09－10年邢台市高一下学期期末考试化学卷.doc

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1、09 10年邢台市高一下学期期末考试化学卷 选择题 恒温恒容条件下可逆反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是 A H2、 I2、 HI的浓度均相等 B 1个 I-I键断裂的同时，有 1个 H-I键断裂 C混合气体的质量不再改变 D混合气体的颜色不再改变 答案： D 大气污染物氟里昂 -12的化学式是 CF2Cl2。下面关于氟里昂 -12的说法正确的是 A它有两种同分异构体 B分子中的碳原子是饱和的 C它属于正四面体的空间结构 D是甲烷的一种同系物 答案： B 从海水中获得物质和能量具有广阔的前景，下列做法不正确的是 A蒸馏法是海水淡化的方法之一 B海洋植物如海带、海藻中含

2、有丰富的碘元素，所以多食海带可治疗和预防甲状腺肿大 C氯化钠、氯化镁和单质溴等物质不需要化学变化就能够从海水中获得 D重视和开发潮汐能、波浪能等新型清洁能源，有利于人类的可持续发展 答案： C 常温常压下，取下列四种有机物各 1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A C2H5OH B CH4 C C2H6 D CH3COOH 答案： C 根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是 A若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应 B若将反应 Fe + 2Fe2+ = 3Fe3+设计成原电池，则正极材料一定为铁 C若 R2+和 M+的电子层结构相同，则原子序数： RM

3、D若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体 答案： D 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为 118，质量数为 293的新元素，则下列说法正确的是 A该元素原子的摩尔质量为 118g/mol B该元素属于金 属元素 C该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 57 D该元素原子的质量为 293 答案： C X、 Y、 Z、 W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若 Y原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍，下列说法中正确的是 A原子半径： WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性： ZWX C四种元素的氢化物中， W的沸点

4、最高 D W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 答案： D 某有机物的结构为 HOCH2CH = CHCH2COOH，这种有机物不可能具有的性质是 能发生水解反应 能使酸性 KMnO4溶液褪色 能跟 NaOH溶液反应 能发生酯化反应 能发生加聚反应 A B只有 C只有 D 答案： B 将 2.24L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了 2.1g ，则原混合气体中乙烯与甲烷的物质的量之比为 A 1:1 B 3:1 C 3:2 D 2:3 答案： B 以下烃中，一氯代物有两种的是 A乙烷 B异丁烷 C新戊烷 D苯 答案： B 对于反应 A+3B =

5、 2C+D来说，下列反应速率中最快的是 A v（ A） =0.3mol L-1 min-1 B v（ B） =0.01mol L-1 s-1 C v（ C） =0.5mol L-1 min-1 D v（ D） =0.006mol L-1 s-1 答案： D 下图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是 A电流由锌通过导线流向铜 B该装置将电能转化为化学能 C锌电极发生氧化反应 D铜电极的质量会不断减少 答案： C 一定温度下，在 2L的密闭容器中， X、 Y、 Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 A反应开始到 10s，用 Z表示的反应速率为 0.158 mol

6、 L-1 s-1 B 10s后，该反应停止进行 C反应的化学方程式为： 2X(g) + Y(g) 2Z(g) D反应开始到 10s时，平均反应速率： v(X)= v(Y)=0.0395 mol L-1 s-1 答案： D 下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是 A原子的中子数 B原子的核电荷数 C原子的质子数 D原子的核外电子数 答案： A 下列属于放热反应的是 A浓硫酸的稀释 B铝热反应 C氢气还原氧化铜 D Ba(OH)2 2H2O和 NH4Cl（固体）混合 答案： B 下列物质互为同分异构体的一组是 A金刚石和石墨 B淀粉和纤维素 C CH3CH2OH和 CH3OCH3 D 1

7、H和 2H 答案： C 金属冶炼中不会涉及到的反应类型是 A复分解反应 B置换反应 C分解反应 D氧化还原反应 答案： A 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 1:1稳定化合物的是 A 11和 17 B 1和 8 C 1和 6 D 6和 12 答案： D 下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 元素的非金属性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强 A B C D 答案： C 化学与生活、社会密切相关。下列做法正确的是 A城市生活垃圾应分类处理，废旧电池回收后集中掩埋，废弃的塑料焚烧处理 B若将原来燃烧液化石油气的灶具改成烧天然气

8、，应增大空气进气量和减少天然气进入量 C鉴别棉纺线与羊毛线可用灼烧法鉴别 D糖尿病人可用氢氧化铜悬浊液检验其新鲜尿样中蔗糖含量的高低 答案： C 实验题 （ 13分） I（ 3分）下列实验方法： 分馏可把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等； 用升华法分离碘和砂子的混合物； 用重结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物； 用分液法分离水和硝基苯的混合物； 用过滤法分离酒精和碘的混合物。你认为这些方法 _ A只有 不正确 B只有 不正确 C只有 正确 D全部正确 II（ 10分）如下图是制取溴苯的装置 （ 1）装置 A中发生反应的化学方程式_，若装置 C中的现象是_，则说明装置 A中发生的反应类型是取代反应而

9、不是加成反应。 （ 2）简述装置 B中 CCl4的作用：_。 （ 3）实验完毕后，常将 A管中的液体倒在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中振荡，静置片刻后，烧杯 _（填 “上 ”或 “下 ”）层为无色的溴苯，氢氧化钠溶液的作用是 _。 答案： I C (3分 ) II（ 1） (3分 ) 液面上产生大量白雾， AgNO3溶液中产生（淡黄色）沉淀 (2分 ) 除去溴化氢气体中的溴蒸气 (2分 ) 下 (1分 ) 除去溶于溴苯中的溴 (2分 ) 填空题 （ 14分） A、 B、 C、 D四种短周期元素，原子序数依次增大， A原子的最外层上有 5个电子； B的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构， B和

10、C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体 E； D的 L层电子数比 K、M两个电子层上的电子数之和少 1。 A的氢化物遇到 D的氢化物会产生大量白烟 F。请回答下列问题： （ 1） A在周期表中和位置 _； D的最高价氧化物的水化物化学式是 _。 （ 2）写出 E与水反应的化学方程式：_。 （ 3） E属于 _（填 “离子 ”或 “共价 ”）化合物。它的电子式为：_。 （ 4） A的氢化物遇到 D的单质也会发生反应产生大量白烟，同时生成 A的单质，请写出该反应的化学方程式： _。 答案：（ 1）第二周期第 VA族， HClO4 （ 2） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O

11、2（ 3分） （ 3）离子 （ 4） 8NH3+3Cl2 = N2 + 6NH4Cl（ 3分）（其余每空 2分，共 14分） 已知： A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物 A G之间的转化关系： 请回答下列问题： （ 1） A的官能团的名称是 _； C的结构简式是_； （ 2） E是一种具有香味的液体，由 B + D的反应方程式为：_，该反应类型是 _； 如何除去 E中所混有少量的 D杂质，简述操作过程：_ _； （ 3） G是一种高分子化合物，其名称是 _，链节是_； （ 4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F

12、（沸点 12.27OC）进行应急处理。写出由 A制 F的化学反应方程式：_，该反应的原子利用率为 _，决定 F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是 _ _。 答案：（ 1）碳碳双键（ 2分） CH3CHO （ 2） CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 +H2O （ 2分） 酯化反应（ 1分） 加饱和碳酸钠溶液，充分振荡、静置、分层，然后分液，取上层液体即可（ 2分） （ 3）聚乙烯（ 1分） -CH2-CH2-（ 1分） （ 4） CH2 = CH2 + HCl CH3CH2Cl (2分 ) 100 %（ 1分） 氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用 (2分 ) 计算题 （ 9分）将铜片、锌片和 250ml稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀。当在铜片上放出 6.72L（标准状况）的气体时， H2SO4恰好反应完全。 （ 1）该原电池的负极反应式为_。 （ 2）原稀硫酸的物质的量浓度是_。 （ 3）锌片减少的质量为 _。 答案： Zn - 2e- = Zn2+ 1.2 19.5g（每个 3分，共 9分）