2013-2014山东省淄博市高三第三次模拟考试理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014山东省淄博市高三第三次模拟考试理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒 B变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 C浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期 D安装煤炭燃烧过程的 “固硫 ”装置，主要是为了提高煤的利用率 答案： C 试题分析： A、误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的牛奶、豆浆等蛋白质含量较高的食品解毒，错误； B、变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了氧化反应，错误； C、浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内可吸收催熟剂乙烯，能

2、延长水果保鲜期，正确； D、安装煤炭燃烧过程的 “固硫 ”装置，主要是为了防止可造成污染的 SO2的排放，错误。 考点：本题考查化学与 STSE。 结合如图装置判断，下列叙述正确的是 A若 X为 NaCI， K与 M相连时，石墨电极反应为 B若 X为硫酸， K与 M相连时， Fe作负极受到保护 C若 X为硫酸， K与 N相连时，溶液中 H 向 Fe电极移动 D若 X为 NaCI， K与 N相连时，溶液中加入少量 K3Fe(CN)6，有蓝色沉淀生成 答案： C 试题分析： A、 K与 M相连时，石墨电极为正极， O2得电子，错误； B、若 X为硫酸， K 与 M相连时， Fe作负极失去电子发声腐

3、蚀，错误； C、若 X为硫酸，K与 N相连时， Zn为负极，溶液中 H 向正极即 Fe电极移动，正确； D、若 X为 NaCI， K 与 N 相连时， Zn为负极， Fe不反应，溶液中加入少量 K3Fe(CN)6，不反应，错误。 考点：本题考查原电池原理及应用。 己知： 。某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在 1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如表，下列说法中不正确的是 A此时刻反应达到平衡状态 B容器内压强不变时，说明反应达平衡状态 C平衡时，再加入与起始等量的 CH3OH，达新平衡后 CH3OH转化率不变 D平衡时，反应混合物的总能量降低 40 k

4、J 答案： B 试题分析： A、根据表中数据可得 Q=1.61.60.082=400=K，所以此时刻反应达到平衡状态，正确； B、该反应气体的系数相等，不论反应是否平衡，容器内的压强都不变，所以容器内压强不变时，无法说明反应达平衡状态，错误； C、因为该反 应气体的系数相等，根据等效平衡原理，平衡时，再加入与起始等量的 CH3OH，达新平衡后 CH3OH转化率不变，正确； D、平衡时，放出的热量为： 1.6mol25kJ mol 1=40kJ，正确。 考点：本题考查化学平衡的判断、转化率的判断、平衡移动。 下列有关实验操作或现象的描述正确的是 A制备 Fe(OH)3胶体时，溶液呈红褐色停止加热

5、 B分馏实验中，温度计的水银球必须置于液面以下 C向饱和 CuSO4溶液中加入少量浓硫酸，析出白色固体 D乙酸乙酯的制备实验中，将蒸气通到饱和 NaOH溶液液面之上 答案： A 试题分析： A、溶液呈红褐色说明生成了 Fe(OH)3胶体，停止加热，正确； B、分馏实验中，温度计的水银球必须置于支管口处，错误； C、向饱和 CuSO4溶液中加入少量浓硫酸，由于浓硫酸的吸水性，会析出 CuSO4 5H2O，析出蓝色固体，错误； D、乙酸乙酯的制备实验中，将蒸气通到饱和 Na2CO3 溶液液面之上，错误。 考点：本题考查实验基本操作。 某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法正确的是 A能与氢氧化钠

6、溶液反应 B 4个碳原子可能在同一平面内 C与它具有相同官能团的同分异构体还有 4种 D与乙醇互为同系物 答案： D 试题分析： A、该有机物含有的官能团为羟基，不能与氢氧化钠溶液反应，错误； B、 C原子都形成了 4个单键，所以中间的 C原子与周围的原子形成立体的四面体结构 4个碳原子一定不在同一平面内，错误； C、具有羟基的官能团的结构共有 4种，所以还有 3种，错误； D、该有机物与乙醇具有相似的结构，分子组成上相差 2个 CH2，互为同系物，正确。 考点：本题考查有机物的结构与性质。 下列说法中正确的是 A NO2溶于水得到 HNO3,所以 NO2属于酸性氧化物 B过氧化钠与水反应的离

7、子方程式为： C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中失效，其原理完全相同 D足量 Zn与一定量浓硫酸充分反应得到混合气体 答案： D 试题分析： A、 NO2溶于水得到 HNO3和 NO，所以 NO2不是酸性氧化物，错误；B、该离子方程式没有配平， H原子数目不守恒，错误； C、漂白粉失效的原理是 Ca(ClO)2与 CO2、 H2O反应生成 HClO， HClO分解生成 HCl和 O2，水玻璃失效的原理是 Na2SiO3与 CO2、 H2O反应生成 H2SiO3，不发生氧化还原反应，错误；D、足量的 Zn与一定量浓硫酸反应，首先 Zn与浓硫酸反应生成 SO2，浓硫 酸变稀后， Zn与稀硫酸反应生成

8、 H2，得到混合气体，正确。 考点：本题考查物质的分类与性质、离子方程式的书写。 O、 W、 X、 Y、 Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是大气中含量最高的元素，由此可知 A Q的一种核素中 的质子数和中子数相等 B X的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为 6 C Y是常见的半导体材料 D Z的氧化物的水化物是强酸 答案： C 试题分析： W是大气中含量最高的元素，则 W为 N元素，根据各元素在周期表中的位置可知： Q为 C元素、 X为 F元素、 Y为 Si元素、 Z为 S元素。 A、14C的质子数为 6，中子数为 8，不相等，错误； B、 X为 F元素，没有最高正化

9、合价，错误； C、 Si为常见的半导体材料，正确； D、没有指明 Z的化合价，不一定是强酸，错误。 考点：本题考查元素的推断、物质的性质与用途。 实验题 （ 18分）工业上从电解精炼铜的阳极泥（含金、银、铜、硒等单质）中提取硒的湿法工艺流程如下： （ 1）向溶液 X中加入铁屑的作用是 _ ，此操作中不能加入过量铁粉的原因是 _。 （ 2）检验溶液 Z中阴离子的操作方法是 _。 （ 3）过滤操作中要用到玻璃棒，请另举两 例用到玻璃棒的实验或操作： _。 （ 4）实验室中制取 SO2的原理为： ，此处应使用 _（填 “较浓的硫酸 ”或 “稀硫酸 ”），原因是 _。制取 SO2的装置，最好选用下图中

10、的 _。 （ 5）粗硒中硒的含量可用如下方法测定： 通过用 Na2S2O3标准溶液（显碱性）滴定反应 中生成的 I2来计算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃仪器有 _。实验中准确称量 0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol 的 Na2S2O3溶液 27.60mL，则粗硒样品中硒的质量分数为 。 答 案：（ 18分） （ 1）将 SeO42-还原为 SeO32-（ 2分） 过量铁粉会将 Cu2+、 SeO32-均还原为单质，不利于硒的分离（ 2分） （ 2）取溶液 Z 少许置于试管中，滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有 SO42-（ 2分） （ 3）粗盐提纯

11、、一定物质的量浓度溶液的配制、物质的溶解、溶液的蒸发、浓硫酸的稀释等（ 2分，只要正确合理即给分） （ 4）较浓的硫酸（ 2分） SO2易溶于水，用较浓的硫酸有利于 SO2的逸出（ 2分） b（ 2分） （ 5）锥形瓶、碱式滴定管（ 2分） 90.85%（ 2分） 试题分析：（ 1） H2O2为强氧化剂，可将阳极泥中的 Se单质氧化为 SeO42-，根据流程图，加入适量铁屑后生成 SeO32-，所以铁屑的作用是：将 SeO42-还原为SeO32-；如果铁过量，会继续和 Cu2+、 SeO32-反应，均被还原为单质，不利于硒的分离。 （ 2）溶液 Z 含有的阴离子为 SO42，检验方法为：取溶液

12、 Z 少许置于试管中，滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有 SO42-。 （ 3）粗盐提纯、溶液的蒸发，用玻璃棒搅拌，使溶液均匀受热；一定物质的量浓度溶液的配制，用玻璃棒搅拌、引流；物 质的溶解、浓硫酸的稀释等。 （ 4）因为 SO2易溶于水，用较浓的硫酸有利于 SO2的逸出，所以制取 SO2用较浓的硫酸； a、多孔隔板适用于块状或颗粒比较大的固体与液体反应， Na2SO3为粉末状，不适合； b、分液漏斗适合粉末状固体与液体反应分液漏斗可控制液体的加入量； c、长颈漏斗的导管口在液面以上，气体从长颈漏斗逸出，不适合；d、长颈漏斗不能控制液体的加入量，所以最合适的为 b

13、项。 （ 5） Na2S2O3标准溶液为碱性，用碱性滴定管盛放，待测液用锥形瓶盛放；根据题目所给 3个化学方程式可得对应关系： Se SeO2 2I2 4Na2S2O3，则粗硒样品中硒的质量分数 =0.0276L0.2000mol/L1/479g/mol0.1200g100%=90.85% 考点：本题考查实验基本仪器、基本操作、实验方案的设计与分析、化学计算。 填空题 （ 17分） H2O2是一种强氧化剂，被广泛应用于水处理及卫生消毒等方面。 （ 1） H2O2不稳定，当其中含 Fe2 时，会发生反应：，则 Fe2 在此过程中所起的作用是_，当生成 336mL O2（标准状况）时，反应中转移电

14、子的物质的量为 _mol。 （ 2）下表是在常压、 60 和不同 pH条件下， 6mL30% H2O2在 60min内释放出氧气的体积。则下列说法正确的是 _。 a pH越大， H2O2的分解速率越大 b pH在 9左右， H2O2的分解速率最大 c 6mL 30% H2O2分解最多释放出的氧气的体积为 639mL d. pH=5.50时， 0 60min内， v(O2)=1.5mL （ 3）溶液中 H2O2的残留量可用一定浓度的酸性 KMnO4溶液来测定，反应中MnO4- 被还原为 Mn2 ，该反应的离子方程式为 _。 （ 4）科学工作者以 Ir-Ru/Ti为阳极、 ACFC为阴极，在酸性环

15、境、不断通入空气的条件下直接电解水来制备 H2O2。电解过程中，阳极区溶液的 pH_ （填 “增大 ”“不变 ”或 “减小 ”），阴极产生 H2O2的电极反应式为 _。若不通空气，则阴极得到的产物是 _ 。 （ 5）己知断裂 1mol化学键所需的能量143,H-O为 463。则 . 答案：（ 17分） （ 1）催化作用（或催化剂）（ 2分） 0.03（ 2分） （ 2） bd（ 2分） （ 3） 5H2O2 2MnO4- 6H =2Mn2 5O2 8H2O（ 3分） （ 4）减小（ 2分） O2 2H 2e-=H2O2（ 2分） H2（ 2分） （ 5） -135（ 2分） 试题分析：（ 1）

16、反应的总方程式为 2H2O22H2O+O2，所以 Fe2+起到催化剂的作用； O元素由 -1价升高至 0价，所以对应关系为： O2 2e， n（ e）=20.336L22.4L/mol=0.03mol。 （ 2） a、 pH大于 9.00时，反应速率又逐渐减小，错误； b、根据表中数据， pH在 9左右， H2O2的分解速率最大，正确； c、 60min后反应还可能继续进行，所以 6mL 30%的 H2O2分解最多释放出的氧气的体积可能大于 639mL，错误； d、v(O2)=90mL60min=1.5mLmin-1，正确。 （ 3） MnO4把 H2O2氧化为 O2，配平可得离子方程式为：

17、5H2O2 2MnO4- 6H =2Mn2 5O2 8H2O （ 4）阳极 H2O失去电子生成的产物含 H+， H+浓度增大，所以阳极区溶液的 pH减小；阴极 O2得电子产生 H2O2，电极反应式为： O2 2H 2e-=H2O2；若不通空气，阴极上 H+得电子，则阴极得到的产物是 H2。 （ 5）根据各物质含有的共价键可得： H=436kJ mol 1+498kJ mol 1143kJ mol 12463kJ mol 1=-135kJ mol 1。 考点：本题考查催化剂、电子转移的计算、化学反应速率、电解原理及应用、 H的计算。 （ 18分）运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有

18、重要意义。 （ 1）科学家研究在一定条件下通过下列反应制备 NH3: 在其他条件相同时，反应中 NH3的体积分数 (a)在不同温度下随反应时间 (t)的变化如图。该反应的平衡常数表达式 K=_，该反应中 的 （填“”“”“ 0。 根据图像， 15min时 N2的转化率为 1.3%， 20min时 N2的转化率为 2%，则v(NH3)=2v(N2)=21mol(2.2%-1.3%)2L5min=0.0018mol L-1 min-1；使用了催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，可画出曲线。 （ 2） 0.l mol L 1盐酸与 0.2 mol L 1氨水等体积混合，所得混合溶液含有等量的 NH4

19、Cl和 NH3 H2O，溶液呈碱性，则 pH 7； NH3 H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以 c(NH4+)c(NH3 H2O)。 （ 3）根据 Mg(OH)2和 Fe(OH)3的 Ksp可知生成 Fe(OH)3沉淀时 OH的浓度更小，所以 Mg(OH)2沉淀会转化为 Fe(OH)3沉淀；先后发生反应的离子方程式为：Mg2+ 2NH3 H2O Mg(OH)2 2NH4+； 2Fe3+（ aq） 3Mg(OH)2（ s）2Fe(OH)3（ s） 3Mg2+（ aq）。 考点：本题考查化学平衡常数、转化率、图像的分析和绘画、 pH和离子浓度比较、沉淀溶解平衡。 （ 12分）【化学 化

20、学与技术】 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，下图是工业合成氨的简要流程示意图。 （ 1）合成氨的原料气往往混有 CO2等杂质，在进入合成塔之前需净化，其原因是 _ 。 （ 2）工业上合成氨选择的适宜条件是：以铁为主的催化剂、 _、_。 （ 3）沿 X路线进入合成塔的物质是 _，这样设计的意义是 _。 （ 4）目前工业制硝酸所采用的主要方法是 _法。 答案：（ 12分） （ 1）防止杂质使合成氨所用的催化剂 “中毒 ”（ 2分） （ 2） 400500 （ 2分） 1030Mpa（ 2分） （ 3） N2和 H2（ 2分） 未反应的氮气和氢气循环进入合成塔，使氮气和氢气得到充分利用（

21、 2分） （ 4）氨催化氧化法（或氨氧化法）（ 2分） 试题分析：（ 1）原料气往往混有 CO、 NH3等杂质，在进入合成塔之前为防止催化剂中毒，需进行净化。 （ 2）选择 400 500 ，反应速率和平衡转化率都较高，如温度过高，转化率反而降低，常压下，平衡转化率较高，如增大压强，会造成设备造价和耗能增加，故答案：为： 400 500 ； 10 30Mpa。 （ 3）合成氨工业中，利用氨易液化，分离出 N2、 H2循环使用，可使平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大；未反应的氮气和氢气循环进入合成塔，使氮气和氢气得到充分利用，提高了原料的利用率。 （ 4）工业制硝酸所采用的主要方法是氨催化氧

22、化法。 考点：本题考查工业制硝酸的原理和流程。 （ 12分）【化学 物质结构与性质】 A、 B、 C、 D、 E是原子序 数依次增大的五种元素。 B元素原子最外层电子数比内层多 3个， C、 D元素同主族且原子序数 D为 C的二倍， E元素位于第四周期 族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，回答下列问题。 （ 1） E元素基态原子的外围电子排布图为 _。 （ 2）元素 B、 C、 D的第一电离能由小到大排列顺序为 _（用元素符号表示）。 （ 3） DC3冷凝可形成一种 D、 C相间的六元环结构的三聚体，其中 D原子的杂化方式 为 _。 （ 4） C元素可与 A元素形成两种

23、常见的化合物，其原子个数比分别为 1： 1和1： 2， 两种化合物可任意比互溶，其主要原因是 _。 （ 5） A、 B、 C、 D、 E五种元素组成某配位化合物 X，其原子个数比为 18：6:4:1： 1， 该配位化合物 X的化学式为 _。 （ 6） Sb的一种氧化物高于 843K时会转化为长链的大分子， 其结构片段如图，则该分子中 Sb和 O的原子个数比为 _ 。 答案：（ 12分） （ 1） （ 2分） （ 2） SON （ 2分） （ 3） sp3 （ 2分） （ 4） H2O与 H2O2之间形成氢键（ 2分） （ 5） Ni(NH3)6SO4（ 2分） （ 6） 2 3（ 2分） 试题

24、分析： B元素原子最外层电子数比内层多 3个，则 B为 N元素； C、 D元素同主族且原子序数 D为 C的二倍，则 C为 O元素、 D为 S元素； E元素位于第四周期 族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则 E为 Ni元素。 （ 1） E为 Ni元素，基态原子的外围电子排布图为： （ 2）元素 B、 C、 D分别为 N、 O、 S， N原子 2p能级排布了 3个电子，为半充满状态，较稳定，第一电离能大于 O，所以第一电离能由小到大排列顺序为：SON （ 3） DC3冷凝可形成一种 D、 C相间的六元环结构的三聚体，则六元环 上 3个S和 3个 O依次交替，每个 S再连接

25、 2个 O，则每个 S形成 4个 键，所以 S原子的杂化方式为 sp3 （ 4） C元素可与 A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为 1： 1和1： 2，则 A为 H元素，两种化合物分别为 H2O、 H2O2， H2O与 H2O2之间形成氢键，所以两种化合物可任意比互溶。 （ 5） A、 B、 C、 D、 E五种元素组成某配位化合物 X，根据其原子个数比为 18：6:4:1： 1，可得化学式为： Ni(NH3)6SO4 （ 6）根据切割法， Sb位于公共边上，所以 1个环含有 Sb： 41/2=2；位于上下顶点上的 O只属于 1个环，位于公共边上的 O为 2个环共用，所以 1个环含有O

26、： 21/2+2=3，因此该分子中 Sb和 O的原子个数比为 2:3。 考点：本题考查元素的推断、第一电离能、杂化方式、氢键、切割法的计算。 推断题 （ 12分）【化学 有机化学基础】 化合物 F是合成新农药的重要中间体。 以化合物 A（分子式为 C7H7Cl）为原料合成化合物 F的工艺流程如下： （ 1）反应 AB的化学方程式为 _。 （ 2） D的分子式为 _。 （ 3）化合物 F 中含氧官能团的名称为 _， BC 的反应类型为 _。 （ 4） EF的转化中，会生成一种含有五元环的副产物且与 F 互为同分异构体，其结构简式为 _ 。 （ 5）反应 CD过程中， D可能发生水解，可用于检验的

27、试剂是 _。 答案：（ 12分） （ 1） + Cl2 + HCl（ 2分） （ 2） C9H9O2Cl（ 2分） （ 3） 羰基（ 2分） 取代反应（ 2分） （ 4） （ 2分） （ 5） FeCl3溶液（或浓溴水、或硝酸酸化的硝酸银溶液）（ 2分） 试题分析：根据题目所给信息和 C的结构简式可知 A为 ，在光照条件下， CH 3与 Cl2发生取代反应，生成的 B为： ；根据题目所给信息，可知 C转化的 D为： （ 1）反应 AB，在光照条件下， CH 3与 Cl2发生取代反应，所以化学方程式为： + Cl2 + HCl （ 2） D的结构简式为： ，可得分子式为： C9H9O2Cl （ 3）根据 F的结构简式可知含有的含氧官能团为羰基；对比 B、 C的结构简式可知 BC的反应类型为：取代反应。 （ 4）向另一侧反应可得含有五元环的副产物，所以结构简式为： （ 5）如果 D 发生水解反应，苯环上的 Cl被 OH 取代，检验酚羟基的试剂为：FeCl3溶液或浓溴水， Cl被取代 进入溶液为 Cl，也可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验。 考点：本题考查有机合成推断、反应类型、同分异构体、化学方程式的书写、物质的检验。