09-10年万州二中高二下学期期末考试化学卷.doc

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1、09-10年万州二中高二下学期期末考试化学卷 选择题 广州将于 2010年承办第 16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（ ） 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 积极推行 “限塑令 ”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A B C D 答案： D 将 51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收

2、集到氮的氧化物 (含 NO、 N2O4、NO2)的混合物共 0.8 mol，这些气体恰好能被 500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为： 2NO2 2NaOH=NaNO2 NaNO3 H2O、 NO NO22NaOH=2NaNO2 H2O。则生成的盐溶液中 NaNO3的物质的量为 ( )A 0.2 mol B 0.4 mol C 0.6 mol D 0.8 mol 答案： A 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为： 2C2H6 7O2 8KOH = 4K2CO3 10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ） A

3、负极反应为 14H2O 7O2 28e- = 28OH- B放电一段时间后，负极周围的 pH升高 C放电过程中 KOH的物质的量浓度不变 D每消耗 1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为 14 mol 答案： D T 时在 2L刚性密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中X、 Y、 Z的物质的量变化如图 1所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1和T2时， Y的体积百分含量与时间的关系如图 2所示。则下列结论错误的是（ ） A容器中发生的反应可表示为： 3X(g) Y(g) 2Z(g) B保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动 C反应进行的前 3min内，

4、用 X表示的反应速率 v(X) 0.1mol L-1 min-1 D若改变反应条件，使反应进程如图 3所示，则改变的条件是使用催化剂 答案： B “魔棒 ”常被用于晚会现场气氛的渲染。其发光原理是利用 H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（ CPPO）结构简式为 下列有关说法不正确的是（ ） A草酸二酯属于芳香族化合物 B草酸二酯的分子式为 C26H24O8Cl6 C草酸二酯难溶于水 D 1mol草酸二酯最多可与 4molNaOH反应 答案： D 据最新报道，科学家发现了如下反应： O2 + PtF6 = O2(PtF6)，已知 O2(PtF6)为离子化合

5、物，其中 Pt为 5价，对于此反应，下列说法正确的是 ( ) A在此反应中， O2氧化剂， PtF6是还原剂 B O2(PtF6)中氧元素的化合价为 1价 C在此反应中，每生成 1 mol O2(PtF6) 则转移 1 mol电子 D在 O2(PtF6)中不存在共价键 答案： C 下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（ ）答案： D 下列大小顺序排列完全正确的组合是（ ） 气态氢化物的稳定性： HF NH3 PH3 熔点： Na C3H8 CH3OH 离子半径： K+ Ca2+ S2 相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度： NH4Cl CH3COOH HCl A B C D

6、答案： A 下列实验不能达到预期目的的是（ ） 序号 实验内容 实验目的 A Cl2、 Br2分别与 H2反应 比较 Cl2、 Br2的非金属性强弱 B Cl2、 S分别与 Fe反应 比较 Cl2、 S的氧化性强弱 C 测定相同浓度的 Na2CO3、 Na2SO4两溶液的pH 比较碳酸、硫酸的稳定性强弱 D 测定相同浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性 比较盐酸、醋酸的酸性强弱 答案： C 材料与化学密切相关，表中材料对应主要化学成分错误的是（ ） 材料 主要化学成分 A 刚玉、金刚石 三氧化二铝 B 大理石、石灰石 碳酸钙 C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 D 沙子、石英 二氧化硅 答案： A 化学

7、科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语不正确的是（ ） A碳 -12的原子符号： B氯化钠的电子式： C乙醇的结构式： D硫原子结构示意图： 答案： B 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A 1molNH2-中含有电子数为 9NA B标准状况下， 22.4LCO2和 CO的混合气体中所含分子数小于 NA C 14gN2和 CO的混合气体中所含原子数为 NA D标准状况下， 22.4L辛烷完全燃烧生成的二氧化碳分子数为 8NA 答案： C 能在溶液中大量共存，加入 (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（ ） A Na+、 H+、 Cl-、

8、NO3- B Na+、 Mg2+、 Cl-、 SO42- C K+、 Ba2+、 Cl-、 I- D Cu2+、 S2-、 Br-、 OH- 答案： B 下列离子方程式正确的是（ ） A NaHCO3溶液和 NaOH溶液混合 HCO3- OH- CO2 H2O B将少量的二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中 SO2 + H2O +2ClO- SO32- + 2HClO C氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4NH3 H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O D苯酚钠溶液中通入 CO2 C6H5O- CO2 H2O = C6H5OH + HCO3- 答案： D 用下列实验装置完成对应的实验

9、（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ） 答案： D 实验题 课本实验设计得简要明了，但也常存在一些不足，在学习过程中对其进行分析与改进是研究性学习的一个重要课题。 .草酸晶体（ H2C2O4 2H2O）受热易分解（分解温度为 175 ），产生 CO和CO2。关于草酸晶体受热分解及验证部分分解产物的实验装置如图。 （ 1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式： _。 （ 2）设计该装置欲验证的分解产物是 。 （ 3）草酸晶体的某些物理性质如下表： 分子式 颜色、状态 水溶性 熔点 / 密度 /g cm3 草酸晶体 H2C2O4 2H-2O 无色晶体 易溶于 水 101.5 1.650 有同学认

10、为，用该装置进行实验，存在着不合理因素，请分析指出（任答两点）： .下图甲是 “铜丝在氯气中燃烧 ”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是 。有人对该实验提出了如下改进方案： 按下图乙所示连接好装置，并检查气密性； 取下注射器并集满 Cl2； 点燃酒精灯加热 12min后，再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将 Cl2缓缓推入玻璃管中； 拔出针头，再用同样方法快速向玻璃管中推入空气。请回答： （ 1）步骤 中，移开酒精灯、推入 Cl2时，观察到铜丝继续保持红热状态，由此可判断，该反应为 反应（填 “放热 ”或 “吸热 ”）。 （ 2）步骤 完成后，发现乙试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此

11、时缓缓拉动活塞，使少量 NaOH溶液吸入乙试管中，看到试管中有 色的沉淀产生，该反应的离方程式为 。 （ 3）改进后的实验与课本实验相比较，其优点为 _。 答案：（共 15分） I（ 1） H2C2O4 2H2O 3H2O+CO+CO2(2分 ) （ 2） CO2(1分 ) （ 3） 草酸晶体在未达分解温度之前已熔化成液体而流出，使实验难以进行。(2分 ) CO会污染空气，而该装置未考虑尾气处理。 (2分 ) II产生棕黄色的烟； (2分 ) （ 1）放热； (1分 )（ 2）蓝； (1分 ) Cu2+2OH-=Cu(OH)2(2分 ) （ 3）防止了氯气、氯化铜颗粒逸散到空气中所带来的污染。

12、 (2分 ) 填空题 （ 1）常温下， 0.1mol L-1的醋酸和 0.1mol L-1的盐酸各 100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者 _后者。（填 “大于 ”“等于 ”“小于 ”） （ 2）常温下 0.1mol L-1的醋酸和 pH=1的醋酸各 100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气 体前者比后者 。 （ 3）在 25 条件下将 pH=5的氯化铵溶液稀释 100倍，稀释后溶液的 pH为（填选项字母， 下同） A、 5 B、 7 C、 3 5 之间 D、 5 7 之间 （ 4） 25 时，向 0.1mol L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液 pH将 。

13、 A、增大 B、减小 C、不变 D、无法确定 （ 5）室温下，向 0.1mol L-1的 H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取 H2的速率，但又不 影响 H2的体积，可以向硫酸溶液中加入 试剂。 A、碳酸钠晶体 B、醋酸钠晶体 C、滴加少量的硫酸铜溶液 D、水 答案：（共 6分）（ 1）等于； (1分 ) （ 2）少； (1分 ) （ 3） D ； (1分 ) （ 4） A； (1分 ) （ 5） BD(2分 ) 某有机物 A（只含 C、 H、 O三种元素）是一种重要化工生产的中间体。已知： A的蒸气密度是相同状况下氢气密度的 83倍，分子中碳原子总数是氧原子总数的 3倍。 A属于芳香族化

14、合物，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链上无支链； A可与 NaHCO3溶液作用，产生无色气泡； A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应； A存在如下转化关系： 试根据以上信息回答问题： （ 1） A的分子式 ； A中含氧官能团的名称 。 （ 2） D的结构简式为 。 （ 3）写出 AC和 AB的化学反应方程式（注明反应条件），并注明反应类型： AC： _， 反应类型： ； AB： _， 反应类型： 。 （ 4）符合下列三个条件的 A的同分异构体的数目共有 个。 苯环上只有两个邻位取代基 能与三氯化铁溶液发生显色反应 一定条件下 可以水解生成两种物质 写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。 答

15、案：（共 16分）（ 1） C9H10O3； (2分 ) 羟基和羧基； (2分 ) （ 2） ； (2分 ) （ 3） AC：方程式 【可逆反应】 (2分 ) 酯化反应 （取代反应） (1分 ) AB：方程式 (2分 ) 消去反应 (1分 ) （ 4） 5个 (2分 ) (2分 ) A、 B、 C、 X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。 试回答： （ 1）若 X是强氧化性单质，则 A不可能是 。 a、 S b、 N2 c、 Na d、 Mg e、 Al （ 2）若 X是金属单质，向 C的水溶液中滴加 AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3-的白色沉淀， 则 B的化学式

16、为 ； C溶液在贮存时应加入少量 X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ，检验此 C溶液中金属元素价态的操作方法是 _。 （ 3）若 A、 B、 C为含金属元素的无机化合物， X为强电解质， A溶液与 C溶液反应生成 B，则 B 的化学式为 ， X 的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ，反应 的离子方程式为 或 。 答案：（共 15分）（ 1） de ； (2分 ) （ 2） FeC13； (1分 ) 2Fe3+Fe=3Fe2 、防止 Fe2 被氧化； (3分 ) 用试管取少量 C 溶液，滴加 KSCN 溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有 Fe2+存在。 (2分 ) （ 3） A1（ OH） 3； (1分 ) NaOH（或 KOH）； (1分 ) HC1（或其他强酸）； (1分 ) A13+3OH-=A1（ OH） 3 ； (2分 ) A1O2-+H+H2O=A1（ OH） 3(2分 )