2012-2013学年福建省福州文博中学高二上学期期末考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2012-2013学年福建省福州文博中学高二上学期期末考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列有关化学用语错误的是（ ） A硫离子的核外电子排布式： 1s22s22p6 B碳原子的外围电子轨道表示式： C碳 -14原子： 14 6C D Cl-的结构示意图 答案： A 试题分析：硫离子核外有 18个电子，核外电子排布式正确的应该是：1s22s22p63s23p6。 考点：考查化学用语的正确使用 点评：对于常见的化学用语，要能规范、正确使用。 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A已知 2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则 SO2的能量一定高于 SO3的能量 B已知

2、C(石墨 ,s) =C（金刚石 ,s） H 0，则金刚石比石墨稳定 C NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l) H -57.4 kJ/mol，则含 20 g NaOH的溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为 28.7 kJ D已知 2C(s) +2O2 (g) =2CO2(g) H1 2C(s) +O2 (g) =2 CO (g) H2 则 H1 H2 答案： C 试题分析： A项放热反应只能说明反应物的能量高于生成物得能量，不能说明SO2的能量一定高于 SO3的能量； B项 H 0，说明石墨的能量低，更稳定； C项正确； D项反应生成二氧化碳放出的热量多，因为放热有

3、负值，所以 H1离子晶体 分子晶体。属于简单题。 Co（ III）的八面体（配位数为 6）配合物化学式为 CoClm n NH3，若 1 mol配合物与 AgNO3作用生成 1 molAgCl沉淀，则 m、 n的值是（ ） A m=1， n=5 B m=5， n=1 C m=3， n=4 D m=4， n=5 答案 ： C 试题分析：根据 Co（ III）可知 CoClm n NH3中 m=3， 1 mol配合物与 AgNO3作用生成 1 molAgCl沉淀，说明有两个氯原子是配位，因为配位数为 6， n=4。 考点：考查配合物理论 点评：属于简单题。 下列关于化学键的说法正确的是（ ） A组

4、成单质的分子内一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C非极性键只存在于双原子单质分子中 D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键 答案： B 试题分析： A项组成单质的分子内不一定含有共价键，如稀有气体单质； B项由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，正确，如氯化铵； C项非极性键不一定只存在于双原子单质分子中，如 H2O2-，也有非极性键。 D项不同元素组成的多原子分子里的化学键有极性键，也有可能有非极性键，如过氧化氢。 考点：考查化学键的判断。 点评：极性键与非极性键可能在极性分子中，也可能在非极性分子中。 若某基态原子的外围电子排布为 4d15s2，

5、则下列说法正确的是（ ） A该元素位于周期表第 5周期第 IB族 B该元素原子核外有 5个电子层 C该元素原子最外层共有 3个电子 D该元素原子 M层上共有 8个电子 答案： B 试题分析：根据 4d15s2可知排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，说明是第五层上有 2个电子， B正确；是第 5周期第 IIIB族；最外层共有 2个电子，该元素原子 M层上共有 18个电子 ,。 考点：考查构造原理及电子排布式。 点评：能正确理解电子排布式的含义。属于 简单题。 晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元， C60 晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是 （ ）

6、A C60摩尔质量是 720 B C60属于离子晶体 C在 C60晶胞中有 4个 C60分子 D每个 C60分子周围与它距离最近等距离的 C60分子有 12个 答案： D 试题分析： A项应该是 720g/mol； B项 C60属于分子晶体； C项在 C60晶胞中有1个 C60分子； D正确。 考点：考查晶胞的组成及摩尔质量、晶体类型等。 点评：摩尔质量有单位，属于简单题。 R、 Q 为短周期中的两种元素， R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数； Q 元素的原子比 R元素的原子多 2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是（ ） A原子半径： RQ B R和 Q 可形成

7、离子化合物 C R和 Q 可形成非极性分子 RQ2 D R和 Q 可形成共价化合物 RQ3 答案： B 试题分析： R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数，若 R是两层，则最外层是 4个电子，是碳， Q 则是氧；若 R是三层，则是磷， Q 是氯。 A项始终正确； B项 R和 Q 不可能形成离子化合物，错误； C项 R和 Q 可形成非极性分子 CO2； D项 R和 Q 可形成共价化合物 PCl3，正确。 考点：考查利用原子结构进行元素的推断。 点评：若推断出两种情况，选项符合这两种的中任何一种均可。 下列说法中错误的是（ ） A若 XY4分子中 X原子处于正四面体的中心，

8、则 XY4分子为非极性分子 B C2H5OH与 C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键 C CO2与 SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同 D短周期元素离子 aXm+和 bYn-具有相同的电子层结构，则 ab 答案： C 试题分析： A项正确； B项 C2H5OH分子间存在氢键，沸点高，正确； C项 CO2克服分子间作用力， SiO2晶体是原子晶体，克服的是共价键； D项 aXm+和 bYn-具有相同的电子层结构，说明 X在 Y的下一周期，则 ab，正确。 考点：考查物质结构与性质及周期律。 点评：分子晶体的熔沸点决定于相对分

9、子质量，但是有氢键的熔沸点要大很多，属于简单题。 某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 B在外电路中，电子由银电极流向铜电极 C原电池的总反应式为 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 D盐桥中电子的移动是从右向左 答案： C 试题分析： A项取出盐桥后，停止反应，电流计的指针不偏转； B项在外电路中，电子由铜电极流向银电极； C项正确； D项盐桥中没有电子的移动，是离子的移动。 考点：考查原电池原理。 点评：原电池中电子的流向：由负极经导线流向正极，电流反之，属于简单题。 下列说法中错误的是（ ） A SO2、 SO3都是极性分子

10、B在 NH4+和 Cu(NH3)42+中都存在配位键 C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 答案： A 试题分析： A项 SO2是极性分子、 SO3是非极性分子； B项在 H3O 和 Cu(H2O)42 中都存在配位键正确； C项正确； D项原子晶体中原子通过共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性，正确。 考点：考查极性分子、配位键、电负性、原子晶体等。 点评：直接考查简单的化学概念，属于简单题。 下列各组物质的燃烧热相等的是 ( ) A碳和一氧化碳 B 1moL碳和 2moL碳 C 1moL乙炔和 2moL碳 D淀粉

11、和纤维素 答案： B 试题分析：燃烧热指的是 1mol可燃物完全燃烧生成稳定的物质放出的热量， A项两物质不一样，燃烧热不同； B项物质一样，燃烧热相等，与燃烧的物质的量无关； C项、 D项与 A项相同。 考点：考查燃烧热的概念。 点评：注意燃烧热是物质固有属性，与物质的质量或物质的量的多少无关。属于简单题。 下列说法中错误的是（ ） A SO2、 SO3都是极性分子 B在 NH4+和 Cu(NH3)42+中都存在配位键 C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 答案： A 试题分析： A项 SO2是极性分子、 SO3是非极性分

12、子； B项在 H3O 和 Cu(H2O)42 中都存在配位键正确； C项正确； D项原子晶体中原子通过共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性，正确。 考点：考查极性分子、配位键、电负性、原子晶体等。 点评：直接考查简单的化学概念，属于简单题。 下列说法正确的是 （ ） A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D吸热反应在什么条件下都不能发生反应 答案： C 试题分析： A项需要加热可能是吸热反应也可能是放热反应； B项放热反应也可能需要加热等条件； C项正确； D项吸热反应可能也会自发 进行。 考

13、点：考查吸放热反应。 点评：吸放热反应与方向性没有必然的关系，属于简单题。 有 A、 B、 C、 D 四种金属，将 A 与 B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将 A、 D分别投入等物质的量浓度盐酸中， D比 A反应剧烈。将铜浸入 B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入 C的盐溶液里，有金属 C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A ABCD B DABC C CABD D BCAD 答案： B 试题分析：将 A与 B用导线联结起来，浸入电解质溶液中， B不易腐蚀，说明A是原电池的负极， B是正极，则 A比 B活泼；将 A、 D分别投入等物质的量浓度盐酸中， D比 A

14、反应剧烈，说明 D比 A活泼；将铜浸入 B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入 C的盐溶液里，有金属 C析出，说明 B比 C活泼，故选 B。 考点：考查金属活泼性的比较。 点评：利用金属的置换、原电池的正负极、置换氢气的难易程度可以比较金属性的强弱，属于简单题。 下列叙述正确的是（ ） A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C离子晶体中可能含有共价键 D金属晶体的熔点和沸点都很高 答案： C 试题分析： A项分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体在固态时； B项原子晶体中的相邻原子间可能存在极性共价键，如二氧化硅晶体； C项正确，如氢氧化钠； D项

15、金属晶体的熔点和沸点差距比较大，如金属铯在手温下可以熔化。 考点：晶体结构与性质。 点评：晶体的类型与结构决定晶体的性质，属于简单题。 下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是 ( ) A干冰 B食盐 C晶体硅 D金属钾 答案： A 试题分析：分子晶体熔化时不需要破坏化学键，干冰是分子晶体，可以；食盐是离子晶体，熔化时破坏离子键；晶体硅是原子晶体，熔化时破坏共价键，金属钾是金属晶体，熔化时破坏金属键。 考点：考查化学键与晶体类型的关系。 点评：除分子晶体外，其他晶体熔化时均破坏化学键。属于简单题。 下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ） A CO2、 H2O B C2H4、 CH

16、4 C Cl2、 C2H2 D NH3、 HCl 答案： B 试题分析： A项中 CO2是含极性键的非极性分子， H2O 是极性键的极性分子，错误； B 项 C2H4 中有极性键，也有非极性键， CH4 中含有极性键的非极性分子，符合； C项中 Cl2是非极性键的非极性分子，不符合； D项 NH3、 HCl是极性键的极性分子，符合。 考点：考查化学键与分子极性关系。 点评：分子极性与化学键极性没有关系。属于简单题。 在硼酸 B(OH)3分子中， B原子与 3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中 B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ） A sp，范德华力 B s

17、p2，范德华力 C sp2，氢键 D sp3，氢键 答案： C 试题分析：硼酸是价层电子对数为 3，孤电子对数为 0，是平面三角形， sp2杂化，分子间存在氢键。 考点：考查杂化轨道理论及分子间作用力。 点评：根据分子的价层电子对构型确定杂化轨道类型，直线型是 sp杂化，平面三角形是 sp2，四面体型是 sp3杂化。属于简单题。 一个外围电子构型为 2s22p5的元素，下列有关它的描述不正确的是 （ ） A原子序数为 9 B电负性是所有元素中最大的 C原子半径是同周期元素中最小的 D第一电离能是所有元素中最大的 答案： D 试题分析：外围电子构型为 2s22p5可以确定是 F元素 ，原子序数为

18、 9，电负性最大，同周期中原子半径最小，第一电离能比稀有气体要小， D错误。 考点：考查电子构型、电负性、第一电离能等知识。 点评：同周期中，第一电离能从第一主族到 0族，依次增大，稀有气体元素第一电离能从上到下，依次减小。属于简单题。 用价层电子对互斥理论预测 H2S和 BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A直线形；三角锥形 B V形；三角锥形 C直线形；平面三角形 D V形；平面三角形 答案： D 试题分析：根据中心原子的价层电子对数和孤电子对数判断物质的结构： H2S有 4个价层电子对，有 2个孤电子对数，是 V形； BF3价层电子对数为 3，孤电子对数为 0，是平面三角形。 考

19、点：考查价层电子对互斥理论 点评：根据价层电子对数及孤电子对数判断分子的构型。属于简单题。 实验题 （ 9分）用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题： （ 1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。 （ 2）使用补全仪器后的装置进行实验，取 50mL 0 25mol L H2SO4溶液与50mL0 55 mol L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高 3 4 。已知中和后生成的溶液的 比热容为 4 18J（ g ），溶液的密度均为 1g cm3。通过计算可得中和热 H= ， H2SO4与 NaOH反应的热化学方程式为

20、。 （ 3）实验中若用 60mL0 25mol L-1H2SO4溶液跟 50mL0 55mol L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填 “相等 ” “不相等 ”），所求中和热 （填 “相等 ” “不相等 ”），若用 50mL0 50mol L-1醋酸代替 H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后 温度的变化值会 （填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “不受影响 ”）。 答案：（ 1） 保温、隔热、减少实验过程中的热量损失 (1分 )； 环形玻璃搅拌棒 (1分 ) （ 2） -56.8kJ mol-1 (2分 ) ， H2SO4(aq)+2NaOH(aq)= Na2SO4(a

21、q)+2H2O(l);H=-113.6kJ mol-1 (2分 ) （ 3） 不相等 (1分 ) ， 相等 (1分 ) ， 偏小 (1分 ) 试题分析：（ 1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器； （ 2） Q= 3.4C4.18J/（ g ） 100g=1421.2J=1.42KJ， H = ；热化学方程式为： H2SO4(aq)+2NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l);H=-113.6kJ mol-1 （ 3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的

22、多少有关，并若用 60mL0.25mol L-1H2SO4溶液跟 50mL0.55mol L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成 1mol水时放出的热，中和热相等；又醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用50mL0.50mol L-1醋酸代替 H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会减小。 考点：中和热的测定。 点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。 填空题 （ 3分）下表列出了几种键的键能 : 化学键 HH ClCl HCl 键能 /kJ mol-1 436 243 431

23、 请根据以上信息写出氢气在氯气燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式： 。 答案： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H -183 kJ/mol 试题分析：根据方程式： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H =E（反应物） -E（生成物）=436+243-2431=-183 kJ/mol 考点：考查热化学方程式的计算与书写。 点评：根据键能计算反应热： H =E（反应物） -E（生成物），属于简单题。 （ 7分）一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，假定放电过程中，甲醇完 全氧化产生的 CO2被充分吸收生成 CO32-。 。 （ 1）该电池反应的总离子方程式为_； （

24、 2）甲醇在 _极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的 pH将 _（填降低或上升、不变）； （ 3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了 Y2O3（ Y：钇）的 ZrO2（ Zr：锆）固体，它在高温下能传导 O2-离子（其中氧化反 应发生完全）。以丁烷（ C4H10）代表汽油。 放电时固体电解质里的 O2-离子的移动方向是向 _极移动（填正或负）。 电池的正极反应式为 _ 。 答案：（ 1） 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O_(2分 ) （ 2） 负 (1分 )， 下降 (1分

25、) （ 3） 负 (1分 )， O2+4e-=2O2-(2分 )。 试题分析：（ 1）负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为 CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式 3/2O2+3H2O+6e-=6OH-，则总反应为 2CH3OH+3O2+4OH- = 2CO32-+6H2O； （ 2）负极上燃料发生电极反应，甲醇在负极反应；放电时消耗氢氧根离子，pH降低。 （ 3）因为燃料被氧化，需要结果氧离子，所以氧离子向负极移动，正极氧气转化为氧离子，方程式为： O2+4e-=2O2-。 考点

26、：考查 原电池工作原理及燃料电池。 点评：本题以燃料电池为载体考查了原电池原理，根据电池反应式判断正负极上发生反应的物质及电极附近溶液 PH值的变化即可解答本题，难度较大。 （ 5分）（ 1）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是 _ (填物质字母代号 )。 代号 物质 结构简式 水中溶解度 /g （ 25 ） 熔点 / 沸点 / A 对 硝基苯酚 1.7 114 295 B 邻 硝基苯酚 0.2 45 100 （ 2）由 C、 H、 O、 S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为 3、 4、 8，都含有 18个电子。甲

27、和乙的主要物理性质比较如下： 熔点 K 沸点 K 标准状况时在水中的溶解度 甲 187 202 2.6 乙 272 423 以任意比互溶 1 mol乙分子含有 个 键； 丙分子的中心原子采取 杂化轨道； 甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是 （结合具体物质解释）。 答案：（ 1） A(1分 ) （ 2） 3NA(1分 ) , sp3 (1分 ) 甲是 H2S，而乙是 H2O2， H2O2分子间还存在分子间氢键 (2分 ) 。 试题分析：（ 1）根据表中数据，对 硝基苯酚比邻 硝基苯酚的熔沸点高很多，说明分子间形成了氢键。 （ 2）甲、乙、丙所含原子的数目依次为 3、

28、4、 8，都含有 18个电子，则分别是 H2S、 H2O2、 CH3CH3， 1 mol乙分子含有 3mol键，即个数是 3NA； CH3CH3形成四个共价键，中心原子采取 sp3杂化轨道； 甲是 H2S，而乙是H2O2， H2O2分子间还存在分子间氢键。 考点：考查物质结构与性质 点评：通过 18电子能熟练推导分子是本题的前提要求，平时学习中要熟记 18电 子的几种物质。 （ 12分）（ 1） Cu位于元素周期表第 I B族， Cu2 的核外电子排布式为 。 （ 2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。 （ 3）胆矾 CuSO4 5H2O 可写成 Cu(H2

29、O)4SO4 H2O，其结构示意图如下： 下列说法正确的是 （填字母）。 A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用 sp3杂化 B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D胆矾中的水在不同温度下会分步失去 （ 4） Cu2O 的熔点比 Cu2S的 （填 “高 ”或 “低 ”），请解释原因 。 （ 5）配合物 Ni(CO)4常温下为液态，易溶于 CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态 Ni原子的电子占有 种能量不同的原子轨道 （ 6）很多不饱和有机物在 Ni催化下可以与 H2发生加成反应。如 CH2=CH2、 CHCH、 、 等，其中分

30、子中 C原子为 SP2杂化的 有 （填物质序号），预测 HCHO 分子的立体结构为 形。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d9或 Ar3d9 (1分 ) （ 2） 4 (2分 ) （ 3） ABD (1分 ) （ 4） 高 (1分 )， 它们都是离子晶体，由于氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以 Cu2O 的熔点比 Cu2S的高 (2分 ) （ 5）分子 (1分 )， 7 (1分 ) （ 6） (2分 )，平面三角形 (1分 )。 试题分析：（ 1） Cu（电子排布式为： Ar3d104s1）到 Cu2+的

31、过程中，参与反应的电子是最外层的 4s及 3d上各一个电子，故 Cu2+离子的电子排布式是为：Ar3d9或 1s22s22p63s23p63d9； （ 2）从图中可以看出阴离子在晶胞有四类：顶点（ 8个）、棱上（ 4个）、面上（ 2 个）、体心（ 1 个），根据立方体的分摊法，可知该晶胞中阴离子数目为：81/8+41/4+21/2+1=4； （ 3） A项在上述结构示意图中，所有氧原子都是饱和氧原子，所以都采用 sp3杂化，故 A正确； B项在上述结构示意图中，存在 OCu 配位键， H-O、 S-O共价键和 Cu、 O 离子键，故 B正确； C项胆矾是五水硫酸铜，胆矾是由水合铜离子及硫酸根离

32、子构成的，属于离子晶体，故 C错误； D项由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子，一类是形成 氢键的水分子，结合上不同，因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物，故 D正确。 （ 4）由于氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以 Cu2O 的熔点比 Cu2S的高。 （ 5）易溶于 CCl4、苯等有机溶剂，说明是分子晶体；基态 Ni原子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，电子占有 7种能量不同的原子轨道； （ 6） SP2杂化的是平面型，有 ， CHCH是直线型，是 SP杂化； HCHO分子中碳是 SP2，

33、是平面型。 考点：晶胞的计算；配合物的成键情况；晶体的构型与杂化的关系。 点评：本题考查常见元素核外电子排布、电负性概念、常见轨道杂化类型、以及离子晶体的晶胞结构、化学键、物质性质、配合物成键状况的了解，题目难度中等，学习中注意加强对晶胞以及晶体结构的分析。 （ 9分）磷化硼（ BP）和氮化硼（ BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成： BBr3 PBr3 3H2 BP 6HBr。回答下列问题： （ 1）写出基态磷原子的外围电 子轨道表示式 （ 2）磷化硼的晶体类型是 ， B原子的杂化方式是 。

34、 （ 3）电负性： N B (填 “”、 “ (1分 ) （ 4） B(2分 ) （ 5） 非极性 (1分 ) （ 6） 它们都是原子晶体，但 B-N 键比 B-P键键长短，键能大，熔点高 (2分 ) 试题分析：（ 1）基态磷原子的外围电子轨道表示式 3s23p3； （ 2）根据磷化硼的组成可以判断，是原子晶体；根据空间立体结构推知是 sp3杂化方式。 （ 3）氮在硼的上一周期，原子半径小，电负性： N B； （ 4） B原子具有多余的空轨道，而 p原子具有孤对电子，提供空轨道是 B原子。 （ 5） BBr3分子中， B原子采取 sp2杂化，是平面三角形，则 BBr3属于非极性分子。 （ 6）

35、氮化硼 晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是磷原子的半径比氮原子大，NB 键的键长比 PB 键的键长短，键能相应就大，因而熔点就高 考点：电子排布式、晶体的构型、杂化方式、电负性的比较、分子的极性及晶体熔沸点的比较。 点评：根据杂化方式判断晶体的构型及分子的极性要熟练掌握。 （ 9分）已知 A、 B、 C、 D、 E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 A B C D E。其中 A、 B、 C是同一周期的非金属元素。化合物 DC的晶体为离子晶体， D的二价阳离子与 C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。 B、 C的氢化物的沸点 比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。 E的原

36、子序数为 24， ECl3能与 B、 C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为 2 1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时， A、 B、 C、 D、 E用所对应的元素符号表示） （ 1） A、 B、 C的第一电离能由小到大的顺序为 。 （ 2） B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。 （ 3）写出化合物 AC2的电子式 ；一种由 B、 C组成的化合物与 AC2互为等电子体，其化学式为 。 （ 4） E的核外电子排布式是 ， ECl3形成的配合物的化学式为 。 （ 5） B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D的单质反应时， B被还原到最低

37、价，该反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） CON (1分 ) （ 2） 三角锥 (1分 )， sp3(1分 ) （ 3） (1分 ) ， N2O (1分 ) （ 4） 1s22s22p63s23p63d54s1（或 Ar 3d54s1） (1分 ) ， Cr(NH3)4(H2O)2Cl3 (1分 ) （ 5） 4Mg+10HNO3=4Mg（ NO3） 2+NH4NO3+5H2O (2分 ) 。 试题分析：根据化合物 DC 的晶体为离子晶体， D的二价阳离子与 C的阴离子具有相同的电子层结构，可知 D是 Mg， C是 O； AC2为非极性分子，可知 A为C， B为 N； E的原子序数为 24

38、，则 E为 Cr。 （ 1）根据同周期第一电离能逐渐增大， O 反常，则 C、 O N 第一电离能依次增大。 （ 2） NH3是 SP3杂化，分子空间构型是三角锥型。其中心原子采取 sp3杂化。 （ 3） CO2的电子式是 ；由 N、 O 组成的化合物与 CO2互为等电子体，其化学式为 N2O。 （ 4） Cr的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s1（或 Ar 3d54s1），根据 Cr的空轨道数， CrCl3形成的配合物的化学式为 Cr(NH3)4(H2O)2Cl3。 （ 5）稀硝酸与 Mg反应时， N 被还原到最低价是 -3价，生成的是 NH4+，则该反应的化学方程式是 4Mg+10HNO3=4Mg（ NO3） 2+NH4NO3+5H2O。 考点：考查元素的推断、物质结构与性质的关系、电离能、杂化与分子构型、化学方程式的书写等。 点评：对元素周期表前 20号元素要熟练掌握，本题综合性较强。