2013-2014云南省玉溪一中高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2013-2014云南省玉溪一中高一下学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列广告语对应商品中含有的物质有误的是 A “红梅味精，领先（鲜）一步 ” 蛋白质 B “衡水老白干，喝出男人味 ” 乙醇 C “吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了 ” 碳酸钙 D “要想皮肤好，早晚用大宝 ” 丙三醇 答案： A 试题分析： A、味精的主要成分是谷氨酸钠，不是蛋白质，错误； B、衡水老白干说的是酒，主要成分是乙醇，正确； C、钙中钙主要成分是碳酸钙，正确； D、大宝保湿成分是甘油 -丙三醇，正确。 考点：本题考查生活中的化学。 互为同分异构体的物质不可能具有 A相同的式量 B相同的结构

2、 C相同的通式 D相同的分子式 答案： B 试题分析：互为同分异构体的物质分子式相同而结构不同，所以分子式、式量、通式均相同，结构不相同，故答案：为 B。 考点：本题考查同分异构体的含义。 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在 100kPa时， 1mol石墨转化为金刚石，要吸收 1.895kJ的热能。据此，试判断在 100kPa压强下，下列结论正确的是 A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定 C 1mol石墨比 1mol金刚石的总能量高 D 1mol石墨和 1mol金刚石的总能量相等 答案： A 试题分析：物质具有的能量越低越稳定，且 H=生成物的能量和 -反应物的能量和

3、， 1mol石墨转化为金刚石，要吸收 1.895KJ的热能。 A、金刚石比石墨能量高，石墨稳定，正确； B、金刚石比石墨能量高，石墨稳定，错误； C、 1mol石墨转化为金刚石，要吸收 1.895KJ的热能，金刚石能量高，错误； D、 1mol石墨转化为金刚石，要吸收 1.895KJ的热能，金刚石能量高，错误。 考点：本题考查化学反应与能量变化。 某温 度下，浓度都是 1 mol/L的两种气体 X2和 Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应 2min后，测得参加反应的 X2为 0.6mol/L，用 Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1mol/（ L min），生成的 c(Z) = 0.4 m

4、ol/L,则该反应方程式为 A 3X2+Y2 2X3Y B 2X2+Y2 2X2Y C X2+2 Y2 2XY2 D X2+3Y2 2XY3 答案： A 试题分析： C（ Y2） =v（ Y2） t=0.1mol/（ L min） 2min=0.2mol/L，则 X2、Y2、 Z变化的物质的量浓度之比为 0.6： 0.2： 0.4=3： 1： 2，则化学方程式为：3X2+Y2 2Z，再根据质量守恒，可得 3X2+Y2 2X3Y，故 C项正确。 考点：本题考查化学方程式、化学与反应速率的应用。 在下列各说法中，正确的是 A H0表示放热反应， H0表示吸热反应， H乙 丙 丁 B甲 丙 乙 丁

5、C甲 丙 丁 乙 D乙 丁 丙 甲 答案： C 试题分析：甲、乙相连，甲的质量减少说明甲为负极，活泼性甲 乙；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，说明丁为正极，活泼性丙 丁；甲、丙相连，甲上发生氧化反应，说明甲为负极，活泼性甲 丙；乙、丁相连，乙是电子流入的一极，说明乙为为正极，活泼性丁 乙，综合可得四种金属的活泼性顺序由大到小排列为：甲 丙 丁 乙，故 C项正确。 考点：本题考查原电池原理、金属活泼性的比较。 在化学反应中，有时存在 “一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应 ”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是 过量的 Zn与 18 mo1/L硫酸溶液反应； 过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一

6、定条件下充分反应； 过量的水与一定量氯气； 过量的铜与浓硫酸； 过量的铜与稀硝酸； 过量的稀硫酸与块状石灰石； 常温下过量浓硫酸与铝 A B C D 答案： B 试题分析： 锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，错误； 合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，正确； 氯气与水的反应是可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，正确； 铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，正确； 铜不论与稀硝酸能反应，物质Cu过量时，另一种物质硝酸能完全反应，错误； 稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙

7、表面阻止反应的进一步发生，正确； 常温下，金属铝遇到浓硫酸会钝化，无论浓硫酸怎么过量，都不能消耗完金属铝，正确， 故选 B。 考点：本题考查物质的性质及应用。 下述实验操作没有错误的是 答案： D 试题分析： A、图中胶头滴管伸入试管内，故造成后果为：会沾污滴管或造成药品的污染，错误； B、给试管中的固体加热，试管口需要略向下倾斜，以防冷凝水倒流引起试管炸裂，错误； C、洗气时导管应长进短出，否则会将液体排出，错误； D、实验操作正确。 考点：本题考查化学实验基本操作。 下列各组实验现象可用同一原理解释的是 A品红溶液中分别通入 SO2和 Cl2，品红均褪色 B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓

8、度都会降低 C溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 D鸡蛋白溶液中分别加入 NaCl溶液和 CuCl2溶液，均有固体析出 答案： C 试题分析： A、氯气与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，使品红褪色，不能复原， SO2与品红发生化合使品红褪色，加热能复原，二者褪色原理不同，错误； B、浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发，二者浓度都降低，但原理不同，错误； C、植物油和裂化汽油中都含有双键，可以发生加成反应使溴水褪色，正确； D、因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和硫酸钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如氯化铜、 HgCl2等，错误。 考点：本

9、题考查物质的性质及应用。 实验题 化学是以实验为基础的学科。利用已学知识对下列实验进行分析并填空： （ 8分） 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。 甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间 的关系，设计了如图 1装置完成 同主族元素非金属性强弱比较的实验研究； 乙同学设计了如图 2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）。 A、 B、 C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、 NaBr溶液、淀粉 KI溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。 （ 1）甲同学设计实验所涉及的离子方程式为 、 ； （ 2）乙同学具体操作如下： 先挤压胶体滴管 A，使少量溶液滴入烧瓶

10、内； 挤压体滴管 B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，充分反应。写出该操作中主要离子方程式为 。 再挤压体滴管 C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观 察到 ； （ 3）根据甲乙同学的实验可得到的结论是： 。 II (6分 ) 答案： （ 8分）（ 1） 2H+ +CaCO3 =Ca2+ + CO2 + H2O SiO32- + CO2+ H2O=H2SiO3 +CO32 （ 2） Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2 （以上各 2分） 溶液颜色由黄变蓝（ 1分） （ 3）同一主族，从上到下，元素非金属性减弱（ 1分） （ 6分）实验目的：探究温度对 H2O2分解反应速率的影响（ 2分） 温度越高，化学

11、反应速率越快 （ 1分） 催化剂 （或加快反应速率）（ 1分） 2H2O2 2H2O O2 （ 2分） 试题分析： I.（ 1）根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，适合图1装置的为 IVA族元素，所以甲同学设计实验所涉及的离子方程式为： 2H+ +CaCO3 =Ca2+ + CO2 + H2O SiO32- + CO2+ H2O=H2SiO3 +CO32 （ 2） 先挤压胶体滴管 A，使少量溶液滴入烧瓶内，浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气， 挤压体滴管 B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，氯气与 NaBr溶液，离子方程式为： Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2 再挤压体滴管 C，使少

12、量溶液滴入烧瓶内， Br2与 KI溶液发生置换反应，生成 I2，使淀粉变蓝，反应现象为：溶液颜色由黄变蓝。 （ 3）根据甲同学实验可得 C的非金属性大于 Si，根据乙同学的实验可知非金属性的强弱顺序为： Cl Br I，则实验结论为：同一主族，从上到下，元素非金属性减弱。 II.三组实验除温度不同外，其它条件均相同，所以实验目的为：探究温度对H2O2分解反应速率的影响；温度升高，活化分子百分率增大，所以温度越高，化学反应速率越快； FeCl3溶液在实验中的作用为：催化剂 （或加快反应速率）；H2O2在 FeCl3催化条件下分解，化学方程式为： 2H2O2 2H2O O2 。 考点：本题考查实验

13、方案的设计与分析、方程式的书写、实验结论的判断。 填空题 (11分） 2010年春至 2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。 （ 1）用电子式表示 H2O 的形成过程 。 （ 2）在 pH=1的水溶液中， NH4+、 Al3+、 Br-、 SO42- Na+、 Fe2+、 Cl-、 NO3- K+、 Ba2+、 Cl-、 NO3- K+、 Na+、 HCO3-、 SO42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号 )。 （ 3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同 )，水既不做氧化剂又不

14、做还原剂的是 。 A 2F2 2H2O 4HF O2 B 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 C CaH2 2H2O Ca(OH)2 2H2 D 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2 （ 4） “神舟七号 ”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池， H2、 O2和 KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到 1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为 。 答案：（ 1） （ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3） CD （ 2分） B（ 1分） （ 4） H2+2OH 2e =2H2O （ 2分） 200NA（ 2分） 试题分析

15、：（ 1） H2O 为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为： （ 2） pH=1 的溶液呈酸性，各离子互不反应，可以大量共存； 酸性溶液中，NO3、 H+与 Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存； 各离子互不反应，可以大量共存； HCO3与 H+反应，不能大量共存。 （ 3） A、 2F2 2H2O 4HF O2， 依据化合价变化，水中 O 元素化合价升高，水做还原剂； B、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，据化合价变化，此反应是过氧化钠的自身氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂； C、 CaH2+2H2O=Ca（ OH） 2+2H2，依据化合价变化，水中的氢

16、元素化合价降低，水做氧化剂； D、3Fe+4H2O（ g） Fe3O4+4H2，依据化合价的变化，水中的氢元素化合价降低，水做氧化剂；所以水仅做氧化剂的是 CD，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 B。 （ 4）负极上 H2失去电子，电极方程式为： H2+2OH 2e =2H2O； H2O 的密度约为 100g/L，所以 1.8 L H2O 的物质的量为： 1800g18g/mol=100mol，根据电池总反应 2H2+O2=2H2O 可得对应关系： H2O 2e，所以电子转移为 200mol，数目为 200NA。 考点：本题考查电子式、离子共存、氧化还原反应原理、原电池原理。 （ 11分） A是

17、一种重要的化工原料， A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平， C是家庭中常用的一种调味品的主要成分， D是具有果香气味的物质。 A、 B、 C、 D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。 （ 1） A、 B、 C中含有的官能团分别是 ， ， （写名称） （ 2）写出反应的化学方程式 AB： 反应类型： B+CD： 反应类型： （ 3） B在 Cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为 答案：（ 1）碳碳双键 羟基 羧基（各 1分） （ 2） CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，加成反应； CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反

18、应（取代反应）。 （ 3） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 试题分析： A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平， A为 C2H4，乙烯与水发生加成反应生成 B， B为乙醇，乙醇在酸性高锰酸钾条件下生成 C， C是家庭中常用的一种调味品的主要成分，且 B与 C生成 D， D是具有果香气味的烃的衍生物，故 C为乙酸， D为乙酸乙酯。 （ 1） A为乙烯，含有的官能团为碳碳双键； B为乙醇，含有的官能团为羟基；C为乙酸，含有的官能团为羧基。 （ 2） AB为乙烯与水反应生成乙醇，化学方程式为： CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应；

19、 B+CD为乙酸和乙醇反应 生成乙酸乙酯，反应类型为酯化反应（或取代反应），化学方程式为： CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 （ 3）乙醇在铜作催化剂、加热条件下可以发生催化氧化反应生成乙醛，反应方程式为： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 考点：本题考查有机推断、官能团、化学方程式的书写、反应类型的判断。 （ 10分）下表为元素周期表的一部分 ,请参照元素 在表中的位置 ,用化学用语回答下列问题： （ 1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是 ，（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是 ，最

20、高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是 。 （ 2） 与 的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。 （ 3） 、 、 的离子半径由大到小的顺序是 _。 （ 4） 、 、 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 _。 （ 5） 、 、 、 中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： _。 （ 6）由表中元素形成的常见物质 X、 Y、 Z、 M、 N 可发生以下反应： X溶液与 Y溶液反应的离子方程式为_。 答案：（ 10分）（除（ 5）（ 6）是 2分，其余每空 1分） （ 1） HClO4 NaOH Al(OH)3 （ 2） H2O NH3 （ 3） O

21、2 Na+ Al3+ （ 4） HNO3 H2CO3 H2SiO3 （ 5） （ 6） Al3+3NH3 H2OAl（ OH） 3+3NH4+ 试题分析：由元素在周期表中的位置可知， 为 H， 为 C， 为 N， 为 O， 为 Na， 为 Al， 为 Si， 为 Cl。 （ 1）根据各元素在周期表中的位置，可知 Cl元素非金属性最强，所以最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是 HClO4； Na元素金属性最强，所以最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是 NaOH； Al(OH)3是两性氢氧化物，所以最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是 Al(OH)3。 （ 2） O 元素的

22、非金属性大于 N 的非金属性， 与 的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 H2O NH3。 （ 3） 、 、 的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到 小的顺序为： O2 Na+ Al3+ （ 4） 、 、 对应的元素分别为 C、 N、 Si，非金属性： N C Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性为 HNO3 H2CO3H2SiO3。 （ 5） 分别是 H、 O、 Na、 Cl，其中钠元素、氧原子、氢元素组成的氢氧化钠，钠元素、氧原子、氯元素组成的次氯酸钠，均是既含离子键又含极性共价键的化合物，电子式为： （ 6） 为 Al元素，由转

23、化关系可知 N 为 Al2O3， Z为 Al（ OH） 3， M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应 X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应，反应离子方程式为 Al3+3NH3 H2OAl（ OH） 3+3NH4+。 考点：本题考查元素化合物的推断、元素周期表与元素周期律、电子式和离子方程式的书写。 （ 4 分）将 3.84 g Fe 和 Fe2O3的混合物溶于 120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成 0.03 mol H2，若反应后的溶液中无 Fe3+，且溶液体积不变，试求： （ 1）原混合物中 Fe2O3的质量为 ； （ 2）原盐酸的物质的量浓度为 。 答案：（ 1）原混合物中 Fe2O3

24、的质量分别为 1.6g （ 2）盐酸的物质的量浓度为 1mol/L 试题分析：（ 1）设原混合物中 Fe和 Fe2O3的物质的量分别为 x、 y，由刚好完全反应，生成 0.03molH2，反应后的溶液中无 Fe3+，则 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，还原 Fe3+需 Fe y 2y Fe+2Fe3+=3Fe2+ y 2y Fe+2H+=Fe2+H2 （ x-y） 0.03mol 可得 x y 0.03mol， 56x+160y 3.84，解得 x=0.04mol， y=0.01mol，则 m（ Fe2O3） =0.01 mol160 g mol-1=1.6g。 （ 2） n（ HCl） =2n（ FeCl2） =2n（ Fe） +2n（ Fe2O3） =20.06 mol=0.12 mol， c（ HCl） =0.12 mol0.12L=1mol L 1。 考点：本题考查根据化学方程式的计算。