2013-2014天津五区县高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014天津五区县高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B甲烷与氯气制备一氯甲烷 C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D用 SiO2制备高纯硅 答案： A 试题分析：绿色化学的核心原则是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。符合此原则要求的选项为 A； B选项有副产物 HCl生成； C选项有副产物 NO或 NO2生成； D选项是提纯，不符合。 考点：考查绿色化学的概念。 下列叙述正确的是 A淀粉与纤维素互为同分异构体 B工业上从石油中获得乙烯 C油脂不是酯 D充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃 答

2、案： B 试题分析：淀粉和纤维素都是糖类、构成元素相同，水解产物相同，但并不是同分异构体，因为 n值不同， A错误；油脂是酯类的一种，是甘油和高级脂肪酸形成的甘油酯， C错误；只要含有 C、 H、 O 的有机物，充分燃烧后都产生二氧化碳和水， D错误。 考点：考查有机物的同分异构体、有机物的分类等相关知识。 在一定温度下，容器内某一反应中 M、 N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是 A反应的化学方程式为： 2M N B t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C t3时，正反应速率大于逆反应速率 D t1时， N 的浓度是 M浓度的 2倍 答案： D 试题分析：由图可得是

3、 N 转化为 M的反应所以 A错误； t2时， M、 N 物质的量相等，速率不相等，也不平衡， B 错误； t3时化学反应平衡，正逆反应速率相等；t1时， N 的浓度是 M浓度的 2倍， D正确。 考点：考查化学反应平衡，化学反应速率等相关知识。 下列说法错误的是 A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 答案： A 试题分析：只含有共价键的化合物一定是共价化合物，所以 A错误，其他选项均正确。 考点：考查化学键、离子键、共价键等相关知识。 在炼铜的过程中发生 :Cu2S + 2Cu2O

4、 = 6Cu + SO2,则下列叙述正确的是 A该反应从电子转移角度看，与 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 是同一反应类型 B该反应从电子转移角度看，每生成 6 mol铜，转移电子 12 mol C该反应中，氧元素氧化了硫元素 D该反应中， Cu2S既是还原剂又是氧化剂 答案： D 试题分析：分析该反应的元素化合价的变化， Cu元素化合价降低， S元素化合价升高， O 元素化合价不变。每生成 6mol铜转移 9mol电子， Cu2O 在此反应中作氧化剂， Cu2S既作氧化剂，又作还原剂。综合比较，只有 D选项正确。 考点：考查元素及化合物、化学反应的类型、电子转移、氧化还原反应等

5、相关知识。 某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认 为正确的是 A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极 C该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气 D铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜 答案： C 试题分析：非金属也可以做原电池材料， A错误；铜锌原电池，铜是正极，锌是负极， B错误；反应中电子从锌移动到铜，氢离子得到电子而放出氢气， C正确，电流的方向是正电荷移动的方向，与电子转移的方向相反，所以电流由铜经导线流向锌， D错误。 考点：考查原电池是正负极、原电池反应等相关知识。 书法离不开文房四宝（笔、

6、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是 A多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B塑料、石墨、多糖、无机盐 C蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃 答案： C 试题分析：狼毫的主要成分是蛋白质，墨条主要成分是炭黑，宣纸主要成分是纤维素即多糖，砚石主要成分是无机盐所以选 C。 考点：考查物质的分类等相关知识。 单质 A能从盐溶液中置换出单质 B，则下列说法中不正确的是 A当 A、 B都是金属时， A一定比 B活动性强 B当 A、 B都是非金属时， A一定比 B活动性强 C当 A是金属时， B可能是金属，也可能是非金属 D当 A是非金

7、属时， B可能是金属，也可能是非金属 答案： D 试题分析：单质 A能从盐溶液中置换出 B，说明 A的活动性要强于 B， A的金属性要强于 B，所以应选 D,A若为非金属， B不可能是金属。 考点：考查元素的活动性等相关知识。 A、 B两元素为同周期 A族和 A族元素，若 A元素的原子序数为 m , 则B元素的原子序数可能为 m+1 m+81 m+11 m+18 m+25 m+32 A B C D 答案： B 试题分析：由题 AB为同周期 A和 A族元素，若 AB在短周期， B的原子序数应为 m+1；若 AB在第四或五周期，则 B的原子序数应为 m+11；若 AB在第六或第七周期，则 B的原子

8、序数应为 m+25，所以应选 B。 考点：考查元素周期表等相关知识。 对于 A2 + 3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A v (B2) = 0.8mol/ (L s) B v (A2) = 0.4mol/ (L s) C v (C) = 0.6mol/ (L s) D v (B2) = 4.2mol/ (L min) 答案： B 试题分析：由题，将选项中的反应速率转化为 B2的反应速率来进行比较， A v (B2) = 0.8mol/ (L s)； |B v (B2) =3v (A2) = 0.4*3=1.2mol/ (L s)； C v (B2)=3/2v

9、 (C) = 0.6*3/2=0.9mol/ (L s)。 考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。 设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A 24 g镁的原子最外层电子数为 NA B 1 L 0.1mol L-1乙酸溶液中 H+ 数为 0.1 NA C 1 mol甲烷分子所含质子数为 10 NA D标准状况下， 22.4 L乙醇的分子数为 NA 答案： C 试题分析： 24g镁的原子最外层电子数为 2NA， A错误；乙酸为弱电解质，溶液中氢离子数应小于 0.1 NA， B错误；一个甲烷分子中含有 10个质子， C正确；标准状况下，乙醇是液体，不可适用摩尔气体体积， D错误。 考点

10、：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。 下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是 A乙酸和水 B液溴和苯 C苯和水 D乙醇和水 答案： C 试题分析：用分液漏斗分离液体混合物，液体需互不相溶。满足此条件的为 C。 考点：考查分液漏斗的应用、液体的性质。 下列关于环境或生活的说法正确的是 A pH小于 7的降水通常称为酸雨 B浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果 C燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中 SO2的含量 D明矾 KAl(SO4)2 12H2O在水中能形成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂。海水淡化可以解决淡水危机，所以工业上向海水中加入明矾使海水淡化 答案：

11、 C 试题分析： PH值小于 5.65的雨叫酸雨，所以 A错误；浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱是为了保险水果， B错误；明矾在净水的时候可以吸收一些水中的杂质，但无法媳妇海水中的 NaCl，无法将海水净化为淡水。 考点：考查酸雨的概念、乙烯的作用，二氧化硫的吸收、水的净化等相关知识。 锗（ Ge）是第四周期第 A 族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是 A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能 C锗化氢（ GeH4）稳定性很强 D锗酸（ H4GeO4）是难溶于水的强酸 答案： B 试题分析：由题处于周期表中金属区和非金属区的交界线上的元素一般

12、既有一定的金属性又有一定的非金属性，常课作为半导体材料，所以选项 B正确 考点：考查元素周期表的应用等相关知识。 关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小 B若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 C Si、 P、 S、 Cl 相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强 D在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等 答案： B 试题分析：在同周期中的元素，随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小， A错误；同周期元素元素相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强， C错误； F元素没有 +7

13、价， O 元素一般没有 +6价， D错误。 考点：考查元素周期律等相关知识。 烷烃 C5H12的同分异构体数目是 A 2 B 3 C 4 D 5 答案： B 试题分析：根据碳链的长短的不同，可得戊烷的同分异构体有正戊烷 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；异戊烷 CH3-CH(CH3)-CH2-CH3；新戊烷 C-(CH3)4三种。 考点：考查有机物的同分异构体。 下列说法正确的是 A煤、石油、天然气均为可再生能源 B浓硝酸可检验所有蛋白质 C天然气是一种清洁的化石燃料 D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 答案： C 试题分析：煤、石油、天然气均是不可再生能源， A错误；浓硝酸只可检验含

14、有苯环的蛋白质，双缩脲试剂可检验所有蛋白质， B错误；天然气燃烧生成二氧化碳和水，是一种清洁的化石燃料， C正确；水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭二生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气， D错误。 考点：考查能源的类型、蛋白质的检验等相关知识。 对于放热反应 H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是 A该反应涉及到了离子键和共价键的断裂与形成 B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C断开 1 mol HH 键和 1 mol ClCl 键，所吸收的总能量，小于形成 1 mol HCl 键，所放出的能量 D该反应中，化学能只转变为热能 答案： B 试题分析：该反应只涉及了共价键的断裂和形成

15、， A 错误；该反应是放热反应，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量， B正确；断开 1 mol HH 键和 1 mol ClCl 键，所吸收的总能量，大于形成 1 mol HCl 键，所放出的能量，C错误；该反应中，发出白色火焰，化学能转化为光能和热能， D错误。 考点：化学键、化学反应的实质、键能、化学反应的能量变化等相关知识。 下列措施对增大化学反应速率明显有效的是 A Na与水反应时增大水的用量 B Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强 D将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 答案： D 试题分析：增大水的用量并不增加反应物

16、的浓度，所以 A错误；把稀硫酸换成浓硫酸，改变了进 行的反应， B错误；该反应并不受压强影响， C错误；改变反应物的接触面积，增加化学反应速率， D正确。 考点：考查影响化学反应速率的相关因素等相关知识。 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A二氧化硫 B苯 C乙烯 D乙醇 答案： B 试题分析：苯不可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，其他均可。 考点：考查氧化还原反应。 填空题 （ 11分） （ 1）海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。 写出氯化镁的电子式 _ 重水的摩尔质量为 _ 写出金属镁的工业冶炼方程式_ 海水淡化的常见方法有电渗析

17、法、离子交换法、 _ （ 2）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点 12.27 ）进行局部冷冻麻醉应急处理。 乙烯和氯化氢在一定条件下反应的化学方程式是_ 决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是 _（填选项） A沸点低 B沸点高 C易挥发 D难挥发 甲烷与氯气光照下反应生成产物共 _种 （ 3） “可燃冰 ”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，若把 “可燃冰 ”（用甲烷表示）燃烧在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是 答案： （ 1） （ 1分） 20 g/mol （单位不写不给分） （ 1分） MgCl2（融熔） Mg+Cl2 （

18、 2分） 蒸馏法 （ 1分） （ 2） CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl （ 2分） A C （ 2分） 5 （ 1分） （ 3） CH4 （写名称也可） （ 1分） 试题分析： （ 1） 分子式 D2O 电解熔融氯化镁，电能转化为化学能。 熔融氯化镁 , 电解熔融状态下的氯化镁生成物是氯气和金属镁。 沸点低，蒸发时需吸收大量的热，可使受伤部位的温度迅速降低，从而达到局部冷冻麻醉的目的。 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷（即四氯化碳）和氯化氢，只有一氯甲烷和氯化氢是气态产物 考点：海水的综合利用，电化学基础 （ 11分） （ 1）在一密闭的 2 L的容器里充入

19、8 mol SO2和 4 mol18O2，在一定条件下开始反应： 2SO2（ g） O2（ g） 2SO3（ g） 2 min末测得容器中有 7.2 mol SO2。试回答： 反应后 18O 原子存在于哪些物质中 _ 2 min末 SO3的浓度为 _ 用 O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为 _ （ 2）基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。请回答： 可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是 _（填序号） A水 B溴的四氯化碳溶液 C酸性高锰酸钾溶液 D氢气 苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有 _个 （ 3）下列营养物质在人体内发生的变化及其对

20、人的生命活动所起的作用不正确的是 A人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量 B淀粉和纤维素 葡萄糖 CO2和 H2O(释放能量维持生命活动） C油脂 甘油和高级脂肪酸 CO2和 H2O(释放能量维持生命活动） D蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢） 答案：（ 11分） （ 1） SO2 O2 SO3 （ 1分） 0.4 mol/L （单位不写扣 1分） （ 2分） 0.1 mol/(L min) （单位不写扣 1分） （ 2分） （ 2） BC （ 2分） 4 （ 2分） （ 3） B （ 2分） 试题分析：（ 1） 该反应为可逆反应， SO2中会有 18O

21、 原子 2 min末测得容器中有 7.2 mol SO2， 0.8 mol SO2转化成 0.8 mol SO3，浓度为0.4 mol/L 2 min 0.8 mol SO2转化成 0.8 mol SO3， 0.4 mol O2 转化，除以容器容积，除以时间，得到 0.1 mol/(L min) （ 2） 酸性高锰酸钾溶液 ：使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯。分层后，油状物在上层的是苯，油状物在下层的是四氯化碳 ；溴水的四氯化碳溶液 ：使溴水褪色的是乙烯。分层后，下层有色的是四氯化碳，上层有色的是苯。 考点：化学反应速率与化学平衡 （ 12分） A、 B、 C、 D 四种主族元素原子序数均在 2

22、0以内， A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等， B的原子半径是其所在主族中最小的， B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3 ， C 元素 原子的最高正价为 +6 价，C的阴离子与 D的阳离子具有相同的电子排布， D可与 C形成化合物 D2C。 （ 1） D元素的名称 _； B在周期表中的位置：第 _周期第 _族 （ 2） A、 B形成的化合物以 _共价键相结合（填极性或非极性） （ 3）以 C 的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电时则负极区溶液的 pH_（填增大、减小、不变） （ 4）以 D 的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电

23、池，则正极的电极反应式为 _ （ 5） A、 B、 C、 D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） _ （ 6） C的质子数和中子数相等，则 C 的原子组成符号为 _它形成的氢化物的还原性 _氯化氢（填强于或弱于） 答案： （ 1）钾 二 A （各 1分，共 3分） （ 2）极性 （ 1分） （ 3）减小 （ 1分） （ 4） O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （ 2分） （ 5） S2- K+ N3- H+ （ 2分） （ 6） （ 2分） 强于 （ 1分） 试题分析： A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，应为 H元素，B的原子半径是其所在主族中最

24、小的， B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3，则 B为第二周期第 A族，为 N 元素； C元素原子的最外层电子数比次外层少 2个，应为 S元素， C的阴离子与 D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物 D2C，则 D为 K 元素 D为钾元素， B为 N 元素，原子序数为 7，原子核外有 2个电子层，最外层电子数位 5，则位于第二周期第 A族， A是 H， B是 N，两者都是非金属元素，但两者原子核外电子不同原子半径不同， 形成的化学键应为极性共价键。 C为 S，其最高价氧化物对应的水化物是硫酸，组成氢氧燃料电池，负极： 2H2 -4e- = 4H+；正极： O2 + 4e-

25、 + 4H+ = 2H2O；总： 2H2+ O2= 2H2O 。负极氢离子不断的增加， PH减小 D为 K，最高价氧化物的水化物是氢氧化钾，碱性条件下 负极： 2H2+4OH- - 4e-=4H2O 正极： O2+4e-+2H2O=4OH- 同主族元素，随着原子序数增大，离子半径逐渐变大；同周期元素，随着原子序数增大，离子半径逐渐变小。具有相同电子层结构的离子，原子序数越 大，离子半径越小。 C 元素原子的最高正价为 +6 价， C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，D可与 C形成化合物 D2C，且 C的质子数和中子数相等，所以 C为 S，同周期元素，氯的非金属性强于硫，所以氯化氢的

26、稳定性强于硫化氢。 考点：考查元素周期表、元素周期律、原电池、离子半径等相关知识。 （ 16分） （ I）下述反应中，属于氧化反应的是 _属于取代反应的是 _属于加成反应的是 _（填序号） 乙醇与酸性重铬酸钾溶液的反应 乙烷在光照条件下与氯气反应 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙 烯使溴水褪色 苯与浓硝酸浓硫酸混合共热制取硝基苯 油脂在酸或碱催化条件下的水解反应 苯在一定条件下与氢气的反应 （ II）苹果酸 常用于汽水、糖果的添加剂 （ 1）写出苹果酸中官能团的名称 _ （ 2）写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式（有机物用结构简式表示） 与 Na的反应 _ 与 Na2CO3的反应 _ （

27、III）写出实现下列转化的化学方程式（有机物用结构简式表示） 乙醇的催化氧化 _ 制乙酸乙酯 _ 答案：（ I） （各 2分，共 6分） （ II） （ 1） 羟基 羧基 （各 1分，共 2分） （ 2） 2HOOC-CH(OH)-CH2-COOH + 6Na 2NaOOC-CH(ONa)-CH2-COONa + 3H2 （ 2分） HOOC-CH(OH)-CH2-COOH + Na2CO3 NaOOC-CH(OH)-CH2-COONa + CO2 + H2O （ 2分） （ III） 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O （ 2分） CH3COOH + CH3CH2OH

28、 CH3COOC2H5 + H2O （ 2分） 试题分析： ( ) 取代反应是有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团代替的反应，特点是：有去有回；氧化反应指有机物中去氢原子或者加氧原子的反应，也可指物质的燃烧反应；加成反应指的是有机物中的不饱和键被加成试剂原子加成为饱和键的反应，加成反应特点是：有去无回 （ ） 由题中结构可知其含有羟基，其为酸必含有羧基。 酸与钠反应放出氢气和盐，酸与碳酸钠的反应生成二氧化碳、水和盐。 （ ） 乙醇催化氧化生成乙醛 酸与醇发生酯化反应生成酯，乙酸乙酯应有乙醇和乙酸反应生成 考点：考查化学反应的类型、有机物的官能团、酸的反应、催化氧化、 酯化反应等相关知识。