通化学32 【正确答案】 A【试题解析】 Cu 2+是氧化态，具有氧化性，不易被空气中的氧氧化，而在溶液中稳定存在。Fe 2+、Mn 2+具有还原性，易被空气中的氧氧化，Au +具有强氧化性，易和还原性物质发生反应，也

29、不稳定。【知识模块】 普通化学33 【正确答案】 C【试题解析】 此反应中，Cl 2 的化合价分别由 0 降到一 1，被还原，为氧化剂。由能斯特方程得 。式中 是指标准电极电势；n 是指电极反应中得失电子数； CO 是指氧化态物质的浓度；C R 是指还原态物质的浓度。【知识模块】 普通化学34 【正确答案】 B【试题解析】 电极电位代数值越小，表示电对中还原态物质越容易失去电子，其还原性越强。还原剂的还原性依次为 NaMgFe 2+F -。【知识模块】 普通化学35 【正确答案】 C【试题解析】 已知标准平衡常数与原电池电动势的关系是： ，故：【知识模块】 普通化学36 【正确答案】 D【试题

30、解析】 根据有机化合物命名原则。从距取代基或官能团最近的一端开始，对碳原子依次用 1，2，3，进行编号，来表明取代基或官能团的位置；然后将取代基的位置编号、数目和名称写在前面，将母体化合物的名称写在后面。【知识模块】 普通化学37 【正确答案】 D【试题解析】 羟基直接和苯的 sp2 杂化碳原子相连的分子称为酚。醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物。D 项为苯酚，其他三项均含有醇类官能团。【知识模块】 普通化学38 【正确答案】 C【试题解析】 酚类物质的一 OH 直接连在苯环上，A 是丙醇，B 是苯甲醇，c 是苯酚，D 是丙三醇。【知识模块】 普通化学39 【正确答

31、案】 C【试题解析】 乙烯与氯化氢加成反应得到一氯乙烷，乙烷与氯气取代产物有多种，乙烯与卤化氢气体混合，卤素原子不同，生成不同的卤代乙烷。【知识模块】 普通化学40 【正确答案】 D【试题解析】 含有不饱和双键的乙烯可以和溴水发生加成反应，使溴水褪色，乙醇、硬脂酸甘油酯、溴乙烷这三种物质，不能使溴水褪色。【知识模块】 普通化学41 【正确答案】 B【试题解析】 乙炔：CHCH，甲酸：HCOOH，甲醛：HCHO，乙二酸：HOOC-COOH，B 的两个 H 原子，一个连在 C 原子上，一个连在 O 原子上，性质不同，其他分子的 H 原子位置完全一样，性质相同。【知识模块】 普通化学42 【正确答案】 B【试题解析】 该有机物由于它含有 C=C 键，可以使溴水褪色；它含有醛基，因此可以发生银镜反应；它含有 C=C 双键和醛基，因此可以和 2molH2 发生加成反应；它是醛类物质，因此不是乙烯的同系物。【知识模块】 普通化学43 【正确答案】 C【试题解析】 A 项不存在不饱和键，不能发生加聚反应， B 项碳氧双键发生加聚反应应含有甲基，D 项碳氧双键发生加聚反应后应含有羟基。【知识模块】 普通化学