2014届高考化学二轮复习 专题5化学反应与能量变化练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届高考化学二轮复习 专题 5化学反应与能量变化练习卷与答案（带解析） 选择题 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )。 A生成物总能量一定低于反应物总能量 B酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应 C干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 D同温同压下， H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同 答案： B 反应 A(g) B(g) C(g) D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 (双选 ) ( )。 A该反应是放热反应 B加入催化剂后，反应加快， E减小 C反应物的总键能大于生成物的总键能 D反应达到平衡时，升高温度，

2、A的转化率增大 答案： CD (2013 广东中山一模， 11)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 (双选 )( )。 A已知 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H -483.6 kJ mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ mol-1 B已知 NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l) H -57.3 kJ mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ的热量 C已知 2C(s) 2O2(g)=2CO2(g) H a； 2C(s) O2(g)=2CO(g) Hb，则 ab D已知 C(石墨， s)=C(金刚石，

3、 s) H0，则石墨比金刚石稳定 答案： BD 已知： 1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ的能量 1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ的能量 由 H原子和 Cl原子形成 1 mol HCl分子时释放 431 kJ的能量。下列叙述正确的是 ( )。 A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) Cl2(g)=2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol氯化氢气体，反应的 H 183 kJ mol-1 C氢气和氯气反应生成 2 mol氯化氢气体，反应的 H -183 kJ mol-1 D氢气和氯气反应生成 1 mol氯化氢气体，反应的

4、H 183 kJ mol-1 答案： C 工业生产硫酸过程中， SO2在接触室中被催化氧化为 SO3，已知该反应为放热反应。现将 2 mol SO2、 1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量 98.3 kJ，此时测得 SO2的转化率为 50%。下列热化学方程式正确的是 ( )。 A 2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) H 196.6 kJ mol-1 B 2SO2(g) O2(g) SO3(g)H -98.3 kJ mol-1 C SO2(g) O2(g) SO3(g)H 98.3 kJ mol-1 D SO2(g) O2(g) SO3(g)H -196.6 kJ mol-

5、1 答案： A 已知： CH3OH (g) H2O(g)=CO2(g) 3H2(g) H 49.0 kJ mol-1 CH3OH(g) O2(g)=CO2(g) 2H2(g) H -192.9 kJ mol-1 下列说法正确的是 ( )。 A CH3OH转变成 H2的过程一定要吸收能量 B 反应中，反应物的总能量高于生成物总能量 C根据 推知反应： CH3OH(l) O2(g)=CO2(g) 2H2(g)的 H-192.9 kJ mol-1 D反应 中的能量变化如下图所示 答案： C 已知： HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 H -12.1 kJ mol-1； HCl(aq)与NaOH

6、(aq)反应的 H -57.3 kJ mol-1，则 HCN 在水溶液中电离的 H等于 ( )。 A -69.4 kJ mol-1 B -45.2 kJ mol-1 C 45.2 kJ mol-1 D 69.4 kJ mol-1 答案： C 25 、 101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 H -393.5 kJ mol-1、 H -285.8 kJ mol-1、 H -890.3 kJmol-1、 H -2 800 kJ mol-1，则下列热化学方程式正确的是 ( )。 A C(s) O2(g)=CO(g) H -393.5 kJ mol-1 B 2H2(g) O2(g)=2

7、H2O(l) H -571.6 kJ mol-1 C CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(g)H -890.3 kJ mol-1 D C6H12O6(s) 3O2(g)=3CO2(g) 3H2O(g)H -1 400 kJ mol-1 答案： B 填空题 保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示： 过程 可用如下反应表示： 2CO2 2CO O2 2H2O=2H2 O2 2N2 6H2O 4NH3 3O2 2CO2 4H2O 2CH3OH 3O2 2CO 4H2O

8、 _ 3O2 请回答下列问题： (1)过程 的能量转化形式为 _能转化为 _能。 (2)请完成第 个反应的化学方程式： _。 (3)上述转化过程中， H1和 H2的关系是 _。 (4)断裂 1 mol化学键所需的能量见下表： 共价键 HN HO NN O=O 断裂 1 mol化学键所需能量 /(kJ mol-1) 393 460 941 499 常温下， N2与 H2O 反应生成 NH3的热化学方程式为 _。 答案： (1)太阳 化学 (2)2CO 4H2O 2CH4 3O2 (3)H1 -H2 (4)2N2(g) 6H2O(l)=4NH3(g) 3O2(g) H 1189 kJ mol-1

9、(1)(广东 )由磷灰石 主要成分 Ca5(PO4)3F在高温下制备黄磷 (P4)的热化学方程式为： 4Ca5(PO4)3F(s) 21SiO2(s) 30C(s)=3P4(g) 20CaSiO3(s) 30CO(g)SiF4(g) H 上述反应中，副产物矿渣可用来 _。 已知相同条件下： 4Ca5(PO4)3F(s) 3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s) 2CaSiO3(s) SiF4(g) H1 2Ca3(PO4)2(s) 10C(s)=P4(g) 6CaO(s) 10CO(g) H2 SiO2(s) CaO(s)=CaSiO3(s) H3 用 H1、 H2和 H3表示 H， H

10、_。 (2)(江苏 )用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s) 2H (aq)=Cu2 (aq) H2(g) H1 64.39 kJ mol-1 2H2O2(l)=2H2O(l) O2(g) H2 -196.46 kJ mol-1 H2(g) O2(g)=H2O(l) H3 -285.84 kJ mol-1 在 H2SO4溶液中， Cu与 H2O2反应生成 Cu2 和 H2O 的热化学方程式为 _。 答案： (1) 制玻璃 H1 3H2 18H3 (2)Cu(s) H2O2(l) 2H (aq)=Cu2 (aq) 2H2O(l) H -319.

11、68 kJ mol-1 白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成 P4O6，空气充足时生成 P4O10。 (1)已知 298 K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为 P4(s，白磷 )5O2(g)=P4O10(s) H1 -2 983.2 kJ mol-1 P(s，红磷 ) O2(g)= P4O10(s) H2 -738.5 kJ mol-1 则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 _。 (2)已知 298 K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为 P4(s，白磷 )3O2(g)=P4O6(s) H -1 638 kJ mol-1。在某密闭容器中加入 62

12、 g白磷和 50.4 L氧气 (标准状况 )，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的 P4O10与 P4O6的物质的量之比为_，反应过程中放出的热量为 _。 已知白磷和 PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能 (kJ mol-1)： PP 198 ， ClCl 243 ， PCl 331 。 则反应 P4(s，白磷 ) 6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热 H _。 答案： (1)P4(s，白磷 )=4P(s，红磷 ) H -29.2 kJ mol-1 (2)3 1 1 323.45 kJ (3)-1 326 kJ mol-1 甲醇是一种可再生能 源，具有广泛的开发和应用前景。

13、(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应 ： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应 ： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) H2 上述反应符合 “原子经济 ”原则的是 _(填 “ ”或 “ ”)。 下表所列数据是反应 在不同温度下的化学平衡常数 (K)。 温度 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断， H1_0(填 “ ”、 “ ”或 “ ”)。 某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2充入 2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(CO) 0.2 mol L-1，则 CO的转化率为 _，此时的温度为 _(从上表中选择 )。 (2)已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 4H2O(g) H1 -1 275.6 kJ mol-1 2CO(g) O2(g)=2CO2(g) H2 -566.0 kJ mol-1 H2O(g)=H2O(l) H3 -44.0 kJ mol-1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： _。 答案： (1) 80% 250 (2)CH3OH(l) O2(g)=CO(g) 2H2O(l) H -442.8 kJ mol-1