2011届浙江省杭州萧山三校高三上学期期中联考化学试卷与答案.doc

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1、2011届浙江省杭州萧山三校高三上学期期中联考化学试卷与答案 选择题 下列各组物质中，两者互为同分异构体的是： CuSO4 3H2O 和 CuSO4 5H2O NH4CNO 和 CO(NH2)2 C2H5NO2和 NH2CH2COOH A B C D 答案： C 略 现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、硫酸和氢氧化钡五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是 A X一定是氢氧化钠溶液 BY一定是硫酸溶液 C Z可能为碳酸钠溶液 D M、 N 必定各为碳酸氢钠、氢氧化钡溶液中的某一种 答案： A 短周期的 A、 B两种元素， A原子半径小于 B的

2、原子半径，两种元素可形成 A是正价的 AB2型化合物。下列关于两元素的叙述正确的是 A、 B可能属于同一周期 A是 B的前一周期元素； A只能是金属元素； A可能是第二周期 IIA族或 IVA族元素 A B C D 答案： C Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法不正确的是 A Na2O2在反应中只作氧化剂 B O2是氧化产物 C Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D 2 mol FeSO4发生反应时，共有 10 mol电

3、子转移 答案： A 某同学将少量硝酸铜固体放入试管中加热，使它按： 2Cu(NO3)2=2CuO4NO2 O2分解。分解后立即将带火星的木条插入试管中，木条复燃。该同学对实验现象解释正确的是 A NO2不支持燃烧，木条复燃只是由于反应中产生的 O2所致 B只要混合气体中有氧气，带火星的木条就能复燃 C Cu(NO3)2分解产生的气体中氧气含量比空气中高，所以木条复燃 D NO2和 O2均能支持燃烧，木条复燃是 NO2和 O2共同作用的结果 答案： D 向 20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是 答案： B 香烟烟雾中含有 CO、 CO2、 SO2、 H2

4、O等气体，用 无水 CuSO4、 澄清石灰水、 红热 CuO、 生石灰、 品红溶液等试剂可将其一一检出，（设待检气体为 G，气体通过每一种试剂时相关物质的吸收均是完全的）检测时使用试剂的正确顺序是 A G B G C G D G 答案： C NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A标准状况下， 2.24 L H2O 含有的分子数等于 0.1 NA B常温下， 100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0.1 NA C分子数为 NA的 CO、 C2H4混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 g D 3.4 g NH3中含 N-H键数目为 0.2 NA 答案：

5、B 下列离子方程式正确的是 A在 KHSO4溶液中加入氢氧化钡溶液至 SO42-沉淀完全： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O B Na2O2与 H2O 反应生成 O2： Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH- + O2 C将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- D用惰性电极电解饱和氯化镁溶液： 2Cl-+ 2H2O 2OH- + H2+ Cl2 答案： A 下列离子组一定能大量共存的是 A能使 PH试纸变红的溶液中： Fe2+、 Cl-、 NO3-、 Na+ B石蕊呈红色的溶液中： Na+、 AlO2-、 NO3-、 Cl- C

6、含大量 Al3+的溶液中： K+、 Na+、 NO3-、 HCO3- D由水电离的 c(OH-)=10-13 mol L-1的溶液中： Ba2+、 Cl-、 Na+、 Br- 答案： D 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A HF 的电子式： B O 的核外电子排布： C S2-离子的结构示意图： D CH4分子的球棍模型： 答案： B 下列判断正确的是 A酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸 B晶体中一定存在化学键 C碱性氧化物一定是金属氧化物 D非金属氧化物一定是酸性氧化物 答案： C 应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 金属单质 Li、 Na、 K 的熔点随原子序数的增

7、大而升高 砹（ At）是第 VIIA族，其氢化物的稳定性小于 HC1 硒（ Se）是第 VIA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，其水溶液均为酸性 铊（ TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A B C D 答案： D 已知 NH3和 HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满 NH3和 HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是 (两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散 ) A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 B溶质的质

8、量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 答案： A 由实验事实得出的结论，其中正确的是 实验事实 结论 A NH3的水溶液能导电 NH3是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C Ca（ ClO） 2溶液中通入 CO2产生白色沉淀 酸性： H2CO3 HClO D Na2SiO3溶液中滴入盐酸，产生白色沉淀 非金属性： Cl Si 答案： C 下列实验操作或装置符合实验要求的是 A量取 15.00 mL NaOH溶液 B定容 C电解制 Cl2和 H2 D高温煅烧石灰石 答案： A

9、填空题 用二氧化氯（ ClO2）、铁酸钠（ Na2FeO4摩尔质量为 166 g mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂 Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。 ClO2和 Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为 Cl-和 Fe3 。 (1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么， ClO2、Na2FeO4、 Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 。 (2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是 (3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为 -59 ，沸点为 11.0 ，易溶于水。 ClO2可以看做是亚氯酸（ HClO2）和

10、氯酸（ HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的 KClO3和草酸在 60 时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集 ClO2，其中 A 为 ClO2的发生装置， B 为 ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问： A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置， B部分还应补充什么装置 ； 该装置按 补充完整后，装置 A、 B、 C中还有一处设计明显不合理的是 _(填 “A、 B或 C”)，理由是 C中应装的试剂为 。 C中发生反应的离子方程式为 ： 。 答案：某研究性学习小组用 10g胆矾制取 CuO，并证明 CuO 可以催化 H2O2的分解反应。 （ 1）首先制备 CuO，实验

11、步骤如下，请完成缺少的步骤： 称取 10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解； 向小烧杯中滴加 NaOH溶液，至产生大量沉淀； 用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色； 将以上混合物过滤，洗涤， ，然后研细； 检查 中洗涤是否完全的操作是 。 （ 2）用右图所示，按表中设计实验方法，证明 CuO 能催化 7%H2O2 溶液的分解，并与 MnO2的催化效果进行比较。 实 验序号 双氧水体积 催化剂 待测数据 a 15mL 无 b 15mL 0.5g CuO c 15mL 0.5g MnO2 从设计原理看，实验中的待测数据是 。 为探究 CuO 在实验 b中是否起催化作用，除与 a比较外，还应

12、补充以下实验（不必写具体操作）： A证明 CuO 性质（选填 “物理性质 ”或 “化学性质 ”）在反应前后是否改变； B 。 答案：由 Fe2O3、 Fe、 CuO、 C、 Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去） (1)取少量溶液 X，加入过量的 NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式） 。 (2)Z为一种或两种气体： 若 Z只为一种气体，试剂 a为饱和 NaHCO3溶液，则反应 I中能同时生成两种气体的化学方程式是 。 若 Z为两种气体的混合物，试剂 a为适量水，则 Z中两种气体的化学式是 。 (3)向

13、Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号） 。 (4)取 Y中的溶液，调 pH约为 7，加入淀粉 KI溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。 当消耗 2 mol I-时，共转移 3 mol电子，该反应的离子方程式是 。 (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生 Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示） 。 答案：（ 1） Al 。 （ 1分） （ 2） C+2H2SO4(浓 ) CO2+2SO2+2H2O 。 （ 2分） NO CO2 （ 2分） （ 3） Cu2+ Fe3+ H+ 。 （

14、2分） （ 4） 2Fe2+3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2 。 （ 2分） （ 5） CuO、 C; CuO、 C、 Fe2O3 。 （ 2分） 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4+、 K+、 Mg2+、 Ba2+、 Al3+、 Fe3+、 I-、NO3-、 CO32-、 SO42-中的几种。取该溶液进行以下实验： 用 pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。 取出部分溶液，加入少量 CCl4及数滴新制氯水，经振荡 CCl4层呈紫红色。 另取部分溶液，逐渐向其中加入 NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。 另取部分上述碱性溶液，向其中加入 N

15、a2CO3溶液，有白色沉淀生成。 将 得到的碱性 溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定： （ 1）写出 所发生反应的离子方程式 （ 2）该溶液中肯定存在的阳离子是 （ 3）该溶液中肯定不存在的阴离子是 答案：（ 1） NH4+ + OH NH3 + H2O （ 2分） （ 2） NH4+ Ba2+ （ 2分，有错误不给分） （ 3） SO42- CO32- NO3- （ 2分，有错误不给分） A、 B、 C三种非金属元素的质子数之和为 16，它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物 D、 E、 F。 D、 F的一个分子中只含有 10个电子

16、，常温下 D是一种液体， E的相对分子量比 D大。 （ 1） B的元素名称是 ， C单质的结构式是 。 （ 2） A、 B两元素还能形成一种比 D相对分质量大 16的化合物，请写出该化合物的一种用途 ； A、 C两元素也还能形成一种比 E相对分子大 16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式 。 （ 3） E、 F在一定条件下可以发生反应生成 C元素的单质和 D，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 （ 4） A、 B、 C三种元素能组成一种原子个数比为 3:4:2的常见离子化合物，0.1mol L-1的该化合物的水溶液中，溶液显 性（填 “酸 ”、 “碱 ”、 “中 ”

17、），用离子方程式解释原因 ， 该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 答案：（ 1） 氢 （ 1分） ， （ 1分） 。 （ 2）杀菌消毒（合理的都可以） （ 1分） ， Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （ 2分） 。 （ 3） 2:3（ 2分）。 （ 4） 酸性 （ 1分） ， NH4+ + H2O H+ + NH3 H2O（ 2分）， c(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) （ 2分） 。 A、 B、 C、 D都是短周期元素，原子半径 C D AB。已知： A、 B位于同一周期； A、 D位于同一主族； D原子核内的质子数等于 A、 B原子核内的质

18、子数之和； D 原子最外电子层上的电子数是 C 原子最外电子层上的电子数的 4 倍。试回答： （ 1） C和 D元素分别是： C , D （ 2）这四种元素中，在常温常压下的液体或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为 （ 3） A和 B形成的三原子分子的电子式是 ， B与 C形成的原子个数比为 1 ：1的化合物的电子式为 ，元素 D的氧化物属于 晶体。 (4) 写出以 D的氧化物为原料工业制取单质 D的化学方程式为 答案： （ 1）配平氧化还原反应方程式： C2O42- + MnO4- + H+ CO2 + Mn2+ H2O （ 2）称取 5.0 g含 H2C2O4 2H2O、 KHC2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各 25mL，分别置于两个锥形瓶中。 第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25 mol L-1NaOH溶液至 16mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H 的物质的量为 mol； 第二份溶液中滴加 0.10mol L-1的酸性高锰酸钾溶液至 12 mL时反应完全，则该溶液中还原剂的物质的量为 mol； 原试样中 H2C2O4 2H2O 的质量分数是 和 KHC2O4的质量分数是 。 答案：