2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（安徽卷带解析）.doc

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1、2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（安徽卷带解析） 选择题 CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获 CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰胺的说法正确的是 A分子式为 C3H6N3O3 B分子中既含极性键，又含非极性键 C属于共价化合物 D生成该物质的上述反应为中和反应 答案： C 试题分析： A、分子式为 C3H3N3O3，错误； B、该分子中没有非极性键，错误；C、正确； D、该反应不是中和反应，中和反应是酸碱反应。 考点：化学与 STS、基本概念、物质结构 室温下，在 0.2mol/L

2、Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液 pH随 NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 A a点时，溶液呈酸性的原因是 Al3+水解，离子方程式为： Al3+3OH- Al(OH)3 B ab段，溶液 pH增大， Al3+浓度不变 C bc段，加入的 OH-主要用于生成 Al(OH)3沉淀 D d点时， Al(OH)3沉淀开始溶解 答案： C 试题分析： A、铝离子的水解方程式应为 Al3 3H2O Al(OH)3 3H ，错误；B、 ab 段，溶液 pH增大，水解平衡正向移动，铝离子浓度减小，错误； C、bc 段，加入氢氧根主要用于生成氢

3、氧化铝沉淀，正确； D、 c点时， Al(OH)3沉淀开始溶解，错误。 考点：考查与化学反应相关的图像，盐类的水解，铝的化合物的性质。 中学化学中很多 “规律 ”都有适用范围，下列根据有关 “规律 ”推出的结论正确的是 选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于 PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加 CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 答案： D 试题分析： A、可以使

4、用氧化还原的原理来制取，如 HClO光照分解生成 HCl，错误 B、铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，错误； C、氨中存在氢键，其沸点高于PH3，错误； D、正确。 考点：化学反应基本原理 室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是 A Na2S溶液： c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S) B Na2C2O4溶液中： c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) C Na2CO3溶液： c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D CH3COONa和 CaCl2混合溶液： c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2

5、c(Cl-) 答案： B 试题分析： A、氢氧根的浓度大于硫氢根离子，错误； B、质子守恒，正确； C、电荷守恒，但阴离子缺少碳酸氢根，错误。 D、不符合物料守恒，应该为：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，错误。 考点：电解质溶液，涉及盐类水解，三大守恒关系的应用。 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为： 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 答案： A 试题分析： A、该反应为放热反应，升高问题平衡朝逆向移动，故平衡常数减小，正确； B、速率单位错误，该

6、为 mol L-1 s-1，错误； C、催化剂不影响平衡移动，错 误； D、通入氧气，平衡逆向移动，转化率减小，错误。 考点：化学反应速率、化学平衡移动 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项 实验目的 主要仪器 试剂 A 分离 Br2和 CCl4混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和 CCl4混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C 实验室制取 H2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀 HNO3 D 测定 NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液， 0.1000mol/L盐酸 答案： B 试题分析： A、溴能溶

7、解在苯中，不能使用分液发，可以使用蒸馏，错误； B、葡萄糖中有醛基，可以使用醛基的鉴别方法，正确； C、与硝酸反应不能制取氢气，错误； D、缺少酸碱指示剂，错误。 考点：化学实验原理、基本操作等 下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A该溶液中 K 、 Fe2 、 C6H5OH、 Br-可以大量共存 B和 KI溶液反应的离子方程式： Fe3 2I- Fe2 I2 C和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3 SO42 Ba2 3OH- Fe(OH)3 BaSO4 D 1 L0.1 mol L1 该溶液和足量的 Zn充分反应，生成 11.2 g Fe 答案： D 试题分析： A、

8、三价铁具有强氧化性，苯酚具有还原性，不能共存； B、电荷不守恒，错误； C、不符合配比关系，错误； D、根据守恒，有含有铁的物质的量为 0.2mol，故足量 Zn反应生成 0.2mol铁，为 11.2g。正确 考点：粒子共存、离子反应、离子方程式、化学计算 填空题 (14分 )Na、 Cu、 O、 Si、 S、 Cl是常见的六种元素。 （ 1） Na位于元素周期表第 周期第 族； S的基态原子核外有 个未成对电子； Si的基态原子核外电子排 布式为 。 （ 2）用 “ ”或 “ ”填空： 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 Si S O2- Na NaCl Si H2SO4 HClO4 （ 3）

9、 CuCl(s)与 O2反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25 、 101KPa下，已知该反应每消耗 1 mol CuCl2(s)，放热 44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。 （ 4） ClO2是常用于水的净化，工业上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 答案： （ 1）第三周期，第 A族 2， 1s22s22p63s23p2 （ 2） ， ， ， （ 3） 4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(2)+2CuO(s) H=-177.6kJ/mol （ 4） 试题分析：（ 1） S的最外层有 6个电子，为

10、3s23p4， 3p能级三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排 1个，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个孤对电子；硅，核电核数为 14，根据构造原理可以排出。 （ 2）第一电离能同周期从左往右逐渐增大趋势，但有几个反常，故有 SiS；具有相同的电子层结构，核电荷越多半径越小，故有 O2-Na+；一般熔沸点原子晶体大于离子晶体；同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。 （ 3）该反应为氧化还原反应， Cu从 +1到 +2价， O2做氧化剂，从 0价到 -2价。 （ 4）氯气做氧化剂从 0价到 -1价，亚氯酸根从 +3到 +4价。 考

11、点：物质结构、元素及化合物性质、氧化还原反应、热化学反应方程式等 (16分 ) Hagrmann酯 (H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成 (部分反应条件略去 )： （ 1） AB为加成反应，则 B的结构简式是 ； BC的反应类型是 。 （ 2） H中含有的官能团名称是 ； F的名称 (系统命名 )是 。 （ 3） EF的化学方程式是 。 （ 4） TMOB是 H的同分异构体，具有下列结构特征： 核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有 1个吸收峰； 存在甲氧基 (CH3O-)。 TMOB的结构简式是 。 （ 5）下列说法正确的是 。 a A能和 HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b D和 F

12、中均含有 2个 键 c 1 mol G完全燃烧生成 7 mol H2O d H能发生加成、取代反应 答案： （ 1） HCCCH=CH 2 加成反应 （ 2）羰基 酯基 碳碳双键 2-丁炔酸乙酯 （ 3） CH3CCCOOH+CH 3CH2OH CH3CCCOOCH 2CH3+H2O （ 4） （ 5） AD 试题分析： AB中为两个乙炔进行加成得到 B（ HCCCH=CH 2），然后继续与甲醇加成得到 C； DE，可以看出在乙炔基末端插入，生成羧基物质 E（ CH3CCCOOH ），然后与乙醇酯化，得到 F； E+FG为 1， 3-丁二烯与乙炔型的加成成环反应；生成 G。（ 4） TMOB的

13、结构中除苯环外只有一个吸收峰且有 OCH 3；共有 3个 O，故有 3个 OCH 3结构；有因为还有一个 C，故三个 OCH 3结构连在一个 C上， 得到该物质结构。 考点：有机化学基础知识、有机推断、同分异构体书写、有机物性质。 (14分 ) LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用 LiF、 PCl5为原料，低温反应制备 LiPF6，其流程如下： 已知： HCl的沸点是 -85.0 ， HF的沸点是 19.5 。 （ 1）第 步反应中无水 HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示 )。无水 HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将 HF沾到

14、皮肤上，可立即用 2%的 溶液冲洗。 （ 2）该流程需在无水条件下进行，第 步反应中 PCl5极易水解，其产物为两种酸，写出 PCl5水解的化学方程式： 。 （ 3）第 步分离采用的方法是 ；第 步分离尾气中 HF、 HCl采用的方法是 。 （ 4） LiPF6产品中通常混有少量 LiF。取样品 wg。测得 Li 的物质的量为 nmol，则该样品中 LiPF6的物质的量为 mol(用含有 w、 n的代数式表示 )。 答案： （ 1）反应物 溶剂 SiO2+4HF=SiF4+2H2O NaHCO3 （ 2） PF5+4H2O=H3PO4+5HF （ 3）过滤 冷凝 （ 4） 试卷分析：（ 1）固

15、体 +液体生成新的物质及饱和溶液，故是 反应物和溶剂的作用；玻璃的主要成份为硅酸盐和二氧化硅，能与 HF反应； HF具有弱酸性，故用弱碱进行中和。 （ 2） PF5中 P为 +5价， F为 -1价，故水解为 H3PO4和 HF。 （ 3）固液的分离可用过滤的方法； HF和 HCl的分离，可用其沸点不一样（ HF中存在氢键），进行分离，故降低温度； HF先变为液体； （ 4）根据守恒可以得到；设 LiPF6为 xmol， LiF为 ymol；根据 Li守恒，有x+y=n，根据质量有 152x+26y=w；可以解得。 考点：化学工艺，物质的性质，分离与提纯，化学计算 (14分 ) 某研究小组为探究

16、弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞 (如图 1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。 （ 1）请完成以下实验设计表 (表中不要留空格 )： 编号 实验目的 碳粉 /g 铁粉 /g 醋酸 /% 为以下实验作参照 0.5 2.0 90.0 醋酸浓度的影响 0.5 36.0 0.2 2.0 90.0 （ 2）编号 实验测得容器中压强随时间变化如图 2。 t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了 腐蚀，请在图 3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了 (“氧化 ”或 “还原 ”)反应，其电

17、极反应式是 。 （ 3）该小组对图 2中 0 t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体； 假设二： ； （ 4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有 H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。 实验步骤和结论 (不要求写具体操作过程 )： 答案： （ 1） 2.0 碳粉含量的影响 （ 2）吸氧腐蚀 还原反应 2H2O+O2+4e-=4OH- （或 4H+O2+4e-=2H2O） （ 3）反应放热，温度升高，体积膨胀 （ 4）实验步骤和结论（不要求写具体操作过程） 药品用量和操作同编号 实验（多孔橡皮塞增加进、出导

18、管） 通入氩气排净瓶内空气； 滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强变化（也可测温度变化，检验 Fe2+等）。 如果瓶内压强增大，假设一成立。否则假设一不成立。 （本题属于开放性试题，合理答案：均给分） 试题分析：（ 1）探究影响化学反应速率，每次只能改变一个变量，故有 中铁的量不变，为 2.0g； 中改变了碳粉的质量，故为探究 碳粉的量对速率的影响。 （ 2）压强与气体的物质的量成正比，从图中可以看出，气体的量开始增加，后减少，故为吸氧腐蚀；活泼金属做负极，故碳为正极，发生还原反应。 （ 3）从体积的影响因素着手，温度升高，体积增大 （ 4）基于假设一，可知，产生氢气，发送那些变化，从变化入手考虑 考点：实验设计与探究，影响化学反应速率的因素。