2010年安徽省毫州市高一第二学期期末考试化学试题.doc

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1、2010年安徽省毫州市高一第二学期期末考试化学试题 选择题 2010年上海世博会的主题是 “城市，让生活更美好 ”。下列叙述中与该主题不相符的是（ ） A世博会期间，某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 B世博会期间，利用可降解的 “玉米塑料 ”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染 C世博会一些场馆使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物 D世博停车场安装催化光解设施 ,可将汽车尾气中 CO和 NOx反应生成无毒气体 答案： C 在一定条件下， NO跟 NH3可以发生反应： 6NO+4NH3 5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 ( ) A 3 2 B 2 1 C 1

2、1 D 2 3 答案： D 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A钠与水的反应： Na H2O Na OH- H2 B氯气与水反应： Cl2 H2O 2H Cl- ClO- C氢氧化铝中和胃酸： Al(OH)3 3H Al3 3H2O D用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3 Cu Fe2 Cu2 答案： C X和 Y属短周期元素， X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y位于 X的前一周 期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是 （ ） A X可能是第二周期的非金属元素 B X可能是第三周期的金属元素 C Y可能与 X同主族 D Y一定是金属元素 答案： C 某有机物与足量的

3、金属钠反应，得到 V1升气体，取另一份等质量的该有机物与足量苏打反应得到气体 V2升 (同温、同压 )，若 V1V20，则该有机物可能是 （ ） A HOCH2CH2OH B CH3COOH C HOOC-COOH D HOOC-CH2CH2-OH 答案： D 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图 示现象正确的是 （ ） 答案： D 下列叙述错误的是 （ ） A乙酸与乙醇发生酯化反应时，乙酸分子中羟基上的氢原子跟乙醇分子中的羟基结合生成水 B乙酸可用来除去热水瓶中的水垢 (主要成分为碳酸钙 ) C乙酸与乙醇发生酯化反应时 ,浓硫酸的作用是既起催化作用又起吸水作用 D常温下乙酸是

4、具有强烈刺激性气味的无色液体 答案： A 已知短周期元素的离子， aA2 、 bB 、 cC3-、 dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A原子半径 A B D C B原子序数 d c b a C离子半径 C D B A D单质的还原性 A B D C 答案： C 右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（ ） A浓盐酸和二氧化锰反应制取 Cl2 B浓氨水和生石灰反应制取 NH3 C浓硝酸与铜反应制取NO2 D二氧化锰固体和双氧水反应制取 O2 答案： C 把镁条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是： （ ） A盐酸的浓度 B镁条的表面积 C溶液的温度

5、 D加少量 Na2SO4固体 答案： D 下列核素中，中子数和质子数相等的是 （ ） 18O； 12C； 26Mg； 40K； 32S A B C只有 D 答案： B 下列离子在溶液中能大量共存的是 （ ） A Ba2 、 SO42-、 K+、 OH- B Na+、 H+、 NO3-、SO42- C Al3 、 HCO3-、 K+、 OH- D Fe2+、 NH4+、 NO3-、H+ 答案： B 下列表示化学用语或模型正确的是 （ ） A 8个中子的碳原子的核素符号： 12C B H2O的电子式：C Cl-离子的结构示意图： D CH4分子的填充（或比例）模型：答案： D 下列各组物质中，全部

6、以共价键结合的是 （ ） A H2S、 NH3、 CO2 B MgBr2、 CaO、 HCl C Na2S、 MgO、 HF D CO2、 H2O、 Na2O2 答案： A 绿色化学对于化学反应提出了 “原子经济性 ”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产 物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行） （ ） 答案： C 现在电视上有一 “自热米饭 ”的广告播的很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，就可以食用了，非常方便。请你推测其白色固

7、体和无色液体可能是如下哪个组合 （ ） A硝酸铵和水 B浓硫酸和水 C氧化钙和水 D固体酒精和水 答案： C 实验题 （ 10分）某探究小组用 HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用 HNO3浓度为 1.00 mol L-1、 2.00 mol L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为 298 K、 308 K，每次实验 HNO3的用量为 25.0 mL、大理石用量为 10.00 g。 （ 1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度 /mol L-1 实验目的 298 粗颗粒 2.00

8、（ ）实验 和 探究 HNO3浓度对该反应速率的影响； （ ）实验 和 探究温度对该反应速率的影响； （ ）实验 和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；） 粗颗粒 298 （ 2）实验 中 CO2质量随时间变化的关系见右图： 依据反应方程式 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O，计算实验 在 6s-11s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程 ,结果保留两位小数）。 答案： （ 1）（每空 1分） 实验编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度 /molL-1 实验目的 实验 和 探究 HNO3浓度对该反应速率的影响； 实验 和 探究温度对该反应

9、速率的影响。 实验 和 探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响。 298 1.00 308 粗颗粒 2.00 细颗粒 2.00 （ 2）（ 3分） 1.6s至 11s,CO2生成的质量为： m（ CO2） 0.90-0.40=0.5g 2.根据方程式比例，可知消耗 HNO3的物质的量为： n（ HNO3） =1/44mol 3.溶液体积为 25ml=0.025L，所以 HNO3减少的浓度 c（ HNO3） =0.91 mol/L 4.反应的时间 t=11s-6s=5s 5.所以 HNO3在 6s-11s范围内的平均反应速率为 v（ HNO3） =c（ HNO3） /t = 0.18 mol L

10、-1 s-1 填空题 (10分 )下表是元素周期表的一部分，请从表中所标明的十种元素中回答下列有关问题： 族序数 周期 A A IIIA A A A A 0 2 3 4 （ 1）表中化学性质最活泼的金属元素是 _；在自然界中 形成的化合物种类最多（均填元素符号）； （ 2）表中有一种能形成两 性氢氧化物的元素，写出该元素的单质与 元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 _； （ 3） 元素与 元素形成化合物的电子式 _该化合物中所含化学键类型为 _（填共价键或离子键） （ 4） 、 、 元素中，阴离子还原性最强的是 _(填离子符号 )。 答案： （ 1） K C （此问每空 1分，其余每空

11、 2分） （ 2） 2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2 （ 3）电子式 ; 离子键 （ 4） I- (10分 )下图是某温度下，在 2L容器中某可逆反应 X、 Y、 Z三种物质的浓度与时间的关系图，根据图中信息回答下列问题： （ 1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ； （ 2）用 X表示的化学反应速率为 mol/(L min)，如果升高温度，达到平衡时的时间会变 （ 填长、短、不能确定或不变） （ 3） 5min后 Z的生成速率 5min时 Z的生成速率 （填大于、小于或等于）。 （ 4）达到平衡时 X的转化率为 ； 答案：（ 1） 3X+Y 2Z （ 2） 0.0

12、6 ；短 （ 3）等于 （ 5min时，反应达到了平衡，各物质的反应速率不再改变，故 5min后 Z的生成速率与 5min时 Z的生成速率相等。） （ 4） 60% （ 10分）取标况下 11.2LC2H4在氧气中完全燃烧， 120 时将气体产物作如下处理，回答有关问题： （ 1）若将气体先通过浓硫酸再通过碱石灰，碱石灰将增重 _g。 （ 2）若将气体直接通过碱石灰，则碱石灰将增重 _g。 （ 3）若将气体通过足量过氧化钠，则过 氧化钠将增重 _g。 （ 4） C2H4可以和氢气反应生成 C2H6，此反应属于 反应，若将以上 C2H4与氢气反应后的产物与足量的氯气进行光照，最多可以生成氯化氢气

13、体 mol。 答案： （ 1） 44 （ 2） 62 （ 3） 30 （ 4）加成， 3 （ 12分） A是在人们日常生活中最常见的有机物， 75（体积分数）的水溶液可用于医疗消毒，并能进行如图所示的多种反应，通常情况下 C是一种具有果香味的无色液体。 （ 1） A的名称 ； C的分子式为 。 （ 2）写出下列反应的化学方程式： 反应 ； 反应 。 （ 3）比较反应 与钠和水反应的现象有什么相同和不同： 相同点： ； 不同点： 。 答案： （ 1）乙醇； C4H8O2 （ 2） CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 2CH3CH2OH + O2 2 CH3CHO +2H2O （ 3）相同点： 都有无色气体产生， 都有热量放出； 不同点： 乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，而乙醇与水反应时，钠浮在液面上， 乙醇与钠反应时 ,反应较平稳 ,没有与水 反应的剧烈。