09—10年哈尔滨五县高二下学期期末考试化学卷.doc

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1、0910 年哈尔滨五县高二下学期期末考试化学卷 选择题 下列说法正确的是 ( )。 A 100 mL 1.0 mol/L的碳酸钠溶液中， CO32-数目为 0.16.021023 B常温常压下， 2.24 L氯气中所含分子数为 0.16.021023 C 78 g Na2O2所含阴离子数为 6.021023 D 1 mol P在一定量 Cl2中燃烧时，转移的电子数为 36.021023 答案： C 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是 （ ） A NH4+、 SO42-、 Al3+、 Cl- B Na+、 HCO3-、 K+、 SO42- C MnO4-、 K+、 SO42-、 Na+

2、 D Fe2+、 Na+、 SO42-、 NO 3- 答案： A 有机物 不可能具有的性质的是 A 常温下与溴水发生加成反应 C 使酸性 KMnO4溶液褪色 B 与 NaOH 溶液反应 D 与 NaHCO3溶液反应放出 CO2 答案： D 在 25 、 101kPa下， 1g乙醇完全燃烧生成 CO2和液态水时放热 29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（ ） A CH3CH2OH（ l） +3O2（ g） =2CO2（ g） + 3H2O（ l）； H=+1367kJ/mol B 2CH3CH2OH（ l） +6O2（ g） =4CO2（ g） + 6H2O（ l）； H=-2734kJ/m

3、ol C 2CH3CH2OH（ l） +6O2（ g） =4CO2（ g） + 6H2O（ l）； H=-1367kJ/mol D 2CH3CH2OH（ l） +6O2（ g） =4CO2（ g） + 6H2O（ l）； H=+2734kJ/mol 答案： B 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的 Cu2+、 Na+、 H+、 SO42-、 CO32-、 OH-等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）。 A Cu2+、 H+、 SO42- B Na+、 OH-、 CO32- C CO32-、 OH-、 SO42- D Na+、 H+、 SO42- 答案： B 下列

4、各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到 FeCl3溶液 过量 NaOH溶液和明矾溶液 少量电石投入过量 NaHCO3溶液 Na2O2投入 FeCl2溶液 A B C D 答案： D 4.6 g Na与足量的水反应 ,反应中钠失去的电子数为 （ ） A 0.2 B 6.02 1023 C 1.204 1023 D 0.1 mol 答案： C 证明某溶液只含有 Fe2+而不含 Fe3+的实验方法是（ ） A先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色 B先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C滴加 NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红

5、褐色 D只需滴加 KSCN 溶液 答案： B 以溴乙烷为原料制取乙二醇，需要经过的反应为 A 加成 消去 取代 B 消去 加成 取代 C 消去 取代 加成 D 取代 消去 加成 答案： B 如果 a g 某气体中含有分子数为 b，则 c g该气体在标准状况下的体积是 ( ) A B C D 答案： A 下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ） A FeBr2与 Cl2 B Ba(OH)2与 H2SO4 C HCl与 Na2CO3 D NaHCO3与 Ca(OH)2 答案： B 下列离子方程式正确的是（ ） A钾跟水的反应： 2K+ 2H2O = 2K-+

6、+ 2OH- + H2 B碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应： H-+ + OH- = H2O C过氧化钠加水： Na2O2 + H2O = 2Na-+ + 2OH- + O2 D小苏打和少量澄清石灰水混合： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O 答案： A 在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（ ） A 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 B Na2O + H2O 2NaOH C H2O H2+ O2 D C + H2O CO + H2 答案： B 取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是 （ ） 金属先熔化 在空气中燃烧火焰呈黄色 燃烧时火

7、星四射 燃烧后生成淡黄色固体 燃烧后生成白色固体 A B C D 答案： B 用导线把锌片与铜片连接好，并平行插入稀硫酸中构成原电池。下列说法正确的是 A铜是负极 B铜片上无气泡产生 C锌是负极 D铜片的质量逐渐减少 答案： C 相同质量的两块铝，分别和足量的稀 H2SO4和 NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（ ） A 2： 3 B 3： 2 C 2： 1 D 1： 1 答案： D 不能只用 NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ） A Mg（ Al2O3） B MgCl2（ AlCl3） C Fe（ Al） D Fe2O3（ Al2O3） 答案： B 在 2A B 3C 4D反应中，表

8、示该反应速率最快的是 A （ A） 0.5 mol/（ L ） B （ B） 0.3 mol/（ L ） C （ C） 0.8 mol/（ L ） D （ D） 1 mol/（ L ） 答案： B 下列溶液，一定呈中性的是 A c(H+) 110-7mol/L的溶液 B pH 7的溶液 Cc(H+)c(OH) D由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 答案： C 填空题 （ 13分） .在有机反应中，反应物相同而条件不同可得到不同的主产物。下式中 R 代表烃基，副产物均已略去。 写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。 ( 1 ）（ 7分）由

9、CH3 CH2CH2CH2Br 分两步反应转变为 CH3 CH2CHBrCH3 ( 2 ）（ 6分）由（ CH3)2CHCH=CH2分两步反应转变为 ( CH3 ) 2CHCH2CH2OH 。 答案：（ 7分）（ 1） CH3CH2CH2CH2Br+NaOH CH3CH2CH=CH2+NaBr+H2O CH3CH2CH=CH2+ HBr CH3CH2CH Br CH3 （ 6分） (2) (CH3)2CHCH=CH2+ HBr (CH3)2CHCH2CHBr (CH3)2CHCH2CHBr+NaOH (CH3)2CHCH2CHOH+NaBr （ 4 分）某无色溶液由 Na+、 Cl-、 NH4

10、+、 CO32-中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验： （ 1）取原溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有的离子是 。（填序号，下同）。 （ 2）取原溶液与氢氧化钠浓溶液共热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含有的离子是 。 （ 3）取原溶液加入少量盐酸若能产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有的离子是 （ 4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是 。 答案：（每空 1分、共 4分） （ 1） Na+ （ 2） NH4+、 （ 3） CO32- （ 4） Cl- （ 7分）镁

11、及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： 试回答下列问题： (1)为了使 MgSO4转化为 Mg(OH)2，试剂 可以选用 ，反应的离子方程式为 ； (2)加入试剂 后，能够分离得到 Mg(OH)2沉淀的方法是 ； (3)试剂 可以选用 ； 答案：（共 7分） （ 1） NaOH 1分 略。 2分 （ 2） 过滤 2分 （ 3）稀盐酸 2分 （ 7分）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是 ，正极的电极反应式是 ，负极的电极反应式是 ，总 电极反应式是 。 答案：（共 7分） Zn 1分， 2H+2e-=H2 2分

12、 Zn-2e-=Zn2+2分， Zn+2H+= Zn2+ + H2 2分 （ 7分）元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐 ；元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是 ；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。 答案：（每空 1分、共 7分）减小；减弱，增强。 Na NaOH Al(OH)3 HClO4 （ 2分）在 Li、 N、 Na、 Mg、 Li、 C中 和 互为同位素。 答案：（每空 1分、共 2分） L和 Li （ 13分） A、 B、 C均为短周期元素，可形成 A2C和 BC2两种化合物。 A、B、 C的原子序数依次递增， A原子的 K 层的电子数目只有一个， B位于 A的下一周期，它的最外能层电子数比 K 层多 2个，而 C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少 2个。 (1)它们的元素符号分别为： A ； B ； C ； (2)BC2是由 键组成的 （填 “极性 ”或 “非极性 ”）分子。 (3)画出 C原子的轨道表示式 。 （ 4） A2C和 BC2的空间构形分别是 和 。 答案：（ 3分） (1)H； C； S； （ 4分） (2)极性；非极性 （ 2分） (3) 略 （ 4分）（ 4） V 和 直线