2011届北京市大兴区高三上学期期末考试化学试卷与答案.doc

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1、2011届北京市大兴区高三上学期期末考试化学试卷与答案 选择题 下列有关化学用语正确的是 A B乙烯的结构式 CH2CH2 C HCl的电子式为 D N2的结构式 NN 答案： D 下列离子方程式书写正确的是 A溴乙烷中滴入 AgNO3溶液检验其中的溴元素： Br-+Ag+=AgBr B用醋酸除去水垢： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2 C利用腐蚀法制作印刷线路板： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ D AgNO3溶液中加入过量氨水： 答案： C 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A在 pH=13的溶液中： NH4+、 K+、 ClO-、 Cl-

2、 B有 CO2-3存在的溶液中： Na+、 Mg2+、 Ca2+、 I- C有 NO-3存在的强酸性溶液中： Ba2+、 Fe2+Cl- D在 c(H+)=1.010-13mol L-1的溶液中： Na+、 SO42 、 AlO-2、 K+ 答案： D 实验室制备 Cl2通常采用下列反应： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净 Cl2的装置是： C d 答案： C a、 b、 c是三种都含同一金属元素的物质，它们之间有如图所示的直接转化关系，则 a、 b、 c是 A Na、 Na2O 、 NaCl B Fe、 FeCl3、 F

3、eCl2 C Al 、 AlCl3、 Al(OH)3 D Cu、 CuO 、 CuSO4 答案： B 已知： C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H1 H2O(1)=H2O(g) H2 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H3 则 与 和 间的关系正确的是 A . = + 4 B = + C. = - 4 D. = - 答案： A X、 Y、 Z是 3种短周期元素，其中 X、 Y位于同一主族， Y、 Z处于同一周期。 X原子的最外层电子数是其电子层数的 3倍。 Z原子的核外电子数比 Y原子多 1。下列说法正确的是 A元素 X、 Y的氢化物沸点

4、 Y的较高 B Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HYO4 C Y单质可在 X的单质存在时燃烧产生化合物 YX3 D离子半径 Z Y 答案： B 100mL0.1 mol L-1 NaOH溶液与 100mL0.1 mol L-1 CH3COOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 A c(Na ) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-) B c(Na ) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+) C c(Na )+ c(OH-)= c(CH3COO-)+ c(H+) D c(Na )+ c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-) 答案： D 25 时，水的

5、电离达到平衡： H2O H + OH- H 0 ，下列叙述正确的是 A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动， c（ OH-）降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c（ H ）增大， Kw不变 C向水中加人少量固体 CH3COONa ，平衡逆向移动， c（ H ）降低 D将水加热， Kw增大， pH不变 答案： B 一定条件下，体积为 2L的密闭容器中， 1molX和 3molY进行反应： X(g) 3Y(g) 2Z(g)，经 12s达到平衡，生成 0.6molZ。下列说法正确的是 A以 X浓度变化表示的反应速率为 1/8mol/(L S) B 12s后将容器体积扩大为 10L， Z的平衡浓度变为原来

6、的 1/5 C若增大 X的浓度，则物质 Y的转化率减小 D若该反应的 H 0 ，升高温度，平衡常数 K 减小。 答案： D 铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是 A 正极反应为： Zn2e -=Zn2+ B电池总反应为： Zn+2H+=Zn2+ + H2 C 盐桥主要作用是形成回路、中和两极电荷 D 盐桥中的 Cl 移向 CuSO4溶液 答案： C 在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO 下列叙述正确的是 A在氮化铝的合成反应中， N2是还原剂， Al2O3氧化剂 B上述反应中每生成 2molAlN， N2得到 3mol电子 C氮化铝中

7、氮元素的化合价为 -3 D C被还原生成 CO 答案： C 下列有机物命名正确的是 A BrCH2CH 2Br 二溴乙烷 2 甲基丁烯 C D. 答案： C 略 2010年上海世博会是一次清洁能源技术的集中展示，其一是世博会的主要建筑都安装了太阳能光伏发电系统，系统引进了最先进的太阳能半导体薄膜，储藏阳光并转化为电能。下列叙述不正确的是 A符合低碳、绿色、科技的世博理念 B光伏发电系统是化学能转变为电能的装置 C这种半导体材料主要是硅 D核能、水力、风力、生物能（沼气）、海潮能等都是清洁能源 答案： B 下列说法正确的是 A 的合成单体有 CH3OH B C4H8的同分异构体数为 6 C由氨基

8、酸合成蛋白质主要进行的是加聚反应 D重结晶和红外光普都是确定有机分子结构的现代物理方法。 答案： B 正确答案： B A、不正确，单体有苯酚和甲醛； B、正确； C、不正确，缩聚反应； D、不正确，重结晶是分离方法。 下列叙述正确的是 A聚丙烯的结构简式为： B电石的化学式为： CaSiO3 C热稳定性： H2S HF D NH3的结构式为 答案： D 对 的表述不正确的是： A能和盐酸、氢氧化钠反应 B 1mol能与 3molBr2在苯环上发生取代反应 C使 FeCl3溶液显紫色 D能与 NaHCO3反应产生 CO2 答案： B 把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中 ,下列叙述正确的是 A析出金

9、属铜 B产生白色沉淀 C产生红褐色沉淀 D产生无色气体 答案： D 在 NaCl溶液中滴加 AgNO3溶液，再滴加 KI溶液，下列描述正确的是： A先产生白色沉淀后产生黄色沉淀 B先产生白色沉淀后无明显现象 C先产生黄色沉淀后产生白色沉淀 D实验证明 AgCl溶解度小于 AgI溶解度。 答案： A NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下， 22.4LCH4中含有电子数目为 8NA B 14gCnH2n中含有的碳原子数目为 NA C 18 g D2O 中含有的质子数目为 10NA D 1 L0.5mol/LAlCl3溶液中含有的 Al3+数目为 0.5NA 答案： B 下列有关金

10、属铁的腐蚀与防护，说法正确的是 A酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 C铁与电源正极连接可实现电化学保护 D将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 答案： A 实验题 硝酸是一种重要的化工原料，主要用于化肥、火药、染料、制药、塑料等产品的生产。 下图为以氨为主要原料制备硝酸的实验装置示意图 (夹持装置已经省略 )。 请完成下列问题： （ 1）制氨装置最好选择（填相应字母） （ 2）写出装置 E中发生反应的化学方程式 （ 3）图中 A、 B、 C、 D四种制备氨的方法中不合理的是 （ 4）装置 I、 J的作用是 、 (5)你认为本

11、套装置中 （填 “是或否 ”）存在不足？如果你认为存在不足，请提出合理的改进措施 答案：（ 1） C （ 2） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （ 3） B （ 4）检验硝酸的生成 ；吸收多余的尾气，防止污染空气 （ 5）是 ；将 I装置连接一吸有氧气的注射器（其他合理答案：也可给分） Fe2O3、 Cu2O 都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是 Fe2O3、 Cu2O 或二者混合物。探究过程如下： 查阅资料： Cu2O 溶于稀硫酸生成 Cu和 CuSO4；在空气中加热生成 CuO。 提出假设： 假设 1：红色粉末是 Fe2O3 假设 2：红色粉末是

12、 Cu2O （ 1）假设 3： 设计探究实验： 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。 （ 2）若假设 1成立，则实验现象是 。 （ 3）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 。 简述你的理由 。 （ 4）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 、 、 。 探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为 Fe2O3和 Cu2O 的混合物。 （ 5） 实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数。取 a g固体粉末在空气中充分加热，待质量

13、不再变化时，称其质量为 bg（ b a），则混合物中 Cu2O 的质量分数为 。 答案：（ 1）假设 3：红色粉末是 Fe2O3和 Cu2O 的混合物（ 1分） （ 2）溶液变为血红色（ 1分） （ 3）不合理 Cu能将 Fe3+还原为 Fe2+（ 2分） （ 4） Fe2O3和 Cu2O 的混合物 Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O 2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+（每个 1分，共 4分） （ 5） （ 1分） 填空题 肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它属于芳香族化合物，苯环

14、上只含一个直支链，能发生加聚反应和水解反应，质谱分析图中的最大吸收峰为 162，核磁共振氢谱图中有六个吸收峰，峰面积比为 1 2 2 1 1 3。 G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示 (图中球与球之间连线表示单键或双键 )。 (1)肉桂酸甲酯的结构简式是 。 (2) 用芳香烃 A为原料合成 G的路线如下： 化合物 F中的含氧官能团有 (填名称 )。 CD的化学方程式为 。 写出符合下列条件的 F的同分异构体的结构简式 (只写一种 )_。 i.分子内含苯环，且苯环上只有一个支链； ii.在催化剂作用下， 1 mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗 5 mol H2； iii

15、.它不能发生水解反应。 答案： (2)、 羧基 略 根据图示回答下列问题： (1) 写出 A、 E、 G的结构简式： A_， E_ _， G_ _； (2) 反应 的化学方程式 (包括反应条件 )是 _， 反应 化学方程式是 _； (3) 写出 、 的反应类型： _ _、 _ _。 答案： (1)CH2=CH2， ， HOOC(CH2)4COOH。 (2)ClCH2CH2Cl NaOH CH2=CHCl NaCl H2O； nHOCH2CH2OH nHOOC(CH2)4COOH HOCH2CH2OOC(CH2)4COnOH (2n-1)H2O。 (3) 加聚反应； 取代（水解）反应。 A、 B

16、、 C、 D、 F五种物质的焰色反应均为黄色， A、 B、 C、 D与盐酸反应均生成 E，此外 B 还生成一种可燃气体。而 C、 D 还生成一种无色无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 D和 A可反应生成 C， F和 H也可反应生成 C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： （ 1）写出 A、 B、 C、 D、 E、 F的化学式 A、 _B、 _ C、 _ D、 _ E、 _ F、 。 （ 2）写出 F和 H反应的化学方程式 。 （ 3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 。 答案：（ 1） A、 NaOH B、 Na C、 Na2CO3 D、 NaHCO3 E、 NaCl F、 Na

17、2O2 （ 2）写出 F和 H反应的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。 （ 3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 HCO3- + H+ = CO2+ H2O X、 Y、 Z为周期表中常见元素，原子序数递增， X、 Y原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍， Z单质是生产生活中用量最大的金属。 （ 1） X、 Y的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体结构相同；该物质的电子式是 。 （ 2）下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是 （填序号）。 a XO3- b XO32- c YO32- d Y2O32- e. YO3- f. YO42- （ 3） Z单

18、质与其它化合物可满足如下转化关系： C溶液在储存时应加入少量 Z，其理由是 (用文字和离子方程式回答 )_ _。 将 56滴 B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。该反应的离子方程式为 。 （ 4） Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。 已知 YO2被空气氧化，每生成 1mol气态 YO3，放出 98 3kJ热量。该反应的热化学方程式是 。 实验测得相同条件下一定量的 Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如下表。 YO2 YO3 空气 94%95% 5%6% 氧气 97%98% 2%3% Y 在纯氧中燃烧的产物中 YO3含量比在空气中燃烧 YO3

19、含量少，试分析其原因 。 答案：（ 1） （ 1分） （ 2） a 、 e（ 1分）； （ 3） 加入少量铁，防止 Fe2 被氧化为 Fe3 ， 2Fe3 Fe=3Fe2 （ 1分） （ 1分） （ 4） SO2（ g） +1/2O2（ g） = SO3（ g） H = 98.3kJ mol-1（ 1分） 纯氧中 O2的浓度大，反因应速率快，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向 SO3分解的方向移动， SO3含量低。（ 1分） 现有室温下浓度均为 110-3mol/L的几种溶液 盐酸、 硫酸、 醋酸、 氯化铵、 氨水、 NaOH溶液，回答下列问题： （ 1） PH均等于 3的溶液 、 、 、

20、中水电离产生的 c(H+)的比值是 （ 2）将 、 混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为 （填 “”、“”、 “”、 “”、“ c(NH4+)=c(C1-)c(H+)=c(OH-) (3) NH4+H2O NH3 H2O+H+ (4) = （ 5） （ 6） 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （ 1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应 I： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应 II： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 右图是反应 I反应过程中的能量变化曲线。 （ 1）由右图可

21、知反应 I为 反应（选填 ”吸 热、放热 ”），反应热 H1 （ 2）反应 I在一定体积的密闭容器中进行，能判断其是否达到化学平衡状态的依据是 。 A容器中压强不变 B混合气体中 c（ CO）不变 C v正 （ H2） v逆 （ CH3OH） D c（ CO） c（ CH3OH） （ 3）图中曲线 表示使用催化剂时反应的能量变化。 （ 4）一定条件下，向体积为 2 L的密闭容器中充入 2 mol CO2和 6 mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得 CH3OH(g)的物质的量为 1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数数 K 值 = （用分数表示），若开始时充入 2 mol CH3OH(g) 和 2 mol H2O(g)达到相同平衡时 CH3OH的转化率为 ，若平衡后在充入 4 mol的 N2，则 C(CO2)是 。 （ 5）从绿色化学的角度比较上述两种方法，符合原子经济的是 。（填 “I” 或“II”） 答案： (1)放热 -91 kJ mol （ 2） AB (3)b （ 4） 4/27 50 1 mol L （ 5） I