2014届高考化学二轮专题冲刺第5讲 化学反应与能量练习卷与答案(带解析).doc
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1、2014届高考化学二轮专题冲刺第 5讲 化学反应与能量练习卷与答案(带解析) 选择题 燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( ) A甲醇 B天然气 C液化石油气 D氢气 答案: D 红磷 (P)和 Cl2发生反应生成 PCl3和 PCl5,反应过程和能量的关系如下图所示,图中的 H表示生成 1 mol产物的数据。已知 PCl5分解生成 PCl3和 Cl2,该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是( ) A其他条件不变,升高温度有利于 PCl5的生成 B反应 2P(s) 5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热 H -798 kJ/m
2、ol C P和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式为: 2P(s) 3Cl2(g)=2PCl3(g) H -306 kJ/mol D其他条件不变,对于 2PCl5(g)=2P(s) 5Cl2(g) H反应,增大压强, PCl5的转化率减小, H减小 答案: B 已知: P4(g) 6Cl2(g)=4PCl3(g) H a kJ mol-1, P4(g) 10Cl2(g)=4PCl5(g) H b kJ mol-1,并知形成或拆开 1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。 P4具有正四面体结构, PCl5中 P-Cl键的键能为 c kJ mol-1, PCl3中P-Cl键的键能为
3、 1.2c kJ mol-1。下列叙述正确的是( ) A P-P键的键能大于 P-Cl键的键能 B可求 Cl2(g) PCl3(g)=PCl5(s)的反应热 H C Cl-Cl键的键能为 (b-a 5.6c)/4 kJ mol-1 D P-P键的键能为 (5a-3b 12c)/8 kJ mol-1 答案: C 已知: NH3 H2O(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol正盐的 H -24.2 kJ mol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为 H -57.3 kJ mol-1。则 NH3 H2O 在水溶液中电离的 H等于( ) A -69.4 kJ mol-1 B -45.2 kJ
4、 mol-1 C 69.4 kJ mol-1 D 45.2 kJ mol-1 答案: D 已知: 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H -483.6 kJ mol-1 H2(g)S(g)=H2S(g) H -20.1 kJ mol-1。 下列判断正确的是( ) A 1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量 241.8 kJ B 1 mol H2O(g)和 1 mol H2S(g)的能量相差 221.7 kJ C由 知,水的热稳定性小于硫化氢 D若反应 中改用固态硫, 1 mol S(s)完全反应,放出的热量小于 20.1 kJ 答案: D 反应 A(g) B(g)C(g) H,分两步进
5、行: A(g) B(g)X(g) H1 X(g)C(g) H2,反应过程中能量变化如图所示, E1表示 A BX的活化能,下列说法正确的是( ) A H1 H-H20 B X是反应 A(g) B(g)C(g)的催化剂 C E2是反应 的活化能 D H E1-E2 答案: A 下列设备工作时,将化学能转化为热能的是( ) A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 答案: D 下列说法或表示方法不正确的是( ) A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B在稀溶液中: H (aq) OH-(aq)=H2O(l); H -57.3 kJ/mol,若将含 0.5 mol H2SO4的
6、浓硫酸与含 1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于 57.3 kJ C由 C(石墨 )C(金刚石 ); H 73 kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定 D在 101 kPa时, 2 g H2完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为: 2H2(g) O2(g)=2H2O(l); H -285.8 kJ/mol 答案: D 将盛有 NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见( ) A NH4HCO3和盐酸的 反应是放热反应 B该反应中,热能转化为产物内部的能量 C反应物的总能量高于生成物的
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