2010年郑州市智林学校高二下学期期末考试化学试题.doc

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1、2010年郑州市智林学校高二下学期期末考试化学试题 选择题 科学家对原子结构的认识顺序正确的是 （ ） 道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 电子云模型 A B C D 答案： D 据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为 （ ） A LaNi6 B LaNi3 C LaNi4 D LaNi5 答案： D 某物质的实验式为 PtCl4 2NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ） A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B该配合物可能是平面正方

2、形结构 C Cl 和 NH3分子均与 Pt4+配位 D配合物中 Cl 与 Pt4+配位，而 NH3分子不配位 答案： C 下列有关金属的说法正确的是 （ ） A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C金属原子在化学变化中失去的电子数越多 ,其还原性越强 D金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 答案： B A、 B、 C、 D、 E、 F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中 A与 E同主族且能形成离子化合物 EA， B与 F同主族， E与 F同周期。 D的核电荷数是 B的最外层电子数 2倍，单质 F是一种重要的半导体材料。则下列推

3、断中不正确的是 （ ） A由 A、 C、 D三种元素组成的化合物可以是离子化合物 B F与 D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应 C原子半径由大到小的顺序是： EFCD D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 D 答案： D 下列各组离子可能大量共存的是 （ ） A不能使酚酞试液变红的无色溶液中： Na 、 CO32-、 K 、 ClO-、 AlO2- B能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K 、 NO3-、 Cl-、 NH4+ C常温下水电离出的 c(H ) c(OH-) 10-20的溶液中： Na 、 Cl-、 S2-、 SO32- D中性透明溶液： K 、 HCO3-、 NO3

4、-、 Fe3+、 SO42- 答案： C 最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ） A该晶体类型是原子晶体 B该晶体中碳原子和氧原子的个数比为 1 2 C晶体中碳原子数与 CO 化学键数之比为 1 2 D晶体的空间最小环共有 6个原子构成 答案： CD 下列说法中正确的是 （ ） A NO2、 SO2、 BF3、 NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8电子稳定结构 B P4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 109o28 C NaCl晶体中与每个 Na+距离相等

5、且最近的 Na+共有 8个 D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子 答案： D 已知 X、 Y元素同周期，且电负性 X Y，下列说法错误的是 （ ） A X与 Y形成化合物时， X显负价， Y显正价 B第一电离能 Y一定小于 X C最高价含氧酸的酸性： X对应的酸性弱于 Y对应的酸性 D气态氢化物的稳定性： HmY小于 HmX 答案： BC 下列表达方式错误的是 （ ） A B甲烷的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 D碳 -12原子构成 C 答案： D 下列各组原子中 ,彼此化学性质一定相似的是 （ ） A原子核外电子排布式为 1s2的 X原子与原子核外电子排布

6、式为 1s22s2的 Y原子 B原子核外 M层上仅有两个电子的 X原子与原子核外 N层上仅有两个电子的Y原子 C 2p轨道上有三个未成对的电子的 X原子与 3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D最外层都只有一个电子的 X、 Y原子 答案： C 某物质熔融状态可导电 ,固态可导电 ,将其投入水中水溶液也可导电 ,则可推测该物质可能是 （ ） A金属 B非金属 C可溶性碱 D可溶性盐 答案： A 萤石（ CaF2）晶体属于立方晶系 ,萤石中每个 Ca2+被 8个 F-所包围 ,则每个 F周围最近距离的 Ca2+数目为 （ ） A 2 B 4 C 6 D 8 答案： B 下列化合物中含有手性碳原子

7、的是 （ ） A B C CH3CH2OH D答案： D 下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 （ ） A碘和氯化钾 B金刚石和重晶石 C二氧化硅和干冰 D软脂酸甘油酯和冰醋酸 答案： D 下面的排序不正确的是 （ ） A晶体熔点由低到高： CF4碳化硅 晶体硅 C熔点由高到低 :NaMgAl D晶格能由大到小 : NaF NaCl NaBrNaI 答案： C 实验题 （ 7分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为： 将 NaCl固体研细、干燥后，准确称取 m g NaCl固体

8、并转移到定容仪器 A中。 用滴定管向 A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到 A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为 V cm3。 （ 1）步 骤 中仪器 A最好使用 （填序号）。 A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管 （ 2）步骤 中是用 滴定管，能否用水代替苯 ，理由是 。 （ 3）已知 NaCl晶体中，靠得最近的 Na+、 Cl 间的距离为 a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数 NA的表达式为 。 答案：（ 1） C （ 2）酸式滴定 ,不能， NaCl会溶于水，使体积变小。（ 3）首先要知道 NaCl晶胞中含有 4个 Na+、 4个 Cl-，然后体积为 8A的立方所以可以得到

9、M克有个数为 4V/8A的立方又有公式 n=N/NA=m/M 最终答案：为58.5V/2ma3 填空题 (7分 )有 A、 B、 C、 D、 E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中 C、 E是金属元素； A和 E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。 B和 D也属同一族，它们原子最外层的 p能级电子数是 s能级电子数的两倍， C原子最外层上电子数等于 D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： （ 1） A是 _， B是 _， E是 _。 （ 2）写出 C元素基态原子的电子排布式 _。 （ 3）用轨道表示式表示 D元素 原子的价电子构型 _。 （ 4）元素 B与 D的

10、电负性的大小关系是 _， C与 E的第一电离能的大小关系是 _。（填 “”、 “S,AlK （ 10分） m、 n、 x、 y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为 46，则： （ 1）元素 n的气态氢化物的分子式为 ，空间构型为 。 （ 2） m与 y所形成的化合物含 键，属 分子。（填 “极性 ”或 “非极 性 ”） （ 3） x位于周期表的第 周期，第 族；其原子结构示意图为 。 （ 4）由 n、 y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 ，此物质在固态时属于 晶体。 答案：（ 1） NH3,三角锥（ 2）极性、非极性（ 3）三、 VIA，略（ 4）略，离子

11、晶体 (12分 )水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。 （ 1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 _ _； （ 2）写出与 H2O分子互为等电子体的微粒 _ _（填 2种）。 （ 3）水分子在特定条件下容易得到一个 H ，形成水合氢离子（ H3O ）。下列对上述过程的描述不合理的是 _ _ A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变 （ 4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图 (未按顺序排序 )。与冰的晶体类型相同的是 _ _(请用相应的编号填写 ) （ 5）在冰晶

12、体中，每个水分子与相邻的 4个水分子形成氢键 (如图所示 )，已知冰的升华热是 51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力 (11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的 “键能 ”是 _kJ/mol； （ 6）将白色的无水 CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。 答案：（ 1） 1S22S22P6 (1分 ) （ 2） H2S、 NH2-（ 3） (1分 )A （ 4） (2分 )BC （ 5） (1分 )20 （ 6） (1分 )Cu2+4H2O=Cu(H2O)42+ （ 8分）通常人们把拆开 1 mol某化学键所吸收

13、的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ H），化学反应的 H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 SiO SiCl HH HCl SiSi SiC 键能 /kJ mol1 460 360 436 431 176 347 请回答下列问题： （ 1）比较下列两组物质的熔点高低（填 “ ”或 “ ” SiC Si； SiCl4 SiO2 （ 2）右图立方体中心的 “”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用 “”表示出与之紧邻的硅原子。 （ 3）工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g) + 2H2(

14、g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g) 该反应的反应热 H = kJ/mol. 答案：（ 1） （ 2）如图 或 （ 3） +236 （ 12分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题： . 二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。 A苯与 B3N3H6互为等电子体 B甲醛、苯分子中碳原子均采用 sp2杂化 C苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子 D水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键 . 2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝 费尔和德国科学家彼得

15、格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（ CMR 效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以 A原子为晶胞的顶点， A 位可以 是 Ca、 Sr、Ba或 Pb，当 B位是 V、 Cr、 Mn、 Fe时，这种化合物具有 CMR效应。 （ 1）用 A、 B、 O表示这类特殊晶体的化学式： 。 （ 2）已知 La为 +3价，当被钙等二价元素 A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x 0.1)，此时一部分锰转变为 +4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁 -铁磁、铁磁 -顺磁转变及金属 -半导体的转变，则 La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：

16、。（用含 x的代数式表示） （ 3） Mn的外围电子轨道表示式为： 。 （ 4）下列有关说法正确的是 。 A镧、锰、氧分别位于周期表 f、 d、 p区 B氧的第一电离能比氮的第一电离能大 C铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图： D锰的电负性为 1.59 ， Cr的电负性为 1.66，说明锰的金属性比铬强答案： 、 ABCD 、（ 1） ABO3 （ 2）（ 1-X） /X （ 3） Ar3d54s2 （ 4） AC (16分 )波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料。已知 CuSO4 5H2O的部分结构可表示如下： （ 1）写出

17、铜原子价电子层的电子排布式 _，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 _(填元素符号 )。 （ 2）请在上图中把 CuSO4 5H2O结构中的化学键用短线 “” 表示出来。 （ 3）往浓 CuSO4溶液中加入过量较浓的 NH3 H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液。小心加入约和溶液等体积的 C2H5OH并使之分成两层，静置。经过一段时间后可观察到在两层 “交界处 ”下部析出深蓝色Cu(NH3)4SO4 H2O晶体。实验中所加 C2H5OH的作用是_。 （ 4） Cu(NH3)4SO4 H2O晶体中呈正四面体的原子团是 _，杂化轨道类型是 sp3的原子

18、是 _。 （ 5）如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？_。 （ 6）把 CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的 Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成 Co(NH3)62+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用 CoCl3 5NH3表示。把分离出的 CoCl3 5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出 AgCl沉淀。经测定，每 1 mol CoCl3 5NH3只生成 2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为 6） _，此配合物中的Co化合价为 _ _。 答案：（ 1） 3d104s1(1分 ) K、 Cr(2分 ) （ 2） (3分 ) （ 3）加 C2H5OH，减小 “溶剂 ”(C2H5OH和 H2O)的极性，降低离子化合物 Cu(NH3)4SO4 H2O的溶解度 (2分 ) （ 4） SO42-(1分 ) N、 S、 O(1分，答完整才得分 )。（ 5）加热， NH3挥发，生成Cu(OH)2蓝色沉淀 和 (NH4)2SO4(2分 )。 （ 6） Co(NH3)5ClCl2,+3