2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）2.1 化学反应速率试卷与答案（带解析）.doc

《2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）2.1 化学反应速率试卷与答案（带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）2.1 化学反应速率试卷与答案（带解析）.doc（5页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修 4） 2.1 化学反应速率试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 ( ) A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C化学反应速率的单位由浓度单位决定 D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 答案： B 试题分析：考查化学反应速率的表示方法。 考点：化学反应速率 在容积为 2 L的密闭容器中充入 2 mol SO2和一定量 O2，发生反应 2SO2+O22SO3，当反应进行到 4

2、min时，测得 n(SO2)=0 4 mol。若反应进行到 2 min 末时，容器中 SO2的物质的量是 ( ) A等于 1 6 mol B等于 1 2 mol C大于 1 6 mol D小于 1 2 mol 答案： D 试题分析：由题意可求得 4 min内 SO2的平均反应速率 v(SO2)=0 2 mol L-1 min-1。若按照这个反应速率计算， 2 min末时转化的 SO2的物质的量为 0 2 mol L-1 min-12 min2 L=0 8 mol，但由于前 2 min比后 2 min的反应速率大，所以 2 min时， n(SO2)”“；（ 2） 0 05 mol L-1 min

3、-1；（ 3） 2A B 试题分析： （ 1）由图可以看出，在 4 min末 n(A)=n(B)=0 4 mol，又因体积相等，所以 c(A)=c(B)；从 0到 4 min内 c(A)=0 2 mol L-1， c(B)=0 1 mol L-1。 （ 2） v(A)=0 05 mol L-1 min-1。 （ 3）参加反应的各物质的物质的量之比为 n(A) n(B)=0 4 mol 0 2 mol=2 1。 考点：化学反应速率 在 2 L 密闭容器中进行反应： mX(g)+nY(g) pZ(g)+qQ(g)，式中 m、 n、 p、q为化学计量数。在 03 min内，各物质物质的量的变化如下表

4、所示： 物质 时间 X Y Z Q 起始 /mol 0 7 1 2 min末 /mol 0 8 2 7 0 8 2 7 3 min末 /mol 0 8 已知 2 min内 v(Q)=0 075 mol L-1 min-1， （ 1）试确定以下物质的相关量： 起始时 n(Y)= ， n(Q)= 。 （ 2）方程式中 m= ， n= ， p= ， q= 。 （ 3）用 Z表示 2 min内的反应速率 。 答案：（ 1） 2 3 mol 3 mol；（ 2） 1 4 2 3；（ 3） 0 05 mol L-1min-1 试题分析：本题考查化学反应速率的简单计算。解题时明确化学反应速率与化学计量数的关

5、系以及化学计算的方法。对比 X的起始量和 2 min末的量，可知反应逆向进行。 n(Q)=v(Q) V t=0 075 mol L-1 min-12 L2 min=0 3 mol 对反应过程作 “三段式 ”法分析如下： mX(g)+ nY(g) pZ(g)+qQ(g) 始 /mol 0 7 n(Y) 1 n(Q) 变 /mol n(X) n(Y) n(Z) 0 3 2 min末 /mol 0 8 2 7 0 8 2 7 故 n(X)=0 8 mol-0 7 mol=0 1 mol n(Z)=1 mol-0 8 mol=0 2 mol n(Q)=0 3 mol+2 7 mol=3 mol （ 1

6、）因， 故， v(Y)=0 075 mol L-1 min-1 =0 1 mol L-1 min-1 n(Y)=0 1 mol L-1 min-12 min2 L=0 4 mol n(Y)=2 7 mol-0 4 mol=2 3 mol （ 2） m n p q=n(X) n(Y) n(Z) n(Q)=0 1 mol 0 4 mol 0 2 mol 0 3 mol=1 4 2 3 （ 3）， v(Q)=0 075 mol L-1 min-1，故 v(Z)=0 05 mol L-1 min-1。 考点：化学反应速率 近年来，随着人们对化石能源大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少

7、，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染被提上了日程。为了提高煤的利 用率，人们先把煤转化为 CO和 H2，再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的 H2和 CO，发生反应： 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下： t/s 0 500 1 000 c(H2)/(mol L-1) 5 00 3 52 2 48 c(CO)/(mol L-1) 2 50 （ 1）在 500 s内用 H2表示的化学反应速率是 。 （ 2）在 1 000 s内用 CO表示的化学反应速率是 ，

8、 1 000 s时 CO的转化率是 。 （ 3）在 500 s时生成的甲醇的浓度是 。 答案：（ 1） 2 9610-3 mol L-1 s-1 ；（ 2） 1 2610-3 mol L-1 s-1 50 4% ；（ 3） 0 74 mol L-1 试题分析： （ 1）在 500 s内， v(H2)=2 9610-3 mol L-1 s-1。 （ 2）在 1 000 s时反应了的 H2的浓度是 c(H2)=5 00 mol L-1-2 48 mol L-1=2 52 mol L-1，则反应了的 CO的浓度是 c(CO)=c(H2)=1 26 mol L-1，用 CO表示此段时间内的平均反应速率为 v(CO)=1 2610-3 mol L-1 s-1， CO的转化率为 100%=50 4%。 （ 3）在 500 s时反应了的 H2的浓度为 c(H2)=1 48 mol L-1，则生成的CH3OH的浓度为 c(CH3OH)=c(H2)=0 74 mol L-1。 考点：化学反应速率