2014届湖北省襄阳市普通高中高三12月统一测试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届湖北省襄阳市普通高中高三 12月统一测试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应 B硅在电子工业中是最重要的半导体材料，广泛用于制作光导纤维 C二氧化硫是一种有毒气体，所以不能用于杀菌消毒 D氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 答案： D 试题分析： A、铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气反应生成的Al2O3熔点高，没有熔化，错误； B、制作光导纤维的材料是二氧化硅，错误；C、二氧化硫能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂，但必须严格按照国家有关范围和标准使用，

2、错误； D、氨沸点较高，所以容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，正确。 考点：本题考查物质的性质和用途。 一定量的 Fe和 Fe2O3混合物投入 1 mol L-1 300 mL的 HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成 1 12 LNO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入 1 mol L-1的 NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加 NaOH溶液的体积最少是 A 200mL B 245mL C 250mL D 300mL 答案： C 试题分析： HNO3的物质的量为： 0.3L1 mol L-1 =0.3mol，生成的 NO的物质的量为： 1.12L22.4L/

3、mol=0.05mol，则反应后溶液中 NO3的物质的量为：0.3mol-0.05mol=0.25mol，要使铁元素恰好全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO3，根据 Na元素守恒可知： n（ NaOH） =n（ NO3-） =0.25mol，则所加NaOH溶液的体积最少是： 0.25mol1 mol L-1=0.25L，即 250mL，故 C 项正确。 考点：本题考查元素守恒及相关计算。 下列离子方程式，正确的是 A等物质的量的 SO2与氢氧化钠溶液反应： SO2+OH-=HSO3- B用食醋除去水瓶中的水垢： CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O C已知电离平衡常

4、数： H2CO3 HClO HCO3-，向 NaClO溶液中通入少量二氧化碳： 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- D用铜做电极电解 CuSO4溶液： 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ 答案： A 试题分析： A、等物质的量的 SO2与氢氧化钠溶液反应生成 NaHSO3，正确； B、水垢含 CaCO3，为难溶物质，不能拆成 CO32，错误； C、因为电离常数：H2CO3 HClO HCO3-，则向 NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成 HCO3，错误； D、用铜做电极电解 CuSO4溶液，阳极 Cu失电子生成 Cu2+，阴极 Cu2+得电子生成 Cu，离子方程式错误。

5、 考点：本题考查离子方程式的书写。 某化学兴趣小组设计以下实验方案，可从样品中提取粗产品： 下列说法错误的是 A步骤（ 1）需要过滤装置 B步骤（ 2）需要用到分液漏斗 C步骤（ 3）需要用到坩埚 D步骤（ 4）需要蒸馏装置 答案： C 试题分析： A、除去不溶性物质采用过滤的方法，正确； B、步骤（ 2）分离水层溶液和有机层溶液采用分液的方法，需用到分液漏斗，正确； C、步骤（ 3）由水层溶液析出固体采用蒸发的方法，需要用到蒸发皿，错误； D、由有机层溶液分离出甲苯应采用蒸馏的方法，正确。 考点：本题考查化学流程的分析、基本操作和基本仪器。 控制合适的条件，将反应 2Fe3+2I- 2Fe2

6、+I2设计成如下图所示的原电池。下列说法不正确的是 A盐桥中的 K+移向 FeCl3溶液 B反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 答案： D 试题分析：反应 2Fe3+2I- 2Fe2+I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极。 A、根据电流方向， K+移向正极，即移向 FeCl3溶液，正确； B、因乙中 I-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，正确； C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，正

7、确； D、当加入 Fe2+，导致平衡逆向移动，则 Fe2+失去电子生成 Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，正确。 考点：本题考查原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的移动。 下列溶液中，离子浓度的关系一定正确的是 A氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液： c（ Cl-） c（ NH4+） c（ H+） c（ OH-） B pH相同的 CH3COONa溶液、 Ba（ OH） 2溶液、 KHCO3溶液： c（ K+） c（ Na+） c（ Ba2+） C物质的量浓度相等 Na2CO3和 NaHCO3溶液等体积混合： c（ Na+） c（ HCO3-） c（ CO32-） c（ OH-） c

8、（ H+） D将等物质的量的 KHC2O4和 H2C2O4溶于水配成溶液： 2c（ K+） =c（ HC2O4-）+c（ H2C2O4） 答案： C 试题分析： A、氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液可能为： c（ Cl-） c（ NH4+） c（ H+） c（ OH-），也可能为： c（ Cl-） c（ H+） c（ NH4+） c（ OH-），错误； B、 pH相同的 CH3COONa溶液、 Ba（ OH） 2溶液、 KHCO3溶液： c（ Na+） c（ K+） c（ Ba2+），错误； C、物质的量浓度相等 Na2CO3和 NaHCO3溶液等体积混合，因为 CO32的水解程度大于 HCO3

9、的水解程度，所以 c（ Na+） c（ HCO3-） c（ CO32-） c（ OH-） c（ H+），正确； D、根据物料守恒，将等物质的量的 KHC2O4和 H2C2O4溶于水配成溶液： 2c（ K+） =c（ HC2O4-） +c（ H2C2O4） +c（ C2O42-），错误。 考点：本题考查离子浓度比较。 已知某有机物 C6H12O2能发生水解反应生成 A和 B， B能氧化成 C。若 A、C都能发生银镜反应，则 C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 答案： B 试题分析： C6H12O2水解为酯水解， B为醇， A为羧酸， A、

10、 C均能发生银镜反应，说明 A是甲酸， B是戊醇 (羟基在 号位 )，即含有 CH 2OH，因为丁基有 4种，所以含有 CH 2OH的戊醇的种类为 4种，则则 C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）有 4种，故 B项正确。 考点：本题考查同分异构体的判断。 实验题 某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，进行如下实验： 甲同学根据如下流程进行实验，回答以下问题： （ 1）操作 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称） （ 2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。 （ 3）将沉淀物置于坩埚中加热至恒重后，冷却至室温，称量剩余固体和坩埚的质量

11、，计算。 实验中加热至恒重的目的是 。 （ 4）若坩埚质量是 W1g，坩埚与加热后固体总质量是 W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。 乙同学提出，还可以采用以下方法来测定： （ 1）溶解样品改用了硫酸，用离子方程式指明不再用盐酸原因是 ； （ 2）若要用实验证明操作 所得滤液中不存在 Fe3+，其最可靠的化学方法是 ； （ 3）若滴定用掉 c mol L KMn04溶液 b mL，则样品中铁元素的质量分数是 。 答案： （ 1） 250mL容量瓶（ 1分）、胶头滴管（ 1分） （ 2） 2Fe2+ Br2 2Fe3+ 2Br-（ 2分） （ 3）使 Fe（ OH） 3分解完全（ 2分） （

12、4） （ 2分） （ 1） 2MnO4- +16H+ +10Cl- =2Mn2+ +5Cl2 +8H2O（ 2分） （ 2）取少量滤液于试管中，滴加 12滴 KSCN溶液，溶液不变红（ 2分） （ 3） 2 8bc/a（ 2分） 试题分析： （ 1）配制一定物质的量浓度的溶液所需 要的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，所以还缺： 250mL容量瓶、胶头滴管。 （ 2）加入溴水后溴单质氧化亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。 （ 3）加热至恒重，说明 Fe（ OH） 3分解完全。 （ 4）坩埚质量是 W1g，坩埚与加热后固体总质量是 W2g，则生成

13、的氧化铁质量为（ W2-W1） g， 25ml溶液中铁元素的质量 =112/160（ W2-W1） g， 250ml中含有铁元素质量 10112/160（ W2-W1） g，所以铁元素质量分数 =100%= （ 1） MnO4能把 Cl氧化为 Cl2，离子方程式为： 2MnO4- +16H+ +10Cl- =2Mn2+ +5Cl2 +8H2O （ 2）检验不存在 Fe3+，应使用 KSCN 溶液，所以方法是：取少量滤液于试管中，滴加 12滴 KSCN溶液，溶液不变红。 （ 3）根据 MnO4氧化 Fe2+的离子方程式： 5Fe2+MnO4-+16H+=Mn2+5Fe3+8H2O， 25.00m

14、L溶液含 n（ Fe2+） =5n（ MnO4） =5bc10-3mol，则 250ml溶液中含铁元素物质的量为 5bc10-2mol，所以样品中铁元素的质量 分数 =5bc10-2mol56g/molag=2 8bc/a 。 考点：本题考查探究实验设计和实验操作应用、溶液配制、氧化还原滴定的应用及计算。 填空题 某工厂用软锰矿（含 MnO2约 70及 Al2O3）和闪锌矿（含 ZnS约 80及FeS），共同生产 MnO2和 Zn（干电池原料）。 已知： A是 MnSO4、 ZnSO4、 Fe2（ SO4） 3、 Al2（ SO4） 3的混合液。 IV中的电解反应式为 MnSO4+ZnSO4+

15、2H2O MnO2+Zn+2H2SO4。 （ 1） A中属于还原产物的是 。 （ 2） MnCO3、 Zn2（ OH） 2CO3的作用是 ； 需要加热的原因是 ； C的化学式是 。 （ 3） 中发生的离子方程式为 ， ； （ 4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是 。 答案：（ 1） MnSO4 （ 2分） （ 2）增大溶液的 pH，使 Fe3+和 Al3+均生成沉淀（ 2分）；促进 Fe3+和 Al3+的水解（ 2分）； H2SO4（ 2分） （ 3） Mn2+ + CO32- = MnCO3（ 2分） 2Zn2+ + 2CO32- + H2O = Zn2（ OH） 2CO

16、3 + CO2（ 2分） （ 4）纯碱和硫酸（ 2分） 试题分析：（ 1）比较信息 A与软锰矿中元素化合价的变化可知， Mn元素化合价由 +4价降低为 +2价，所以 A中还原产物为 MnSO4。 （ 2）由工艺流程可知， MnCO3、 Zn2（ OH） 2CO3 的作用就是调节 pH，使 Fe3+、Al3+沉淀完全； Fe3+、 Al3+沉淀容易形成胶体，不利于氢氧化铁、氢氧化铝沉降， 中加热的目的是加速沉淀生成，防止胶体出现，并使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀；操作 加热、浸取需要硫酸，由 可知 C为硫酸，循环利用。 （ 3）溶液 B中含有 Mn2+、 Zn2+，根据流程图，加入 N

17、a2CO3后，生成 MnCO3和 Zn2（ OH） 2CO3，离子方程式为： Mn2+ + CO32- = MnCO3； 2Zn2+ + 2CO32- + H2O = Zn2（ OH） 2CO3 + CO2 （ 4）由流程图可知，需加入碳酸钠、硫酸，所以除矿石外，需购买的化工原料是纯碱和硫酸。 考点：本题考查化学流程的分析、试剂的作用、离子方程式的书写、氧化还原反应。 工业制硫酸时，利用催化氧化反应将 SO2转化为 SO3是一个关键步骤。 （ 1）某温度下， 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g） H=-197 kj mol。开始时在 10 L的密闭容器中加入 4 0 mol SO

18、2（ g）和 10 0 mol O2（ g），当反应达到平衡时共放出 197kJ的热量，该温度下的平衡常数 K= ，升高温度 K将 （填 “增大、减小或不变 ”）。 （ 2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2mol SO2和 1mol O2，发生下列反应： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g），达到平衡后，改变下述条件， SO2、 O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。 A恒温恒容，充入 2mol SO3 B恒温恒容，充入 2mol N2 C恒温恒压，充入 1 mol SO3 D升高温度 （ 3）在一密闭容器中进行下列反应： 2SO2（ g） +O2（ g）

19、 2SO3（ g），化学兴趣小组的同学探究了其他条件不变时，改变某一条件时对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图。下列判断中正确的是 （填字母）。 A图 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B图 研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C图 研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低 D图 研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 （ 4）某实 验小组设想如下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入 SO2的电极的电极反应式： 。 （ 5）焙烧产生的 SO2可用于制硫酸。已知 25 、 101 kPa时： SO2（ g） +O2（ g） 2SO3

20、（ g） H1=-197 kJ mol； H2O（ g） =H2O（ 1） H2=-44 kJ mol： 2SO2（ g） +O2（ g） +2H2O（ g） =2H2SO4（ 1） H3=-545 kJ mol。 写出 SO3（ g）与 H2O（ 1）反应的热化学方程式是 。 （ 6）由硫酸可制得硫酸盐在一定温度下，向 K2SO4溶液中滴加 Na2CO3溶液和 BaCl2 溶液，当两种沉淀共存时， SO42-和 CO32-的浓度之比 。 已知该温度时，Ksp（ BaSO4） =1 3x10-10， KsP（ BaCO3） =5 2x10-9。 答案：（ 1） 10/9 （ 2分） 减小（ 2

21、分） （ 2） A（ 2分） （ 3） CD（ 2分） （ 4） SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+（ 2分） （ 5） SO3（ g） + H2O（ 1） H2SO4（ l） H1= -130kJ/mol；（ 3分） （ 6） 1： 40（ 2分） 试题分析：（ 1）反应达到平衡时共放出 197kJ的热量，根据热化学方程式可知反应了 2.0mol SO2和 1.0mol O2， 根据三段式进行计算： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g） 起始浓度（ mol L 1） 0.4 1 0 转化浓度（ mol L 1） 0.2 0.1 0.2 平衡浓度（ mol L 1） 0

22、.2 0.9 0.2 该温度下的平衡常数 K= 0.22（ 0.220.9） =10/9；因为该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，所以 K将减小。 （ 2） A、保持温度和容器体积不变，充入 2mol SO3，平衡向逆反应分析移动，则 SO2、 O2、 SO3气体平衡浓度都比原来增大，正确； B、保持温度和容器体积不变，充入 2mol N2，对平衡移动没有影响，各物质的浓度不变，错误； C、保持温度和容器内压强不变，充入 1mol SO3，处于等效平衡状态，浓度不变，错误； D、升高温度，平衡向逆反应分析移动， SO3的浓度减小，错误。 （ 3） A、催化剂不影响平衡， SO3的浓度相等

23、，与图像不符合，错误； B、甲的反应速率快，所以甲的压强大，平衡向右移动， SO2的转化率大，与图像不符合，错误； C、甲的反应速率快，所以甲的温度高，平衡向左移动， SO2的转化率小，与图像符合，正确； D、催化剂加快反应速率，不影响平衡，与图像符合，正确。 （ 4）依据图中所示装置，二氧化硫失电子发生氧化反应，在水溶液中转化为硫酸；电极反应为： SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。 （ 5）首先写出 SO3与水反应的化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求出反应热， H=-1/2 H1- H2+1/2 H3=-130kJ mol 1，即可写出热化学方程式。 （ 6） c(SO42

24、 )： c(CO32 )=Ksp(BaSO4） /c(Ba2+)： Ksp(BaCO3）/c(Ba2+)=Ksp(BaSO4） /Ksp(BaCO3） =1： 40 考点：本题考查平衡常数的计算、平衡移动、图像的分析、电极方程式的书写、热化学方程式的书写、 Ksp的计算。 如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图： （ 1）在 处二氧化硫被氧化成三氧化硫， 的设备名称是 该处发生反应的方程式为 为提高三氧化硫的产率，该处应采用 （填 “等温过程 ”或 “绝热过程 ”）为宜 （ 2）在 处进行二次催化处理的原因是 （ 3） 处气体混合物主要是氮气和三氧化硫此时气体经过 后不立即进入 是因为： （

25、 4） 20的发烟硫酸（ SO3的质量分数为 20） 1吨需加水 吨（保留 2位有效数字）才能配制成 98的成品硫酸 （ 5）在 处发生 1500 的 “不完全燃烧 ”，即先混入少量干燥空气，然后在 处于 700 下再继续燃烧试简述这种燃烧方式对环境保护是有利的原因 答案：（ 1）接触室 （ 2分） 2SO2 O2 2SO3（ 2分， “V2O5”写成 “催化剂 ”也可；无条件扣 1分；无 “ ”不得分）；等温过程（ 2分） （ 2）该反应为可逆反应，二次催化使尚未反应的 SO2尽量催化氧化成 SO3，可以降低成本提高原料利用率和保护环境（ 2分。其 中 “提高原料利用率 ”1分，“保护环境

26、” 1分） （ 3）通过吸收塔 后，混合气体中 SO3含量较多，不利于 SO2的催化氧化反应进行。（ 2分。 “SO3含量较多 ”1分， “不利于 SO2的催化氧化 ”1分） （ 4） 0 066（ 3分， 0 001均可得分） （ 5）在高温下，空气的氮气和氧气反应生成氮氧化物，有污染。低温下，氮氧化物被还原，生成 N2，对环境保护有利。（ 2分， “生成氮氧化物 ”1分， “氮氧化物被还原 ”1分） 试题分析：（ 1）二氧化硫被氧化成三氧化硫的设备为接触室； SO2和 O2反应生成 SO3，化学方程式为： 2SO2 O2 2SO3；该反应是放热的可逆反应，温度过高平衡逆向移动，不利于 SO

27、3 的生成，且影响催化剂的活性，所以采用等温过程。 （ 2）通过一次催化炉 不可能将二氧化硫完全氧化成三氧化硫。为充分利用原料，所以设置二次催化炉 ，使尚未反应的二氧化硫尽量催化氧化成三氧化硫，这对于降低成本和环境保护都是必要的。 （ 3） 处的混合气体主要是三氧化硫和氮气及少量的二氧化硫，通过吸收塔 后，只能吸收一部分三氧化硫。若将这种含三氧化硫多、二氧化硫少的混合气体直接通入第二个催化炉 ，这时带入催化剂表面上的三氯化硫的分压比较高 ，二氧化硫的分压很低，不利于反应进行。 （ 4） SO3与 H2O反应生成 H2SO4，需要 H2O的质量为： 1t20%18/80=0.045t；浓硫酸含水

28、的质量为：（ 0.8t+0.2t98/80） 2%=0.0209t，所以一共需要水的质量为： 0.045t+0.0209t =0.066t 。 （ 5） 1500 时，空气中的氮 气和氧气反应生成有毒的氮化物，有污染，若温度较低，如 700 下，氮氧化物被还原为 N2，所以这种燃烧方法对环境保护有利。 考点：本题考查化学流程图的分析、化学方程式的书写、工业操作原因 的分析、反应物的计算。 请回答以下问题： （ 1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图 1所示，则该元素对应原子的 M层电子排布式为 （ 2）如下图 2所示，每条折线表示周期表 A- A中的某一族元素氢化物的沸点变化。每

29、个小黑点代表一种氢化物，其中 a点代表的是 简述你的判断依据 （ 3） CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图 3所示该晶体的类型属于 （选填 “分子 ”“原子 ”“离子 ”或 “金属 ”）晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为 。 （ 4）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在。已知 Na+半径是 Cl-的 a倍， Cs+半径是 Cl-的 b倍，请回顾课本上 NaCl和 CsCl的晶胞，其晶胞边长比为 （ 5） Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的 A-D图中正确的是 铁原子的配位数是 ，假设铁原子的半径是 r cm，该晶体的密度是 p

30、 gcm3，则铁的相对原子质量为 （设阿伏加德罗常数的值为 NA）。 答案：（ 1） 3s23p6（ 2分） （ 2） SiH4 （ 1分）；在 A A中的氢化物里， NH3、 H2O、 HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有 A族元素氢化物不存在反常现象；组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高， a点所在折线对应的是气态氢化物 SiH4（ 2分） （ 3）原子（ 1分） ； sp3杂化（ 2分） （ 4） (1+b)： （ 1+a） （ 2分） （ 5） A （ 2分）； 8 （ 1分）； （ 2分） 试题分析：（ 1）该元素第三电离能远远大于第

31、二电离能，说明该元素的原子价电子数为 2，为 Ca， M层电子排布式为： 3s23p6 （ 2）在 A A中的氢化物里， NH3、 H2O、 HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有 A族元素氢化物不存在反常现象，第 A 族形成的氢化物分之间为范德华力，组成与结构相似，相对分子量越大，范德华力越大，沸点越高，所以 a点所在折线对应的是气态氢化物 SiH4。 （ 3）由 CO2在高温高压下所形成的晶体图可以看出，其晶体结构为空间物质结构，每个 C原子周围通过共价键连接 4个 O原子，所以该晶体为原子晶体，碳原子轨道的杂化类型为 sp3杂化。 （ 4）设 Cl半径为 r，则

32、 Na+半径为 ar， Cs+半径为 br， NaCl晶胞边长为 x，因为 NaCl晶胞为面心立方结构，所以 2x2=（ 2r+2ar） 2，得 r= （ 1+a） r； CsCl晶胞为体心李立方结构，所以 y2+2y2=（ 2r+2br） 2，可得 y=2/ (1+b)r， x： y=(1+b)： （ 1+a） （ 5）甲中 Fe位于顶点和体心，乙由 8个甲组成，按甲虚线方向切乙形成的纵截面边长不相等，则排除 B、 D，由于每个小晶胞中的体心含有 1个 Fe原子，则应为 A；由图甲可以看出，位于体心的铁原子周围距离最近的铁原子有 8 个，所以铁原子的配位数是 8；设图甲晶胞的边长为 acm，

33、则 a2+2 a2=（ 4r） 2，得a=4 /3r ，图甲晶胞的体积 V=a3=64 /9r3，根据均摊发可知甲中晶胞含 Fe原子： 81/8+1=2,设 Fe的相对原子质量为 M，则 64 /9r3 =2M/ NA,M=考点：本题考查 环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中 F可以做内燃机的抗冻剂， J分子中无饱和碳原子。 已知：（ I） R1-CH=CH-R2 R1-CHO+R2-CHO （ ）羧酸与醇发生酯化反应，通常有不稳定的中间产物生成。例如： （ 1） F的名称是 ， C中含有的官能团的名称是 ， H的结构简式为 （ 2） B的核磁共振氢谱

34、图上峰的个数是 （ 3） 的反应条件是 （ 4）写出下列反应类型： ， （ 5）写出 反应的化学方程式 C与足量银氨溶液反应的化学方程式 （ 6） 1mol有机物 B与足量 CH3C18OOH在一定条件下完全反应时，生成的有机物的结构简式可能为（如有 18O请标示） 答案：（ 1）乙二醇；（ 1分）醛基；（ 1分） （ 2分） （ 2） 4 （ 1分） （ 3） NaOH醇溶液、加热（ 1分） （ 4）氧化反应；消去反应（ 2分） （ 5） nCH2 CH-CH CH2 （ 2分） OHC-CHO + 4Ag（ NH3） 2OH H4NOOCCOONH4 + 4Ag+ 6NH3 +2H2O；（

35、 2分） （ 6） （各 1分，共 3分） 试题分析：利用题目所给信息，正向分析与逆向分析结合， （ 1）根据上图中 F的结构简式可知 F的名称为乙二醇； C为乙二醛，含有的官能团为醛基； H的结构简式为乙二酸和乙二醇的缩聚产物：。 （ 2） B为 根据对称性，环乙烷环上有 3种 H，羟基上有 1种位置的 H，所以核磁共振氢谱图上峰的个数是 4。 （ 3）反应 为卤代烃的消去反应，条件是： NaOH醇溶液、加热。 （ 4）反应 为乙二醛氧化为乙二酸，反应类型为：氧化反应；反应 为丁二醇消去丁二烯，反应类型为：消去反应。 （ 5）反应 为 1,3丁二烯发生 1,3加聚反应，根据加聚反应规律可写成化学方程式； C 为乙二醛，与银氨溶液发生氧化反应，生成乙二酸铵、银、 NH3、 H2O，配平可得化学方程式。 （ 6酯化反应规律是酸脱羟基醇脱氢， CH3C18OOH脱羟基时，可能失去 18O，也可能失去 O，所以可得 3种产物。 考点：本题考查有机合成的推断、反应类型及反应条件、化学方程式、反应原理和同分异构体的判断。