2018年高考化学专题：无机框图推断与元素推断技巧总结.doc

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1、 1 复习专题 :无机框图推断与元素推断技巧 【考点回顾】 一、解推断题的一般思维策略 1立足基础： 框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：如色、态、味、化学性质等。夯实基础是求解推断题的前提。及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。 焰色反应： Na+（黄色）、 K+（紫色） 浅黄色固体： S 或 Na2O2或 AgBr 使品红溶液褪色的气体： SO2（加热后又恢复红色）、 Cl2（加热后不恢复红色） 有色溶液： Fe2+（浅绿色）、 Fe3+（黄色）、 Cu2+（蓝色）、 MnO4-（紫色） 有色固体：红色（ Cu、 Cu

2、2O、 Fe2O3）、红褐色 Fe(OH)3 蓝色 Cu(OH)2、黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag2S、 PbS） 黄色（ AgI、 Ag3PO4）、白色 Fe(OH)2、 CaCO3、 BaSO4、 AgCl、 BaSO3 有色气体： Cl2（黄绿色）、 NO2与溴蒸气（红棕色） 特征反应现象： 2抓住特性： 很多物质表现出特殊的物理或化学性质，具有一些特征反应，或在反应中能产生特殊现象，以硫元素及其化合物为例：为淡黄色固体， H2S 与 O2、 X2、 Fe3+、 SO2反应可产生淡黄色单质硫； SO2 可被 Fe3+、 X2 氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有

3、助于确定题目的突破口。又如 ： A 若 A为化合物，则 A必为无氧弱酸的铵盐或不稳定弱酸的铵盐：（ NH4） 2S或 NH4HS；（ NH4）2CO3或 NH4HCO3； (NH4)2SO3或 NH4HSO3。若 A为单质则为铝。 受热分解产生 2种或 3种气体的反应： 2 （ 1）铵盐 （ 2）硝酸盐 与水反应产生气体 （ 1）单质 （ 2）化合物 强烈相互促进水解的物质： 3利用转化： 无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系。如： 直线型转化： 金属 碱性氧化物 碱 盐 非金属 酸性氧化物 酸 盐 3 交叉型转化： 三角形转化： 无机框图中

4、常用到催化剂的反应： 同时，对一些典型的反应还需要从反应类型上加以总结。如置换反应： （ 1）金属金属 （ 2）金属非金属 4 （ 3）非金属非金属 （ 4）非金属金属 4应用数据： 物质转化时式量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键点，可综合物质结构、性质、相互转化关系进行推断，如 CO CO2， NO NO2， SO2 SO3，转化时分子中都增加个氧，式量变化均为 16。 5把握信息 ： 题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”、“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息即是解题的重要突破口。 二、解推断题的一般方法 1顺推

5、法： 顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。 5 例 1 图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物： 附表 各物质的量 起始组成 /mol 某时刻组成 /mol 物质 A 跟 B 反应生成物 E、 F 和 G，物质 C 跟 D 反应生成物质，某温下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示。请填写下列空白： 物质的分子式 _； 反应 的化学方程式 _； 反应的化学方程式（须注明反应条件）是 _。 答案： HCl； Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 3H2+N2 2NH3 2逆推法： 例 2 某

6、些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图 2化学反应方框图填空： （）单质 F是 _； （）写出由 E生成 G的离子方程式（或化学方程式） _； （）溶液中所含金属离子是 _； （）由 C E F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式） _。 分析： 从题设最初条件看，其意义并不明确，但从转化关系方框图中的结果“红褐色沉淀 G”可知，其含义明确，故从此入手运用逆推。由红褐色沉淀 G逆推可知溶液 E中含 Fe2+，再由逆推知单质 C为 Fe，单质 F为 H2；又由单质 F(H2)逆推知单质 B可为金属 Al或 Zn或者为非 金属单质 Si，另由溶液加 NH3 H2O 转化为沉淀，溶于强碱溶液

7、，可确定单质为 Al，化合物为铁的氧化物。 6 答案： （） H2 ； （ ） 4Fe2+8NH3 H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3 +8NH 或Fe2+2NH3 H2O=Fe(OH)2 +2NH ； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（） Al3+和 Na+；（）H2SO4或 HNO3 3假想验证法： 例 3 下图 分别代表反应中的一种物质，请填空白： （）、的化学式分别是 _。 （）与反应的化学方程式是 _。 7 答案： NH4HCO3(NH4)2CO3； NH3； O2； C+4HNO3（浓） 2H2O+4NO2 +CO2 【考点再现】 1、（ 15 分） 下图

8、表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中 A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末）， C是常见的无色无味液体 ， D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。） （ 1） A、 B、 C、 D 代表的物质分别为、（填化学式）； （ 2）反应中的 C、 D均过量，该反应的化学方程式是； （ 3）反应中，若 B与 F物质的量之比为 4 3， G、 H分别是、（填化学式）； （ 4）反应产物中 K的化学式为； （ 5）反应的离子方程式为。 【答案】 (1)Al C H2O Na2O2(2)2 Na2O2+2 H2O=4NaOH+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaA

9、lO2+3H2 (3) CO2 CO (4) Na 2CO3 (5) CO2 +AlO2-+OH-+= CO32-+Al（ OH） 3 8 请回答下列问题： （ 1）写出 A的化学式 ， C的电子式 。 （ 2）比较 Y与 Z 的原子半径大小 （填写元素符号）。 （ 3）写出反应的化学方程式（有机物用结构简式表示） ，举出该反应的一个应用实例 。 （ 4）已知 F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。 （ 5）研究表明：气体 D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体 N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出 N及其 2种同素异形体的名称 、 、 。 【答案】

10、(1)Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2 CuCO3或 CuCO3 (2) CO (3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O + 2H2O 医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖。 （ 4） 3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO + 7H2O (5)金刚石、石墨、富勒烯（ C60）或碳纳米管等。 3、 （ 15 分） 已知 A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。 A、 B、H 分别是由短周期元素组成的单质。 B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。 D 是一种离子化合

11、物，其阴阳离子的个数比为 2： 3，且能与水反就 应得到两种碱。 C为淡黄色固体化合物， O能与 G的水溶液反应生成蓝色沉淀。 9 请回答下列问题： 组成 B 单质的元素位于周期表第 _周期，第 _族。化合物C的电子式为 _。 J 的沸点比硒化氢（ H2Se）的沸点高，其原因是 _。 写出 I与 H在点燃条件下反应生成 A和 J的化学方程式： _。 写出 D与足量的 N 反应生成 E和 F的化学方程式： _。 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 _个。 【答案】（ 1）三（ 1分） A （ 1分） （ 2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （ 3） （

12、 4） （ 5） 2 （ 1）镁元 素位于周期表第三周期，第 A 族。化合物 C 的电子式为 （ 2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （ 3）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水 （ 4） 二氮化三镁与硝酸生成硝酸镁和硝酸铵两种盐过氧化钠与水反应，二氧化氮与水反应，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂 4、（ 15 分）化合物 A由周期不同的短周期元素 X、 Y组成，是良好的耐热冲击材料。 X 的单质既可与盐酸反应，又可与 NaOH 溶液反应， X的原子结构示意图为 。 X 的硫酸盐溶液与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。 一定条件下， A和水缓慢作用生成含 Y的化合物 Z，

13、 Z分子含有 10 个电子。 10 Z 与22HO反应，其产物之一是 Y 的单质， Y 的单质地电子式为 ； Z分子的结构呈 A的化学式是 （ 4） X 的单质、石墨和二氧化钛2()TiO按比 例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 。 【答案 】 5.(9分 ) 有关物质存在如图所示的转化关系 (部分产物已省略 )。通常 C为气体单质， G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体 E在 B的催化下加热制取气体单质 H。 请回答下列问题： (1)反应的化学方程式为 (2)反应的离子方程式为 (3)写 出另外一种实验室制取

14、 H的化学方程式 11 (4)D溶液与 Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 Ksp=7.0 10 9。将等体积的 D溶液与 Pb(NO3)2溶液混合，若 D 的浓度为 1 10 2mo1/L ，则生成沉淀所需 Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。 【答案】 测试题 1. X、 Y、 Z和 W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中， Z与 Y相邻， Z与 W也相邻； Y、 Z和 W三种元素的原子最外层电子数之和为 17。 请填空： （ 1） Y、 Z 和 W 三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”） ，理由是 ； （ 2） Y 是 ， Z 是 ， W

15、是 ； （ 3） X、 Y、 Z 和 W 可组成一化合物，其原子个数之比为 8 2 4 1。写出该化合物的名称及化学式 。 答案 (1)否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为 17 （ 2） N O S （ 3）硫酸铵 (NH4)2SO4 9.有 X、 Y、 Z三种元素，已知： X2-、 Y-均与 Y的气态氢化物分子具有相同的电子数； Z与 Y可组成化合物 ZY3， ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 请回答： （ 1） Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。 （ 2 ）将 ZY3 溶 液 滴 入 沸 水 可 得 到 红 褐 色 液 体 ， 反 应 的 离 子 方 程 式12 是 。此液体

16、具有的性质是 （填写序号字母）。 a.光束通过该液体时形成光亮的“通路” b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 （ 3） X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。 已知一定条件下，每 1 mol该气体被 O2氧化放热 98.0 kJ。若 2 mol该气体与 1 mol O2 在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是 176.4 kJ，则该气体的转化率为 。 原无色有 刺激性气味的气体与含 1.5 mol Y 的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种

17、强酸和一种氧化物。若有 1.5 6.02 1023个电子转移时，该反应的化学方程式是 。 答案 （ 1） HClO4 (2)Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体） +3H+ a、 b、 d (3) 90% SO2+2HClO3 H2SO4+2ClO2 10.A、 B、 C、 D是按原子序 数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。 B、 E均为组成空气的成分。 F的焰色反应呈黄色。在 G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为 1 2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下（图中部分产物未列出）： 请填写下列空白： （ 1） A是 ， C是 。 （ 2） H与盐酸反应生成 E的化学方程式是

18、。 （ 3） E与 F反应的化学方程式是 。 （ 4） F与 G的水溶液反应生成 I和 D的离子方程式是 。 13 答案 （ 1） A：碳（或 C） C：钠（或 Na） （ 2） Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 （ 3） 2CO2+2Na2O2 = 2Na2CO3+O2 （ 4） Na2O=+S2-+2H2O = 4OH-+S +2Na+ 11.中学化学中几种常见物质的转化关系如下： 将 D溶液滴入沸水中可得到以 F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： （ 1）红褐色 胶体中 F粒子直径大小的范围： 。 （ 2） A、 B、 H的化学式： A 、 B 、 H 。 （

19、3） H2O2分子的电子式： 。 写出 C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。 （ 4）写出鉴定 E 中阳离子的实验方法和现象： 。 （ 5）在 C溶液中加入与 C等物质的量的 Na2O2,恰好使 C转化为 F，写出该反应的离子方程式： 。 答案 （ 1） 1nm 100 nm (2)Fe FeS H2SO4(稀） （ 3） (4)取少量 E 于试管中，用胶头滴管滴入 NaOH 溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （ 或其他合理答案 ） （ 5） 4Fe2+4Na2O2+6H2O = 4Fe(OH)3 +O2 +8Na+ 12.下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转

20、化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知： （ a） A、 B、 C、 D 是非金属单质，其中 B、 C、 D在常温常压下是气体。（ b)反应、是化工生产中的重要反应。（ c)化合物 E是形成酸雨的污染物之一，化合物 K是常用的氮肥。（ d)化合物 L 具有漂白性，可由 Cl2与 NaOH 溶液反应而制得。（ e)化合物 J 由两种元素组成，其相对分子质量为 32。 14 请按要求填空： （ 1）反应的化学方程式 。 （ 2） C的结构式 ； H的化学式 。 （ 3） L的溶液与化合物 E反应的离子方程式 。 （ 4）化合物 J的化学式 。 答案 （ 1） 2NH3+H2SO4 =（ NH4） 2SO4 （ 2） N N （ NH4） 2SO3或 NH4HSO3 （ 3） ClO-+SO2+2OH- = Cl-+SO24+H2O (4)N2H4