2013-2014吉林省白城市高一上学期期末考试化学（A卷）试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014吉林省白城市高一上学期期末考试化学（ A卷）试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是（ ） A合金是指由几种金属熔合而成的具有一定金属特性的物质 B光导纤维的主要成分是晶体硅 C硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅 D明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质 答案： C 试题分析： A合金是指由金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有一定金属特性的物质，错误； B光导纤维的主要成分是二氧化硅，错误； C硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅，正确； D明矾净水是因为其水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用的性质，错误。 考点：考查物质的成分、结构、性质及应用的知识。 仅用下表提供

2、的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图 1、图 2）就能实现相应实验目的是 选项 A B C D 实验项目 除去 KCl中少 量 MnO2 用 10mol/L的盐酸配制 100mL0.1mol/L的盐酸 用氯化钠溶液制备氯化钠晶体 除去 CO2气体中的HCl 实验仪器 或装置 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 图 1 图 2 答案： C 试题分析： A.除去 KCl中少的 MnO2；使用的仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗，错误； B.用 10mol/L的盐酸配制 100mL0.1mol/L的盐酸 , 使用的仪器是 100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管；错误； C.用

3、氯化钠溶液制备氯化钠晶体 ,在蒸发皿中加热，并不断用玻璃棒搅拌，正确； D.除去 CO2气体中的 HCl,用含有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶洗气，错误。 考点：考查实验操作与实验目的的知识。 下列说法正确的是（ ） A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B标准状况下气体摩尔体积约为 22.4L C 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与 0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的 Cl-的数目之比为15 2 D 150 mL 1 mol/L NaCl溶液与 50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中 Cl-物质的量浓度相等 答案： C 试题分析： A同温同压下，相同体积的

4、气体物质，其物质的量一定相等，错误； B标准状况下气体摩尔体积约为 22.4L/mol，错误； C 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与 0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的 Cl-的数目之比为（ 0.513）：（ 0.211） = 15 2，正确； D 150 mL 1 mol/L NaCl溶液中 Cl-物质的量浓度是 3mol/L； 50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中 Cl-物质的量浓度是 1 mol/L，二者不相等，错误。 考点：考查物质的量的有关计算的知识。 已知 2MOyx-+5S2-+16H+=2M2+5S+8H2O，则 MOyx-中的 M的化合价为（ ）

5、A +3 B +4 C +6 D +7 答案： D 试题分析：根据反应前后元素的原子个数相等，可得 y=4;根据电荷守恒可得 -2x-10+16=4，解得 x=1；由于在任何化合 物中正负化合价的代数和为 0 ，可得MOyx-中的 M的化合价为 +7价。因此选项是 D。 考点：考查离子反应中的守恒的知识。 某温度下， w克某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加 w克。在 H2 、 CO、 CO和 H2的混合气、 C6H12O6中（ ） A均不符合 B只有 C只有 D全部符合 答案： D 试题分析： 2H2+ O2 2H2O; 2H2O+ 2Na2O2=4

6、NaOH+ O2;燃烧后的产物与足量 Na2O2反应后放出的氧气与消耗的氧气相等，足量不变；正确； 2CO+ O22CO2; 2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2;燃烧消耗的氧气与反应产物与足量 Na2O2反应后放出的氧气质量相等，可见任何物质若能变为 (H2)a (CO)b的形式，则反应前后质量不变， CO和 H2的混合气在燃烧前的质量与燃烧产物使固体增重相等；正确； C6H12O6可变形为 (H2)3 (CO)6的形式，则反应前后质量不变，正确。因此选项是 D。 考点：考查物质燃烧耗氧与产物与足量 Na2O2反应使固体增重的质量的关系的知识。 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的

7、一组离子是（ ） A Mg2+、 Na+、 SO42-、 NO 3- B Na+、 HCO3-、 K+、 SO42- C MnO4-、 K+、 SO42-、 Na+ D NH4+、 CO32-、 Al3+、 Cl- 答案： A 试题分析： A无色透明的酸性溶液中 Mg2+、 Na+、 SO42-、 NO 3-能大量共存，正确； B H+和 HCO3-不能大量共存，错误； C MnO4-是紫色的，在无色溶液不能大量共存，错误； D H+和 CO32-会发生离子反应而不能大量共存，错误。 考点：考查离子共存的知识。 把一块镁铝合金投入到 1 mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mo

8、l/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH溶液的体积变化的关系如下图所示，下列说法中错误的是（ ） A盐酸的体积为 80ml B a的取值范围为 0 a 50 C n(Mg2+) 0.025mol D当 a值为 30时， b值为 0.01 答案： D 试题分析： A.当沉淀达到最大值时，溶液为 NaCl溶液， n(HCl)=n(NaOH)= 1 mol/L0.08L=0.08mol；由于盐酸 的浓度是 1 mol/L，所以盐酸的体积是0.08L=80ml,正确； B Al3 3OH- Al(OH)3； Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O.由于溶解 Al(OH)3消

9、耗 NaOH10mol，则形成 Al(OH)3消耗 NaOH30mol；而且其中含有沉淀 Mg2+消耗的 NaOH溶液，因此 a的取值范围为 0 a 50，正确；C根据图像可知 n(Al3+)= 1 mol/L0.01L=0.01mol ,则溶液中 Al3+形成Al(OH)3消耗 NaOH0.03mol， H+、 Mg2+共消耗 NaOH的体积是 50ml，因此n(Mg2+) 0.05mol2=0.025mol，正确； D当 a值为 30时，n(Mg(OH)2)=0.01mol， n(Al(OH)3)=0.01mol；所以 b值为 0.02，错误。 考点：考查图像法在有关金属镁铝及其化合物的计

10、算中的应用的知识。 常温下，在水溶液中发生如下反应：（ ） 16H+10C-+2XO4 - = 2X2+ 5C2 8H2O； 2A2+ B2 = 2A3+ 2B-； 2B- C2 = B2 2C-。 下列说法错误的是 A反应 C2 2A2+ = 2A3+ 2C- 可以进行 B还原性由强到弱的顺序是 C-A2+B-X2+ C氧化性由强到弱的顺序是 XO4-C2B2A3+ D反应 是置换反应 答案： B 试题分析：根据 可知还原性： C- X2+；根据 可知还原性： A2+B-；根据 可知还原性： B-C-，所以还原性由强到弱的顺序是 A2+B-C- X2+；所以选项B错误；由于还原性强的可以把还

11、原性弱的给还原出来，所以反应 C2 2A2+ = 2A3+ 2C- 可以进行，选项 A正确； C离子的还原性越强，则其失去电子得到的粒子的氧化物就越弱，因此氧化性由强到弱的顺序是 XO4- C2B2A3+，选项C正确；反应 是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此该反应的基本类型是置换反应，所以选项 D正确。 考点：考查氧化还原反应的规律的知识。 某溶液中大量存在以下五种离子： NO 、 SO42-、 Fe3 、 H 、 M，其物质的量之比为 n(NO ) n(SO42-) n(Fe3 ) n(H ) n(M) 2 3 1 3 1，则 M可能为（ ） A Cl- B Mg2+ C Ba

12、2+ D Na+ 答案： B 试题分析：在任何溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，及电荷守恒。已知离子所带的电荷是负电荷： 21+32=8，阳离子所带的正电荷： 13+31=6， D小于阴离子所带的负电荷总数，所以该离子带有正电荷，由于其个数是 1个，因此该微粒带有 2个单位的正电荷。排除 A、 D选项。由于溶液在含有 SO42-； SO42-与 Ba2+会发生沉淀反应而不能大量共存，所以选项是 B。 考点：考查溶液中离子的共存及电荷守恒的知识。 把 7.4 g Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成 100 mL溶液，其中 c(Na+)=0

13、.6 mol L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ） A 3.18 g B 2.12 g C 4.22 g D 5.28 g 答案： A 试题分析： n (Na+)=0.6mol/L0.1L=0.06mol, 若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体是 Na2CO3， 根据 Na元素守恒可知：其物质的量是 0.03mol，质量是 0.03mol106g/mol=3.18 g .所以选项是 A。 考点：考查守恒法在化学计算中的应用的知识。 离子方程式 H + OH-= H2O 可表示的化学方程式是（ ） A盐酸与氢氧化铜的反应 B硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 C硫酸与氢氧

14、化镁的反应 D盐酸与氨水的反应 答案： B 试题分析： A氢氧化铜难溶于水，不能写成离子形式，错误； B硫酸氢钠是强酸的酸式盐，拆成离子形式，正确； C氢氧化镁难溶于水，不能写成离子形式，错误； D氨水中的一水合氨是弱电解质，不能写成离子形式，错误。 考点：考查化学反应的离子方程式的表示形式的知识。 将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液 X， X中除 Fe3+外还可能含有 Fe2+。若要确认其中的 Fe2+，应选用（ ） A KSCN 溶液和氯水 B铁粉和 KSCN 溶液 C浓氨水 D酸性 KMnO4溶液 答案： D 试题分析：溶液 X中除 Fe3+外还可能含有 Fe2+。若要确认

15、其中的 Fe2+，应选用酸性 KMnO4溶液，若观察到溶液褪色，则证明含有 Fe2+，否则就不含有 Fe2+。 考点：考查溶液中 Fe2+离子的检验的知识。 下列实验操作中错误的是（ ） A过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀 2-3次 B蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应 答案： B 试题分析： A过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀 2-3次，正确； B蒸馏操作时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口附近，错误；C分液操作时，分液

16、漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确； D萃取操作时，要求萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应，正确。 考点：考查实验基本操作的知识。 下列离子方程式正确的是（ ） A澄清石灰水中滴加稀硫酸： Ca(OH)2+2H+ Ca2+2H2O B实验室用大理石和稀盐酸正确 CO2:2H+CO32-= CO2+H2O C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42-=BaSO4。 D过量的 SO2与 NaOH溶液反应： SO2+OH-=HSO3- 答案： D 试题分析： A在澄清石灰水中氢氧化钙以离子的形式存在，反应的离子方程式是： Ca2+2OH-+2H+SO42- Ca

17、SO4+2H2O,错误； B. 大理石难溶于水，不能写为离子形式，错误； C除了形成硫酸钡沉淀外，还形成了氢氧化铜沉淀，错误； D,符合反应事实，拆写也正确无误。 考点：考查离子方程式的正误判断的知识。 根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（ ） A同温同压下， VLCO 和 H2的混合气体，完全燃烧消耗 O2的体积为 0.5VL B 4.2g氮气和 4.8g某单质 RX所含原子个数相同，且分子个数之比为 1： 1，则R的相对原子质量为 16 C已知某氢氧化钠溶液中 Na 与 H2O 的个数之比为 1 a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数为 % D将 98g H2SO4溶于 1 L水

18、中，则所制得的 H2SO4溶液的物质的量浓度为 1 mol/L 答案： D 试题分析： A由于在同温同压下，每体积的 CO或 H2完全燃烧消耗 1/2体积的 O2，所以 VLCO 和 H2的混合气体，完全燃烧消耗 O2的体积为 0.5VL ，正确；B 4.2g氮气的物质的量是 0.15mol, 原子的物质的量是 0.3mol;则 4.8g某单质的物质的量也是 0.15mol, RX所含原子个数相同，原子的物质的量是 0.3mol则 R的相对原子质量为 16，正确； C已知某氢氧化钠溶液中 Na 与 H2O 的个数之比为 1 a，则 NaOH的物质的量与水的物质的量的比是 1： a,可求出此溶液

19、中氢氧化钠的质量分数为 40(40+18a)100%= %.正确； D将 98g H2SO4溶于 1 L水中，由于容积的体积与溶液的体积不相等，所以所制得的 H2SO4溶液的物质的量浓度不是 1 mol/L，错误。 考点：考查物质的量的有关计算的知识。 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的 NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ） A Al B Al(OH)3 C AlCl3 Al2O3 答案： C 试题分析： A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2; B Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。 C AlCl3+4NaOH= NaAlO2+2

20、H2O +3NaCl；D.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O；可见等物质的量的选项中的物质，消耗NaOH最多的是 AlCl3，选项是 C。 考点：考查铝的单质及化合物与 NaOH反应时消耗的物质的量的关系的知识。 对于反应： 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O, 以下说法正确的是（ ） A该反应既属于四种基本类 型的反应，又属于氧化还原反应 B氧元素被还原，硫元素被氧化 C每有 3 mol S参加反应转移 6 mol电子 D S既是氧化剂又是还原剂 答案： D 试题分析： A该反应不属于四种基本类型的任一反应，但是属于氧化还原反应，错误； B在该反应中硫元素既被

21、还原，也被氧化，错误； C每有 3 mol S参加反应转移 4 mol电子，错误； D因为 S的化合价既升高又降低，所以 S既是氧化剂又是还原剂，正确。 考点：考查关于 S的单质参加的反应的分类及性质的知识。 配制一定体积一定浓度的 NaOH溶液时，下列操作导致结果偏高的是（ ） A称量 NaOH固体时动作缓慢 B固体溶解完未冷却就转移至容量瓶 C定容后振荡发现液面低于刻度线就不管了 D有少量液体溅出 答案： B 试题分析： A称量 NaOH固体时动作若缓慢，则会因为 NaOH有稀释性而使溶液的浓度偏低，错误； B固体溶解完未冷却就转移至容量瓶，则溶液的体积偏小，浓度偏高，正确； C定容后振荡

22、发现液面低于刻度线就不管了，则不会产生任何影响，错误； D有少量液体溅出，溶质偏少，浓度就偏低，错误。 考点：考查物质的量浓度的溶液配制时的误差分析的知识。 以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（ ） A Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 B Fe-FeO-Fe(OH)2-Fe(OH)3 C Si-SiO2-H2SiO3-Na2SiO3 D Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH 答案： D 试题分析： A Al2O3不能转化为 Al(OH)3，错误； B FeO 不能转化为 Fe(OH)2，错误； C SiO2不能转化为 H2SiO3，错误； D各种物质都能转化，

23、正确。 考点：考查元素及化合物的转化的性质的知识。 设 NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是 （ ） A标准状况下， 11.2L CCl4所含分子数为 0.5 NA B 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为 NA C常温下， 4.4g CO2和 N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为 0.3 NA D 1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为 3NA 答案： C 试题分析： A标准状况下， CCl4 是液体物质，不能使用气体摩尔体积，错误；B 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为 2NA，错误； C常温下， 4.4g CO2和 N2O（不反应）混合物的物质的

24、量是 0.1mol,所以其中所含有的原子数为0.3 NA，正确； D 1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为 2NA，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 实验题 （ 10分）漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气，某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性，现用如图所示装置进行实验， 请回答有关问题： （ 1）该装置的正确连接顺序是： a接 ( )、 ( )接 ( )、 ( )接 ( )、 ( )接 ( )、 ( )接 ( )。 （ 2） U型管可以用内盛装 _的洗气瓶代替 （ 3）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是 _ （ 4）按照实验目的进行之后，

25、干燥有色布条是否褪色 (填是或否 )。 （ 5）该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是 _ 答案：（ 1） a接（ d）、（ e）接（ b或 c）、（ c或 b）接（ g）、（ h）接（ e）、（ d）接（ f）；（ 2）浓硫酸； （ 3）检查装置的气密性；否；（ 5）盐酸浓度小，反应没发生； 装置漏气； e与 f连接 试题分析：（ 1）用第一个装置制取氯气，经产生的气体与第三个装置的 d导气管连接，通过 e后与第二个装置的 b连接干燥后由 c流出，最后由 g通入到干燥的色布中观察是否褪色，来验证纯净干燥的氯气没有漂白性；再将气体由（ h）连接（ e）收集到

26、第三个装置中，将液体经过（ d）排出接（ f），通过量取液体的体积来测量气体的体积；（ 2）由于氯气的水溶液显酸性，所以 U型管可以用内盛装浓硫酸的洗气瓶代替；（ 3）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是检查装置 的气密性；（ 4）按照实验目的进行之后，干燥有色布条不褪色；（ 5）该兴趣小组在实验中，发现量筒中并没有收集到液体，你认为他们失败的原因可能是盐酸浓度小，反应没发生； 装置漏气； e与 f连接。 考点：考查装置的连接、试剂的选择和使用、气体性质的检验、收集的知识。 填空题 （ 11分）含有下列离子的五种溶液 Ag+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+试回答下列问题： （ 1）既

27、能被氧化又能被还原的离子是 _（填离子符号，下同） （ 2）向 中加入 NaOH溶液 ,现象是 有关反应的离子方程式或化学方 程式为 。 （ 3）加入过量 NaOH溶液无沉淀的是 _ （ 4）加铁粉溶液质量增重的是 _,溶液质量减轻的 _ （ 5）遇 KSCN 溶液呈红色的是 _ （ 6）能用来鉴别 Cl存在的离子是 _ 答案：（ 1） Fe2+（ 2）出现白色沉淀 ,迅速变为灰绿色最后变为红褐色（ 1 分） Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2、 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 （ 3） Al3+ （ 4） Fe3+； Ag+ （ 5） Fe3+ （ 6

28、） Ag+ 试题分析：（ 1）既能被氧化又能被还原的离子是说明该离子中元素的化合价处于该元素的中间价态，只有 Fe2+符合题意；（ 2）向 中加入 NaOH溶液 ,首先发生反应： Fe2+2OH-= Fe(OH)2，由于 Fe(OH)2不稳定，会被空气中的氧气氧化，发生反应： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 。因此会看到现象：出现白色沉淀 ,迅速变为灰绿色最后变为红褐色；（ 3）向含有 Al3+的溶液中加入少量NaOH时，会产生白色氢氧化铝沉淀 ，当加入过量 NaOH溶液时由于氢氧化铝是两性氢氧化物，会被过量的氢氧化钠溶解而得到可溶性的偏铝酸钠溶液，因此最终无

29、沉淀产生。（ 4）当向含有 Fe3+的溶液中加铁粉时，会发生反应：2Fe3+Fe=3Fe2+，因此溶液质量增重；当向含有 Ag+的溶液中加入 Fe时，会发生置换反应： Fe+2Ag+=2Ag+ Fe2+，溶液质量减轻；（ 5）遇 KSCN 溶液呈红色的是 Fe3+；（ 6）能用来鉴别 Cl存在的离子是 Ag+，二者相遇会产生白色既不溶于水，也不溶于酸的沉淀 AgCl。 考点：考查离子的性质及检验的知识。 （ 16分 ）（ 1）下列有关实验操作或判断不正确的是 。 A配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B用干燥的 pH试纸测定氯水的 pH C配制稀硫酸时，可先在烧杯

30、中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 D在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将 NaOH固体放在白纸上称量 E观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察 . F制备氢氧化亚铁时，将盛有 NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中 （ 2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。 试剂 离子反应方程式 NaHCO3溶液（ Na2CO3） Fe2O3（ Al2O3） FeCl3溶液（ FeCl2） CO2（ HCl） 答案：（ 1） A、 B、 D、 E （ 4分） （ 2）（方程式每个 2分，其余每空

31、 1分） 试剂 离子反应方程式 NaHCO3溶液（ Na2CO3） CO2 CO32-+CO2+H2O = 2HCO3- Fe2O3（ Al2O3） NaOH溶液 Al2O3+2OH- 2AlO2-+H2O FeCl3溶液（ FeCl2） Cl2 2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl- CO2（ HCl） 饱和的 NaHCO3溶液 HCO3-+H+= CO2+ H2O 试题分析：（ 1） A配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则会导致所配溶液浓度偏大，错误； B由于氯水中含有强氧化剂HClO，所以试纸先因为含有 HCl而变红，或又会被氧化而褪色，因此不能用干燥的 pH

32、试纸测定氯水的 pH，错误； C配制稀硫酸时，由于浓硫酸的密度比水大，溶于水会放热，所以可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌，正确； D由于 NaOH有腐蚀性，所以不能在天平上直接称量 NaOH，应该在烧杯中进行称量，错误； E观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后在酒精灯的火焰上灼烧至于火焰的颜色相近时，再蘸取氯化钾溶液，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，错误。 F制备氢氧化亚铁时，为防止制取的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，将盛有 NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中，正确。（ 2） NaHCO3溶液（ Na2CO3）应该向溶液中通入

33、CO2，反应的离子方程式是 CO32-+CO2+H2O = 2HCO3-； Fe2O3（ Al2O3）利用 Al2O3的两性，用 NaOH溶液溶解，发生反应：Al2O3+2OH- 2AlO2-+H2O，最后过滤即可； FeCl3溶液含有 FeCl2杂质，可利用 Fe2+的还原性，用氯气将其氧化除去，反应的方程式是： 2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl-； CO2中含有 HCl杂质气体，可以通过盛有饱和的 NaHCO3溶液的洗气瓶来除去，反应的离子方程式是： HCO3-+H+= CO2+ H2O。 考点：考查化学实验基本操作的正误判断、杂质的除去时的试剂的选择及离子方程式的书写的知识。 (1

34、0分 ) 现有金属单质 A、 B、 C和气体甲、丙以及物质 D、 E、 F、 G、 H，它们之间的相互转化关系如下图所示 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出 )。 请回答下列问题： （ 1）写出下列物质的化学式： B 、丙 （ 2）写出下列反应的化学方程式： 反应 ；反应 ； 反应 。 答案：（ 1） Al HCl （ 2） 2Na 2H2O 2NaOH H2 2NaOH 2H2O+2Al 2NaAlO2 3H2 3NaOH FeCl3 Fe(OH)3 3NaCl （ 8分）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时： （ 1）当 Al3+的物质的量与 OH-的物质的量之比为 时， Al(OH)

35、3沉淀量最多； （ 2）当 Al3+的物质的量与 OH-的物质的量之比 时， Al(OH)3全部溶解； （ 3）当 Al3+的物质的量与 OH-的物质的量之比 或 时， Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。 答案：（ 1） 1/3 （ 2） 1/4 （ 3） 2/3或 2/7 试题分析：（ 1） Al3 3OH- Al(OH)3； Al3 4OH- AlO2-+ 2H2O。可见当n(OH-) =3n(Al3+),所有的 Al3+恰好完全形成沉淀，达到最大值，当 n(OH-) =4n(Al3+)，形成的沉淀恰好完全溶解，沉淀达到最小值。若 3 4，时，沉淀部分溶解，在最大值和最小值之间。若形成的沉淀为最大值的一半，根据反应方程式 Al3 3OH- Al(OH)3可知 = ；当 = ；形成的沉淀又一半溶解。（ 1）当 Al3+的物质的量与 OH-的物质的量之比为 1/3时，Al(OH)3沉淀量最多；（ 2）当 Al3+的物质的量与 OH-的物质的量之比 1/4时，Al(OH)3全部溶解；（ 3）当 Al3+的物质的量与 OH-的物质的量之比 2/3 或 2/7 时，Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。 考点：考查氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时沉淀的物质的量与二者的物质的量的关系的知识。