2013届广西桂林中学高三8月月考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013届广西桂林中学高三 8月月考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关化学用语表示正确的是 A比例模型 可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子 B NaCl的晶体模型： C离子结构示意图 可以表示 35Cl-，也可以表示 37Cl- D结构简式 (CH3)2CHOH可以表示 1-丙醇，也可以表示 2-丙醇 答案： C 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生 Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势 (E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为： 2Cu Ag2O=Cu2O 2Ag。下列有关说法不正确的是 A工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石

2、灰石 B测量原理装置图中， Ag2O/Ag极发生氧化反应 C负极的电极反应式为： 2Cu 2OH-2e-=Cu2O H2O D在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化 答案： B 提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是 杂质 试剂 方法 A 乙烷 乙烯 H2 催化转化 B 乙酸乙酯 乙醇 饱和 Na2CO3溶液 分液 C 溴苯 溴 H2O 萃取 D 乙酸 苯酚 NaOH溶液 蒸馏 答案： B 某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是 A 图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到 U型管右侧红墨水上升 B 图中：观察到湿润的有色布条能褪色

3、，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成 C 图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应 D 图中，可以比较 、 和 S氧化性的相对强弱 答案： C 下列说法中正确的是 晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子 极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子 离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键 VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则 IA族单质的熔沸点也越来越高 H2O 分子间存在着氢键，故 H2O 分子比 H2S分子稳定 在熔融状态和水溶液中均不能导电的

4、物质称为非电解质 HClO4酸性比 H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强 A B C D 答案： C 常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液中： c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) B将 pH=6的 H2SO4稀释 1000倍后， c(H+)=2 c(SO42-) C浓度分别为 0.1 mol L-1和 0.01 mol L-1的 CH3COOH溶液中： c(CH3COO-)前者是后者的 10倍 D NaA溶液的 pH 8， c(Na+)-c(A-) =9 .910-7 mol L-1 答案： D 咖啡酸

5、 (结构如图所示 )存在于许多中药中，有止血作用，毒性较小。下列有关咖啡酸的说法中，正确的是 A与浓硫酸共热能发生消去反应 B能与溶液 FeCl3发生显色反应 C 1mol咖啡酸最多只能与 1mol Br2反应 D其分子式为 C9H10O4 答案： B 下列卤族元素的有关实验，说法正确的是 A往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘 B已知 I3- I2 I-，向盛有 KI3溶液的试管中加人适量 CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明 KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大 C用溴水即可鉴别苯酚溶液、 2,4-己二烯和苯 D浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低 答案：

6、C 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 无色溶液中： K+， Cl-， Na+， MnO4-， NO3-， SO42- PH=11的溶液中： CO32-， Na+， AlO2-， NO3-， S2-， SO32- 水电离的 H+浓度 C(H+)=10-12mol L-1的溶液中： Cl-， HCO3-， NO3-， NH4+，S2O32- 加入 Mg能放出 H2的溶液中： Mg2+， NH4+， Cl-， K+， SO42- 使甲基橙变红的溶液中： Fe3+， MnO4-， NO3-， Na+， SO42- 酸性溶液中： Fe2+， Al3+， NO3-， I-， Cl-， S2- A B

7、 C D 答案： C 下列说法正确的是 A用盐析法分离 NaCl溶液和淀粉胶体 B工业制硫酸的吸收塔中用水吸收 SO3 C将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷 D用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低 答案： D 若用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A 22.4 L NH3中含氮原子数为 NA B 1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为 NA C 100 mL 2.0 mol L-1 NH4HCO3溶液中 NH4+ 数为 0.2NA D 1 mol O2和 2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于 2NA 答案：

8、 B 在化学分析中草酸（ H2C2O4）是重要的还原剂，已知 20.00 mL 0.100 molL-1 VO2+离子恰好将 20.00 mL 0.050 mol L-1 H2C2O4完全氧化成 CO2， VO2+被还原为 VOn+离子，则 VOn+中的 n值为 A 1 B 2 C 3 D 4 答案： B 下列图像能正确地表达可逆反应 3A(g)+B(g) 2C(g)( H c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)（ 2分） （ 4） O2 + 2CO2 +4e- =2 CO32-（ 2分） , 2CO+ O2 = 2CO2（ 2分） (12分 )中学化学中常见的几种物质存

9、在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质， C 在常温下为 无色的液体， D 是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去） 回答下列问题： (1)写出甲与 A的浓溶液反应的化学方程式_。 (2)C的电子式是 _。 (3)除去 G固体中含有 H杂质采用的方法是 _。 (4)A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）_。 (5)写出由 F转化为 E的离子方程式 _； (6)写出由 G转化为 H的离子方程式 _。 答案：（ 12分）（ 1） C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O （ 2分） （ 2）

10、（ 2分） （ 3）加热（ 2分） （ 4） NH + H2O NH3 H2O + H+ （ 2分） （ 5） 2Fe3+ Fe 3Fe2+（ 2分） （ 6） CO32- +H2O +CO2=2HCO3-（ 2分） (16分 )直接生成碳 -碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年倍受关注的一类直接生成碳 -碳单键的新型反应，例如： 化合物 可由以下合成路线获得： (分子式为 C3H8O2)氧化 (1)化合物 的分子式为 ； 其完全水解的化学方程式为 (注明条件 )。 (2)化合物 II与氢溴酸反应的化学方程式为 (注明条件 )。 (3)化合物 没有酸性，其结构简式为 ； 的一种同分异构体 能与饱和 NaHCO3溶液反应放出 CO2，化合物 的结构简式为 。 (4)反应 中 1个脱氢剂 (结构简式如图 )分子获得 2个氢原子后，转变成 1个芳香族化合物分子。该芳香族化合物分子的结构简式为 _。 (5)1 分子 与 1 分子 在一定条件下可发生类似反应 的反应，其产物分子的结构简式为 _； 1 mol 该产物最多可与 _mol H2发生加成反应。 答案：（ 1） C5H8O4 (2)CH2OH-CH2-CH2OH+2HBr CH2Br-CH2-CH2Br+2H2O (3)OHC-CH2-CHO CH2=CH-COOH (4) (5) 8