2013-2014湖南省怀化市高三第三次模拟考试理综化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2013-2014湖南省怀化市高三第三次模拟考试理综化学试卷与答案(带解析) 选择题 下列说法正确的是 A煤的干馏、石油的分馏都是物理变化 B工业上常用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉 C蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀,都属于 “盐析 ” D二氧化硅可以用于制造光导纤维,光导纤维遇强碱会 “断路 ” 答案: D 试题分析: A煤的干馏属于化学变化; B工业上常用石灰乳 (不是澄清石灰水 )和氯气反应制漂白粉; C蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液和硫酸铜溶液均能产生白色沉淀,前者是盐析,后者是变性; D SiO2能够与强碱反应生成硅酸盐,因此,光导纤维二氧化硅遇强碱会 “断路 ”。
2、 考点:物质变化的原理。 25 时,水的离子积为 Kw,该温度下将 a mol L-1一元酸 HA 与 b mol L-1一元强碱 BOH 等体积混合,若恰好完全反应,下列结论中不正确的是 A 混合液中: c(H+ ) B 混合液中: c(HA) c(A-) a mol L-1 C a b D 混合液中: c(H+) c(B+) c(OH-) c(A-) 答案: B 试题分析: HA 与 BOH 等体积混合,恰好完全反应: HA+BOH=BA+H2O,酸和碱的物质的量相同,故 C正确;根据电荷守恒, D正确;若 HA为强酸,反应后的盐溶液为中性, c(H+)= ;若 HA为若酸,反应后的盐溶液
3、为碱性,c(H+) , A正确;若 HA为强酸,反应后的盐溶液为中性, c(A-) 1/2a mol L-1;若 HA为若酸,反应后的盐溶液为碱性, c(HA) c(A-) 1/2a mol L-1, B不正确; 考点:酸碱混合后的离子问题。 用 Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示,则下列有关说法中正确的是 A X为直流电源的正极, Y为直流电源的负极 B阳极区 pH减小 C图中的 b a D阴极的电极反应为 HSO3 2e H2O SO42 3H 和 SO32 2e 2H2O
4、SO42 4H 答案: B 试题分析:因为电解池左室 H+H2, Pt(I)是阴极, X为直流电源的负极, A错误;电解池右室阳极区的发生反应 HSO3 2e H2O SO42 3H 和 SO32 2e 2H2O SO42 4H ,故 pH减小, B正确; D错误; C图中的 b a 考点:电解原理。 分子式为 C9H11Cl的有机物,属于芳香族化合物且苯环上具有两个取代基的化合物共有 (不考虑立体异构 ) A 9种 B 12种 C 15种 D 18种 答案: C 试题分析:去掉苯环 C9H11Cl的有机物还有 -C3H6Cl。将 -C3H6Cl分解成两个取代基为 5组: Cl Cl CH 2
5、Cl CH 2CH2Cl CHClCH 3 CH3CH2CH2 (CH3)2CH2 CH3CH2 CH3 CH3 两个取代基的苯环有邻间对三种方式,故总数为 35=15. 考点:有机物的同分异构体数目的确定。 短周期中的 A、 B、 C、 D、 E五种元素,原子序数依次增大, A和 D, C和E分别同主族, A 为非金属元素,且 A 与 B的原子序数之和等于 C 的原子序数,C2-与 D 的核外电子数相等。则下列说法正确的是 A B与 A只能形成化合物 BA3 B C的原子半径、离子半径均分别小于 D的原子半径、离子半径 C A、 B、 C形成的化合物可能促进水的电离,也可能抑制水的电离 D
6、A、 D均能与 C形成原子个数比为 11、 21的化合物,且 A2C2与 D2C2的化学键类型相同 答案: C 试题分析:因 C和 E同主族,存在 C2-,故 C是 O、 E是 S; C2-与 D 的核外电子数相等, D是 Na; A和 D同主族, A为非金属元素, A是 H; A与 B的原子序数之和等于 C的原子序数, B是 N。 A B与 A形成化合物 NH3、 N2H4等;B Na的原子半径大于 O、 Na+离子半径小于 O2-半径; C A、 B、 C形成的化合物为 HNO3或 HNO2能促进水的电离, NH4NO3或 NH4NO2能抑制水的电离;D H2O2化学键类型是极性键和非极性
7、键、 Na2O2的化学键类型是离子键和非极性键。 考点:元素周期表位置与元素性质的推断。 有机化合物 A转化为 B的反应如下,下列说法正确的是 A B的分子式为 C16H1O2 B上述转化属于还原反应 C二者均为芳香烃 D二者均能发生加成、酯化反应 答案: B 试题分析: B的分子式为 C16H16O2, A错; AB是羰基加氢的反应,属于还原反应, B正确;二者均含有氧原子,不是芳香烃, c错; A没有羟基或羧基,不能发生酯化反应, D错。 考点:化学与 STS问题。 NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A 14 gC2H4和 C3H6的混合气体中含有的原子数为 3NA B 25 时,
8、1 L pH 13的氢氧化钡溶液中含有 0.2NA个氢氧根离子 C 5.6克铁与一定量稀硝酸完全反应,电子转移数目一定为 0.3NA D 1.0L1mol/L的 NaOH水溶液中含有的氧原子数目为 2 NA 答案: A 试题分析: B 25 时, pH 13的氢氧化钡溶液中 c(OH-)=0.1mol/L,1 L含有0.1NA个氢氧根离子; C铁与稀硝酸完全反应时,硝酸过量,生成硝酸铁;铁粉过量,生成硝酸亚铁。故 5.6克铁与一定量稀硝酸完全反应,电子转移数目为 0.2NA0.3NA; D 1.0L1mol/L的 NaOH水溶液中含有的氧原子数目应该包括水中的氧原子,一定大于 2 NA。 考点
9、:用 NA为阿伏加德罗常数计量微粒个数。 实验题 ( 15分)某校一研究性学习小组对胆矾晶体受热分解进行讨论。 他们查阅资料得知:将胆矾晶体置于烘箱中加热时,在 79 134 ,晶体失重 14 4; 134 250 ,又失重 14 4; 250 300 ,再失重 7 2。之后加热至 620 ,质量维持不变。小组经过计算得出,胆矾在 300 620 的固体残留物为无水硫酸铜, 134 时的固体残留物的化学式为 。 小组对无水硫酸铜继续升温加热的可能变化进行猜想。他们提出了产物的以下几种猜想: CuO、 SO3;。 CuO、 SO2和 O2; CuO、 SO3和 SO2; CuO、 SO3、 SO
10、2和 O2 小组经过激烈讨论,认为猜想 不用实验就可排除,他们的理由是 查阅资料: SO3为无色晶体,熔点 16 6 ,沸点 44 8 。 SO2,熔点 :-72 4 ,沸点 :-10 ; SO2通入 BaCl2溶液中,无明显现象。 实验探究: 小组按下图所示安装好实验装置。 ( 1)安装好装置后,未装药品前必须进行的操作是 。 D装置的作用是 。 ( 2)按图示装好药品后,用酒精喷灯对着硬质试管加热。一会儿后, B中溶液产生白色浑浊, C中溶液逐渐褪色。 实验结果分析: ( 1)小组同学大多认为无水硫酸铜热分解产物应该为猜想 。但有一个同学提出质疑,他认为 B中溶液产生白色浑浊并不一定能确定
11、产物中含有 SO3。他的依据涉及的化学方程式是 。于是,小组同学经讨论决定,再增加一个装置 E,你认为该装置 应加在 (填装置字母)之间。增加装置后,小组重新实验,证明了产物中确实存在 SO3。你认为他们根据什么现象得到这一结论? 。 ( 2)小组在完成无水硫酸铜热分解的化学方程式时遇到了困难。他们发现该化学方程式为不定方程式,存在无数种配平情况,经过慎密地分析,他们认为只要能确定某些物质的计量数之比,即可确定该化学方程式。如已知 SO2与 SO3的计量数之比,就能确定该化学方程式。若设 SO2与 SO3的计量数之比为 x,请写出配平后的化学方程式 。 答案: CuSO4 3H2O 产物中只有
12、降价元素而无升价元素(从元素守 恒角度分析也计分) ( 1)检验装置气密性( 1分) 吸收尾气,防止污染环境(合理答案:均计分) ( 1) 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(对一个计 1分,写总反应方程式计 2分) A B(有错计 0分 ) E中试管里出现无色晶体(写液体也给分) ( 2) 2(x+1) CuSO4 高温 2(x+1)CuO + 2SO3 + 2xSO2 + xO2 试题分析: 胆矾晶体在 79 134 ,晶体失重 14 4,若是 1mol晶体,则失去水为 250g14 4%=36g,即 2molH2O。 134 时的固体残留
13、物是 CuSO43H2O。 是 CuSO4 5H2O 变为 CuO、 SO3和 SO2,生成 SO2时 S的化合价降低,没有元素化合价升高,故假设不成立。 ( 1)安装好装置后,未装药品前必须进行的操作是检验装置气密性。 D装置中盛放 NaOH溶液作用是吸收酸性尾气,防止污染环境。 考点:化学实验设计与评价。 填空题 已知; Fe(s) CO2(g) FeO(s) CO(g) H a kJ mol-1,平衡常数为 K; Fe2O3(s) 3CO(g)=2Fe(s) 3CO2(g) H b kJ mol-1。 测得在不同温度下, K 值如下: 温度 / 500 700 900 K 1.00 1.
14、47 2 40 ( 1)反应 为 _(选填 “吸热 ”或 “放热 ”)反应。 ( 2)若 500 时进行反应 , CO2的起始浓度为 2 mol L-1, CO的平衡浓度为 。 ( 3)下列关于反应 的说法正确的是 。 A达到平衡后保持其他条件不变,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 B 在 500 下反应,当 c(CO2)=c(CO)时,反应达到平衡状态 C恒温恒容下,当容器内气体密度不再变化时,反应达到平衡状态 D加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率 ( 4)由已知反应,写出 Fe2O3(s)被 CO(g)还原成 FeO(s)的热化学方程式 。 ( 5)
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