2010年福建省季延中学高二下学期期末考试化学试题.doc

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1、2010年福建省季延中学高二下学期期末考试化学试题 选择题 下列关于有机物存在的叙述中，错误的是 A工业酒精中含有乙醇和甲醇 B许多水果中含有酯类化合物 C天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯 D煤中含有苯和甲苯 答案： D 能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是： 苯不能使 KMnO4溶液褪色； 苯环中碳碳键的键长键能都相等； 邻二氯苯只有一种； 间二甲苯只有一种； 在一定条件下苯与 H2发生加成反应生成环已烷。 A B C D 答案： A 下列说法正确的是 A凡有能量变化的过程都是化学变化 B吸热反应只能在加热条件下才能进行 C放热反应可能需要加热才能进行 D天然气燃烧时，其化学能将全部转

2、化为热能 答案： C 在一定温度下的恒容容器中，反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A混合气体的压强不随时间变化而变化 B混合气体的密度不随时间变化而变化 C气体总物质的量不随时间变化而变化 D单位时间内生成 n mol C，同时消耗 2n mol B 答案： B X、 Y、 Z三种气体，取 X和 Y按 2 1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应： X + 2Y 2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为 A 10% B 15% C 20% D 25% 答案： D 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 A能使 pH试纸变深蓝色的溶液中： S

3、2 、 SO42 、 AlO2 、 Na+ B加入铝粉能放出氢气的溶液中： K+、 H+、 I 、 NO3- C pH 3的溶液中： Al3+、 K+、 SO42 、 HCO3 D由水电离出的 OH 110 mol/L的溶液中： Fe2+、 NH4+、 ClO 、 Cl 答案： A 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH溶液，下列各操作（其他操作正确）中会造成测定结果偏低的是 A酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 B滴定终点读数时俯视读数 C用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 D锥形瓶水洗后未干燥 答案： B 下列各反应的离子方程式书写正确的是 A过氧化钠与水反应： O22 +

4、 2H2O = O2+ 4OH B将氯气通入氯化亚铁溶液中： Fe2+ + Cl2 = 2Cl + Fe3+ C氯气与水反应： Cl2 H2O 2H+ Cl ClO D氨水中滴加盐酸： H+ + NH3 H2O NH4+ + H2O 答案： D 相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比， NaCN 溶液的 pH较大，则同温同体积同浓度的 HCN 和 HClO 以及同温同体积同浓度的 NaCN 和 NaClO，下列说法正确的是： A影响水的电离平衡程度： NaCN NaClO B与 NaOH恰好完全反应时，消耗 NaOH的物质的量： HClO HCN C pH： HClO HCN D电

5、离程度： HCN HClO 答案： A 维生素 A是一类重要的维生素，又称 视黄醇。如果人体缺少维生素 A，人易患夜盲症、干眼症等眼症。食用胡萝卜等蔬菜和鱼肝油，可以补充维生素 A。维生素 C是另一种重要的维生素，它能防治坏血病。维生素 C与补铁剂同服，可以防止补铁剂中的 Fe2+被氧化。下图分别是维生素 A1和维生素 C 的结构简式，以下说法不正确的是 A维生素 A1的分子式为 C20H30O B 1mol维生素 A1最多可以与 5mol H2发生加成反应 C维生素 A1和维生素 C都可以使酸性 KMnO4溶液褪色 D维生素 C在碱性溶液中不易变质 答案： D 下列各组烃的混合物，只要 总质

6、量 一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的 CO2和 H2O 都是恒量的是 A C2H2、 C2H4 B C2H4、 C4H6 C C3H8、 C3H6 D C6H6、 C2H2 答案： D 分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有： A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： B 下列有关说法正确的是 A苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯 B将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下 C在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性 D淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物 答案： B CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是 A 1， 3-二

7、甲基戊烷 B 2-甲基 -3-乙基丁烷 C 3， 4-二甲基戊烷 D 2， 3-二甲基戊烷 答案： D 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 A C5H10 B C7H8O C CH4O D C2H4Cl2 答案： C 有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有： 取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 A B C D 答案： C 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是 A甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离 H+ 的能力不及 H2O C乙烯能

8、发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 D苯酚中的羟基氢能与 NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与 NaOH溶液反应 答案： C 符合右图所示关系的 D有几种 A 1 B 2 C 3 D 4 答案： A 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是 A乙烯的化学性质比聚乙烯活泼 B乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物 C取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的 CO2和 H2O 的质量分别相等 D乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案： D 下列各组物质中属于同系物的是 A CH3OH、 B C D葡萄糖、蔗糖、淀粉 答案： C 填空题 (7分 )如下图， E为沾有 Na2SO4

9、溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。 A， B分别为 Pt片，压在滤纸两端， R、 S为电池的电极。 M、 N 是多微孔的 Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。 G为电流计， K 为开关。 C、 D和电解池中都充满浓 KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO4溶液， K 打开，接通电源一段时间后， C、 D中有气体产生。根据图分析回答： （ 1） R为 _极， S为 _极。 （ 2） A附近溶液的现象是 _， B附近发生的电极反应式为： 。 （ 3）滤纸上的紫色点向哪方移动 _（填 A或 B）。 （ 4）当 C、 D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关 K，经过一段时间， C

10、、 D中气体逐渐减少，有关的电极反应 式为（ ） （ +） 。 答案：（ 1） R为负极， S是正极。 （ 2）溶液变为红色， 4OH-4e=2H2O+O2。 （ 3） B （ 4）（ -） 2H2+4OH-4e=4H2O（ +） O2+2H2O+4e=4OH- (8分 )含有弱酸 HA和其钠盐 NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。 （ 1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 向其中加入少量 KOH溶液时，发生反应的离子方程是 （ 2）现将 0.04 mol L-1HA溶液和 0.02 mol L-1NaOH 溶液等体积混合，得到

11、缓冲溶液。 若 HA为 HCN，该溶液显碱性，则溶液中 c(Na+) c(CN )(填 “”) 若 HA为 CH3COOH ,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。 答案：（ 1） A-+H =HA（ 2分） ; HA+OH = H2O +A-（ 2分） （ 2） ,（ 2分） c(CH3COO)c(Na )c(H )c(OH)（ 2分） (4分 )在温度 t 下，某 NaOH的稀溶液中 c(H+)=10 a mol L， c(OH )=10 b mol L，已知 a+b=12，该温度下水的离子积 Kw=_； t_25 （填“大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）。向该溶

12、液中逐滴加入 pH=c的盐酸 (t )，测得混合溶液的部分 pH如下表所示，假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 c为_ 。 序号 NaOH溶液的体积mL 盐酸的体积 mL 溶液的 pH 20.00 0.00 8 20.00 20.00 6 答案： 10-12； (1分 ) 大于； (1分 ) 4 (2分 ) (4分 )已知 25 、 101kpa时，一些物质的燃烧热为： 化学式 CO(g) H2(g) CH3OH(l) H/(KJ/mol) -283.0 -285.8 -726.5 （ 1）写出该条件下 CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。 （ 2）根据盖斯定律完成下列热化学方程式

13、 CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l) H= 答案：（ 1） CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； H= -726.5KJ/mol （ 2分） （ 2） -128.1 KJ/mol （ 2分） (4分 )氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡： Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) 2OH (aq)，常温下其 Ksp c(Cu2+) c2(OH ) 210 20 （ 1）某硫酸铜溶液里 c(Cu2+) 0.02 mol/L，如要生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液 pH使之大于 。 （ 2）要使 0.2 mol/L硫酸铜溶液中 Cu2+沉淀较为完全（

14、使 Cu2+浓度降至原来的千分之一可视为 Cu2+沉淀较为完全），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。 答案：（ 1） 5 （ 2） 6 (7分 ) 根据下列变化关系，回答相关问题： （ 1） A物质的名称 _； B溶液为 _； C试剂为_； （ 2）写出 、 两步反应的化学方程式 _ _ 答案：（ 1）葡萄糖（ 1分） NaOH溶液（ 1分）新制 Cu(OH)2悬浊液或斐林试剂（ 1分） （ 6分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃 A在 O2中完全燃烧，生成 CO2和水蒸汽，放出热量 Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重

15、 7.2 g，碱石灰增重 17.6 g。将烃A加入酸性 KMnO4溶液或 Br2的 CCl4溶液，均能使它们褪色。 （ 1）写出烃 A的分子式 （ 2）已知烃 A分子结构高度对称且有两个甲基 写出烃 A使 Br2的 CCl4溶液褪色的化学方程式 烃 A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是 答案：（ 1） C4H-8（ 2分）； （ 2） CH3CH=CHCH3+Br2 CH3CHBrCHBrCH3（ 2分）； nCH3CH=CHCH3 （ 2分） （ 10 分）提纯下表所列物质（括号内为少量杂质），在 B 中选择加入试剂，在 C中选择操作的方法。填表（填入序号）：

16、B：（ 1） NaCl细颗粒；（ 2） NaOH溶液； （ 3）水；（ 4） CaO；（ 5）饱和 Na2CO3； （ 6）溴水；（ 7） KMnO4溶液。 C：（ a）变性；（ b）盐析；（ c）蒸馏； （ d）分液；（ e）结晶；（ f）洗气。 物质 加入试剂 操作方法 苯（苯甲酸） 乙烷（乙烯） 肥皂（甘油） 乙醇（水） 乙酸乙酯（乙酸） 答案： ：（ 2）、（ d）； ：（ 6）、（ f）； ：（ 1）、（ b）； ：（ 4）、（ c）； ：（ 5）、（ d）； (8分 )由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的 CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方

17、法是用 CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量 (单位为 kJ mol-1)的变化。 （ 1）关于该反应的下列说法中，正确的是 _。 A H0， S0； B H0， S0。 （ 2）该反应平衡常数 K 的表达式为 _。 （ 3）温度降低，平衡常数 K_(填 “增大 ”、 “不变 ”或 “减小 ”)。 （ 4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为 2L的密闭容器中，充入2mol CO2和 3mol H2，测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v(H2) 为： _ （ 5）下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 _。 A升高温度； B加入催化剂； C将 H2O(g)从体系中分离； D再充入 1molCO2和 3molH2； E充入 He(g)，使体系总压强增大。 答案：（ 1） C (1分 ) （ 2） (2分 ) （ 3）增大 (1分 ) （ 4） 0.225 mol L-1 min-1 (2分 ) （ 5） C D (2分 )