2014届山东省日照市高三3月模拟考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届山东省日照市高三 3月模拟考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是 A加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 B人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C方便面的制作过程中常用到纯碱，葡萄酒中一般加入少量 SO2作为添加剂 D绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 答案： B 试题分析： A、加热能使蛋白质变性，所以加热能杀死流感病毒，正确； B、光导纤维为二氧化硅，不是有机高分子化合物，错误； C、和面时加入适量食用碱，能够增强面筋，二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀死葡萄皮

2、表面的杂菌，又是一种抗氧化剂，在保护酒液的天然水果特性的同时防止酒液老化，正确； D、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，正确。 考点：本题考查化学与 STSE。 电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为： Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2 ，图乙是含 Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是 A图甲中发生的还原反应是 Mg2+ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2 B图乙中 Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的 OH-结合转化成 Cr(OH)3除去 C图乙电解池中，若有 0 084 g阳极材料参

3、与反应，则阴极会有 336 mL的气体产生 D若图甲燃料电池消耗 3 6 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生 10 7 g氢氧化铁沉淀 答案： A 试题分析： A、根据图甲镁一次氯酸钠燃料电池的结构， ClO在正极得电子，发生还原反应： Mg2+ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2 ，正确； B、电解池中阴离子向阳极移动，所以图乙中 Cr2O72-金属铁电极移动，错误； C、图乙电解池阳极反应为 Fe2e =Fe2+，阴极反应为 2H+2e =H2所以若有 0 084 g阳极材料参与反应，则阴极产生氢气的体积为：0.084g56g/mol22.4L/mol=0.0336L

4、=33.6ml，错误； D、图甲燃料电池消耗3 6 g镁时，失去的电子式 0.3mol，图乙中阳极反应为： Fe2e =Fe2+，根据电子守恒，生成的 Fe2+为 0.15mol，所以最后生成的 Fe(OH)3也 是 0.15mol，质量为 16.05g，错误。 考点：本题考查原电池及电解池原理。 25oC时，取浓度均为 0 1 mol L-1的醋酸溶液和氨水溶液各 20 mL，分别用 0 1 mol L-1NaOH溶液、 0 1 mol L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中 pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A曲线 I中滴加溶液到 10 mL时： c(CH3COO-)c(

5、Na+)c(H+)c(OH-) B曲线 I中滴加溶液到 25 mL时： c(NH4+)c(C1-)c(H+)c(OH-) C曲线 II中滴加溶液在 10 mL 25 mL之间存在： c(NH4+)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+) D曲线 II中滴加溶液到 10mL时： c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-) 答案： D 试题分析： A、曲线 I滴定前溶液的 pH大于 7，为盐酸滴定氨水，当滴加溶液到 10 mL时，溶液中含有等浓度的 NH3 H2O 和 NH4Cl，不含 CH3COO，错误；曲线 I中滴加溶液到 25 mL时，溶液含 NH4Cl和少量的 H

6、Cl，离子浓度大小顺序为： c(C1-) c(NH4+)c(H+)c(OH-)，错误； C、曲线 II滴定前溶液的 pH小于7，为 NaOH溶液滴定醋酸，溶液不存在 NH4+和 Cl，错误； D、曲线 II中滴加溶液到 10mL时，溶液含有等浓度的 CH3COOH和 CH3COONa，根据电荷守恒可得： c(CH3COO )+c(OH )=c(Na+)+c(H+)，根据物料守恒可得：c(CH3COOH)+c(CH3COO )=2c(Na+)， 式 2 式可得： c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)，正确。 考点：本题考查酸碱中和滴定、离子浓度比较。 CPAE是

7、蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成 CPAE路线如下： 下列说法正确的是 A苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物 B 1 molCPAE最多可与含 3 mol NaOH的溶液发生反应 C用 FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有 CPAE生成 D咖啡酸、苯乙醇及 CPAE都能发生取代、加成和消去反应 答案： B 试题分析： A、苯乙醇属于芳香醇，邻甲基苯酚属于酚，二者不是同系物，错误； B、 CPAE分子中含有 2个酚羟基和 1个酯基，所以 1 molCPAE最多可与含 3 mol NaOH的溶液发生反应，正确； C、因为咖啡酸中也含有酚羟基，所以无法用 FeCl3溶液检测上述反应中是否有

8、 CPAE生成，错误； D、咖啡酸和CPAE不能发生消去反应，错误。 考点：本题考查有机物的结构和性质。 下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是 选项 实验操作及现象 实验目的或结论 A 将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 可证明氧化性： H2O2比 Fe3+强 B 在 0.1 mol L-1的 NaHCO3溶液中，加 2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深 验证盐类水解反应是吸热反应 C 将一定量的 NaNO3和 KCl的混合液加热并 浓缩至有晶体析出时，趁热过滤 得到 NaCl晶体 D 苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊 苯酚的酸性弱于碳酸 答案：

9、A 试题分析： A、硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中， NO3、 H+具有强氧化性，能把 Fe2+氧化为 Fe3+，不能证明 H2O2的氧化性大于 Fe3+，错误； B、微热，溶液颜色加深， c(OH-)增大，说明加热促进 HCO3的水解，可证明盐类水解反应是吸热反应，正确； C、因为 KNO3、 KCl、 NaNO3的溶解度都随温度升高而增大， NaCl受温度影响不大，正确； D项利用强酸制弱酸原理，正确。 考点：本题考查实验方案的设计与分析。 W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由 Y元素形

10、成的单质，常温下丙和己均为气体。已知反应：甲 +乙 丁 +己，甲 +丙 戊 +己；常温下 0 01 mol L-1丁溶液的 pH为 12。下列说法正确的是 A元素 X在周期表中的位置为第 2周期 A族 B元素 X、 Y、 Z的原子半径由大到小的顺序为 r(Z)r(Y)r(X) C 1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为 6 021023 D 1 0 L0 1 mol L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于 0 1 mol 答案： C 试题分析：常温下 0 01 mol L-1丁溶液的 pH为 12，可知丁为一元强碱，应为 NaOH，根据己是由 Y 元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。已知

11、反应：甲 +乙 丁 +己，甲 +丙 戊 +己，可推出甲为 Na2O2、乙为 H2O、己为 O2、丙为 CO2、戊为 Na2CO3，则 W、 X、 Y、 Z分别为 H、 C、 O、 Na元素。 A、 X为C元素，在周期表中的位置为第 2周期 IVA族，错误； B、原子半径r(Na)r(C)r(O)，即 r(Z) r(X) r(Y)，错误； C、根据化合价的变化可知，Na2O2的电子转移为： Na2O2 e，所以 1 mol Na2O2与足量的 H2O 完全反应转移的电子数为 6 021023，正确； D、 Na2CO3为弱酸强碱盐， CO32发生水解反应， CO32 +H2O HCO3 +OH，

12、阴离子的物质的量增多，所以 1 0 L0 1 mol L-1戊溶液阴离子的总物质的量大于 0 1 mol，错误。 考点：本题考查元素的推断、原子半径比较、电子转移、盐类的水解。 如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是 C； H2O2； Na； Fe； HNO3 A仅 B仅 C仅 D 答案： D 试题分析：运用代入法进行判断 若甲是 C，与 O2反应可能生成 CO或 CO2，则乙、丙分别为 CO、 CO2， CO与 O2反应可生成 CO2， CO2与 C反应可生成CO，正确； 若甲是 H2O2， H2O2分解可得 H2O和 O2，则乙 、丙

13、分别为 H2O、O2， H2O 电解可得 O2， O2与 H2反应可得 H2O，正确； 若甲是 Na，钠与 Cl2反应可生成 NaCl， Na 与 H2O 反应可生成 NaOH，则乙、丙可能是 NaCl、 NaOH，NaOH与 HCl反应可生成 NaCl，用惰性电极电解 NaCl溶液可生成 NaOH，正确； 若甲是 Fe， Fe在 Cl2中燃烧生成 FeCl3， Fe与 HCl反应可生成 FeCl2，则乙、丙可能是 FeCl2、 FeCl3， FeCl2与 Cl2反应生成 FeCl3， FeCl3与 Fe反应可生成 FeCl2，正确； 若甲为 HNO3， HNO3与 Cu反应可生成 NO或 N

14、O2，则乙、丙可能是 NO、 NO2， NO 与 O2反应生成 NO2， NO2与 H2O 反应生成 NO，正确，故 D项正确。 考点：本题考查物质的化学性质及相互转化。 实验题 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置 (夹持设备已略 )。 （ 1）装置 A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式： 。 （ 2）装置 B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置 B也是安全瓶，监测实验进行时 C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B中的现象： 。 （ 3）装置 C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C中 I、 II、 III处依次 放入物质的组合应是 (填字母编号 )。 编号 I II

15、III a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 （ 4）设计装置 D、 E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置 D中少量溶液加入装置 E中，振荡，观察到的现象是 ，该现象 (填 “能 ”或 “不能 ”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 。 （ 5）装置 F的作用是 ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的 (填字母编号 )。 a饱和 NaOH溶液 b饱和 Ca(OH)2溶液 c饱和 Na2SO3溶液 d饱和 Na2CO3溶液

16、答案：（ 1） Ca(ClO) 2 4HCl(浓 )=CaCl2 2Cl2 2H2O （ 2）除去 Cl2中的 HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 （ 3） d （ 4） E中溶液分为两层，上层 (苯层 )为紫红色 不能 过量的 Cl2也可将 I-氧化为 I2 （ 5）吸收余氯，防止污染大气 b 试题分析：（ 1）漂白粉中的 Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成 Cl2，化学方程式为：Ca(ClO) 2 4HCl(浓 )=CaCl2 2Cl2 2H2O （ 2）用浓盐酸制取的 Cl2中含有 HCl，所以装置 B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 HCl；如果 C 中发生堵塞， B中压强增大，

17、则 B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。 （ 3）为了验证氯气是否具有漂白性， I中加入湿润的有色布条， II为 U型管，可加入固体干燥剂，得到干燥的 Cl2， III中加入干燥的有色布条，即可证明 Cl2是否具有漂白性，故 d项正确。 （ 4）装置 D中试剂为溴水，加入到 E中， Br2与 I反应生成 I2，所以实验现象为： E中溶液分为两层， 上层 (苯层 )为紫红色； Cl2通入 D 与 NaBr 反应生成 Br2，可能会有 Cl2剩余，所以把 D中溶液加入到 E中，也有可能是 Cl2将 I氧化为I2，因此不能说明溴单质的氧化性强于碘。 （ 5） Cl2有毒，需要进行尾气处理，所以装置 F

18、的作用是吸收余氯，防止污染大气； A、 Cl2能与 NaOH 溶液反应，被吸收，正确； b、因为 Ca(OH)2微溶于水，饱和 Ca(OH)2溶液浓度小，不能充分吸收 Cl2，错误； C、 Cl2具有较强氧化性，能氧化 Na2SO3，被吸收，正确； D、 Cl2能与 Na2CO3溶液反应，生成 NaCl、NaClO、 NaHCO3，被吸收，正确。 考点：本题考查基本操作、实验方案的设计与分析、化学方程式的书写。 填空题 碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。 （ 1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)， H0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达 9

19、9 9的高纯镍。对该反应的说法正确的是 (填字母编号 )。 A增加 Ni的量可提高 CO的转化率， Ni的转化率降低 B缩小容器容积，平衡右移， H减小 C反应达到平衡后，充入 CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低 D当 4vNi(CO)4=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态 （ 2） CO与镍反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将 CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。 已知： C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-Q1 kJ mol-1 C(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-Q2 kJ mol-1 S(s)+O2(g)=SO

20、2(g) H=-Q3 kJ mol-1 则 SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H= 。 （ 3）金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。图 28（ 3）是四种金属氧化物（ Cr2O3、 SnO2、 PbO2、 Cu2O)被一氧化碳还原时 与温度（ t）的关系曲线图。 700oC时，其中最难被还原的金属氧化物是 (填化学式 )，用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数 (K)数值等于 。 （ 4） NO2、 O2和熔融 NaNO3可制作燃料电池，其原理如上图 28（ 4）所示。该电池在使用过程中石墨 I电极上生成氧化物 Y，其电极

21、反应式为 。 若该燃料电池使用一段时间后，共收集到 20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。 答案：（ 1） C （ 3分） （ 2） -(2Q2-2Q1-Q3) kJ mol-1或（ 2Q1-2Q2 Q3） kJ mol-1 （ 3分） （ 3） Cr2O3 （ 3分） 10-12 （ 3分） （ 4） NO2 NO3-e- N2O5 （ 2分） 224 （ 3分） 试题分析：（ 1） Ni为固体，增加 Ni的量，平衡不移动， CO的转化率和 Ni的转化率不变，错误； B、 H不受压强的影响，所以缩小容器容积， H不变，错误； C、反应达到平衡后，充入 CO，容器的压强增

22、大，有利于平衡向正反应方向移动，所以再次达到平衡时， CO的体积分数降低，正确； D、因为没有指明是正反应速率还是逆反应速率，所以当 4vNi(CO)4=v(CO)不能说明反应是否平衡，错误。 （ 2）根据盖斯定律，已知的 3个反应与要求的反应分别对比 CO、 CO2和 SO2可得 H=2 H 1+2 H2 H 3=-(2Q2-2Q1-Q3) kJ mol-1或（ 2Q1-2Q2 Q3） kJ mol-1 （ 3） 700 时， Cr2O3反应的 最大，说明 CO的转化率最小，因此最难被还原的金属氧化物是 Cr2O3； 根据曲线可知 700 时， Cr2O3反应的=4，则 c(CO)/c(CO

23、2)=104，根据 CO还原 Cr2O3的化学方程式： 3CO+Cr2O33CO2+2Cr可知平衡常数 K=c3(CO2)/c3(CO)= 10-12 （ 4） NO2在负极上失去电子生成的氧化物为 N2O5，所以电极反应式为 NO2NO3-e- N2O5 ；该燃料电池的总反应为： 4NO2+O2 = 2N2O5，收集 N2O5共 20mol，则消耗 O2为 10mol，在标准状况下的体积为 224L。 考点：本题考查化学平衡移动、盖斯定律、平衡常数的计算、燃料电池。 亚氯酸钠 (NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产 NaClO

24、2的主要流程如下： （ 1） A的化学式是 ，装置 III中 A在 极区产生。 （ 2） II中反应的离子方程式是 。 （ 3）通电电解前，检验 III中阴离子的方法和步骤是 。 （ 4）为防止 II中制备的 NaClO2被还原成 NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是 (填字母编号 )。 a Na2O2 b FeCl2 c Na2S （ 5）常温时， HClO2的电离平衡常数 Ka=1 07 10-2mol L-1， II中反应所得NaClO2溶液 (含少量 NaOH)的 pH=13，则溶液中 = 。 （ 6）气体 a、 b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解 2

25、00 mL 0 5 mol L-1的 CuSO4溶液，生成铜 3 2 g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 答案：（ 1） H2SO4 （ 2分） 阳（ 2分） （ 2） 2ClO2 H2O2 2OH- 2ClO O2 2H2O （ 3分） （ 3）取少量 中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶 液，产生白色沉淀，证明含有 SO42- （ 3分） （ 4） a（ 2分） （ 5） 1.071010mol L-1 （ 3分） （ 6） c(H ) c(SO42-) c(Cu2 ) c(OH-) （ 3分） 试题分析：（ 1） 为电解硫酸钠溶液，本质是电解水，阴

26、极 2H+2e-=H2，阳极 4OH-4e-=O2+2H2O，另一电极产生 NaOH，因为该电解池为离子隔膜电解池，所以 A为硫酸，在阳极区产生。 （ 2） 中反应根据流程信息可知，生成 NaClO2，所以一定有 ClO2NaClO2，化合价降低，被还原；则 H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应中 ClO2是氧化剂，发生还原反应， HCl是还原剂，发生氧化反应，根据电子转移守恒可知 4n（ ClO2） =n（ HCl），所以反应方程式为： 2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2，离子方程式是 2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O。 （ 3）

27、III中阴离子为 SO42，检验方法为：取少量 中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO42- （ 4）加入 FeCl2和 Na2S 会产生杂质，而 Na2O2不会产生新的杂质，故 a 项正确。 （ 5） II中反应所得 NaClO2溶液 (含少量 NaOH)的 pH=13，可得 c(H+)=110-13mol L 1，则 = =1.071010mol L-1 。 （ 6）电解硫酸铜溶液的化学方程式为： 2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2，生成铜 3 2 g，则反应了 CuSO4的物质的量为 0.05mol，生成 H2

28、SO4的物质的量为 0.05mol，则所得溶液含 0.05mol的 CuSO4和 0.05mol的 H2SO4， Cu2+水解生成 H+,所以离子浓度由大到小的顺序为： c(H ) c(SO42-) c(Cu2 ) c(OH-)。 考点：本题考查化学工艺流程的分析、电解原理、离子方程式的书写、离子的检验、化学计算。 水杨酸酯 E 为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。 E 的一种合成路线如下： 请回答下列问题： （ 1） A是分子式为 C4H10O 的一元醇，分子中只有一个甲基。 F与 A互为同分异构体， F的核磁共振氢谱图有 2组峰，且峰面积比为 9： 1。则 F与浓 HBr溶液共热生成有机物的

29、结构简式为 。 （ 2） B能与新制的 Cu(OH)2悬浊液发生反应，该反应的化学方程式为 。 （ 3） C中所含官能团的名称为 ，若要检验 C中所含官能团，一次取样检验，按使用试剂的先后顺序，下列选项中组 (填字母编号 )更为合理。 a银氨溶液、溴水 b溴水、银氨溶液 c银氨溶液、稀盐酸、溴水 d溴水、氢氧化钠溶液、银氨溶液 （ 4）第 步的反应类型为 。 （ 5）同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有 种。 a分子中含有 6个碳原子在同一条直线上 b分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团 答案：（ 1） C(CH3)3Br （ 2） CH3CH2CH2CHO 2Cu(OH)2 CH3C

30、H2CH2COOH Cu2O 2H2O （ 3）碳碳双键、醛基 c （ 4）还原反应（或加成反应） （ 5） 4 试题分析：（ 1）根据 F的核磁共振氢谱图有 2组峰，且峰面积比为 9： 1可知F的结构简式为： C(CH3)3OH， F与浓 HBr溶液共热发生取代反应，生成C(CH3)3Br。 （ 2） B为 CH3CH2CH2CHO，与新制的 Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应，化学方程式为： CH3CH2CH2CHO 2Cu(OH)2 CH3CH2CH2COOH Cu2O 2H2O。 （ 3）根据题目所给信息，醛在 NaOH溶液中加热能发生羟醛缩合反应，生成碳碳双键，所以 C中所含官能团的名

31、称为碳碳双键、醛基；银氨溶液可用于检验醛基，但银氨溶液呈碱性，应加入稀盐酸中和后，再加入溴水检验碳碳双键，如果不加入盐酸，溴水会和 OH检验，影响碳碳双键的检验；若先加入溴水，Br2具有较强的氧化性，能氧化醛基，影响醛基的检验，故 c项正确。 （ 4） C为 CH3CH2CH2CH=C(C2H5)CHO，根据 D的相对分子质量为 130可知 D的结构简式为： CH3CH2CH2CH2CH(C2H5)CH2OH，所以第 步的反应类型为还原反应（或加成反应）。 （ 5）水杨酸的分子式为 C7H6O3，根据 a分子中含有 6个碳原子在同一条直线上可知该物质含有 结构，由 b分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团，说明含有羧基、羟基，则可能结构为： 所以同分异构体有 4种。 考点：本题考查有机合成的分析与推断、同分异构体、化学方程式的书写、官能团的检验。