2012年人教版高中化学必修一第四章 非金属及其化合物练习卷与答案（带解析）.doc

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1、2012年人教版高中化学必修一第四章 非金属及其化合物练习卷与答案（带解析） 选择题 图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是 ( ) A HCl B SO2 C CO2 D Cl2 答案： B 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K 、 NH4+、 Cl-、Mg2 、 Ba2 、 CO32 、 SO42 ，现取三份各 100 mL溶液分别进行如下实验： (1)第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量 NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04 mol (3)第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2

2、.33 g根据上述实验，以下推测正确的是 ( ) A K 一定存在 B 100 mL溶液中含 0.01 mol CO32 C Cl-一定存在 D Ba2 一定不存在， Mg2 可能存在 答案： A 在 a L Al2(SO4)3和 (NH4)2SO4的混合物溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中的Al3 浓度为 ( ) 答案： C 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质： Cu和 HNO3溶液 Cu与 FeCl3溶液 Zn与 H2SO4溶液 Fe与 HCl溶

3、液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( ) A B C D 答案： A 制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗 ) 3HCl SiHCl3 H2， (2)SiHCl3 H2 Si 3HCl.对上述两个反应的下列叙述中，错误的是 ( ) A两个反应都是置换反应 B两个反应中的 H2均为还原剂 C两个反应的条件不同 D两个反应都是氧化还原反应 答案： B 香烟烟雾中含有 CO、 CO2、 SO2、 H2O等气体用 a.无水硫酸铜、 b.澄清石灰水、 c.红热氧化铜、 d.生石灰、 e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是 ( ) A混合

4、气 aebadc B混合气 cdeea C混合气 aeebdc D混合气 beadc 答案： C 下列叙述正确的是 ( ) A SO2具有还原性，故可作漂白剂 B Na的金属活动性比 Mg强，故可用 Na与 MgCl2溶液反应制 Mg C浓硝酸中的 HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D Fe在 Cl2中燃烧生成 FeCl3，故在与其他金属反应的产物中的 Fe也显 3价 答案： C 对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是 ( ) A若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物 B反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量 C反应中所转移的电子的物质的量一定等于反

5、应生成的气体的物质的量 2倍 D由于金属铝 的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈 答案： D 某化学兴趣小组对广州亚运会金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜 (铜锌合金 )制成为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是 ( ) A硫酸铜溶液 B稀硝酸 C盐酸 D硝酸银溶液 答案： B 在室温时，下列各组中的物质分别与过量 NaOH溶液反应，能生成 5种盐的是 ( ) A Al2O3、 SO2、 CO2、 SO3 B Cl2、 Al2O3

6、、 N2O5、 SO3 C CO2、 Cl2、 CaO、 SO3 D SiO2、 N2O5、 CO、 Cl2 答案： B 下列物质中，不含有硅酸盐的是 ( ) A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥 答案： B 下列事实与浓硫酸表现出的性质 (括号中 )对应关系正确的是 ( ) A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大 (脱水性 ) B在加热条件下铜与浓硫酸反应 (氧化性、酸性 ) C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成 (吸水性 ) D浓硫酸可用来干燥某些气体 (不挥发性 ) 答案： B 能实现下列物质间直接转化的元素是 ( ) A硅 B硫 C铜 D铁 答案： B 试管中盛有少量白色固体，可能

7、是铵盐，检验的方法是 ( ) A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液 D加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液 答案： B 下列符合化学实验 “绿色化 ”的有 ( ) 在萃取操作的演示实验中，将 CCl4萃取溴水改为 CCl4萃取碘水 在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A B C D 答案： D 用下列实验装置完成对应的实验 (部分仪器已省略 )，能达到实验目的的是( ) 答案： D 实验题 (13分 )某同学用下列装置 (固定、加热仪器和橡胶管略

8、 )进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题 (1)若用装置 制取 NH3，其反应的化学方程式为 _；若要测定生成的 NH3的体积，则必须选择的装置是 _(填装置序号 )，装置中所盛试剂应具有的性质是 _ (2)若用装置 制取并收集干燥的 NH3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是 _，收集装置应选择 _(填装置序号 ) (3)若用下列各种试剂组合 (其它条件相同 )进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积 (标准状况 )如下表： 试剂： 6.0 g Ca(OH)2(s，过量 )， 6.0 g CaO(s，过量 )， 5.4 g NH4Cl(s)， 5.4 g (NH4)2SO4(s).

9、试剂组合 Ca(OH)2 NH4Cl Ca(OH)2(NH4)2SO4 CaO NH4Cl CaO(NH4)2SO4 NH3体积 ( mL) 1344 1364 1792 1753 从表中数据分析，实验室制氨气的产率 (产率 100%)最高的是_(填序号 )，其原因是_ 答案： (1)2NH4Cl Ca(OH)2 2NH3 CaCl2 2H2O 氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应 (2)CaO 或 NaOH或碱石灰 浓氨水或浓 NH4Cl溶液 注：用 Ca(OH)2溶液不给分 (3) 因为 NH4Cl受热易分解，生成的部分 NH3和 HCl又重新结合生成 NH4Cl；而用 Ca(O

10、H)2反应产生的水较多，吸收的 NH3较多，所以用 CaO 和 (NH4)2SO4反应产率最高 (11分 )Fe、 Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究 Fe、 Cu以及化 合物的相关性质请你参与研究并回答下列问题： (1)甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到 O2、Cl2的集气瓶中你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是_ (2)乙同学为验证 Fe在冷的浓 HNO3中发生钝化但能和热的浓 HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：_、_；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置 2提出改进建议，使装置 2

11、既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：_. (3)丙同学在 Fe和浓 HNO3反应后的溶液中加入一块 Cu片， Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解 丙同学依据反应现象得出 Cu片溶解的原因是和 HNO3发生反应他依据的反应现象是 _ 丁同学认为丙同学的 结论不完全正确他的理由是_ (4)请你设计实验证明在加入 Cu片并反应完全后的溶液中含有 Fe2 但不含有 Fe3 .说明具体的操作和实验现象 _ 答案： (1)Cu能在 Cl2中燃烧，但不能在 O2中燃烧 (2)两支试管中的液体均超过试管容积的三分之一 加热液体的试管应与桌面成 45角，向上倾斜而不应垂直向上 将装置 2中的铁片改成

12、一段为螺旋状的铁丝，螺旋状的一段深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞 (3) 试管上部出现红棕色气体 Fe和硝酸反应后的溶液中可能有 HNO3，但一定有 Fe3 ， Fe3 也能和 Cu反应而使 Cu片溶解 (4)取该溶液少许，滴加适量的 KSCN 溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色 填空题 (6分 )A、 B两种气体组成的混合气体 (相对分子质量 A大于 B)，只含氮氢两种元素不论 A、 B以何种比例混合，混合气体中氮氢两种元素的质量比始终大于 14 3，则 A为 _， B为 _(填化学式 )若 混合气体中氮氢两元素的质量之比为 14 1，则混合物中 A、 B的物质的量之比为 _ 答案：

13、 N2 NH3 1 1 (7分 )非金属单质 A经如图所示的过程转化为含氧酸 D，已知 D为强酸，请回答下列问题： (1)若 A在常温下为固体， B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体 D的化学式是 _； 在工业生产中 B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了 _而污染了环境 (2)若 A在常温下为气体， C是红棕色的气体 A、 C的化学式分别是： A_； C_. D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C气体，请写出该反应的化学方程式_.该反应 _(填 “属于 ”或 “不属于 ”)氧化还原反应 答案： (1) H2SO4 酸雨 (2) NH3或 N2 NO2 Cu 4HNO3(浓 )=Cu(N

14、O3)2 2NO2 2H2O 属于 (6分 )氮化硅 (氮显 -3价，硅显 4价 )是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在 1300 时反应获得 (1)写出氮元素的原子结构示意图 _和氮化硅的化学式 _ (2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除 HF 外，它不与其他无机酸反应试推测该陶瓷被 HF 腐蚀的化学方程式 _ (3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为 _ 答案： (1) Si3N4 (2)Si3N4 12HF=3SiF4 4NH3 (3)3SiCl4 2N2 6H2 Si3N4 12HCl

15、(9分 )A、 B、 C、 D、 E可能是 NH4Cl、 Ba(OH)2、 KCl、 K2SO4、 (NH4)2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是： A和 B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象 B和 C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B和 E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D和任何一种溶液混合后，都无明显变化根据上述现象，回答： (1)A： _， B： _， C： _， D： _， E：_(用化学式表示 ) (2)写出有关反应的离子方程式： A B： _； B C： _； B E： _. 答案： (1)A.K2SO4 B Ba(OH)2 C (NH4)2SO4 D KCl E NH4Cl (2)SO42 Ba2 =BaSO4 2NH4+ SO42 Ba2 2OH- BaSO4 2NH3 2H2O NH4+ OH- NH3 H2O