2011届新疆乌鲁木齐一中高三上学期第一次月考化学试题.doc

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1、2011届新疆乌鲁木齐一中高三上学期第一次月考化学试题 选择题 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ） A标准状况下的 22 4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8NA B 18g水中含有的电子数为 10NA C 46gNO2和 46gN2O4含有的原子数均为 3NA D在 1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4NA 答案： A 在食盐晶体中，已知食盐的密度为 r g / cm3， NaCl摩尔质量 M g / mol，阿伏加德罗常数为 N，则在食盐晶体里 Na+和 Cl-的间距大约是 （ ） A cm B cm C cm D cm 答案： B 实验测得 2

2、5 时干冰晶体的晶胞边长为 acm，其摩尔质量为 Mg/mol，阿伏加德罗常数为 NA，则该干冰晶体的密度为（单位： g/cm3） A B C D 答案： D 纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它 有许多 特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯 化钠晶胞的大小和形状相同（如图所示），则这种纳米颗粒的表 面微粒数占总微粒数的百分数为 （ ） A 33 3% B 50% C 87 5% D 96 3% 答案： D 有下列离子晶体空间结构示意图： 为阳离子， 为阴离子。以 M代表阳离子， N代表阴离子，化学式为 MN2的晶体结构为 （ ） A B C D 答案： B 设

3、阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 （ ） A 1mol钠与氧气反应生成 Na2O或 Na2O2时，失电子数目均为 NA B 1molNa2O2与 CO2足量反应时，转移 2NA个电子 C 1mol L的 NaOH溶液中含 Na+数目为 NA D 1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为 2NA 答案： A 在标准状况下 ,甲乙两容器分别乘有甲烷气体和氨气。已知它们所含原子数目相同，则甲乙两容器的体积比为 （ ） A 4:3 B 5:4 C 4:5 D 1:1 答案： C 将 100g浓度为 、密度为 的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成 的硫酸，则需水的体积为 （ ） A小于 10

4、0mL B等于 100mL C大于 100mL D等于 答案： A 若以 1和 2分别表示浓度为 a mol L-1和 b mol L-1氨水的质量分数，且知 2a b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） （ ） A 21 2 B 22 1 C 2 21 D 1221 答案： C 一定量的某溶液 ,其质量分数为 0 2 a , 当加入水稀释后 , 其质量分数为 0 1 a。则原溶液的密度 （ ） A大于水的密度 B等于水的密度 C小于水的密度 D无法确定 答案： D 设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是 （ ） A 0 1mol乙醇中含有 C-H键的数目为 0 6NA B 12g

5、金刚石含有碳碳键数为 4NA C常温常压下 ,0 2mol的 SiO2所含分子数为 0 2NA D 31g白磷（ P4）中含有（ 3/2） NA个 P-P键 答案： D 某结晶水合物的化学式为 R xH2O其相对分子质量为 Mr，在 25 时 a g晶体溶于 b g水中，恰好达饱和，形成 V mL溶液，则下列表达式中不正确的是 （ ） A饱和溶液的物质的量浓度 100a（ Mr-18x） /MrV B饱和溶液的质量分数 a（ Mr-18x） /（ a+b） Mr C 25 ， R的溶解度 100a（ Mr-18x） /（ bMr+18ax） D饱和溶液的密度（ a+b） /V 答案： A 离子

6、在一定条件下可把 Mn2 氧化成 ，若反应后 变成，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为 5:2，则 中 R元素的化合价为 （ ） A 3 B 5 C 6 D 7 答案： D 在 8NH3 3Cl2 N2 6NH4Cl反应中，若有 21 3g Cl2参加反应，则被氧化的 NH3的质量为 （ ） A 13 6g B 10 2g C 6 8g D 3 4g 答案： D 下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案： C 3在三个密闭容器中分别充入 Ne、 H2、 O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（ p）从大到小的顺序是

7、 A p（ Ne） p（ H2） p（ O2） B p（ O2） p（ Ne） p（ H2） C p（ H2） p（ O2） p（ Ne） D p（ H2） p（ Ne） p（ O2） 答案： D 在 150 时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍 （ ） A 96倍 B 48倍 C 12倍 D 32倍 答案： C 能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A铁跟盐酸反应 : 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O C碳酸钙跟醋酸反应 : CaCO3+2CH3COOH

8、=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 D铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 答案： C 下列化学反应的离子方程式正确的是 . （ ） A在稀氨水中通入过量 CO2:NH3 H2O+CO2=NH +HCO B少量 SO2通入 Ca（ ClO） 2溶液 SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3 +2HClO C用稀 HNO3溶液 FeS固体： FeS+2H+=Fe2+H2S D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2+OH-+H+SO42-=CaSO4+H2O 答案： A 若溶液中由水电离产生的 =110 mol ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存

9、的离子组是 （ ） A Al3+ 、 Na+ 、 NO3-、 Cl- B K+、 Na+、 Cl-、 NO3- C K+、 Na+、 Cl-、 AlO2- D K+、 NH4+、 SO32-、 NO3- 答案： B 某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是 （ ） A Al3+ NH4+ SO42-CI- B Na Mg2+ HCO3- NO3- C K Na AlO2-Cl- D Fe2+K NO3-Cl- 答案： A 在 pH 0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 （ ） A Na+、 K+、 MnO4 、 Cl B Cl 、 SO32 、 K+、 Na+

10、C Na+、 Cl 、 CH3COO 、 K+ D K+、 I 、 Na+、 ClO 答案： D 下列各离子组的叙述正确的是 （ ） A在强酸性条件下 Na 、 IO-、 K 、可以大量共存 B在强碱性条件下 K 、 AlO2-、 Na 、 NO3 可以大量共存 C在水溶液中 H 、 NH4+、 SiO32 、 Cl-不能大量共存 D在强酸性条件下 NH4+、 K 、 SO32 、 S2-可以大量共存 答案： B 下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（ ） A Na+ NO3- AlO2- SO42- B Na+ NO3- SiO32- K+ C K+ Cl-

11、AlO2- CO32- D Na+ Cl- HCO3-Ca2+ 答案： C 某反应的化学方程式为： aFeCl2 bKNO3 cHCl dFeCl3 eKCl fX gH2O，若 b 1， d 3，则 X的化学式为 （ ） A N2 B NO C NO2 D NH4Cl 答案： B 填空题 （ 5分）如图所示为高温超导领域里的一种化合物 钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。 （ 1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有 、 个。 （ 2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是 。该物质的化学式可表示为 。 （ 3）若钙、钛、氧三元素的相

12、对质量分别为 a， b， c，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为 dnm（ 1nm=10-9m），则该晶体的密度为 g/cm3。 答案：（ 1） 6 8 （ 2） 3:1:1 （ 3） （ 6分）二氧化硅晶体是立体的网状结构。其晶体模型如图所示。认真观察晶体模型并回答下列问题： （ 1）二氧化硅晶体中最小的环为 元环。 （ 2）每个硅原子为 个最小环共有。 （ 3）每个最小环平均拥有 个氧原子。 答案：（ 1） 12 （ 2） 12 （ 3） 1 下表列出了前 20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号 元素性质 原子半径（ 10-10m） 1 52 2 27 0 74 1 4

13、3 0 77 1 10 0 99 1 86 0 75 0 71 最高价态 +1 1 / 3 4 5 7 1 5 / 最低价态 / / -2 / -4 -3 -1 / -3 -1 试回答下列问题： （ 1）以上 10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号） 。 （ 2）上述 、 、 三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为 8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素 R的原子半径为 1 0210-10m，该元素在周期表中位于 ；若物质 Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。 （ 3）元素 的某种单质具有平面层状结

14、构，同一层中 的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的 单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素 用 “”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。 答案：（ 1） 2 （ 2） CCI4 PCI3 ；第三周期第 A主族；略（ 3） KC8 （ 4分）（ 1）向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba（ OH） 2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： _。 （ 2）在以上中性溶液中继续滴加 Ba（ OH） 2溶液，请写出此步反应的离子方程式： _。 答案：（ 1） 2H SO42- Ba2 2OH- BaSO4 2H2O（ 2） Ba2 SO42-BaSO4 （ 6 分）下列溶液中

15、可能含有 SO 、 SO 、 S2-、 Cl-、 Br-、 I-、 NO 、 Na 、Mg2 等离子 （ 1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有_。 （ 2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有_。 （ 3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是 _。 答案：（ 1） S2-、 I- （ 2） SO （ 3） NO 、 Na （ 4分）在酸性条件下，许多氧化剂可使 KI溶液 中的 I-氧化， 例如 KIO3（ IO3-I2）、 H2O2（

16、H2O2H2O）、 FeCl3（ Fe3+Fe2+）、 K2Cr2O7（ Cr2O72-Cr3+）。请根据题目要求填空： （ 1）写出在醋酸存在的条件下 KIO3溶液与 KI溶液反应的离子方程式 ； （ 2）在酸性条件下（足量），各取 1 L浓度为 1 mol L-1的 KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应 ,则需要溶质的物质的量之比为 n（ KIO3） :n（ H2O2） :n（ FeCl3） :n（ K2Cr2O7） = : : : 答案：（ 1） IO-3+5I-+6CH3COOH 3I2+3H2O+6CH3COO-（ 2） 6 : 15 : 30 : 5 （ 6分）已知氨气跟氯气

17、可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为 a个时，生成的氮气的物质的量 bmol （ 1）写出该反应的化学方程式： （ 2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （ 3）阿伏加德罗数常数为（用含 a、 b的代数式表示） 。 答案：（ 1） 8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2（ 2） 3:2 （ 3） （ 1）用 的硫酸配制 硫酸，若实验仪器有： A 100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D 50mL容量瓶 E 10mL量筒 F胶头滴管 G 50mL烧杯 H 100mL容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号） _。 （ 2）在容量瓶的使用方法中，下列操作

18、不正确的是（填写编号）_。 A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 2cm 3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 D配制溶液时，如果试样是液体，用 量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线 1cm 2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 答案：（ 1） G、 E、 C、 H、 F或 E、 G、 C、 H、 F （ 2） B、 C、 D （ 8分） C70分子是形如椭球状的多面体

19、，该结构的建立基于以下考虑： （ 1） C70分子中每个碳原子只跟相邻的 3个碳原子形成化学键； （ 2） C70分子中只含有五边形和六边形； （ 3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数 +面数 -棱边数 =2。 根据以上所述确定： （ 1） C70分子中所含的单键数和双键数；（ 2） C70分子中的五边形和六边形各有多少？ 答案：（ 1）单键数： 70；双键数： 35。 （ 2）设 C70分子中五边形数为 x个，六边形数为 y个。 依题意可得方程组： 1/2（ 5x+6y） =1/2（ 370）（键数，即棱边数） 70+（ x+y） -1/2（ 370） =2（欧拉定理） 解得五边形数 x=12，六边形数 y=25。