2013-2014河南省封丘一中高二上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014河南省封丘一中高二上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列热化学方程式，正确的是： A 4g固体硫完全燃烧生成 SO2，放出 37 kJ热量： S(s)+O2(g)=SO2(g)H= -296kJ/mol B 1molN2与 3molH2在某密闭容器中反应放出 73kJ热量，则反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -73kJ/mol C甲烷的标准燃烧热为 -890.3kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(g)H=-890.3kJ mol-1 D强酸强碱的中和热

2、为 - 57.3 kJ/mol： Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) H=-114.6 kJ/mol 答案： A 试题分析： A 4g固体硫完全燃烧生成 SO2，放出 37 kJ热量， 1mol固体硫完全燃烧生成 SO2，放出 37 8kJ 热量： S(s)+O2(g)=SO2(g)H= -296kJ/mol，故正确；B 1molN2与 3molH2在某密闭容器中反应放出 73kJ热量，因为反应是可逆的，不能进行到底，故反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H -73kJ/mol，原说法不正确； C甲烷的标准燃烧热为 -8

3、90.3kJ mol-1， H2O 为液态，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(l) H=-890.3kJ mol-1，原说法不正确； D强酸强碱的中和热为 - 57.3 kJ/mol，而Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)有 BaSO4(s)生成， 故 H -114.6 kJ/mol，原说法不正确； 考点：对热反应方程式的正确性判断。 下列离子方程式正确的是 A硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合： Ba2 +SO42- BaSO4 B AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液： 2AgCl + S2-=

4、Ag2S +2Cl- C硫化钠的水解反应： S2- H3O+ HS- H2O D用 K37ClO3与浓盐酸制氯气： 37ClO3- 6H 6Cl- 37Cl- 3Cl2 3H2O 答案： B 试题分析： A硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合： Ba2 +2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，缺少中和反应； B AgCl悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：2AgCl + S2-=Ag2S +2Cl-，正确； C硫化钠的水解反应： S2- H2O HS- OH-，原方程式错误； D用 K37ClO3与浓盐酸制氯气时， 37ClO3-中的 Cl变为 Cl2，不是 Cl-，故原方程式错误。 考点：离子

5、方程式书写的正误判断。 相同温度下，体积均为 0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X2(g) 3Y2(g) 2XY3(g) H -92.6 kJ mol-1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示： 容器 编号 起始时各物质物质的量 /mol 达平衡时体系能量的变化 X2 Y2 XY3 1 3 0 放热 23.15 kJ 0.6 1.8 0.8 Q(Q 0) 下列叙述不正确的是 A容器 、 中反应的平衡常数相等 B容器 中反应达到平衡时放出的热量 Q 为 23.15kJ C达平衡时，两个容器中 XY3的物质的量浓度均为 2 mol L-1 D若容器 体积为 0.20 L，

6、则达平衡时放出的热量大于 23.15 kJ 答案： B 试题分析： A因为同一反应在相同的温度下的平衡常数不变，故容器 、 中反应的平衡常数相等，正确； B容器 中反应可视为是容器 已经反应了一部分，故达到平衡时放出的热量 Q 23.15kJ，原说法不正确； C容器 、 中达平衡时的等效的，由 可知生成 n(XY3)= 2mol=0.5mol，故c(XY3)= =2 mol L-1，正确； D若容器 体积为 0.20 L，相当于原反应缩小体积，加压，平衡正向移动，故放出的热量大于 23.15 kJ，正确。 考点：同一反应不同的起始量达到的平衡数据比较。 已知 KHSO3溶液呈弱酸性。在 0.1

7、mol L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是 A c(K+)+ c(H+) c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-) B c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol L-1 C c(SO32-) c(H2SO3) D c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-) 答案： D 试题分析：在 0.1mol L-1KHSO3溶液中： A项根据电荷守恒： c(K+)+ c(H+)c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，故原等式不成立； B项根据 S元素守恒： c(HSO3-)+ c(H2SO3) + c(SO32-) = 0.1

8、mol L-1，故原等式不成立； C项中因 HSO3-显酸性，说明电离大于水解，故 c(SO32-) c(H2SO3)，原关系错误； D项根据物料守恒：c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)，正确。 考点： KHSO3溶液中离子浓度的关系的正确性判断。 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 : A滴入甲基橙显红色的溶液中： Na 、 NO3、 Fe2+、 SO32 B水电离出的 c ( H+) = 1012 mol/L 的溶液中 :K +、 AlO2、 CH3COO、 Cl C =1012的溶液中： K+、 ClO、 S2、 Cl D c (

9、Fe 3+ ) = 0 .1 mol/L 的溶液中： K+、 Cl 、 SO42、 SCN 答案： B 试题分析： A滴入甲基橙显红色，溶液为酸性： NO3与 Fe2+、 SO32不大量共存； B水电离出的 c(H+)=1012 mol/L的溶液可以为酸性， AlO2和 CH3COO不能大量共存，可以为碱性，可以大量共存； C =1012溶液的 c(H+)=10-1mol/L，即酸性溶液： ClO与 S2发生氧化还原反应； D c(Fe3+)=0.1 mol/L 的溶液中不存在 SCN， Fe3+与其发生配合反应。 考点：限制条件的离子组共存情况判断。 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图

10、。在 t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是： A 2A(g) + B(g) 2C(g) H0 B 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)H0 D 4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)H” 或 “ ” 或 “”)醋酸，写出醋酸电离的方程式 。 两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈 性 (填 “酸 ” 、 “中 ” 或 “碱 ”)，其原因是 (用离子方程式表示 ) 。 （ 2）向盛有 1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加滴 mol/L NaOH溶

11、液，有白色沉淀生成，再滴加滴 0. mol/L eCl3溶液，静置。可以观察到的现象是 ，产生该现象的原因是 (用离子方程式表示 ) 。 答案：（ 1） (1分 ) CH3COOH CH3COO-+ H+ (1分 ) 碱 (1分 ) CH3COO-+H2O CH3COOH + OH-(1分 ) （ 2）白色沉淀转变为红褐色沉淀； (1 分 )2Fe3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+(1 分 ) 试题分析：（ 1）： 氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以盐酸溶液中氢离子浓度等于盐酸浓度，醋酸是弱电解质，在水中只有部分电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，所以相同浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，导致盐酸溶液的 pH值小于醋酸溶液的 pH值；醋酸的电离方程式为： CH3COOH CH3COO-+H+； 醋酸钠是强碱弱酸盐，因醋酸根的水解 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，导致其溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性； （ 2）氯化镁溶液会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，加入氯化铁，由于Fe(OH)3比 Mg(OH)2更难溶，沉淀会向着更难溶的氢氧化铁转化，故白色沉淀转化为红褐色的沉淀，即： 3Mg(OH)2+2Fe3+=3Mg2+2Fe(OH)3 考点：对吸热和放热反应的正确性判断。