2010年郑州市智林学校高二下学期期末考试化学试题.doc
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1、2010年郑州市智林学校高二下学期期末考试化学试题 选择题 科学家对原子结构的认识顺序正确的是 ( ) 道尔顿原子模型 汤姆生原子模型 卢瑟福原子模型 电子云模型 A B C D 答案: D 据报道,某种合金材料有较大的储氢容量,其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为 ( ) A LaNi6 B LaNi3 C LaNi4 D LaNi5 答案: D 某物质的实验式为 PtCl4 2NH3,其水溶液不导电,加入 AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有 NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是 ( ) A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B该配合物可能是平面正方
2、形结构 C Cl 和 NH3分子均与 Pt4+配位 D配合物中 Cl 与 Pt4+配位,而 NH3分子不配位 答案: C 下列有关金属的说法正确的是 ( ) A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C金属原子在化学变化中失去的电子数越多 ,其还原性越强 D金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 答案: B A、 B、 C、 D、 E、 F为短周期六种元素,原子序数依次增大,其中 A与 E同主族且能形成离子化合物 EA, B与 F同主族, E与 F同周期。 D的核电荷数是 B的最外层电子数 2倍,单质 F是一种重要的半导体材料。则下列推
3、断中不正确的是 ( ) A由 A、 C、 D三种元素组成的化合物可以是离子化合物 B F与 D形成的化合物熔点高,可以与某种酸反应 C原子半径由大到小的顺序是: EFCD D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 D 答案: D 下列各组离子可能大量共存的是 ( ) A不能使酚酞试液变红的无色溶液中: Na 、 CO32-、 K 、 ClO-、 AlO2- B能与金属铝反应放出氢气的溶液中: K 、 NO3-、 Cl-、 NH4+ C常温下水电离出的 c(H ) c(OH-) 10-20的溶液中: Na 、 Cl-、 S2-、 SO32- D中性透明溶液: K 、 HCO3-、 NO3
4、-、 Fe3+、 SO42- 答案: C 最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物,该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构,下列对该晶体叙述错误的是( ) A该晶体类型是原子晶体 B该晶体中碳原子和氧原子的个数比为 1 2 C晶体中碳原子数与 CO 化学键数之比为 1 2 D晶体的空间最小环共有 6个原子构成 答案: CD 下列说法中正确的是 ( ) A NO2、 SO2、 BF3、 NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8电子稳定结构 B P4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 109o28 C NaCl晶体中与每个 Na+距离相等
5、且最近的 Na+共有 8个 D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子 答案: D 已知 X、 Y元素同周期,且电负性 X Y,下列说法错误的是 ( ) A X与 Y形成化合物时, X显负价, Y显正价 B第一电离能 Y一定小于 X C最高价含氧酸的酸性: X对应的酸性弱于 Y对应的酸性 D气态氢化物的稳定性: HmY小于 HmX 答案: BC 下列表达方式错误的是 ( ) A B甲烷的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 D碳 -12原子构成 C 答案: D 下列各组原子中 ,彼此化学性质一定相似的是 ( ) A原子核外电子排布式为 1s2的 X原子与原子核外电子排布
6、式为 1s22s2的 Y原子 B原子核外 M层上仅有两个电子的 X原子与原子核外 N层上仅有两个电子的Y原子 C 2p轨道上有三个未成对的电子的 X原子与 3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D最外层都只有一个电子的 X、 Y原子 答案: C 某物质熔融状态可导电 ,固态可导电 ,将其投入水中水溶液也可导电 ,则可推测该物质可能是 ( ) A金属 B非金属 C可溶性碱 D可溶性盐 答案: A 萤石( CaF2)晶体属于立方晶系 ,萤石中每个 Ca2+被 8个 F-所包围 ,则每个 F周围最近距离的 Ca2+数目为 ( ) A 2 B 4 C 6 D 8 答案: B 下列化合物中含有手性碳原子
7、的是 ( ) A B C CH3CH2OH D答案: D 下列各组中的两种固态物质熔化或升华时,克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 ( ) A碘和氯化钾 B金刚石和重晶石 C二氧化硅和干冰 D软脂酸甘油酯和冰醋酸 答案: D 下面的排序不正确的是 ( ) A晶体熔点由低到高: CF4碳化硅 晶体硅 C熔点由高到低 :NaMgAl D晶格能由大到小 : NaF NaCl NaBrNaI 答案: C 实验题 ( 7分)随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为: 将 NaCl固体研细、干燥后,准确称取 m g NaCl固体
8、并转移到定容仪器 A中。 用滴定管向 A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯到 A仪器的刻度,计算出NaCl固体的体积为 V cm3。 ( 1)步 骤 中仪器 A最好使用 (填序号)。 A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管 ( 2)步骤 中是用 滴定管,能否用水代替苯 ,理由是 。 ( 3)已知 NaCl晶体中,靠得最近的 Na+、 Cl 间的距离为 a cm(如上图),则用上述方法测得的阿佛加德常数 NA的表达式为 。 答案:( 1) C ( 2)酸式滴定 ,不能, NaCl会溶于水,使体积变小。( 3)首先要知道 NaCl晶胞中含有 4个 Na+、 4个 Cl-,然后体积为 8A的立方所以可以得到
9、M克有个数为 4V/8A的立方又有公式 n=N/NA=m/M 最终答案:为58.5V/2ma3 填空题 (7分 )有 A、 B、 C、 D、 E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中 C、 E是金属元素; A和 E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。 B和 D也属同一族,它们原子最外层的 p能级电子数是 s能级电子数的两倍, C原子最外层上电子数等于 D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题: ( 1) A是 _, B是 _, E是 _。 ( 2)写出 C元素基态原子的电子排布式 _。 ( 3)用轨道表示式表示 D元素 原子的价电子构型 _。 ( 4)元素 B与 D的
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- 2010 郑州市 林学 校高二 下学 期末考试 化学试题
